化学必修 第一册第二节 离子反应示范课课件ppt

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第4课时　 离子反应的应用第一章　第二节　离子反应【练一练】下列不能发生离子反应的是_______________①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液⑦ Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液Na + K+NO3-我可是单身哦还是单身贵族一、离子共存1、含义：判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。H+ 、Na+ 、K+ 、CO32-离子共存离子不共存沉淀气体弱电解质二、“离子不共存”的常见类型1、“生成难溶物（沉淀）”类型OH-：CO32-：Cl-：SO42-：Ag +Ba2+ 、Ag+ 、Ca2+ 等Mg2+ 、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等Ca2+ 、Ba2+、Mg2+、Zn2+ 等Ba2＋、Cl-、SO42- 、Al3+2、“生成气体”类型H＋：（1）CO32－、HCO3－ （CO2）（2）SO32－、HSO3－ （SO2）（3）S2－、HS－ （H2S）K+、SO42- 、HCO3-、Na+Na＋、H＋ 、NO3-、S2- H+、NH4+、Fe3+、SO32-3、“生成弱电解质”类型（1）生成弱酸F-、ClO- 、NO2-、CH3COO-、S2-、HS- SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、C2O42- 、HC2O4- 、SiO32-PO4 3- HPO42- H2PO4- H＋ + 弱酸的酸根（2）生成弱碱NH4+ Mg2+ 、Zn2+、Fe2+、Cu2+Al3+、Fe3+OH- + 弱碱的阳离子（3）生成水H＋ 、 OH- 酸式酸根在酸性、碱性条件下均不能共存；HS-、HSO3-、HCO3-、HC2O4-、HPO42- 、H2PO4- 4、“限定条件下的离子共存”类型（1）　在“酸性”或“碱性”条件下在酸性、碱性溶液下② 在使“酸碱指示剂变色”的溶液条件下③ 在“PH＜7或PH＞7”的条件下（2）　在“无色溶液”条件下的离子共存注：（1）常见离子颜色汇总：MnO4- ：紫红色 Fe3+ : 黄色 Fe2+ ：浅绿色 Cu2+ ：蓝色 Cr3+ : 绿色 CrO42-：黄色 Cr2O72- : 橙色注：（2）透明≠无色，透明可以溶液可以有颜色澄清透明无色透明（3）其他条件下的的离子共存例1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)C【巩固练习】例2 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)AC2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－B3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )A．常温下pH