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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭"、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是
A．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属，属于金属晶体
B．丝绸转化为“黑炭"的过程涉及化学变化
C．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2
C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料
D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质
3．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A． B． C． D．
4．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1
A．Z在第三周期IVA族
B．离子半径：
C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键
D．M元素的非金属性比Z强
5．下列说法正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是
A．原子序数：Z ＞ Y B．离子半径：W ＞ X
C．金属性：Y ＞ W D．气态氢化物的稳定性：X ＜Z
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是
A．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
8．下列表达式正确的是（ ）
A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．K+的结构示意图：
D．HClO的电子式：
9．下列关于钙(Ca)的说法不正确的是
A．位于第四周期第ⅡA族 B．能与水反应产生H2
C．硫酸钙是离子化合物 D．氢氧化钙是弱碱
10．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是
A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO3
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cl与S元素的非金属性强弱
相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者
B
去除乙酸乙酯中少量的乙酸
加入烧碱溶液洗涤、分液
C
蛋白质盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞F B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
二、非选择题（共10题）
13．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的 反应，该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
②A、B、E中均含有的一种元素为 (填元素名称)。
③E的电子式为 。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式： 。
14．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O
(1)
(2)上述反应中 元素被氧化，发生还原反应的物质是
(3)写出铁元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族
(4)写出上述反应中还原产物的电子式
(5)若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了 L Cl2（标准状况）。
15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
_______NaIO3+________NaHSO3→3NaHSO4+_______Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式 ，标出电子转移的方向和数目 。
(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为② ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是 。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为 。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 。(选填编号)
a．原子的最外层都有7个电子
b．ICl中碘元素为+1价
c．酸性：HClO3＞HIO3
d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是 。
16．Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：
(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；不能确定是否存在的离子有 。
(2)图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式 。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为 g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
17．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置 ；
(2)A中发生反应的离子方程式是 ；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是 。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为 (填序号)，B中装入的试剂为 (填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 。
18．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
I.第一小组同学探究元素Cl、 Br、 I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲：溶液由无色变成橙色
乙：
离子方程式：
甲：
乙：C12+2I-=2Cl-+I2
结论：卤素单质的氧化性由强到
弱的顺序为：
(2)[评价]该小组设计的实验方案是 (填“合理”或“不合理”) 。
(3)[补充和完善]上一题(2) 中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是 。
II. 第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(4)干燥管D的作用为 。
(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由 ， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
19．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有 个质子， 个中子。
20．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是 。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
①A点的沉淀物的化学式为 ；B点的沉淀物的化学式为 ；写出A→B段发生反应的离子方程式 。
②原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。
③Q点HCl溶液加入量是 mL。
21．取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度 。
22．A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置 。
(2) D2C2 的电子式为 , 属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 （填“强”或“弱”）。
(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．A
A．青铜神树的成分为铜合金，故A错误；
B．丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确；
D．的质子数为6、质量数为14，中子数为(14—6)=8，故D正确；
故选A。
2．B
根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。
A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；
B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；
