2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
2．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
3．（2023·海南·海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
    
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
4．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
  
A．P2所示溶液：
B．t=0.5时，
C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25
D．P3所示溶液：
5．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．M点的小于点的
B．N点，
C．P点对应的溶液一定显中性
D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点
6．（2023·安徽宣城·统考一模）草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是
  
A．曲线②代表HC2O B．N点的横坐标为4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M D．N点：c(Na+)＜3c(C2O)
7．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
  
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
8．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的有关。当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的即为甘氨酸的等电点。在时，和的分布分数[如]与溶液关系如图下列说法正确的是
  
A．曲线a代表
B．等电点时，微粒间的数量关系是：
C．的平衡常数
D．在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动
9．（2023·江苏南通·统考三模）溶液可吸收，得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收，用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知：、。

下列说法正确的是
A．0.1 溶液中存在：
B．当吸收液的时，溶液中一定存在：
C．再生液中一定存在：
D．阴极区排出的气体一定是
10．（2023·浙江·校联考三模）常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．常温下
C．溶液中：
D．当时，溶液中存在下列关系：
11．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是

A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：
12．（2022春·湖南株洲·高三统考期末）25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c(Na+)＞c(F-)
B．当c(F-)＞c(HF)时，一定有c(OH-)＞c(H＋)
C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH-)＜2amol•L-1
13．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．溶液中加入固体后离子浓度一定是
B．溶液中加入溶液后，则的
C．用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
D．氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：

二、多选题
14．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是
  
A．
B．M点的溶液中存在：
C．N点溶液中：
D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

三、非选择题
15．（2023秋·陕西宝鸡·高三统考期末）25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。
化学式
HA



电离常数




(1)某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为_______。
(2)25℃时，某NaHB与混合溶液的，求_______。
(3)浓度均为的与的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为_______。
(4)现有浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
16．（2023春·甘肃武威·高三校考开学考试）常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
17．（2023春·四川绵阳·高三绵阳中学校考开学考试）完成下列问题。
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)  b.盐酸  c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
18．（2022秋·甘肃庆阳·高三统考期末）下列物质中：①醋酸溶液  ②氨水  ③熔融的NaOH  ④稀盐酸  ⑤固体⑥固体  ⑦溶液  ⑧固体
(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。
(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。
(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)
(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

参考答案：
1．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
2．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错误；
B．易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；
C．制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；
D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．P1时，，此时pH=9.25，Kb==c(OH-)=10-4.25，P2所示溶液，pH=7，Kb==10-4.25，则=102.75，所以，A正确；
B．=0.5时，反应后溶液中，，但此时NH3∙H2O继续发生电离，平衡时溶液中，，则，依据电荷守恒：，所以，B正确；
C．25℃、P1时，，此时pH=9.25，+H2ONH3∙H2O+H+，则的水解平衡常数为=10-9.25，则的电离平衡常数不是10-9.25，C不正确；
D．P3所示溶液，=1，此时NH3∙H2O与HCl完全反应，生成NH4Cl和水：但发生水解，使溶液显酸性，所以存在，D正确；
故选C。
5．C
【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I为温度随H2X被滴定分数的变化，随着NaOH的滴加，溶液pH始终保持增大趋势，故曲线II为pH随H2X被滴定分数的变化，据此分析解题。
【详解】A．M点温度低于Q点，M点的小于点的，A正确；
B．由图示信息可知，N点对应，则反应后溶质为NaHX，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则有，B正确；
C．P点对应的溶液温度高于25℃，此时pH=7的溶液呈弱碱性，C错误；
D．M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2，溶质为Na2X，Na2X水解程度较大，所以水的电离程度最大的是Q点，D正确；
故选C。
6．C
【分析】pH增大，草酸电离平衡正向移动，H2C2O4的量一直减小、HC2O的量先增加后减小、C2O的量一直增加，故①②③分别为H2C2O4、HC2O和C2O的曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表HC2O，A正确；
B．设N点的横坐标为a，由M点可知，，由N点可知，，由P点可知，，则a=4.2，B正确；
C．酸和碱会抑制水的电离，弱酸根离子会促进水的电离，M为等量H2C2O4、HC2O，P主要为HC2O，N点为等量HC2O和C2O，则N点对水的电离促进作用更大，M点对水电离的抑制作用最大，故水的电离程度：M＜P＜N，C错误；
D．由图可知，N点，根据电荷守恒可知：，则，此时溶液显酸性，，则c(Na+)＜3c(C2O)，D正确；
故选C。
7．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
8．D
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为NHCH2COOH，随着pH增大，逐步转化成NH3+CH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表NHCH2COOH，曲线b代表为NHCH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，曲线a代表NHCH2COOH，故A错误；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此NHCH2COOH的物质的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等电点为5.97，根据图象可知，N(NHCH2COO-)＞N(NHCH2COOH)= N(NH2CH2COO-)，故B错误；
C．取坐标(2.35，0.50)，此时c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-)，因此有K=c(OH-)===10-11.65，故C错误；
D．根据B选项分析以及图象可知，当pH等于6时，n(NHCH2COOH)＞ n(NH2CH2COO-)，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故D正确；
故选：D。
9．B
【分析】电解槽左侧阴极区碱性增强，电极发生的反应有2+2e-=H2↑+2，实现再生，排出气体为H2，右侧阳极上水失电子产生氧气，H+浓度增大；
【详解】A．Na2SO3溶液存在质子守恒，则c(OH- ) = 2c(H2SO3)+c()+c(H+)，选项A错误；
B．根据电荷守恒得c(Na+) +c(H+)= 2c()+ c() + c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)= 2c() + c()，溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且c() > c(H2SO3)，选项B正确；
C．再生液为Na2SO3溶液，根据物料守恒，Na2SO3溶液中c(Na+)= 2[c() + c()+ c(H2SO3)]，选项C错误；
D．电解槽左侧阴极区碱性增强，电极发生的反应有2+2e-=H2↑+2，实现再生，排出气体为H2，选项D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误；
B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c() D．结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D错误；
故选C。
11．C
【分析】该过程中发生两步反应，a→b：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，酸性增大；b→d：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3，H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3，酸性减小。当溶液中溶质全为NaHSO3时，溶液显酸性，d点为中性，则d点溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3；
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，主要以电解质分子存在，则微粒浓度大小关系为：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，A正确；
B．a→b点发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，b点溶质为Na2SO4、HCl，物质的量之比为1:2 ，则c(Cl－)=c(H＋)=0.01mol/L，c()=0.005mol/L，故有c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1，B正确；
C．b到c过程中含有已经生成的Na2SO4，以及加入的Na2SO3，根据两个分子式可知Na原子的物质的量是S原子的物质的量的2倍，根据守恒可知钠离子的物质的量是反应后含S元素的化合物的物质的量的2倍，由于一部分含硫化合物存在于H2SO3中，由物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H2SO3)，故c(Na+)≠2c()+2c()+2c()，C错误；
D．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，d点显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A错误；
B．当pH＞3.45时，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c(F-)＜1.6amol/L，c(HF)＜0.4amol/L，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amol•L-1，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．H2SO3溶液中加入固体NaOH，溶液中离子浓度与NaOH的加入量有关，所以无法确定溶液中离子浓度大小，选项A错误；
B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相当于等物质量浓度的NaF和HF混合，此时，所以HF的电离程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，选项B正确；
C．用氨水滴定10mL浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子还有，阴离子还有Cl-和CH3COO-，根据电荷守恒可知，所以，选项C错误；
D．氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减消为，两边加上有一个混合后含C元素的物质量浓度为，带入得，，选项D错误；
答案选B。
14．AC
【详解】A．由题意可知，反应终点时消耗盐酸的体积为17.20mL，则，故A正确；
B．根据图像，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，，故B错误；
C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH−)+c(Cl−)，此时溶液呈酸性，c()>c(NH3⋅H2O)，则，，故C正确；
D．氨水中由于NH3⋅H2O的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误；
故选AC。
15．(1)9：2
(2)2.5×10-2
(3)
(4)AD

