人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优质ppt课件

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
人教版高中化学必修一
2.2.2 氯及其化合物
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
①制取反应的化学方程式：______________________________________。②离子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是___________。
氯气的化学性质
氯气的性质
氯气与碱的反应
次氯酸钠
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
①制取反应的化学方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。
与石灰乳反应——制取漂白粉
漂白剂
消毒剂
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
氯气的性质
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO
漂白液的漂白原理：
漂白液的失效原理：
漂白粉的漂白原理：
漂白粉的失效原理：
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
氯气的性质
【例1】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　 　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
B
【例2】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　 　)A.工业上可用来制取漂白粉 B.属于复分解反应C.氯元素只被还原 D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
A
氯离子的检验
氯离子的检验
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
方法总结：
氯离子的检验
试剂：_______、___________。
稀硝酸
AgNO3溶液
不溶于稀硝酸
白
现象：产生_____________的___色沉淀。
氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
【例1】检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　 　)A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰
A
【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 　)A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
C
水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用。以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。
1.下列说法中正确的是( )A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
D
2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是是( )A.该溶液中，H＋、NH4+ 、Ag＋可以大量共存B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
D
3.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④
C
4.能证明某溶液中含有NaCl的是( )A.焰色试验是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D
5.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B
6.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热　⑤加稀HNO3　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热　⑧用淀粉-KI试纸A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤
C
7.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓，
2Ag＋＋CO32-===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
8.洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为______________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应______(填编号)。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。
(1)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
9.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
D
课程结束