C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；
D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；
故答案为：B。
3．D
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
A．氯化钙中只有离子键，A错误；
B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；
D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；
答案选D。
4．D
结合原子半径及主要化合价，X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，W为N，Q为O，R为H。
A．Z为S，在第三周期第ⅥA族，A错误；
B．X为Na，Y为Al，Z为S，Q为O，根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层数的阴离子半径大于阳离子半径，阳离子所带电荷越多，半径越小，故离子半径：，B错误；
C．Z为S，W为N，Q为O，R为H，Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键，如硫酸铵，C错误；
D．Z为S，M为Cl，同周期元素，非金属性从左往右逐渐增强，则M元素的非金属性比Z强，D正确；
故选D。
5．A
A．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；
C．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；
D．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。
6．D
X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，由于Z的内层电子数只能为2，则X的最外层电子数为6，X可能为O或S；Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，则Y为Mg、Z为F、W为Na，X只能为S。
A. Y为Mg、Z为F，则其原子序数的大小关系为Z＜ Y，A叙述不正确；
B. W为Na，X为S，前者的离子有2个电子层，后者的离子有3个电子层，故其离子半径的大小关系为W ＜ X，B叙述不正确；
C. Y为Mg、W为Na，两者在同一周期，后者的金属性较强，故其金属性的强弱关系为Y ＜ W，C叙述不正确；
D. Z为F、X为S，F的非金属性强于S，故其气态氢化物的稳定性的强弱关系为X ＜Z，D叙述正确。
综上所述，叙述正确的是D。
7．D
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径在同周期主族元素中最大，结合原子序数可知Y为Na元素；X、Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，则X为O元素、Z为S元素，以此来解答。由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Na、Z为S，据此来分析选项即可。
A.非金属性，则W的简单氢化物的热稳定性比X弱，故A错误；
B.Y、Z的简单离子分别具有10个电子、18个电子，故B错误；
C.Y与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故C错误；
D.Y与Z形成化合物为时，水解显碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。
8．B
A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；
B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；
C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为B。
9．D
A．钙是20号元素，位于第四周期第ⅡA族，故A正确；
B．钙单质活泼性如钠，能与水反应产生氢气，故B正确；
C．硫酸钙中钙离子和硫酸根之间是离子键，属于离子化合物，故C正确；
D．氢氧化钙是强碱，故D错误；
故选D。
10．D
A．Na2O2是由Na+和通过离子键构成的离子化合物，同时中两个氧原子之间以非极性共价键结合，A不符题意；
B．N2H4是由共价键结合成分子的化合物，为共价化合物，B不符题意；
C．CO2是由极性共价键结合成的共价化合物，C不符题意；
D．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子以离子键结合成的离子化合物，同时铵根中N和H之间、硝酸根中N和O之间以极性共价键结合，即NH4NO3属于含有极性共价键的离子化合物，D符合题意；
答案选D。
11．C
A. 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，可证明H2S为弱酸，HCl为强酸，但H2S和HCl均为无氧酸，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，故A错误；
B. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故不能用烧碱溶液去除乙酸乙酯中少量的乙酸，故B错误；
C.蛋白质遇到硫酸铵溶液发生盐析，加水后重新溶解，故C正确；
D. 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，NaI与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，应加入过量NaCl溶液，故D错误；
故答案选：C。
12．D
A．Na、Mg、Al位于同一周期，且比F多原子电子层，则F原子半径最小；同一周期中原子序数越大原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞F，A与题意不符；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，B与题意不符；
C．非金属性：Si＜C＜N，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C与题意不符；
D．卤素单质中，相对分子质量越大的分子间作用力越强，单质的熔、沸点越高，则单质熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D符合题意；
故选：D。
13． 焰色 物理 H2O2HO2-+H+ Si3N4 氢 N2H4+2HCl=N2H6Cl2
试题分析：（1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化的。（2）A是沼气的主要成分知道是甲烷，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知道B是H2O2。这样就确定B与C相交的部分为O；E的分子结构模型知道为N2H4，C可作光导纤维的主要材料，C为二氧化硅，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1，D为氮化硅。①H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为H2O2HO2-+H+，根据化合价D的化学式是Si3N4；②A、B、E中均含有的一种元素为氢；③N2H4的电子式为；④N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
考点：本题考查物质结构。
14．(1)
(2) +3价的铁 Cl2
(3) 四 VIII
(4)
(5)1.12
用化合价升降法配平。在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式。对比氧化还原反应的概念作答。
（1）在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：；
（2）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2；
（3）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族；
（4）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为；
（5）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。
15． 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 5：1 分子间作用力(范德华力) bd 取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，2个碘至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则NaIO3与NaHSO3的化学计量数之比为2：5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下： ；
