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化学人教版9年级下册第11单元精准教学★★★★★题库
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化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第十一单元 盐 化肥》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共30小题）
1．下列说法正确的是：（ ）
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
3．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分
B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞
C．黄金和黄铜（铜锌合金）：稀盐酸
D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解
4．化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．下列图像关系合理的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．图③：在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．图④：电解水生成氢气和氧气的质量
6．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
7．鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（ ）
A．食盐和纯碱（食醋）
B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C．硬水和软水（肥皂水）
D．氯化铵和硝酸铵（熟石灰）
8．“归纳推理”是化学学习过程中常用的方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
C．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
D．氧化反应有热量放出，则有热量产生的反应一定是氧化反应
9．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（ ）
A．图①向混有氢氧化钠的碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．图②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液（已知：CaCl2溶液呈中性）
C．图③向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
D．图④是分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
10．下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质时，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量时，装置气密性不好，会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液时，量水俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律时，红磷量不足，对实验结果无影响
11．《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是（ ）
A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿
B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C．食盐是一种白色固体
D．此方法获得的盐为纯净物
12．施用化肥是农作物增产重要方法，专家建议黄豆种植要施用复合肥，下列化肥符合要求的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．K2SO4
13．“粗盐中难游性杂质的去除”实验中多次使用到了玻璃棒，下列对玻璃棒的相关作用说法错误的是（ ）
A．溶解：让固体溶解得更多
B．过滤：引流防止液滴飞溅
C．蒸发：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
D．转移：转移固体
14．如图为氯化钠的溶解度曲线。为除去2g粗盐中的难溶性杂质，下列说法正确的是（ ）
A．实验主要步骤有溶解、过滤、洗涤、干燥
B．称量2g的粗盐于烧杯中，并向其中加入50mL的水溶解
C．溶解和过滤步骤中都需要用到玻璃棒，但两次玻璃棒作用不相同
D．可用制得的精盐配制10℃时溶质质量分数为35.8%的氯化钠溶液
15．下表是小明同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中不正确的是（ ）
选项
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
海水与蒸馏水
硝酸银溶液
蒸发
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
澄清石灰水
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca（OH）2研磨并闻气味
稀硫酸
D
稀盐酸和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
16．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4
17．小明家的大豆叶片边缘发黄，你认为应施用的肥料是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4H2PO4 C．KOH D．KCl
18．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，有关量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图①中a点表示的溶液中溶质是NaCl和CaCl2
B．图②中b点表示的溶液的pH＝7
C．图④中c点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应
D．①②③④以上图像均正确
19．氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2加热¯MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
20．兴趣小组在实验室制备CO2后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传感器测得pH变化曲线如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液pH＝2是因为残留液中还有酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．bc段发生的化学反应方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
21．向盛有100.0gNaOH和Ba（OH）2混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的CuSO4溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，溶液中有三种溶质
B．m＝69.9
C．原混合溶液中NaOH和Ba（OH）2的质量比为40：513
D．取a点对应溶液，滴加稀NaOH溶液，立即出现蓝色固体
22．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的性质
粗盐提纯
测空气中氧气含量
验证质量守恒定律
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
结果偏大
反应后质量减小
解释
可能是铁丝太细
可能滤纸没紧贴漏斗内壁
可能红磷量不足
可能生成的白烟扩散到空气中
A．A B．B C．C D．D
23．取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+呈蓝色，所以CuSO4固体也呈蓝色
B．650℃时CuSO4开始分解，只生成CuO和SO2
C．t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体全部是Cu
D．变化过程中，固体含Cu元素的质量保持不变
24．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种
C．d点时溶液pH一定小于7
D．整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加
25．某校兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液成分，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．待测1的值为2.2
B．0A段有气泡产生
C．废液中一定含有HCl和CaCl2
D．BC段中溶液的pH不断变大
26．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
27．取22.2g碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中铜元素的质量逐渐减小
B．Y点和Z点表示的物质的种类不同
C．Z→W过程中产生的CO2为4.4g
D．W点代表的物质是Cu2O
