高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化优质ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化优质ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了电解熔融氯化钠，课堂小结，习题探究等内容，欢迎下载使用。

1.了解电解池的工作原理2.学会判断电解池的阴阳极3.学会分析常见电解池的工作原理
工业上制取活泼金属钠的方法是什么，怎么操作？
与负极相连的阴极上有银白色固体析出；与正极相连的阳极上有刺激性气味的黄绿色气体生成。
电解熔融氯化钠时，阴极析出金属钠，阳极产生了氯气。
在熔融氯化钠中存在的离子有 和 ，通电前这些离子在液体里做 。
外电路电子定向移动，阳极失去电子，阴极得到电子。 往阴极移动， 往阳极移动。 在阳极， 失去电子，生成 。 在阴极， 得到电子，生成 。
2Na＋＋2e－===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
将电能转为化学能的装置
直流电源两个电极（阳极+阴极）电解质溶液（或熔融电解质）形成闭合回路
知识点二 · 电解池电极名称的判断
与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层 。
阴极析出 。
电极材料如果是碳棒（C）或铂（Pt），它们不会发生电极反应，我们把它称为惰性电极。
电解氯化铜溶液—— 微观探秘
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
H2O H+ + OH-
通电前溶液里有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- 。
2Cl－－2e－==Cl2↑
Cu2＋＋2e－==Cu
知识点三 · 电解池放电规律
电解池离子的放电顺序取决于离子的氧化性、还原性的强弱。
NaCl=Na++Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
阳离子：Na+ 、水电离的 H+
阴离子：Cl- 、水电离的OH-
阳离子：Cu2+、 水电离的H+
阴离子：Cl- 、 水电离的OH-
阴极： Cu2＋＋2e－===Cu
阴极：2 H＋＋2e－===H2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
2 H2O ＋2e－===H2 +2OH-
活性电极（除金、铂、C以外材料时）
还原性强的离子优先放电。
活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
氧化性强的离子优先放电。
阴极始终是溶液中的阳离子得电子，与电极材料无关
Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……
（1）分清楚电解池的阴极和阳极（2）通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。（3）通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。（4）正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。（5）能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、离子浓度的变化、pH变化等。
总结归纳· 分析电解问题的基本方法思路
知识点四·几种惰性电池的电解规律《导与练》P26-27
H＋ 、OH－、SO42-
H＋ 、OH－、Na+
Na+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
OH－>SO42-
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
4H＋＋4e－===2H2↑
H＋ 、Cl- 、OH－
Cu2+ 、Cl- 、H＋ 、OH－
Cl- > OH－
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
3.电解质和水都发生电解型
Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－
Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
加入CuO或CuCO3
题型一 · 电解原理及其分析
1.能用电解原理说明的问题是(　　)①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时,必将导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤
题型二 · 电解后溶液的变化分析
2.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是(　 　)《导与练》P25 A.装置名称:①是电解池,②是原电池B.硫酸浓度变化:①增大,②减小C.电极反应式:①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中正极Zn-2e-= Zn2+D.离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动
题型三 · 有关电解的计算
从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42- 中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。《导与练》P28
(2)以铂丝为电极进行电解,水的物质的量减少,电解质的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积比为2∶1,则该电解质的化学式为　　　　　　,阴极反应式为　 ,阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题型四 · 串联电化学装置
3.如图所示,下列叙述正确的是(　　)《课时作业》 A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红
解答课本P24的交流讨论，上交作业本