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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优秀综合训练题
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一、单选题
1. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 ( )
A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F-> Cl-> S2-⑤结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- ⑥酸性：H2CO3
3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+>R2-
4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C. 原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-
D. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. L2+与R2-的核外电子数相等
B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+> M3+
C. 氢化物的稳定性为H2T
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D. 最简单离子半径大小关系：W
A. 元素X可能为锂
B. 原子半径大小：r(M)>r(W)
C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M
8. 下列各项比较错误的是
A. 微粒半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
B. 碱性强弱：Ca(OH)2>Ba(OH)2>Mg(OH)2
C. 稳定性：HF>H2O>H2S
D. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
9. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg
10. 下列各组性质比较中，正确的有个( )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-；
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al；
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S； ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+。
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性X
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强
13. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A. 若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强
B. 简单离子半径Z>X
C. Y、W具有相同的最高正价
D. X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
14. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-1
A. B3+比E-少一个电子层
B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：A(OH)2< C(OH)2
D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
二、填空题
15. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
请写下列空白：
(1)A与B形成BA3的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
16. 下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置｡请回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表中第四周期________族｡
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”｡请写出LiH的电子式________，而且Li+的离子半径比H- (填“大”或小)｡
(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为________｡
(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷｡
(5)下列叙述正确的是________｡
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：h>e>a
E.氢化物的酸性：f弱于g
17. (1)自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(53127I)。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘-131(53131I)。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是____________________(填序号)。
A.53131I和53127I原子核外的价电子排布不同
B.53131I和53127I互为同位素
C.53131I原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子
D.53127I中子数与质子数之差为74
(2)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期元素中(除稀有气体外)第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
D
原子核外电子共有17种不同的运动状态
①A元素原子的核外电子排布式为__________。
②离子半径：B__________(填“>”或“<”)A。
③C元素原子的核外电子排布图为________________________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为__________轨道上的电子，该轨道呈__________形。
④写出B、D两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________________。
18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6，-2
+5，-3
-2
+3
(1)M在元素周期表中的位置为______。
(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为______；所含化学键类型______。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为______。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______。
19. 元素周期表中，铍Be与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
1Be元素在周期表的位置______________________。
2比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
3下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属，能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时，BeCl2溶液的pH<7
4已知：Al4C3+12H2O= 4Al(OH)3+3CH4↑，写出Be2C与水反应的方程式__________________。
20. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)①-⑨中金属性最强的元素是______.最高正价与负价的代数和为6的元素是______.(均填元素符号)
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)______．
(3)⑥与沸水反应的化学方程式______．
(4)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
2.【答案】A
【解析】①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F-
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3
故选A。
3.【答案】B
【解析】A.非金属性B
C.非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D.M+和R2-的核外电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M>R，则离子半径R2->M+， 故D错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】解：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2->X+，故C错误；
D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
故选：C。
X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．
5.【答案】D
【解析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题；
由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A.L2+与R2-的核外电子数分别为10、18，故A错误；
B.金属性Mg>Al，则氧化性为 Mg2+