28．某兴趣小组设计如图所示装置，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A．可通过上下移动c管检查装置的气密性
B．油是防止二氧化碳溶于水使测定结果偏大
C．反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D．a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
29．实验室用30g氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制氧气，待固体质量不再减少时，停止加热。将剩余固体加足量水溶解，向所得混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干，称量，发现比原固体质量增重4.2g。下列说法不正确的是（ ）
A．原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量比为49：11
B．30g混合固体理论上可以制得氧气质量为9.6g
C．证明洗涤干净，可向最后洗涤液中滴硝酸银
D．烘干后所得固体的成分是二氧化锰和氯化银
30．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置制取MnO2，反应原理为2MnCO3+O2△¯2CO2+2MnO2，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2。据图分析，下列说法正确的是（ ）
A．实验结束时先停止通入空气再停止加热
B．温度越高剩余固体中锰元素质量分数越高
C．制备二氧化锰须控制反应温度高于300℃
D．300℃时，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量
二、填空题（共10小题）
31．化学与生活密切相关。
（1）热水壶用久后壶内壁常附着一层水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），厨房中能除水垢的物质是 。
（2）洗涤剂可把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的 功能。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与 有关。
32．彩超检查胃部疾病时常让病人口服一种白色浊液（BaSO4的悬浊液），而误服BaCO3会使人中毒（胃液中的胃酸里有盐酸，可溶性钡盐有毒），这时可立即让病人口服“泻利盐”（MgSO4溶液）解毒。
（1）BaSO4、BaCO3的相同点是 （任写一条）。
（2）用化学方程式表示解毒原理 。
33．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是 （填标号）。
A．改良酸性土壤 B．配制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．刷墙、砌砖
（2）①碱溶液中都含有 （填离子符号），所以碱有一些相似的化学性质。
②如图所示，向稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后，所得溶液中溶质的成分为 （填化学式）。
（3）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 （填标号）。
选项
烧杯中盛放的物质
X溶液
A
表面锈蚀的铁制品
稀硫酸
B
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液
稀硫酸
C
盐酸和氯化钙的混合溶液
硝酸银溶液
D
稀硫酸和硝酸铁的混合溶液
氢氧化钠溶液
（4）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
②60℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为KNO3 NaCl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
34．化学就在我们身边，化学为人类的发展做出了卓越的贡献。
（1）固态二氧化碳可用于食品冷藏保鲜、冷藏运输、人工降雨等。二氧化碳是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 。
（2）利用化学生产化肥和农药，增加了粮食的产量。下列物质属于钾肥的是 （填标号）。
A．Ca（H2PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2
（3）钕（Nd）在工业上可用于制取微光材料。氯化钕（NdCl3）中氯元素的化合价为﹣1价，则钕元素的化合价为 价。如图是钕元素在元素周期表中的相关信息，钕原子的相对原子质量为 ，其原子序数为 。
（4）铬酸钠（Na2CrO4）在工业生产中发挥着重要作用，工业生产铬酸钠的反应化学方程式为：2Cr2O3+3O2+8NaOH高温¯4Na2CrO4+4X，其中X的化学式为 。
35．尿素是农业生产中最常使用的一种肥料，以下是尿素肥料标签的一部分，回答下列问题：
（1）尿素属于常用化肥中的 肥。
（2）根据标签中尿素的化学式进行计算，尿素的相对分子质量为 ；尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）根据尿素施用的注意事项可得尿素的一条物理性质是 。
36．酸碱盐之间的反应在实际生产生活中有着广泛的应用，某工厂排放的污水中含有少量的盐酸，认真思考后完成下列问题：
（1）为了防止其直接排放到自然环境中造成污染，请你从下列试剂中选出最理想的 ，请你说出理由 。
A．废铁制品 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
（2）某同学联想到如果氯化钠中混有少量碳酸钠，用什么除去其中的碳酸钠得到纯净的氯化钠呢？为了实现自己的目的，请你设计一个实验方案来完成：
实验步骤
实验现象
结论
碳酸钠被除去，得到了纯净的氯化钠。
（3）除杂是生产和实验室经常进行的最基本操作，如除去粗盐中不溶性杂质可以通过溶解、 、蒸发结晶得到精盐。从a克粗盐中获取得到b克精盐，计算该粗盐中钠元素的质量分数 。（杂质中不含钠元素，粗盐提纯过程中氯化钠损耗不计。）
（4）酸碱间的中和反应在医疗中也有重要应用，如人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以吃胃舒平（含氢氧化铝）来治疗，请写出二者发生的化学反应方程式 。
37．为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是 （用化学方程式表示）；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序 （填“可以”或“不可以”）调换。
38．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——古代从广东到北京约需几个月的时间，如今乘飞机几小时便可到达，制造飞机使用的铝合金中的优点有 （写一点），铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是 。（请用化学方程式回答）
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 。
A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，这是因为 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中净化程度最高的是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
39．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
（1）蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是 （填标号）。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
（4）下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质
100g海水所含各物质质量（g）
水
95.6
氯化钠
3.6
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 。
②20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于 时，开始析出氯化钠。
（5）用BaCl2溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为 。
40．1926年我因著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制破法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
（2）t℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为
（填最简整数比）；
（3）t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
（4）若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 （项“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）。
（5）欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质（杂质为CaCl2、Na2SO4），取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液，a．稍过量的BaCl2溶液。b．稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 （选填“a→b“、“b→a”之一）。
