高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第二节 离子反应课前预习ppt课件

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第3课时　离子反应、离子方程式第一章　第二节　离子反应请写出Na2SO4、BaCl2电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。课题导入若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢？1.理解离子反应的本质。2.掌握离子反应发生的条件。（重点）3.能正确书写常见的离子方程式。（难点）学习目标从微观角度看，反应的实质：实验探究Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ 、SO42- 、Ba2+ 、 Cl-Na+ 、Cl-Na+、 Cl-没有发生化学反应，Ba2+ 、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀。有白色沉淀1、概念：有离子参加的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓一、离子反应2、 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。化学方程式：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓+NaCl 【思考】如何正确书写上述实验的离子方程式，离子方程式的 书写步骤是怎样的？ 二、离子方程式的书写1、写： 写出反应的化学方程式 (以Na2SO4 和BaCl2反应为例)Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl2、拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-3、删4、查 ：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-SO42- + Ba2+ = BaSO4↓注意事项：不拆：弱酸、弱碱、难溶的物质、单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示。 （1）对于微溶物： ①作生成物时，统一写成化学式； ②作反应物时：a ：如是澄清溶液，则澄清石灰水可拆成离子Ca2+和OH-，b ：若为浓溶液时，则以化学式表示。【如石灰乳不可拆，写成Ca（OH）2 】 （2）对于易分解的物质（如H2CO3）作生成物时，写成分解形式CO2、H2O；若产物生成NH3●H2O，反应条件为加热，则拆成NH3、H2O。实战演练1.写出澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式；2、写出石灰乳和碳酸钠的离子方程式；3、写出硫酸和氯化钡的离子方程式；4、写出碳酸钙和稀盐酸的离子方程式；5、澄清石灰水和氯化铵溶液在加热条件下的离子方程式；是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？⑤Zn+ CuSO4④NaCl+ CuSO4③AgNO3+ BaCl2 ① HNO3+ KOH②H2SO4+ Na2CO3三、离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶性的物质：物质溶解性口诀(2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑(3)生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：H++OH-====H2O【练一练】下列不能发生离子反应的是________________。①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类似，如有离子参与的置换反应也属于离子反应。 【思考】 锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 【思考】你能从中得出什么结论？ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　H＋＋OH－=H2O　HCl＋KOH=KCl＋H2O　H＋＋OH－=H2O　H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　H＋＋OH－=H2O　H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　H＋＋OH－=H2O　不同　相同　完成课本P19思考与讨论中的表格四、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示某一类型的反应。思考1： 是否所有的酸碱中和反应都能用：　　　　H+ + OH- = H2O 表示不能，①因为弱酸、弱碱不能拆开 ②酸碱生成难溶性盐也不能拆； 表示：强酸和强碱生成可溶性盐的这一类化学反应思考2： H+ + OH- = H2O 表示只能强酸和强碱的反应 ？也可以表示强酸的酸式盐（NaHSO4）和强碱的反应【练一练】．下列反应可用 表示的是( )A. B．C.D.【练一练】．离子方程式H＋+OH－=H2O可以表示的反应（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应当堂小结1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸当堂诊断2、书写下列化学方程式的离子方程式（1）澄清石灰水与碳酸钠的反应（2）金属铁与盐酸的反应（3）硫酸与氢氧化钡的反应（4）氧化铝与稀盐酸的反应（5）硝酸与醋酸钠的反应（6）固体Ba（OH）2与固体氯化铵在加热条件下的反应3、书写下列离子方程式所表示的化学方程式（写一个即可）（1) H+ + OH- = H2O (2)CO32- + H+ =CO2 + H2O（3）SO42- + Ba2+ = BaSO4（4）2Al + 6H+ =2Al3+ + H2（5）Fe + 2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4 + Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓+BaSO4↓B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe + Cu(OH)2 = Fe(OH)2 + CuC．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3D．CO2+2OH-=+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．KOH和H2SO4 与 Ba(OH)2与HClB．AgNO3和HCl 与 Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4 与 Ba(OH)2与H2SO4D．CH3COOH和Na2CO3 与 CH3COOH和NaHCO36、下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. H+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、Cl- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-离 子 共 存7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．OH-、Fe3+、NO3-、 Cl-C．Na+、K+、OH-、HCO32- D．K+、H+ 、 SO42- 、Al3+小试牛刀8.下列离子方程式正确的是（ ） A .铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu C.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O离子方程式的判断正误9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸钙与盐酸反应： +2H+=H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2OD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