2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-
B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO
2．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀
C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
3．（2023秋·山东德州·高三德州市第一中学校考期末）中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
4．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
5．（2023春·广东肇庆·高三校联考期中）下列除杂试剂选用不合理的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A

HCl
饱和NaCl溶液
B
溶液

足量铁粉
C


足量HCl溶液
D


酸性溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)

A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1
B．bc段发生反应的离子方程式为：
C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是
D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3
7．（2023春·四川眉山·高三校联考期中）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，9.2 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有0.4 NA个C-Cl键
C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2时，转移电子数为11 NA
D．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA
8．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定
B．通入酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明有漂白性
C．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化
D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为
9．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
10．（2023秋·浙江嘉兴·高三统考期末）部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：

下列说法不正确的是
A．滤液A中的阳离子为
B．样品中氧原子的物质的量为0.02mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
D．
11．（2023·全国·高三假期作业）向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为
A．5.4g B．4.32g C．4.8g D．6.42g
12．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）下列说法正确的是
A．常温下，浓硝酸与铁不反应，可用铁罐车运输浓硝酸
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验
D．先加入氯水，无明显现象，再加KSCN溶液，显血红色，证明试液中含有Fe2+
13．（2023·全国·高三假期作业）FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是

A．甲中可制得纯净的Cl2
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C．装置丙的作用是收集FeCl3
D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙
14．（2023·全国·高三假期作业）实验室测定某氧化物()组成的实验如下图所示，下列有关说法正确的是

A．根据步骤I、Ⅱ可判断氧化物的组成为
B．溶液X中
C．溶液Y中的离子只有和
D．氧化物中氧元素的质量分数约为27.6%

二、非选择题
15．（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）I.如图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O2发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______。
16．（2023·全国·高三专题练习）某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60 ℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。在实验中选择50～60 ℃热水浴的原因是___________
17．（2020·北京海淀·人大附中校考一模）制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H2O2的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A．CuO    B．Al(OH)3    C．NaOH    D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。
18．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。
(2)反应器中还原的化学方程式为________。
(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。

②NO与反应生成的化学方程式为________。
③纳米零价铁的作用是________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