三、实验题（共13小题）
41．氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。
（1）稀盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”），稀盐酸的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）如图1所示，Ⅰ试管出现 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液，Ⅱ试管中发生的方程式为 。
（3）上述实验结束后，同学们对Ⅰ和Ⅱ反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。
①Ⅰ试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 。
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为 。
③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况： （填具体溶质）。
（4）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有
（填字母）
A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．氧化铜
42．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
43．某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是 （填写物质名称）
（3）化肥硫酸铵中氮元素的化合价 ；132g硫酸铵的含氮量与 g硝酸铵的含氮量相当。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
44．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式 。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是： 。
（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠 。
45．某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时，做如图所示的实验：
（1）有沉淀生成的是 。（选填：实验一、实验二或实验三）
（2）实验一观察到 ，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
（3）实验二发生反应的化学方程式为 。
（4）将上述试验后三支试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，向滤液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，综上所述，固体A的成分是 ，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
拓展延伸：
（5）无色溶液B直接倒入下水道可能会污染水源，建议先加入适量的 处理后再倒掉。
46．为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计了如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。
（1）找出该方案不合理之处并加以改正 。
（2）写出步骤①或步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）小组成员认为步骤⑤中应采用蒸发溶剂法，而不适合采用降温结晶法，请分析他们的理由： 。
47．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是 （填字母序号）。
（2）上述BCD三个步骤中都使用到的一种仪器是 。
（3）（2）中都使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 。
（4）停止加热的时间是 （填字母序号）。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿中出现较多量的固体时
48．在学习了有关化学知识后，小明同学完成了如下实验。
（1）a图中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）b图中，向1号孔滴入硫酸铜溶液，反应的化学方程式为 。向2号孔滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）c图中，参加反应的离子是 （写离子符号）。d图中两物质能否反应 （填“能”或“不能”）。写出e图中反应的化学方程式 。
49．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤④中，若过滤后溶液仍然浑浊，则原因可能是 。
（5）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（6）步骤⑥的操作名称是 结晶，当蒸发皿中 时，停止加热。若最终产品不够干燥，则导致计算产率 （“偏高”或“偏低”）。
50．学习复分解反应发生条件时，小状同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
实验编号
一
二
三
试管内试剂
KOH溶液+酚酞试剂
Fe2O3
CuCl2
（1）实验一出现现象时 ，溶液 pH＝7；
（2）实验二发生反应的化学方程式为 ；
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小元同学进行了如下探究，（已知：SO42−对Cl﹣的检验、测定有干扰）
①沉淀A的化学式 ；
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 ；
③若满足质量关系m＝ （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
51．小华同学学习有关酸碱盐的内容时，进行了如图所示的四个实验：
（1）实验一可以观察到的现象是 。
（2）实验四中发生反应的化学方程式为 。
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液A，向滤液A中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入Ba（OH）2溶液的质量变化曲线如图所示，可分析出滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有 （填化学式）。
52．硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是 （写化学式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有 （填标号）。
A．能与Cu反应
B．能与稀盐酸反应
C．能与NaOH溶液反应
D．能与BaCl2溶液反应
（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。
①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为 。
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
53．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图，请回答问题。
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液的目的是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
四、推断题（共3小题）
54．已知A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为 ，理由是 。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 溶液。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 ，请写出有明显现象的反应的化学方程式 。
55．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示：
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 。
56．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。
（2）写出①的基本反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
五、工艺流程题（共3小题）
57．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。
（2）实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
（3）析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是 。
58．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程。
以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 。
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 。（任写一个）
59．《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有NaCl，以及少量MgCl2、CaCl2，海边盐场制取NaCl的主要流程如图所示。
