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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡公开课教案及反思
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡公开课教案及反思，共9页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，思考交流，课堂小结，板书设计等内容，欢迎下载使用。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 教学设计
【教学目标】
1．了解化学平衡移动的含义。
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
3.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】
1.重点
了解化学平衡的影响因素。
2.难点
了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】
1.新课导入
[引入]自制汽水。
[思考交流]
1、瓶中怎么会有大量气泡？
2、随着时间推移，瓶中气泡逐渐减少，你能分析原因吗？
3、是什么因素影响了气体的溶解度？
[设计意图]学生从制作汽水、观察现象的过程中获取知识，激发学生兴趣，展开对本节课的研究。
2.新课讲授
[板书] 2.2.3 影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动
[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。其实质就是在改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。以上过程可用图示展示如下:
[投影]
[师]我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
[学生活动]学生思考并回答：若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动；若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
[补充]是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。若Q
[学生活动]可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
[学生活动]温度、压强、浓度、催化剂等
[板书]二、影响化学平衡的因素
[投影]1．浓度对化学平衡的影响
实验探究1.2
滴加饱和FeCl3溶液
滴1mol/L KSCN溶液
滴加NaOH溶液
现象
红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
【结论】增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
实验探究3、4
滴加3～10滴浓H2SO4
滴加10～20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
【结论】增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
【小结】浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动
化学平衡
aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体)
浓度变化
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
速率变化
v(正)增大，
v(逆)瞬间不变、
随后增大，
v(正)′＞v(逆)′
v(正)瞬间不变、
随后增大，
v(逆)增大，
v(正)′＜v(逆)′
v(正)减小，
v(逆)瞬间不变，
随后减小，
v(正)′＜v(逆)′
v(正)瞬间不变、随后减小，
v(逆)减小，v(正)′＞v(逆)′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
[随堂练习]见课件
[拓展提升]2、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度
[强调]增加固体或纯液体的量，因浓度为一常数，变化量为0，所以化学平衡不移动。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体量平衡不移动，因为KCl不参与该离子反应。
[师]在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，是化学平衡向正反应方向移动，可提高另一价格较高的反应物的转化率，以降低生产成本。
[思考交流]化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？
[师] 总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
[师]在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。
[板书] 三、勒夏特列原理
[讲解]它只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理来分析解释。对所有动态平衡(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)均适用。只改变影响平衡的一个条件，如温度、浓度或压强等。
[强调]平衡移动原理中的“减弱”具有双重含义：
a．从过程看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的正反应方向移动；增大压强，平衡就向减弱这种改变即气体体积缩小、气体物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度平衡就向吸热反应方向移动。
b．从结果看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全消除外界条件的改变。如平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气态物质体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于p～2p之间。
[过渡]在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？
[过渡]对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使化学平衡发生移动。
实验探究5、6
思考与交流：
请用勒夏特列原理解释以上现象，并画出v-t图像？
[投影]2.温度对化学平衡的影响
化学平衡
aA＋bB
cC＋dD ΔH＞0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＞0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＜0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＜0
体系温度改变
升温
升温
降温
降温
速率变化
v(正)、v(逆)
同时增大，
v′(正)＞v′(逆)
v(正)、v(逆)
同时增大，
v′(逆)＞v′(正)
v(正)、v(逆)
同时减小，
v′(正)＞v′(逆)
v(正)、v(逆)
同时减小，
v′(逆)＞v′(正)
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动
[随堂练习]见课件
[小结]总的来说：
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
[过渡]对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。
实验探究7、8
现象：
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
[投影]3.压强对化学平衡的影响
化学平衡
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＞c＋d
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＜c＋d
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＝c＋d
体系压强
的变化
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
速率变化
v正、v逆
同时增大，且v正′＞
v逆′
v正、v逆
同时减小，
且v逆′＞v正′
v正、v逆
同时增大，
且v逆′＞v正′
v正、v逆
同时减小，
且v正′＞v逆′
v正、v逆
同时增大，
且v正′＝v逆′
v正、v逆
同时减小，
且v正′＝
v逆′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
不移动
不移动
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动；反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动
[强调](1)无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。
(2)对于反应前后气体体积相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。
(3)“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响：恒温、恒容时，原平衡体系充入情性气体体系总压强增大；恒温、恒压时原平衡体系充入情性气体，容器容积增大，体系中各反应组分的浓度减小。
[随堂练习]见课件
4、催化剂对于化学平衡的影响
[讲解]使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
[随堂练习]见课件
【课堂小结】
1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
