第一章 化学反应的热效应 跟踪题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第1章 化学反应的热效应 跟踪题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册
一、选择题。（17题）
1、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
2、已知：，则的反应热是( )
A. B.
C. D.
3、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、已知：
①H2O(g)H2O(l)　ΔH1= Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
5、为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得（ ）

A．+15 B．+68 C．+92 D．+113
6、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是（ ）

A．加入催化剂E1可减小 B．该反应可能需要加热
C．△H= E1- E2 D．反应物比生成物更稳定
7、已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23
C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
8、下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．液氨汽化 B．硫酸稀释
C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧
9、下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A

反应物的总能量比生成物的总能量高
B

丙烷比乙烯稳定
C

含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D
①；
②

A.A B.B C.C D.D
10、热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（ ）
A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ
B．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ
11、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　)
A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1
C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
12、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是（ ）


A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ
13、已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-ckJ•mol-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a)kJ·mol-1
D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol
14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)═CO(g)；ΔH2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH3 S(g)+O2(g)═SO2(g)；ΔH4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；ΔH7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
15、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ∙mol-1；2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-220 kJ∙mol-1；H-H、O=O和O-H键的键能(kJ∙mol-1)分别为436、496和462，则a为（ ）
A．-332 B．-118 C．+350a D．+130
16、结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热数值为a kJ/mol

B
1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ


C




D
31 g白磷比31 g红磷能量
多b kJ

A．A B．B C．C D．D
17、已知常温时红磷比白磷稳定：
4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−1
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1
若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
二、非选择题。（4题）
18、如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。

(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：
_________________________________________________________________。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：
_________________________________________________________________。
(3)Q1与Q2的关系：Q1________(填“>”“<”或“＝”)Q2。
19、（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________ 。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H=________。
（3）Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1，
P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________ 。
20、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。
(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(3)a与b、c、d的数学关系式是________。
21、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的反应热)。

(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：__________________________。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：______________________ 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S＝O)的键能为d kJ·mol－1，氧氧键(O＝O)的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为_____________________________________________。










第1章 化学反应的热效应 跟踪题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册
一、选择题。（17题）
1、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
【答案】D
2、已知：，则的反应热是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
3、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
4、已知：
①H2O(g)H2O(l)　ΔH1= Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
【答案】C
5、为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得（ ）

A．+15 B．+68 C．+92 D．+113
【答案】A
6、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是（ ）

A．加入催化剂E1可减小 B．该反应可能需要加热
C．△H= E1- E2 D．反应物比生成物更稳定
【答案】D
7、已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23
C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
【答案】D
8、下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．液氨汽化 B．硫酸稀释
C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧
【答案】D
9、下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A

反应物的总能量比生成物的总能量高
B

丙烷比乙烯稳定
C

含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D
①；
②

A.A B.B C.C D.D
【答案】C
10、热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是（ ）
A．在25℃、101kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ
B．在25℃、101kPa时，1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ
【答案】C
11、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是(　　)
A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ· mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3<ΔH1
C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
【答案】CD
12、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是（ ）


A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ
【答案】A
13、已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-ckJ•mol-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a)kJ·mol-1
D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol
【答案】C
14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)═CO(g)；ΔH2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH3 S(g)+O2(g)═SO2(g)；ΔH4
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；ΔH7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
【答案】C
15、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ∙mol-1；2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-220 kJ∙mol-1；H-H、O=O和O-H键的键能(kJ∙mol-1)分别为436、496和462，则a为（ ）
A．-332 B．-118 C．+350a D．+130
【答案】D
16、结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热数值为a kJ/mol

B
1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ


C




D
31 g白磷比31 g红磷能量
多b kJ

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
17、已知常温时红磷比白磷稳定：
4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−1
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1
若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【答案】C
二、非选择题。（4题）
18、如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。

(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：
_________________________________________________________________。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：
_________________________________________________________________。
(3)Q1与Q2的关系：Q1________(填“>”“<”或“＝”)Q2。
【答案】(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1
(3)＝
19、（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________ 。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H=________。
（3）Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) △Ｈ=a kJ·mol-1，
P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________ 。
【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJ/mol
（2）-16.8kJ/mol
（3）kJ；Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol
20、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。
(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(3)a与b、c、d的数学关系式是________。
【答案】小于 吸收 加热 等于
21、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的反应热)。

(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：__________________________。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：______________________ 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S＝O)的键能为d kJ·mol－1，氧氧键(O＝O)的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为_____________________________________________。
【答案】(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1
(2)2SO3(g)??2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
(3)(2d－a－e) kJ·mol－1