（1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的 操作。
（2）母液为NaCl的 （填“饱和“或“不饱和”）溶液。
（3）收盐时MgCl2、CaCl2大多留在母液中，结合溶解度表中的数据分析结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因： 。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
CaCl2
59.5
74.5
116
137
147
MgCl2
52.9
54.6
57.5
61
66.1
（4）洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是 。
（5）取少量产品溶于水，依次加入 和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。
六、科学探究题（共1小题）
60．蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质（其余杂质不考虑）。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。
【实验过程】
（1）步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A。过滤时玻璃棒的作用是 。
步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH溶液，观察到有沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B。此过程发生反应的化学方程式为 。
步骤③：向滤液B中加入过量的Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再继续加入过量的Na2CO3溶液，观察到 的现象，充分反应后过滤，得到滤液C。
步骤④：向滤液C中加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。
【实验结论】
（2）原粗盐中一定含有的杂质是 （填化学式）。
（3）所得精盐中的氯化钠比原样品中的氯化钠的质量 （选填“多”“少”或“一样多”）。
【实验反思】
（4）该实验某试剂选择有误，导致最终所得精盐中仍有 （填化学式）杂质。
参考答案
一、选择题（共30小题）
1．A
2．C
3．A
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．A
17．B
18．A
19．D
20．B
21．B
22．D
23．D
24．C
25．D
26．A
27．C
28．B
29．C
30．B
二、填空题（共10小题）
31．（1）食醋或CH3COOH；
（2）乳化；
（3）压强。
32．（1）白色固体或不溶于水的盐；
（2）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2。
33．（1）ABD；
（2）OH﹣；NaCl、HCl；
（3）AD；
（4）105；＜；31.6g31.6g+100g×100%。
34．（1）分子；澄清石灰水变浑浊；
（2）B；
（3）+3；144.2；60；
（4）H2O。
35．（1）氮；
（2）60；46.7%；
（3）易溶于水。
36．（1）D；石灰石成本最低；
（2）取样品于试管中，加足量稀盐酸充分反应后，将反应后的物质转移到蒸发皿中蒸发；最初有气泡产生，蒸干后得到白色晶体；
（3）过滤；4600b117a%；
（4）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O。
37．BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；可以。
38．（1）硬度大（合理即可）；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）C；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼；
（4）蒸馏；H2O。
39．（1）物理；
（2）饱和；
（3）BAC；
（4）①3.6%；②85.6g；
（5）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
40．（1）大于；
（2）9：59；
（3）小于；
（4）降温结晶；
（5）a→b。
三、实验题（共13小题）
41．（1）混合物；＜；
（2）白色沉淀；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①碳酸钙；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2；
（4）ABD。
42．（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
43．（1）硝酸钾；
（2）硫酸铵；
（3）﹣3；80；
（4）不能与碱性物质混合使用；
（5）量筒。
44．（1）BaCO3、CaCO3；
（2）除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；
（3）取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
45．（1）实验三；
（2）溶液由无色变成红色，再由红色变为无色（合理即可）
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）硫酸钡；NaCl、HCl、MgCl2；
（5）Ca（OH）2溶液。
46．（1）步骤①和步骤②生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就继续加入稀盐酸；将步骤③和步骤④调换顺序；
（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。
47．（1）C；
（2）玻璃棒；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）B。
48．（1）有气泡产生；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）H+、CO32−；不能；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
49．（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快物质的溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）滤纸破损/滤液高于滤纸边缘/仪器较脏；
（5）A；
（6）蒸发；出现较多固体；偏高。
50．（1）溶液由红色变为无色；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）①BaSO4；②HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O；③2（m1+m2）。
51．（1）溶液变红色；
（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（3）HCl、MgCl2。
52．（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
53．（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）除尽MgCl2杂质；
（4）A。
四、推断题（共3小题）
54．（1）硫酸铜；硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氢氧化钠；
（3）硝酸银溶液；NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。
55．（1）FeCl3；
（2）氯化钠溶液；
（3）二氧化碳（或碳酸钠溶液）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH）。
56．（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；（2）复分解反应；（3）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
五、工艺流程题（共3小题）
57．（1）H2O；
（2）玻璃棒；
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
58．（1）过量的BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液；
（2）1.8；
①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质（合理均可）。
59．（1）蒸发；
（2）饱和；
（3）氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度随温度变化影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少；
（4）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，饱和氯化钠溶液中不含氯化镁、氯化钙等杂质，用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，能将氯化镁、氯化钙等杂质溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的；
（5）氢氧化钠溶液。
六、科学探究题（共1小题）
60．（1）引流；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；产生白色沉淀；
（2）MgCl2；