4.催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
【板书设计】
2.2.3影响化学平衡的因素
一、化学平衡状态的移动
二、勒夏特列原理
三、影响化学平衡的因素
浓度、压强、温度
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 教学设计
【教学目标】
1．了解化学平衡移动的含义。
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
3.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】
1.重点
了解化学平衡的影响因素。
2.难点
了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】
1.新课导入
[引入]自制汽水。
[思考交流]
1、瓶中怎么会有大量气泡？
2、随着时间推移，瓶中气泡逐渐减少，你能分析原因吗？
3、是什么因素影响了气体的溶解度？
[设计意图]学生从制作汽水、观察现象的过程中获取知识，激发学生兴趣，展开对本节课的研究。
2.新课讲授
[板书] 2.2.3 影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动
[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。其实质就是在改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。以上过程可用图示展示如下:
[投影]
[师]我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
[学生活动]学生思考并回答：若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动；若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
[补充]是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。若Q
[学生活动]可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
[学生活动]温度、压强、浓度、催化剂等
[板书]二、影响化学平衡的因素
[投影]1．浓度对化学平衡的影响
实验探究1.2
滴加饱和FeCl3溶液
滴1mol/L KSCN溶液
滴加NaOH溶液
现象
红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
【结论】增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
实验探究3、4
滴加3～10滴浓H2SO4
滴加10～20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
【结论】增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
【小结】浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动
化学平衡
aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体)
浓度变化
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
速率变化
v(正)增大，
v(逆)瞬间不变、
随后增大，
v(正)′＞v(逆)′
v(正)瞬间不变、
随后增大，
v(逆)增大，
v(正)′＜v(逆)′
v(正)减小，
v(逆)瞬间不变，
随后减小，
v(正)′＜v(逆)′
v(正)瞬间不变、随后减小，
v(逆)减小，v(正)′＞v(逆)′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
[随堂练习]见课件
[拓展提升]2、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度
[强调]增加固体或纯液体的量，因浓度为一常数，变化量为0，所以化学平衡不移动。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体量平衡不移动，因为KCl不参与该离子反应。
[师]在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，是化学平衡向正反应方向移动，可提高另一价格较高的反应物的转化率，以降低生产成本。
[思考交流]化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？
[师] 总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
[师]在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。
[板书] 三、勒夏特列原理
[讲解]它只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理来分析解释。对所有动态平衡(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)均适用。只改变影响平衡的一个条件，如温度、浓度或压强等。
[强调]平衡移动原理中的“减弱”具有双重含义：
a．从过程看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的正反应方向移动；增大压强，平衡就向减弱这种改变即气体体积缩小、气体物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度平衡就向吸热反应方向移动。
b．从结果看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全消除外界条件的改变。如平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气态物质体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于p～2p之间。
[过渡]在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？
[过渡]对于放热或吸热的可逆反应，当反应达到平衡后，改变温度也会使化学平衡发生移动。
实验探究5、6
思考与交流：
请用勒夏特列原理解释以上现象，并画出v-t图像？
[投影]2.温度对化学平衡的影响
化学平衡
aA＋bB
cC＋dD ΔH＞0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＞0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＜0
aA＋bB
cC＋dD ΔH＜0
体系温度改变
升温
升温
降温
降温
速率变化
v(正)、v(逆)
同时增大，
v′(正)＞v′(逆)
v(正)、v(逆)
同时增大，
v′(逆)＞v′(正)
v(正)、v(逆)
同时减小，
v′(正)＞v′(逆)
v(正)、v(逆)
同时减小，
v′(逆)＞v′(正)
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动
[随堂练习]见课件
[小结]总的来说：
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
[过渡]对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。
实验探究7、8
现象：
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
[投影]3.压强对化学平衡的影响
化学平衡
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＞c＋d
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＜c＋d
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
a＋b＝c＋d
体系压强
的变化
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
速率变化
v正、v逆
同时增大，且v正′＞
v逆′
v正、v逆
同时减小，
且v逆′＞v正′
v正、v逆
同时增大，
且v逆′＞v正′
v正、v逆
同时减小，
且v正′＞v逆′
v正、v逆
同时增大，
且v正′＝v逆′
v正、v逆
同时减小，
且v正′＝
v逆′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
不移动
不移动
v－t图像
规律
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动；反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动
[强调](1)无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。
(2)对于反应前后气体体积相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。
(3)“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响：恒温、恒容时，原平衡体系充入情性气体体系总压强增大；恒温、恒压时原平衡体系充入情性气体，容器容积增大，体系中各反应组分的浓度减小。
[随堂练习]见课件
4、催化剂对于化学平衡的影响
[讲解]使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
[随堂练习]见课件
【课堂小结】
1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
4.催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
【板书设计】
2.2.3影响化学平衡的因素
一、化学平衡状态的移动
二、勒夏特列原理
三、影响化学平衡的因素
浓度、压强、温度
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