(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，则根据第一步反应①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已经被氧化为SO，第二步不需要HSO，则②3-①5消去HSO得到第二步离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；从第二步可看出，最终要得到3mol I2，其中第一步提供5mol IO转化为第二步所需的I-，因此若要使碘酸钠的利用率最高，IO完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1；
(3)碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：分子间作用力(范德华力)；
(4) a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱，a项错误；
b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，b项正确；
c．酸性：HClO3＞HIO3，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，c项错误；
d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯、碘两种元素非金属性得相对强弱，d项正确；
答案选bd；
(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。
16． Mg2+、Al3+、K+、 Fe2+、Fe3+、Ba2+ Cl- Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 2.0 500mL容量瓶 AC
透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中含有，则不含Ba2+；根据题图可知逐滴加入NaOH溶液时生成白色沉淀，且沉淀达到最大值后部分消失，说明含有Mg2+和Al3+，不含Fe2+、Fe3+。
(1)根据分析可知一定存在的离子为Mg2+、Al3+、K+、；一定不存在的离子有Fe2+、Fe3+、Ba2+；不能确定是否存在的离子为Cl-；
(2)图象中沉淀的量下降部分是氢氧化铝和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(3)实验室没有480mL容量瓶，所以要用500mL容量瓶配制，所需NaOH固体的质量为0.5L´0.10mol/L´40g/mol=2.0g；
(4)配制溶液时需要在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量中定容，定容时需要胶头滴管，所以除所给仪器外还需要500mL容量瓶；
(5)A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，造成溶质部分损失，浓度偏低，故A符合题意；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶液体积，也不影响溶质的量，所以对结果无影响，故B不符合题意；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，此时溶液温度较高，立即将所得溶液注入容量瓶中，带冷却后溶液体积变小，浓度偏高，故D不符合题意；
综上所述答案为AC。
17． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
18．(1) 溶液由无色变成棕黄色
Cl2>Br2>I2
(2)不合理
(3)溴水
(4)防止倒吸
(5) 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。
（1）
①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色
②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。
（2）
由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。
（3）
为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。
（4）
干燥管的作用是防止倒吸。
（5）
先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。
19． x-26 A-x+26
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。
20． A Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.90 2.67 5.20 130
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。
(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A；
(2) ①先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg(OH)2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg(OH)2和Al(OH)3；A到B的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；
②氢氧化镁沉淀的质量为1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×95g/mol= 1.90g， 根据AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol×133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，则质量为0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g；
③Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。
【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。
21．8mol/L
根据生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系图可知，氢氧化钠溶液的体积为0-20ml时，氢氧化钠用于中和稀硫酸，氢氧化钠溶液的体积为20-160ml时，用于沉淀Mg2+和Al3+,氢氧化钠溶液的体积为160-180ml时,过量的氢氧化钠溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行计算。
根据分析可知氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的，根据图象可知，氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量==0.2mol，Al(OH)3的物质的量为=0.1mol，生成沉淀共消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氢氧化钠的体积为=0.14L，因此当加入160ml氢氧化钠溶液时，硫酸根离子全部为硫酸钠电离生成，那么硫酸的物质的量为=0.4mol，浓度为=8mol/L。
【点睛】本题为多步反应找关系的计算题题型，多步反应找关系式的解题步骤为：
22． 第二周期第ⅣA族 Na+ Na+ 离子 H2O＞NH3＞CH4 弱 H2O H2O分子间存在氢键 Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑
A中L层（第二层）是K层（第一层）的2倍，A为碳；F 元素的原子在周期表中半径最小，F为氢；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，C为氧，D为钠；C 与 E 同主族，E为硫；B 的电子数比 C 的电子数少 1 个，B为氮；G 是第三周期原子半径最小的主族元素，G为氯。
(1)据分析，A 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
(2)Na2O2电子式为Na+ Na+，含有离子键和共价键，故属于离子化合物；
(3)氧元素和氢元素形成18电子的物质是过氧化氢H2O2，电子式；
(4)氢化物的稳定性与非金属性呈正比，非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4；非金属阴离子的还原性与非金属性呈反比，非金属性Cl＞S，Cl-的还原性比 S2-还原性弱；
(5) H2O分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物的显著高，故H2O和H2S比较，熔沸点较高的是H2O；
(6)锡和碳为同一主族，化学性质具有相似性和递变性，因此Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体二氧化硫， 反应的化学方程式为Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑。
【点睛】共价键存在于分子和离子团中，只含共价键的物质才是共价化合物；非金属性与简单氢化物的稳定性呈正比，与简单氢化物（非金属的阴离子）的还原性成反比，与简单氢化物的酸性没有直接联系，却与最高价氧化物的水化物的酸性呈正比；简单氢化物的熔沸点比较，先考虑是否有氢键，再考虑分子间作用力（与相对分子质量呈正比）。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭"、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是