（3）多；
（4）NaNO3。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第十一单元 盐 化肥》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共30小题）
1．下列说法正确的是：（ ）
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
3．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分
B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞
C．黄金和黄铜（铜锌合金）：稀盐酸
D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解
4．化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
5．下列图像关系合理的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．图③：在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．图④：电解水生成氢气和氧气的质量
6．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
7．鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（ ）
A．食盐和纯碱（食醋）
B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C．硬水和软水（肥皂水）
D．氯化铵和硝酸铵（熟石灰）
8．“归纳推理”是化学学习过程中常用的方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
C．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
D．氧化反应有热量放出，则有热量产生的反应一定是氧化反应
9．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（ ）
A．图①向混有氢氧化钠的碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．图②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液（已知：CaCl2溶液呈中性）
C．图③向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
D．图④是分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
10．下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质时，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量时，装置气密性不好，会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液时，量水俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律时，红磷量不足，对实验结果无影响
11．《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是（ ）
A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿
B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C．食盐是一种白色固体
D．此方法获得的盐为纯净物
12．施用化肥是农作物增产重要方法，专家建议黄豆种植要施用复合肥，下列化肥符合要求的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．K2SO4
13．“粗盐中难游性杂质的去除”实验中多次使用到了玻璃棒，下列对玻璃棒的相关作用说法错误的是（ ）
A．溶解：让固体溶解得更多
B．过滤：引流防止液滴飞溅
C．蒸发：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
D．转移：转移固体
14．如图为氯化钠的溶解度曲线。为除去2g粗盐中的难溶性杂质，下列说法正确的是（ ）
A．实验主要步骤有溶解、过滤、洗涤、干燥
B．称量2g的粗盐于烧杯中，并向其中加入50mL的水溶解
C．溶解和过滤步骤中都需要用到玻璃棒，但两次玻璃棒作用不相同
D．可用制得的精盐配制10℃时溶质质量分数为35.8%的氯化钠溶液
15．下表是小明同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中不正确的是（ ）
选项
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
海水与蒸馏水
硝酸银溶液
蒸发
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
澄清石灰水
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca（OH）2研磨并闻气味
稀硫酸
D
稀盐酸和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
16．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3
C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4
17．小明家的大豆叶片边缘发黄，你认为应施用的肥料是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．NH4H2PO4 C．KOH D．KCl
18．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，有关量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图①中a点表示的溶液中溶质是NaCl和CaCl2
B．图②中b点表示的溶液的pH＝7
C．图④中c点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应
D．①②③④以上图像均正确
19．氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2加热¯MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
20．兴趣小组在实验室制备CO2后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传感器测得pH变化曲线如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液pH＝2是因为残留液中还有酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．bc段发生的化学反应方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
21．向盛有100.0gNaOH和Ba（OH）2混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的CuSO4溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，溶液中有三种溶质
B．m＝69.9
C．原混合溶液中NaOH和Ba（OH）2的质量比为40：513
D．取a点对应溶液，滴加稀NaOH溶液，立即出现蓝色固体
22．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的性质
粗盐提纯
测空气中氧气含量
验证质量守恒定律
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
结果偏大
反应后质量减小
解释
可能是铁丝太细
可能滤纸没紧贴漏斗内壁
可能红磷量不足
可能生成的白烟扩散到空气中
A．A B．B C．C D．D
23．取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+呈蓝色，所以CuSO4固体也呈蓝色
B．650℃时CuSO4开始分解，只生成CuO和SO2
C．t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体全部是Cu
D．变化过程中，固体含Cu元素的质量保持不变
24．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种
C．d点时溶液pH一定小于7
D．整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加
25．某校兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液成分，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．待测1的值为2.2
B．0A段有气泡产生
C．废液中一定含有HCl和CaCl2
D．BC段中溶液的pH不断变大
26．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
27．取22.2g碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中铜元素的质量逐渐减小
B．Y点和Z点表示的物质的种类不同
C．Z→W过程中产生的CO2为4.4g
D．W点代表的物质是Cu2O
28．某兴趣小组设计如图所示装置，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A．可通过上下移动c管检查装置的气密性