D.M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
故选D。
6.【答案】B
【解析】由“X是非金属性最强的元素”确定X为F，由“Y的周期数等于族序数的3倍”确定Y为Na，由“W与X同周期，与Y同主族”确定W是Li，由“W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8”并结合“W、X、Y、Z是原子序数依次增大”，确定Z为P。故W、X、Y、Z依次为Li、F、Na、P。
A. Li的金属性比Na的弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即W
C. Na单质在空气中燃烧生成过氧化钠，而Na2O2中含非极性共价键，C项错误；
D. 比较离子半径时，电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径F->Na+>Li+，D项错误。
7.【答案】C
【解析】X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为-3价，属于第VA族元素；W的化合价为-2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X
B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；
C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：N>P，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。
故选：C。
8.【答案】B
【解析】A.Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此微粒半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故A正确；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Ba>Ca>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确。
9.【答案】B
【解析】①Al3+含有2个电子层，其离子半径最小，其它三种离子含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，故①错误；
②非金属性F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故②正确；
③非金属性SI->Br->Cl-，故③错误；
④非金属性Cl>S，则单质的氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性S>P>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3,
碳酸的酸性大于HClO，故⑤正确；
⑥同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N、P>Si，所以非金属性O>N>P>Si，故⑥正确；
⑦根据金属活动性顺序表可知，金属性：Mg
10.【答案】B
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故①错误；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性S2->I->Br->Cl-，故②错误；
③非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故③正确；
④同主族从上到下，金属性增强：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故④正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故⑤正确；
⑥核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故⑥正确；
综上所述正确的个数是4个。
11.【答案】D
【解析】A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，故A错误；
B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其是O元素，Z是N元素，两者的单质直接生成NO，故B错误；
C、据此判断可知X是Mg元素，Y是Al元素；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D、一定条件下，氨气在纯氧中点燃生成水和氮气，4NH3+3O22N2+6H2O，故D正确；
故选：D。
12.【答案】B
【解析】A.简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；
B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；
C.最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右主族元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；
D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。
13.【答案】C
【解析】A. X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，故A正确；
B.X、Z位于同一主族，形成的简单离子核外电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，故B正确；
C.Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价、S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价、Cl的最高价为+7价，故C错误；
D.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，故D正确。
14.【答案】B
【解析】根据表中的信息可得A为Mg，B为Al，C为Be，D为S，E为F。
A.Al3+和F-具有相同的电子层数，故A错误；
B.铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.金属性与金属最高价氧化物对应水化物的碱性一致，故碱性：A(OH)2> C(OH)2，故C错误；
D.氢化物的稳定性与非金属一致，E形成的气态氢化物比D形成的气态氢化物更稳定，故D错误。
故选B。
15.【答案】(1)；；
(2)HNO3 ； Mg(OH)2 ；Na、Mg、O；
(3)ⅡA；SiO2 + 2OH-=SiO32-+ H2O。
【解析】由元素在周期表中的位置可以推知元素A~F分别为H、N、O、Na、Mg、Si，
（1）A与B形成的化合物为NH3，其电子式为，C为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；；
（2）N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，化学式为HNO3；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是 Mg(OH)2 ；由同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，故O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、O，故答案为：HNO3 ； Mg(OH)2 ；Na、Mg、O；
（3）E为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，F为Si，其氧化物为SiO2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O，故答案为：ⅡA ；SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O。
16.【答案】(1)Ⅷ
(2)Li+[:H]-小
(3)离子键和共价键
(4)负
(5)A、D、E
【解析】(1)铁元素为过渡元素，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
(2)LiH为离子化合物，其中锂离子带正电荷，氢离子带负电荷，Li+与H-的电子层数相同，但锂元素的核电荷数大于氢元素，故Li+的离子半径比H-小，故答案为：Li+[:H]-；小；
(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色和能使带火星的木条复燃的气体，该沉淀为氢氧化铁沉淀，该气体为氧气，故d为过氧化钠，化学式为Na2O2，化合物中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
(4)观察上图，可知b元素为N元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，阴离子为NO3-，则土壤中的胶体离子带负电，二者相互排斥，阴离子的利用率低，故答案为：负；
(5)A.h元素为钾元素，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，为强碱，故A正确；
B.f元素为硫元素，与硒元素为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，故B错误；
C.c为氟元素，对应的氢化物为氟化氢，其水溶液为弱酸，故C错误；
D.e为铝元素，h为钾元素，a为氢元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径h>e>a，故D正确；
E.g元素为氯元素，f元素为硫元素，硫化氢的酸性弱于氯化氢，故E正确。
故选A、D、E。
17.【答案】(1)BC
(2)①1s22s22p63s1
②<
③；3；p；哑铃
④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】 (1)A项，53131I和53127I原子核外的价电子排布式都是5s25p5，错误；
B项，53131I和53127I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，正确；
C项，53131I原子的核外电子排布式中只有5p能级上未充满电子，正确；
D项，53127I的中子数与质子数之差为127-53-53=21，错误。