【详解】（1）水的，的NaOH溶液中，混合溶液，则可得混合后氢离子浓度为：，解得：a:b=9：2，故答案为：9：2；
（2）2.5×10-2，故答案为：2.5×10-2；
（3）大于，根据越弱越水解可知的与的混合溶液中，>，水解生成的HE-浓度大于水解生成的HB-，又因水解是微弱过程则，故答案为： ；
（4）浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后两者反应生成NaA，同时剩余等量的HA，，则，HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液呈酸性，故A正确；溶液中，故B错误；根据电荷守恒：，，则，故C错误；根据物料守恒可知，故D正确；
故答案为：AD；
16．(1)＜
(2) 碱 CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－
(3)bc

【详解】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH＜7，故答案为：＜；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－，故答案为：碱；CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－；
（3）水解和电离都是微弱的，所以c(CH3COO－)都小于0.1mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故bc正确，故答案为：bc。
17．(1) 碱 S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
(2) 右 减小 左 增大
(3) a=c>b a>b>c a>b=c

【详解】（1）硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，是因为S2-水解造成的，离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故答案为：碱；
S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-。
（2）在H2S溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，据此分析。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，会消耗H+，使电离平衡向右移动，，c(H+)减小；
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，增大了c（HS-），电离平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知 c(HS-)增大。
故答案为：右；减小；左；增大。
（3）在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)  b.盐酸  c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸分子的物质的量相等，其中a和c为二元酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，b为一元酸消耗NaOH的物质的量做少，故由大到小的顺序是a=c>b；
② 其中c为二元强酸，b为一元强酸，a为二元弱酸且电离程度较小，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，因为 b和c均为强酸完全电离，稀释相同倍数，c(H+)仍相等，a为二元弱酸随着加水稀释会继续电离出H+，所以c(H+)由大到小的顺序是a>b=c；
故答案为：a=c>b；a>b>c；a>b=c。
18．(1)③⑤⑥⑧
(2)
(3) >
(4)③>⑤>⑦>⑥
(5)②>③

【详解】（1）①醋酸溶液是混合物，不是电解质；②氨水是混合物，不是电解质；③熔融的NaOH能完全电离，属于强电解质；④稀盐酸是混合物，不是电解质；⑤碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑥硫酸氢钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑦醋酸钠溶液为混合物，不是电解质；⑧氢氧化钡在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故属于强电解质的是③⑤⑥⑧。
（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为，硫酸氢钠在熔融状态下电离出硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为。
（3）⑤和⑥的溶液等浓度等体积混合，生成硫酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，则= c()+c(OH-)+c()+2c()>。当氨水和盐酸等物质的量混合时，两者完全反应生成NH4Cl，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则混合溶液中离子浓度大小顺序为。
（4）Na2CO3、NaHSO4、NaOH、CH3COONa中NaOH为强碱，pH最大，NaHSO4能完全电离出0.1mol/L的氢离子，pH最小，碳酸根离子水解程度强于醋酸根离子，则Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四种溶液pH由大到小的顺序为③>⑤>⑦>⑥。
（5）NH3·H2O为弱电解质，pH相同体积相同的情况下一水合氨溶液的浓度大于NaOH，两者分别稀释至2VL，稀释后溶液的pH②>③。