B．油是防止二氧化碳溶于水使测定结果偏大
C．反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D．a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强
29．实验室用30g氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制氧气，待固体质量不再减少时，停止加热。将剩余固体加足量水溶解，向所得混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干，称量，发现比原固体质量增重4.2g。下列说法不正确的是（ ）
A．原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量比为49：11
B．30g混合固体理论上可以制得氧气质量为9.6g
C．证明洗涤干净，可向最后洗涤液中滴硝酸银
D．烘干后所得固体的成分是二氧化锰和氯化银
30．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置制取MnO2，反应原理为2MnCO3+O2△¯2CO2+2MnO2，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2。据图分析，下列说法正确的是（ ）
A．实验结束时先停止通入空气再停止加热
B．温度越高剩余固体中锰元素质量分数越高
C．制备二氧化锰须控制反应温度高于300℃
D．300℃时，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量
二、填空题（共10小题）
31．化学与生活密切相关。
（1）热水壶用久后壶内壁常附着一层水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），厨房中能除水垢的物质是 。
（2）洗涤剂可把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的 功能。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与 有关。
32．彩超检查胃部疾病时常让病人口服一种白色浊液（BaSO4的悬浊液），而误服BaCO3会使人中毒（胃液中的胃酸里有盐酸，可溶性钡盐有毒），这时可立即让病人口服“泻利盐”（MgSO4溶液）解毒。
（1）BaSO4、BaCO3的相同点是 （任写一条）。
（2）用化学方程式表示解毒原理 。
33．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是 （填标号）。
A．改良酸性土壤 B．配制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．刷墙、砌砖
（2）①碱溶液中都含有 （填离子符号），所以碱有一些相似的化学性质。
②如图所示，向稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后，所得溶液中溶质的成分为 （填化学式）。
（3）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 （填标号）。
选项
烧杯中盛放的物质
X溶液
A
表面锈蚀的铁制品
稀硫酸
B
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液
稀硫酸
C
盐酸和氯化钙的混合溶液
硝酸银溶液
D
稀硫酸和硝酸铁的混合溶液
氢氧化钠溶液
（4）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
②60℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为KNO3 NaCl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
34．化学就在我们身边，化学为人类的发展做出了卓越的贡献。
（1）固态二氧化碳可用于食品冷藏保鲜、冷藏运输、人工降雨等。二氧化碳是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 。
（2）利用化学生产化肥和农药，增加了粮食的产量。下列物质属于钾肥的是 （填标号）。
A．Ca（H2PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2
（3）钕（Nd）在工业上可用于制取微光材料。氯化钕（NdCl3）中氯元素的化合价为﹣1价，则钕元素的化合价为 价。如图是钕元素在元素周期表中的相关信息，钕原子的相对原子质量为 ，其原子序数为 。
（4）铬酸钠（Na2CrO4）在工业生产中发挥着重要作用，工业生产铬酸钠的反应化学方程式为：2Cr2O3+3O2+8NaOH高温¯4Na2CrO4+4X，其中X的化学式为 。
35．尿素是农业生产中最常使用的一种肥料，以下是尿素肥料标签的一部分，回答下列问题：
（1）尿素属于常用化肥中的 肥。
（2）根据标签中尿素的化学式进行计算，尿素的相对分子质量为 ；尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）根据尿素施用的注意事项可得尿素的一条物理性质是 。
36．酸碱盐之间的反应在实际生产生活中有着广泛的应用，某工厂排放的污水中含有少量的盐酸，认真思考后完成下列问题：
（1）为了防止其直接排放到自然环境中造成污染，请你从下列试剂中选出最理想的 ，请你说出理由 。
A．废铁制品 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
（2）某同学联想到如果氯化钠中混有少量碳酸钠，用什么除去其中的碳酸钠得到纯净的氯化钠呢？为了实现自己的目的，请你设计一个实验方案来完成：
实验步骤
实验现象
结论
碳酸钠被除去，得到了纯净的氯化钠。
（3）除杂是生产和实验室经常进行的最基本操作，如除去粗盐中不溶性杂质可以通过溶解、 、蒸发结晶得到精盐。从a克粗盐中获取得到b克精盐，计算该粗盐中钠元素的质量分数 。（杂质中不含钠元素，粗盐提纯过程中氯化钠损耗不计。）
（4）酸碱间的中和反应在医疗中也有重要应用，如人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以吃胃舒平（含氢氧化铝）来治疗，请写出二者发生的化学反应方程式 。
37．为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是 （用化学方程式表示）；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序 （填“可以”或“不可以”）调换。
38．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——古代从广东到北京约需几个月的时间，如今乘飞机几小时便可到达，制造飞机使用的铝合金中的优点有 （写一点），铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是 。（请用化学方程式回答）
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 。
A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，这是因为 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中净化程度最高的是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
39．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
（1）蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是 （填标号）。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
（4）下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质
100g海水所含各物质质量（g）
水
95.6
氯化钠
3.6
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 。
②20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于 时，开始析出氯化钠。
（5）用BaCl2溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为 。
40．1926年我因著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制破法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
（2）t℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为
（填最简整数比）；
（3）t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
（4）若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 （项“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）。
（5）欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质（杂质为CaCl2、Na2SO4），取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液，a．稍过量的BaCl2溶液。b．稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 （选填“a→b“、“b→a”之一）。