(2)根据表中信息可推出A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
①A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
②B为Al，其在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，Na+与Al3+的核外电子排布相同，核电荷数：Na
④B的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，D的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
18.【答案】(1)第二周期ⅥA族；
(2) ；离子键、共价键 ；
(3)S2‾>O2‾>Na+ ；
(4)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na元素；X与R同周期，R的最高价为+3，则R为Al；Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，O没有最高正价，则Y为S元素；M化合价只有-2价，则M为O元素；Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，其原子半径大于O小于S，则Z应为N元素。
(1)O的原子序数为8，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，
(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质为Na2S2，过硫化钠是离子化合物，由钠离子与过硫根离子构成，其电子式为，硫原子之间通过共用电子对形成共价键，所含化学键类型为离子键、共价键，
(3)X+，Y2‾，M2‾离子分别为Na+、S2‾、O2‾，电子层数越多，半径越大，S2‾电子层数最多，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+，
(4)将SO2通入FeCl3溶液中，二者反应生成硫酸亚铁和盐酸，该反应的离子反应为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+。
19.【答案】(1)第二周期第ⅡA族
(2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)
(3)bc
(4)Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑
【解析】 (1)铍Be与铝处于对角线的位置，Al位于第三周期ⅢA族，可知Be位于第二周期第ⅡA族；
故答案为：第二周期第ⅡA族；
(2)具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为rLi+>r Be2+>r H+；
故答案为：rLi+>rBe2+>rH+；
(3)a.Al与冷水不反应，可知Be是一种轻金属，但不能与冷水反应，故a错误；
b.Al2O3的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，故b正确；
c.氯化铝溶液显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7，故c正确；
故答案为：bc；
(4)由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑，则Be2C与水反应的方程式为：Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑，
故答案为：Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑。
20.【答案】(1)Na； Cl
(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
(4)Na>Al>O
【解析】根据元素在周期表中的位置知，①-⑨分别是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素。
(1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na元素；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，最低负化合价=族序数-8，最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl元素，
故答案为：Na；Cl；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>Si，所以最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3)镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为Mg+2H2O (沸水)=Mg(OH)2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O (沸水)=Mg(OH)2+H2↑；
(4)原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na>Al>O，故答案为：Na>Al>O。
一、单选题
1. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 ( )
A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F-> Cl-> S2-⑤结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- ⑥酸性：H2CO3
3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+>R2-
4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C. 原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-
D. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. L2+与R2-的核外电子数相等
B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+> M3+
C. 氢化物的稳定性为H2T
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D. 最简单离子半径大小关系：W
A. 元素X可能为锂
B. 原子半径大小：r(M)>r(W)
C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M
8. 下列各项比较错误的是
A. 微粒半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
B. 碱性强弱：Ca(OH)2>Ba(OH)2>Mg(OH)2
C. 稳定性：HF>H2O>H2S
D. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
9. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg
10. 下列各组性质比较中，正确的有个( )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-；
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al；
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S； ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+。
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性X
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强
13. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A. 若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强
B. 简单离子半径Z>X
C. Y、W具有相同的最高正价
D. X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
14. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-1
A. B3+比E-少一个电子层
B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：A(OH)2< C(OH)2
D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
二、填空题
15. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
请写下列空白：
(1)A与B形成BA3的电子式为________；C的原子结构示意图为________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第_______族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
16. 下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置｡请回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表中第四周期________族｡
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”｡请写出LiH的电子式________，而且Li+的离子半径比H- (填“大”或小)｡
(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为________｡
(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷｡
(5)下列叙述正确的是________｡
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：h>e>a
E.氢化物的酸性：f弱于g
