苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题1 物质的分类及计量 常见的分散系 胶体 （ Word版含解析，2课时打包）

1.3.1   常见的分散系 胶体

本节课是专题一第三单元《物质的分散系》的教学内容。内容包括分散系的概念和分类，胶体的性质，丁达尔效应的概念，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。本节内容是在初中学习的溶液的基础上进一步学习散系，包含分散质粒子、电解质溶液等知识，起到承前启后的作用。

1、宏观辨识与微观探析：能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点，并按分散质粒子大小对分散系进行分类；

2、科学探究与创新意识：通过丁达尔效应本质的分析，培养学生分析问题的习惯和能力；

3、科学精神与社会责任：通过实际问题的讨论，培养学生利用化学知识解决生活问题的习惯和能力。

1、分散系的概念及分类；胶体的性质

2、胶体的应用

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思考引入：

1、把氯化钠固体溶于水中形成的混合体系叫什么？

2、把细土溶于水中形成的混合体系叫什么?

3、把牛奶溶于水中形成的混合体系叫什么？

讲解：氯化钠溶于水形成溶液，细土溶于水形成悬浊液，牛奶溶于水形成乳浊液。

PPT展示：如下内容

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、悬浊液：是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

3、乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的混合物。

思考：溶液、悬浊液和乳浊液有什么异同？

讲解：

共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物。

不同点：溶液中一般是分子或离子，悬浊液中是固体小颗粒，乳浊液中是小液滴。

板书：一、物质的分散系

PPT展示：生活中常见的几种分散系

1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系

2、分散质：被分散的物质

   分散剂：分散质分散到其中的物质

过度：溶液中的分散质主要以分子或离子的形式存在，其粒子的直径非常小，而悬浊液和乳浊液的分散质粒子的直径就比溶液的大得多。为了便于研究不同的混合物分散系，人们常用分散质粒子直径的大小作为标准来对它们进行分类和比较。

板书：3、分类

（1）分类标准：分散质粒子直径的大小

             ①溶液：分散质粒子的直径小于10-9m的分散系

（2）分类：  ②胶体：分散质粒子的直径在10-9--10-7m之间的分散系

         ③浊液：分散质粒子的直径大于10-7m的分散系

过度：胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。

板书：二、胶体

1、定义：分散质粒子的直径在10-9--10-7m之间的分散系

实验探究：【实验1】将盛有硫酸钢溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。

PPT播放视频：丁达尔效应

实验探究：实验2在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。             

PPT播放视频：氢氧化铁胶体的净水作用

板书：

2、胶体的性质

  （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。

  （2）氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。

思考：

（1）如何用简便的方法区分胶体和溶液？

（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？

学生活动：阅读教材第18-19页内容

板书：

3、胶体的应用

（1）区分溶液与胶体

（2）净水

讲解：氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。明矾能够净水，也是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。

PPT展示：

日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。

学生活动：学生阅读教材第19页“拓展视野”

课堂小结：

本节课从微观粒子的大小角度对分散系进行了学习，并对胶体的性质和应用进行了学习。为下一课时“电解质溶液”学习打下了基础。