A．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属，属于金属晶体
B．丝绸转化为“黑炭"的过程涉及化学变化
C．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2
C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料
D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质
3．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A． B． C． D．
4．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1
A．Z在第三周期IVA族
B．离子半径：
C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键
D．M元素的非金属性比Z强
5．下列说法正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是
A．原子序数：Z ＞ Y B．离子半径：W ＞ X
C．金属性：Y ＞ W D．气态氢化物的稳定性：X ＜Z
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是
A．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
8．下列表达式正确的是（ ）
A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．K+的结构示意图：
D．HClO的电子式：
9．下列关于钙(Ca)的说法不正确的是
A．位于第四周期第ⅡA族 B．能与水反应产生H2
C．硫酸钙是离子化合物 D．氢氧化钙是弱碱
10．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是
A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO3
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cl与S元素的非金属性强弱
相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者
B
去除乙酸乙酯中少量的乙酸
加入烧碱溶液洗涤、分液
C
蛋白质盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞F B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
二、非选择题（共10题）
13．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的 反应，该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
②A、B、E中均含有的一种元素为 (填元素名称)。
③E的电子式为 。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式： 。
14．配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O
(1)
(2)上述反应中 元素被氧化，发生还原反应的物质是
(3)写出铁元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族
(4)写出上述反应中还原产物的电子式
(5)若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了 L Cl2（标准状况）。
15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
_______NaIO3+________NaHSO3→3NaHSO4+_______Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式 ，标出电子转移的方向和数目 。
(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为② ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是 。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为 。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 。(选填编号)
a．原子的最外层都有7个电子
b．ICl中碘元素为+1价
c．酸性：HClO3＞HIO3
d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是 。
16．Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：
(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；不能确定是否存在的离子有 。
(2)图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式 。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为 g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
17．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置 ；
(2)A中发生反应的离子方程式是 ；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是 。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为 (填序号)，B中装入的试剂为 (填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 。
18．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
I.第一小组同学探究元素Cl、 Br、 I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲：溶液由无色变成橙色
乙：
离子方程式：
甲：
乙：C12+2I-=2Cl-+I2
结论：卤素单质的氧化性由强到
弱的顺序为：
(2)[评价]该小组设计的实验方案是 (填“合理”或“不合理”) 。
(3)[补充和完善]上一题(2) 中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是 。
II. 第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(4)干燥管D的作用为 。
(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由 ， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
19．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有 个质子， 个中子。
20．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是 。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
①A点的沉淀物的化学式为 ；B点的沉淀物的化学式为 ；写出A→B段发生反应的离子方程式 。
②原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。
③Q点HCl溶液加入量是 mL。
21．取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度 。
22．A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置 。
(2) D2C2 的电子式为 , 属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 （填“强”或“弱”）。
(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．A
A．青铜神树的成分为铜合金，故A错误；
B．丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确；
D．的质子数为6、质量数为14，中子数为(14—6)=8，故D正确；
故选A。
2．B
根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。
A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；
B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；
C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；
D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；