三、实验题（共13小题）
41．氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。
（1）稀盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”），稀盐酸的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）如图1所示，Ⅰ试管出现 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液，Ⅱ试管中发生的方程式为 。
（3）上述实验结束后，同学们对Ⅰ和Ⅱ反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。
①Ⅰ试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 。
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为 。
③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况： （填具体溶质）。
（4）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有
（填字母）
A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．氧化铜
42．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
43．某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是 （填写物质名称）
（3）化肥硫酸铵中氮元素的化合价 ；132g硫酸铵的含氮量与 g硝酸铵的含氮量相当。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
44．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式 。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是： 。
（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠 。
45．某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时，做如图所示的实验：
（1）有沉淀生成的是 。（选填：实验一、实验二或实验三）
（2）实验一观察到 ，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
（3）实验二发生反应的化学方程式为 。
（4）将上述试验后三支试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，向滤液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，综上所述，固体A的成分是 ，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
拓展延伸：
（5）无色溶液B直接倒入下水道可能会污染水源，建议先加入适量的 处理后再倒掉。
46．为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计了如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。
（1）找出该方案不合理之处并加以改正 。
（2）写出步骤①或步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）小组成员认为步骤⑤中应采用蒸发溶剂法，而不适合采用降温结晶法，请分析他们的理由： 。
47．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是 （填字母序号）。
（2）上述BCD三个步骤中都使用到的一种仪器是 。
（3）（2）中都使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是 。
（4）停止加热的时间是 （填字母序号）。
A．蒸发皿中液体完全蒸干时
B．蒸发皿中出现较多量的固体时
48．在学习了有关化学知识后，小明同学完成了如下实验。
（1）a图中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）b图中，向1号孔滴入硫酸铜溶液，反应的化学方程式为 。向2号孔滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）c图中，参加反应的离子是 （写离子符号）。d图中两物质能否反应 （填“能”或“不能”）。写出e图中反应的化学方程式 。
49．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤④中，若过滤后溶液仍然浑浊，则原因可能是 。
（5）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（6）步骤⑥的操作名称是 结晶，当蒸发皿中 时，停止加热。若最终产品不够干燥，则导致计算产率 （“偏高”或“偏低”）。
50．学习复分解反应发生条件时，小状同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
实验编号
一
二
三
试管内试剂
KOH溶液+酚酞试剂
Fe2O3
CuCl2
（1）实验一出现现象时 ，溶液 pH＝7；
（2）实验二发生反应的化学方程式为 ；
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小元同学进行了如下探究，（已知：SO42−对Cl﹣的检验、测定有干扰）
①沉淀A的化学式 ；
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 ；
③若满足质量关系m＝ （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
51．小华同学学习有关酸碱盐的内容时，进行了如图所示的四个实验：
（1）实验一可以观察到的现象是 。
（2）实验四中发生反应的化学方程式为 。
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液A，向滤液A中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入Ba（OH）2溶液的质量变化曲线如图所示，可分析出滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有 （填化学式）。
52．硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是 （写化学式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有 （填标号）。
A．能与Cu反应
B．能与稀盐酸反应
C．能与NaOH溶液反应
D．能与BaCl2溶液反应
（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。
①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为 。
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
53．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图，请回答问题。
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液的目的是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
四、推断题（共3小题）
54．已知A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为 ，理由是 。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 溶液。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 ，请写出有明显现象的反应的化学方程式 。
55．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示：
（1）C中的溶质为 （填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为 。
56．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。
（2）写出①的基本反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
五、工艺流程题（共3小题）
57．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。
（2）实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
（3）析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是 。
58．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程。
以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 。
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 。（任写一个）
59．《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有NaCl，以及少量MgCl2、CaCl2，海边盐场制取NaCl的主要流程如图所示。