17. (1)自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(53127I)。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘-131(53131I)。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是____________________(填序号)。
A.53131I和53127I原子核外的价电子排布不同
B.53131I和53127I互为同位素
C.53131I原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子
D.53127I中子数与质子数之差为74
(2)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期元素中(除稀有气体外)第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
D
原子核外电子共有17种不同的运动状态
①A元素原子的核外电子排布式为__________。
②离子半径：B__________(填“>”或“<”)A。
③C元素原子的核外电子排布图为________________________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为__________轨道上的电子，该轨道呈__________形。
④写出B、D两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________________。
18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6，-2
+5，-3
-2
+3
(1)M在元素周期表中的位置为______。
(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为______；所含化学键类型______。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为______。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______。
19. 元素周期表中，铍Be与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
1Be元素在周期表的位置______________________。
2比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
3下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属，能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时，BeCl2溶液的pH<7
4已知：Al4C3+12H2O= 4Al(OH)3+3CH4↑，写出Be2C与水反应的方程式__________________。
20. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)①-⑨中金属性最强的元素是______.最高正价与负价的代数和为6的元素是______.(均填元素符号)
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)______．
(3)⑥与沸水反应的化学方程式______．
(4)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
2.【答案】A
【解析】①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F-
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3
故选A。
3.【答案】B
【解析】A.非金属性B
C.非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D.M+和R2-的核外电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M>R，则离子半径R2->M+， 故D错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】解：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2->X+，故C错误；
D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
故选：C。
X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．
5.【答案】D
【解析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题；
由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A.L2+与R2-的核外电子数分别为10、18，故A错误；
B.金属性Mg>Al，则氧化性为 Mg2+
D.M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
故选D。
6.【答案】B
【解析】由“X是非金属性最强的元素”确定X为F，由“Y的周期数等于族序数的3倍”确定Y为Na，由“W与X同周期，与Y同主族”确定W是Li，由“W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8”并结合“W、X、Y、Z是原子序数依次增大”，确定Z为P。故W、X、Y、Z依次为Li、F、Na、P。
A. Li的金属性比Na的弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即W
C. Na单质在空气中燃烧生成过氧化钠，而Na2O2中含非极性共价键，C项错误；
D. 比较离子半径时，电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径F->Na+>Li+，D项错误。
7.【答案】C
【解析】X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为-3价，属于第VA族元素；W的化合价为-2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X
B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；
C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：N>P，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。
故选：C。
8.【答案】B
【解析】A.Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此微粒半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故A正确；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Ba>Ca>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确。
9.【答案】B
【解析】①Al3+含有2个电子层，其离子半径最小，其它三种离子含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，故①错误；
②非金属性F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故②正确；
③非金属性S
④非金属性Cl>S，则单质的氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性S>P>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3,
碳酸的酸性大于HClO，故⑤正确；
⑥同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N、P>Si，所以非金属性O>N>P>Si，故⑥正确；
⑦根据金属活动性顺序表可知，金属性：Mg
10.【答案】B
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故①错误；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性S2->I->Br->Cl-，故②错误；
③非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故③正确；
④同主族从上到下，金属性增强：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故④正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故⑤正确；
⑥核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故⑥正确；
综上所述正确的个数是4个。
11.【答案】D
【解析】A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，故A错误；
B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其是O元素，Z是N元素，两者的单质直接生成NO，故B错误；
C、据此判断可知X是Mg元素，Y是Al元素；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D、一定条件下，氨气在纯氧中点燃生成水和氮气，4NH3+3O22N2+6H2O，故D正确；
故选：D。
12.【答案】B
【解析】A.简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；
B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；
C.最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右主族元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；
D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。
13.【答案】C