故答案为：B。
3．D
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
A．氯化钙中只有离子键，A错误；
B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；
C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；
D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；
答案选D。
4．D
结合原子半径及主要化合价，X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，W为N，Q为O，R为H。
A．Z为S，在第三周期第ⅥA族，A错误；
B．X为Na，Y为Al，Z为S，Q为O，根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层数的阴离子半径大于阳离子半径，阳离子所带电荷越多，半径越小，故离子半径：，B错误；
C．Z为S，W为N，Q为O，R为H，Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键，如硫酸铵，C错误；
D．Z为S，M为Cl，同周期元素，非金属性从左往右逐渐增强，则M元素的非金属性比Z强，D正确；
故选D。
5．A
A．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；
C．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；
D．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。
6．D
X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，由于Z的内层电子数只能为2，则X的最外层电子数为6，X可能为O或S；Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，则Y为Mg、Z为F、W为Na，X只能为S。
A. Y为Mg、Z为F，则其原子序数的大小关系为Z＜ Y，A叙述不正确；
B. W为Na，X为S，前者的离子有2个电子层，后者的离子有3个电子层，故其离子半径的大小关系为W ＜ X，B叙述不正确；
C. Y为Mg、W为Na，两者在同一周期，后者的金属性较强，故其金属性的强弱关系为Y ＜ W，C叙述不正确；
D. Z为F、X为S，F的非金属性强于S，故其气态氢化物的稳定性的强弱关系为X ＜Z，D叙述正确。
综上所述，叙述正确的是D。
7．D
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元素；Y的原子半径在同周期主族元素中最大，结合原子序数可知Y为Na元素；X、Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，则X为O元素、Z为S元素，以此来解答。由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Na、Z为S，据此来分析选项即可。
A.非金属性，则W的简单氢化物的热稳定性比X弱，故A错误；
B.Y、Z的简单离子分别具有10个电子、18个电子，故B错误；
C.Y与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故C错误；
D.Y与Z形成化合物为时，水解显碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。
8．B
A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；
B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；
C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为B。
9．D
A．钙是20号元素，位于第四周期第ⅡA族，故A正确；
B．钙单质活泼性如钠，能与水反应产生氢气，故B正确；
C．硫酸钙中钙离子和硫酸根之间是离子键，属于离子化合物，故C正确；
D．氢氧化钙是强碱，故D错误；
故选D。
10．D
A．Na2O2是由Na+和通过离子键构成的离子化合物，同时中两个氧原子之间以非极性共价键结合，A不符题意；
B．N2H4是由共价键结合成分子的化合物，为共价化合物，B不符题意；
C．CO2是由极性共价键结合成的共价化合物，C不符题意；
D．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子以离子键结合成的离子化合物，同时铵根中N和H之间、硝酸根中N和O之间以极性共价键结合，即NH4NO3属于含有极性共价键的离子化合物，D符合题意；
答案选D。
11．C
A. 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，可证明H2S为弱酸，HCl为强酸，但H2S和HCl均为无氧酸，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，故A错误；
B. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故不能用烧碱溶液去除乙酸乙酯中少量的乙酸，故B错误；
C.蛋白质遇到硫酸铵溶液发生盐析，加水后重新溶解，故C正确；
D. 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，NaI与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，应加入过量NaCl溶液，故D错误；
故答案选：C。
12．D
A．Na、Mg、Al位于同一周期，且比F多原子电子层，则F原子半径最小；同一周期中原子序数越大原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞F，A与题意不符；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，B与题意不符；
C．非金属性：Si＜C＜N，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C与题意不符；
D．卤素单质中，相对分子质量越大的分子间作用力越强，单质的熔、沸点越高，则单质熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D符合题意；
故选：D。
13． 焰色 物理 H2O2HO2-+H+ Si3N4 氢 N2H4+2HCl=N2H6Cl2
试题分析：（1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化的。（2）A是沼气的主要成分知道是甲烷，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知道B是H2O2。这样就确定B与C相交的部分为O；E的分子结构模型知道为N2H4，C可作光导纤维的主要材料，C为二氧化硅，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1，D为氮化硅。①H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为H2O2HO2-+H+，根据化合价D的化学式是Si3N4；②A、B、E中均含有的一种元素为氢；③N2H4的电子式为；④N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
考点：本题考查物质结构。
14．(1)
(2) +3价的铁 Cl2
(3) 四 VIII
(4)
(5)1.12
用化合价升降法配平。在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式。对比氧化还原反应的概念作答。
（1）在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：；
（2）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2；
（3）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族；
（4）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为；
（5）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。
15． 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 5：1 分子间作用力(范德华力) bd 取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，2个碘至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则NaIO3与NaHSO3的化学计量数之比为2：5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下： ；