（1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的 操作。
（2）母液为NaCl的 （填“饱和“或“不饱和”）溶液。
（3）收盐时MgCl2、CaCl2大多留在母液中，结合溶解度表中的数据分析结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因： 。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
CaCl2
59.5
74.5
116
137
147
MgCl2
52.9
54.6
57.5
61
66.1
（4）洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是 。
（5）取少量产品溶于水，依次加入 和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。
六、科学探究题（共1小题）
60．蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质（其余杂质不考虑）。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。
【实验过程】
（1）步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A。过滤时玻璃棒的作用是 。
步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH溶液，观察到有沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B。此过程发生反应的化学方程式为 。
步骤③：向滤液B中加入过量的Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再继续加入过量的Na2CO3溶液，观察到 的现象，充分反应后过滤，得到滤液C。
步骤④：向滤液C中加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。
【实验结论】
（2）原粗盐中一定含有的杂质是 （填化学式）。
（3）所得精盐中的氯化钠比原样品中的氯化钠的质量 （选填“多”“少”或“一样多”）。
【实验反思】
（4）该实验某试剂选择有误，导致最终所得精盐中仍有 （填化学式）杂质。
参考答案
一、选择题（共30小题）
1．A
2．C
3．A
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．A
17．B
18．A
19．D
20．B
21．B
22．D
23．D
24．C
25．D
26．A
27．C
28．B
29．C
30．B
二、填空题（共10小题）
31．（1）食醋或CH3COOH；
（2）乳化；
（3）压强。
32．（1）白色固体或不溶于水的盐；
（2）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2。
33．（1）ABD；
（2）OH﹣；NaCl、HCl；
（3）AD；
（4）105；＜；31.6g31.6g+100g×100%。
34．（1）分子；澄清石灰水变浑浊；
（2）B；
（3）+3；144.2；60；
（4）H2O。
35．（1）氮；
（2）60；46.7%；
（3）易溶于水。
36．（1）D；石灰石成本最低；
（2）取样品于试管中，加足量稀盐酸充分反应后，将反应后的物质转移到蒸发皿中蒸发；最初有气泡产生，蒸干后得到白色晶体；
（3）过滤；4600b117a%；
（4）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O。
37．BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；可以。
38．（1）硬度大（合理即可）；4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）C；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼；
（4）蒸馏；H2O。
39．（1）物理；
（2）饱和；
（3）BAC；
（4）①3.6%；②85.6g；
（5）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
40．（1）大于；
（2）9：59；
（3）小于；
（4）降温结晶；
（5）a→b。
三、实验题（共13小题）
41．（1）混合物；＜；
（2）白色沉淀；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①碳酸钙；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2；
（4）ABD。
42．（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
43．（1）硝酸钾；
（2）硫酸铵；
（3）﹣3；80；
（4）不能与碱性物质混合使用；
（5）量筒。
44．（1）BaCO3、CaCO3；
（2）除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；
（3）取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
45．（1）实验三；
（2）溶液由无色变成红色，再由红色变为无色（合理即可）
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）硫酸钡；NaCl、HCl、MgCl2；
（5）Ca（OH）2溶液。
46．（1）步骤①和步骤②生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就继续加入稀盐酸；将步骤③和步骤④调换顺序；
（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。
47．（1）C；
（2）玻璃棒；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（4）B。
48．（1）有气泡产生；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）H+、CO32−；不能；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
49．（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快物质的溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）滤纸破损/滤液高于滤纸边缘/仪器较脏；
（5）A；
（6）蒸发；出现较多固体；偏高。
50．（1）溶液由红色变为无色；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）①BaSO4；②HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O；③2（m1+m2）。
51．（1）溶液变红色；
（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（3）HCl、MgCl2。
52．（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
53．（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）除尽MgCl2杂质；
（4）A。
四、推断题（共3小题）
54．（1）硫酸铜；硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氢氧化钠；
（3）硝酸银溶液；NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。
55．（1）FeCl3；
（2）氯化钠溶液；
（3）二氧化碳（或碳酸钠溶液）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH）。
56．（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；（2）复分解反应；（3）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
五、工艺流程题（共3小题）
57．（1）H2O；
（2）玻璃棒；
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
58．（1）过量的BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液；
（2）1.8；
①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质（合理均可）。
59．（1）蒸发；
（2）饱和；
（3）氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度随温度变化影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少；
（4）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，饱和氯化钠溶液中不含氯化镁、氯化钙等杂质，用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，能将氯化镁、氯化钙等杂质溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的；
（5）氢氧化钠溶液。
六、科学探究题（共1小题）
60．（1）引流；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；产生白色沉淀；
（2）MgCl2；
（3）多；
（4）NaNO3。
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