【解析】A. X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，故A正确；
B.X、Z位于同一主族，形成的简单离子核外电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，故B正确；
C.Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价、S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价、Cl的最高价为+7价，故C错误；
D.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，故D正确。
14.【答案】B
【解析】根据表中的信息可得A为Mg，B为Al，C为Be，D为S，E为F。
A.Al3+和F-具有相同的电子层数，故A错误；
B.铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.金属性与金属最高价氧化物对应水化物的碱性一致，故碱性：A(OH)2> C(OH)2，故C错误；
D.氢化物的稳定性与非金属一致，E形成的气态氢化物比D形成的气态氢化物更稳定，故D错误。
故选B。
15.【答案】(1)；；
(2)HNO3 ； Mg(OH)2 ；Na、Mg、O；
(3)ⅡA；SiO2 + 2OH-=SiO32-+ H2O。
【解析】由元素在周期表中的位置可以推知元素A~F分别为H、N、O、Na、Mg、Si，
（1）A与B形成的化合物为NH3，其电子式为，C为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；；
（2）N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，化学式为HNO3；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是 Mg(OH)2 ；由同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，故O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、O，故答案为：HNO3 ； Mg(OH)2 ；Na、Mg、O；
（3）E为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，F为Si，其氧化物为SiO2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O，故答案为：ⅡA ；SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O。
16.【答案】(1)Ⅷ
(2)Li+[:H]-小
(3)离子键和共价键
(4)负
(5)A、D、E
【解析】(1)铁元素为过渡元素，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
(2)LiH为离子化合物，其中锂离子带正电荷，氢离子带负电荷，Li+与H-的电子层数相同，但锂元素的核电荷数大于氢元素，故Li+的离子半径比H-小，故答案为：Li+[:H]-；小；
(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色和能使带火星的木条复燃的气体，该沉淀为氢氧化铁沉淀，该气体为氧气，故d为过氧化钠，化学式为Na2O2，化合物中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
(4)观察上图，可知b元素为N元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，阴离子为NO3-，则土壤中的胶体离子带负电，二者相互排斥，阴离子的利用率低，故答案为：负；
(5)A.h元素为钾元素，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，为强碱，故A正确；
B.f元素为硫元素，与硒元素为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，故B错误；
C.c为氟元素，对应的氢化物为氟化氢，其水溶液为弱酸，故C错误；
D.e为铝元素，h为钾元素，a为氢元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径h>e>a，故D正确；
E.g元素为氯元素，f元素为硫元素，硫化氢的酸性弱于氯化氢，故E正确。
故选A、D、E。
17.【答案】(1)BC
(2)①1s22s22p63s1
②<
③；3；p；哑铃
④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】 (1)A项，53131I和53127I原子核外的价电子排布式都是5s25p5，错误；
B项，53131I和53127I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，正确；
C项，53131I原子的核外电子排布式中只有5p能级上未充满电子，正确；
D项，53127I的中子数与质子数之差为127-53-53=21，错误。
(2)根据表中信息可推出A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
①A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
②B为Al，其在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，Na+与Al3+的核外电子排布相同，核电荷数：Na
④B的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，D的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
18.【答案】(1)第二周期ⅥA族；
(2) ；离子键、共价键 ；
(3)S2‾>O2‾>Na+ ；
(4)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na元素；X与R同周期，R的最高价为+3，则R为Al；Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，O没有最高正价，则Y为S元素；M化合价只有-2价，则M为O元素；Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，其原子半径大于O小于S，则Z应为N元素。
(1)O的原子序数为8，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，
(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质为Na2S2，过硫化钠是离子化合物，由钠离子与过硫根离子构成，其电子式为，硫原子之间通过共用电子对形成共价键，所含化学键类型为离子键、共价键，
(3)X+，Y2‾，M2‾离子分别为Na+、S2‾、O2‾，电子层数越多，半径越大，S2‾电子层数最多，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+，
(4)将SO2通入FeCl3溶液中，二者反应生成硫酸亚铁和盐酸，该反应的离子反应为：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+。
19.【答案】(1)第二周期第ⅡA族
(2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)
(3)bc
(4)Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑
【解析】 (1)铍Be与铝处于对角线的位置，Al位于第三周期ⅢA族，可知Be位于第二周期第ⅡA族；
故答案为：第二周期第ⅡA族；
(2)具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为rLi+>r Be2+>r H+；
故答案为：rLi+>rBe2+>rH+；
(3)a.Al与冷水不反应，可知Be是一种轻金属，但不能与冷水反应，故a错误；
b.Al2O3的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，故b正确；
c.氯化铝溶液显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7，故c正确；
故答案为：bc；
(4)由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑，则Be2C与水反应的方程式为：Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑，
故答案为：Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑。
20.【答案】(1)Na； Cl
(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
(4)Na>Al>O
【解析】根据元素在周期表中的位置知，①-⑨分别是Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl元素。
(1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na元素；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，最低负化合价=族序数-8，最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl元素，
故答案为：Na；Cl；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>Si，所以最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3)镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为Mg+2H2O (沸水)=Mg(OH)2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O (沸水)=Mg(OH)2+H2↑；
(4)原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na>Al>O，故答案为：Na>Al>O。
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