(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，则根据第一步反应①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已经被氧化为SO，第二步不需要HSO，则②3-①5消去HSO得到第二步离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；从第二步可看出，最终要得到3mol I2，其中第一步提供5mol IO转化为第二步所需的I-，因此若要使碘酸钠的利用率最高，IO完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1；
(3)碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：分子间作用力(范德华力)；
(4) a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱，a项错误；
b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，b项正确；
c．酸性：HClO3＞HIO3，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，c项错误；
d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯、碘两种元素非金属性得相对强弱，d项正确；
答案选bd；
(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。
16． Mg2+、Al3+、K+、 Fe2+、Fe3+、Ba2+ Cl- Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 2.0 500mL容量瓶 AC
透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中含有，则不含Ba2+；根据题图可知逐滴加入NaOH溶液时生成白色沉淀，且沉淀达到最大值后部分消失，说明含有Mg2+和Al3+，不含Fe2+、Fe3+。
(1)根据分析可知一定存在的离子为Mg2+、Al3+、K+、；一定不存在的离子有Fe2+、Fe3+、Ba2+；不能确定是否存在的离子为Cl-；
(2)图象中沉淀的量下降部分是氢氧化铝和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(3)实验室没有480mL容量瓶，所以要用500mL容量瓶配制，所需NaOH固体的质量为0.5L´0.10mol/L´40g/mol=2.0g；
(4)配制溶液时需要在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量中定容，定容时需要胶头滴管，所以除所给仪器外还需要500mL容量瓶；
(5)A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，造成溶质部分损失，浓度偏低，故A符合题意；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶液体积，也不影响溶质的量，所以对结果无影响，故B不符合题意；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，此时溶液温度较高，立即将所得溶液注入容量瓶中，带冷却后溶液体积变小，浓度偏高，故D不符合题意；
综上所述答案为AC。
17． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
18．(1) 溶液由无色变成棕黄色
Cl2>Br2>I2
(2)不合理
(3)溴水
(4)防止倒吸
(5) 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。
（1）
①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色
②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。
（2）
由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。
（3）
为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。
（4）
干燥管的作用是防止倒吸。
（5）
先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。
19． x-26 A-x+26
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。
20． A Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.90 2.67 5.20 130
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。
(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A；
(2) ①先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg(OH)2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg(OH)2和Al(OH)3；A到B的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；
②氢氧化镁沉淀的质量为1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×95g/mol= 1.90g， 根据AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol×133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，则质量为0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g；
③Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。
【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。
21．8mol/L
根据生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系图可知，氢氧化钠溶液的体积为0-20ml时，氢氧化钠用于中和稀硫酸，氢氧化钠溶液的体积为20-160ml时，用于沉淀Mg2+和Al3+,氢氧化钠溶液的体积为160-180ml时,过量的氢氧化钠溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行计算。
根据分析可知氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的，根据图象可知，氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量==0.2mol，Al(OH)3的物质的量为=0.1mol，生成沉淀共消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氢氧化钠的体积为=0.14L，因此当加入160ml氢氧化钠溶液时，硫酸根离子全部为硫酸钠电离生成，那么硫酸的物质的量为=0.4mol，浓度为=8mol/L。
【点睛】本题为多步反应找关系的计算题题型，多步反应找关系式的解题步骤为：
22． 第二周期第ⅣA族 Na+ Na+ 离子 H2O＞NH3＞CH4 弱 H2O H2O分子间存在氢键 Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑
A中L层（第二层）是K层（第一层）的2倍，A为碳；F 元素的原子在周期表中半径最小，F为氢；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，C为氧，D为钠；C 与 E 同主族，E为硫；B 的电子数比 C 的电子数少 1 个，B为氮；G 是第三周期原子半径最小的主族元素，G为氯。
(1)据分析，A 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
(2)Na2O2电子式为Na+ Na+，含有离子键和共价键，故属于离子化合物；
(3)氧元素和氢元素形成18电子的物质是过氧化氢H2O2，电子式；
(4)氢化物的稳定性与非金属性呈正比，非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4；非金属阴离子的还原性与非金属性呈反比，非金属性Cl＞S，Cl-的还原性比 S2-还原性弱；
(5) H2O分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物的显著高，故H2O和H2S比较，熔沸点较高的是H2O；
(6)锡和碳为同一主族，化学性质具有相似性和递变性，因此Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体二氧化硫， 反应的化学方程式为Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑。
【点睛】共价键存在于分子和离子团中，只含共价键的物质才是共价化合物；非金属性与简单氢化物的稳定性呈正比，与简单氢化物（非金属的阴离子）的还原性成反比，与简单氢化物的酸性没有直接联系，却与最高价氧化物的水化物的酸性呈正比；简单氢化物的熔沸点比较，先考虑是否有氢键，再考虑分子间作用力（与相对分子质量呈正比）。
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