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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
3．（2023·天津河北·统考二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
B
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
C
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
D
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
非金属性：
B
向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
C
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·浙江·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液
B．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
C．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
6．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是
A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变
7．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4
向溶液中通入一定量，测得溶液
下列有关说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
9．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
10．（2023·辽宁·校联考一模）室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．滴定前浓度：
C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在
D．水的电离程度：
11．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
二、多选题
12．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
13．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．(乳酸)
B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大
C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小
D．滴到10mL时，溶液中
14．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液中：
D．水的电离程度：
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023·上海嘉定·统考一模）氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。
参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．由实验操作和现象可知，KBrO3溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，氧化性：KBrO3＞KClO3，A错误；
B．加热促进盐类的水解，亚硫酸钠溶液水解显碱性，则加热到40℃，水的离子积增大，则溶液的pH减小，不能证明加热促进盐的水解，B错误；
C．加水稀释，[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动，则溶液由绿色逐渐变为蓝色，C正确；
D．亚铁离子、氯离子等均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明该补血口服液中是否含有Fe2+，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．乙二醇具有沸点高，熔点低、不易挥发、热稳定性好、化学性能稳定的特性，所以常用作生产汽车防冻液，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能与硫酸铝溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠溶液可用作泡沫灭火剂，故B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可用于自来水消毒，则可用于自来水消毒与气体的颜色无关，故C错误；
D．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．加热能促进水的电离，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小，A项错误；
B．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，从而抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH−) 增大，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．发生水解，能够促进水的电离，温度不变，Kw 不变，c(OH－)变大，c(H+) 减小，C项正确；
D．CH3COO－和都能够发生水解，从而促进水的电离，温度不变，则Kw不变，D项正确。
答案选A。
7．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A． ，，A项正确；
B．的稀溶液中加入生成草酸钡和草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，草酸氢根为草酸根水解得到的，所以，B项错误；
C．溶液中，，根据电荷守恒，C项正确；D．根据的物料守恒和通入后溶液中，溶液呈中性，所以根据电荷守恒：，元素质量守恒：，带入电荷守恒中，得到，D项正确；
故答案选B。
9．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．由图可知时，和的电离平衡常数即等于此时溶液的，所以的数量级为，A项正确；
B．由A选项可知，酸性：HA＞HB；滴定至时，所用溶液体积相同，则酸的酸性越弱，浓度越大，则滴定前浓度：，B项错误；
C．时，两溶液中均存在、，将M、N两点溶液混合，所得溶液中也存在，C项正确；
D．越小，水的电离程度越弱，所以水的电离程度：，D项正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，溶液中，A项错误；
B．a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；
C．b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒，，D项错误；
故选C。
12．AB
【解析】略
13．BC
【详解】A．图中时，，由图可知，，则，(乳酸)=10，A正确；
B．(乳酸)> ，乳酸酸性强，则乳酸钠溶液的碱性弱，pH小，B错误；
C．滴加过程中有HM生成，溶液中水的电离程度逐渐减小，C错误；
D．滴入10mLHR时溶液中溶质为HM和NaR且两者物质的量浓度相等，根据二者电离平衡常数可知HM电离程度大，溶液呈酸性，结合电荷守恒溶液中，D正确；
故选BC。
14．BD
【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；
B．b点坐标为，则此时，B错误；
C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18．(1) （或者）
(2)
(3) 4 为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)
【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习——盐类的水解
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
3．（2023·天津河北·统考二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
B
将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
C
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
D
向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
非金属性：
B
向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
C
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·浙江·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液
B．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
C．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
6．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是
A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变
7．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4
向溶液中通入一定量，测得溶液
下列有关说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
9．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
10．（2023·辽宁·校联考一模）室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．滴定前浓度：
C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在
D．水的电离程度：
11．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
二、多选题
12．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
13．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．(乳酸)
B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大
C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小
D．滴到10mL时，溶液中
14．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液中：
D．水的电离程度：
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023·上海嘉定·统考一模）氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。
参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．由实验操作和现象可知，KBrO3溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，氧化性：KBrO3＞KClO3，A错误；
B．加热促进盐类的水解，亚硫酸钠溶液水解显碱性，则加热到40℃，水的离子积增大，则溶液的pH减小，不能证明加热促进盐的水解，B错误；
C．加水稀释，[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动，则溶液由绿色逐渐变为蓝色，C正确；
D．亚铁离子、氯离子等均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明该补血口服液中是否含有Fe2+，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．乙二醇具有沸点高，熔点低、不易挥发、热稳定性好、化学性能稳定的特性，所以常用作生产汽车防冻液，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能与硫酸铝溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠溶液可用作泡沫灭火剂，故B错误；
C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可用于自来水消毒，则可用于自来水消毒与气体的颜色无关，故C错误；
D．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．加热能促进水的电离，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小，A项错误；
B．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，从而抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH−) 增大，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．发生水解，能够促进水的电离，温度不变，Kw 不变，c(OH－)变大，c(H+) 减小，C项正确；
D．CH3COO－和都能够发生水解，从而促进水的电离，温度不变，则Kw不变，D项正确。
答案选A。
7．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A． ，，A项正确；
B．的稀溶液中加入生成草酸钡和草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，草酸氢根为草酸根水解得到的，所以，B项错误；
C．溶液中，，根据电荷守恒，C项正确；D．根据的物料守恒和通入后溶液中，溶液呈中性，所以根据电荷守恒：，元素质量守恒：，带入电荷守恒中，得到，D项正确；
故答案选B。
9．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．由图可知时，和的电离平衡常数即等于此时溶液的，所以的数量级为，A项正确；
B．由A选项可知，酸性：HA＞HB；滴定至时，所用溶液体积相同，则酸的酸性越弱，浓度越大，则滴定前浓度：，B项错误；
C．时，两溶液中均存在、，将M、N两点溶液混合，所得溶液中也存在，C项正确；
D．越小，水的电离程度越弱，所以水的电离程度：，D项正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，溶液中，A项错误；
B．a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；
C．b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒，，D项错误；
故选C。
12．AB
【解析】略
13．BC
【详解】A．图中时，，由图可知，，则，(乳酸)=10，A正确；
B．(乳酸)> ，乳酸酸性强，则乳酸钠溶液的碱性弱，pH小，B错误；
C．滴加过程中有HM生成，溶液中水的电离程度逐渐减小，C错误；
D．滴入10mLHR时溶液中溶质为HM和NaR且两者物质的量浓度相等，根据二者电离平衡常数可知HM电离程度大，溶液呈酸性，结合电荷守恒溶液中，D正确；
故选BC。
14．BD
【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；
B．b点坐标为，则此时，B错误；
C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18．(1) （或者）
(2)
(3) 4 为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)
【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
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