参考答案：
1．C
【详解】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；
B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干扰，B项错误；
C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；
D．取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．过氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．生石灰氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．氯气和溶液中水生成盐酸和次氯酸为氧化还原反应，盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色，反应中生成的氢氧化亚铁和空气中氧气反应转化为氢氧化铁沉淀，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰指的是碳酸钙，A错误；
B．磁石的主要成分为四氧化三铁，B正确；
C．爆竹爆炸中有氧气参与反应，是氧化还原反应，C正确；
D．屠呦呦对青蒿素的提取涉及萃取操作，与相似相溶原理有关，没有生成新物质，属于物理变化，D正确；
故答案选A。
4．A
【详解】A．维生素C具有还原性，将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收，可以治疗缺铁性贫血症，A正确；
B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，反应为：，B错误；
C．与水反应生成，且具有强氧化性，所以将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终红褐色沉淀，C错误；
D．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，错误；
故选A。
5．C
【详解】A．难溶于饱和食盐水，用饱和NaCl溶液除中的HCl杂质，故A正确；
B．铁粉能把还原为，用铁粉除中的杂质，故B正确；
C．、都能溶于盐酸，不能用足量HCl溶液除中的杂质，故C错误；
D．能被酸性溶液氧化为，用酸性溶液除中的杂质，故D正确；
选C。
6．A
【分析】根据题意可知，题给出的图像可分为两部分，其一为H+浓度随n(Fe)的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3 反应为放热反应。故图像中：Oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为NH；cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积为一定值。
【详解】A．由分析可知，Oa段产物为NO，N元素由+5价下降到+2价，ab段产物为N2O，N元素由+5价下降到+1价，若oa段与ab段铁的物质的量相等，由得失电子守恒可知这两段所产生的气体的物质的量之比为=8：3，故A错误；
B．由分析可知，bc段产物为NH，离子方程式为：，故B正确；
C．由分析可知，反应到达c点时，溶液中主要阳离子是，cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，故C正确；
D．cd段H+耗尽无气体产生，是Fe(NO3)3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n(Fe2+)=nd(Fe)，c点溶液中n(Fe3+)=nc(Fe)，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知比=2：3，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．NO2和N2O4的通式为NnO2n，常温常压下，9.2 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为，故A正确；
B．标准状况下，CCl4是液态，无法计算物质的量，故B错误；
C．根据，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2(物质的量为1mol)时，转移电子数为5.5 NA，故C错误；
D．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，则转移电子数为3 NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．C
【详解】A．氨气属于含氮化合物，则由氨气制造碳酸氢铵不属于氮的固定，A错误；
B．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化而使其褪色，体现其还原性，B错误；
C．加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，则说明部分Na2SO3被氧化，C正确；
D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后生成铁离子，滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色，不是生成血红色沉淀，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
10．A
【分析】部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，剩余的铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，因此滤渣是铜单质，滤液加入足量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到氧化铁3.2g。
【详解】A. 铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，由于样品中铁和稀硫酸反应生成了氢气，则说明溶液中没有铁离子，故A错误；
B. 滤渣3.2g是铜的质量，最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则铁元素的质量为，则金属总质量为5.44g，样品中氧原子的质量为5.76g−5.44g＝0.32g，则氧原子的物质的量为0.02mol，故C正确；
C. 最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则样品中铁的物质的量为，反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁，根据质量守恒分析，消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的量，则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol，故C正确；
D. 利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢气，一部分和氧化物反应变为了水，根据氧化物中氧的物质的量为0.02mol，则生成水物质的量为0.02mol，则生成氢气的物质的量为0.04mol−0.02mol＝0.02mol，则标准状况下体积为0.448L即，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，则生成氢氧化亚铁的物质的量为300mL×0.2mol/L×10-3=0.06mol，过滤，加热，并灼烧得到氧化铁，根据铁元素守恒分析，氧化铁的物质的量为0.03mol，则质量为0.03mol×160g/mol=4.8g。
故选C。
12．C
【详解】A．铁常温下在浓硝酸中发生钝化，阻碍铁与浓硝酸继续反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸，A错误；
B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，B错误；
C．氨气极易溶于水，可在密闭容器内产生负压，从而形成喷泉，所以氨气可做喷泉实验，C正确；
D．若原溶液中含有Fe3+，加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也变为红色，故不能排除Fe3+的干扰，D错误；
故选C。
13．B
【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，混有杂质HCl和水蒸气杂质，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气和铁粉在加热下反应生成FeCl3，其易升华，加热形成蒸气，在丙装置中冷凝收集氯化铁，由于氯化铁易水解，氯化钙作用是防止空气中水蒸气进入装置丙，NaOH溶液用于吸收有毒的尾气氯气；
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，氯气中混有杂质HCl和水蒸气杂质，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，甲可制得纯净的Cl2，A正确；
B．无论氯气是否足量，Fe与Cl2都只生成FeCl3，B错误；
C．氯气和铁粉在加热下反应生成FeCl3，其易升华，加热形成蒸气，在丙装置中冷凝收集FeCl3，C正确；
D．由于氯化铁易水解，氯化钙作用是防止空气中水蒸气进入装置丙，D正确；
故选：B。
14．A
【分析】通入氯气发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.01mol，则Fe2+为0.02mol，则3.04g氧化物中有FeO0.02mol质量为1.44g，则Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01mol。
【详解】A．3.04g氧化物中有FeO0.02mol、Fe2O30.01mol，物质的量Fe：O=4：5，该氧化物的组成为Fe0.8O，A正确；
B．3.04g氧化物中有FeO0.02mol、Fe2O30.01mol，溶液X中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B错误；
C．步骤一中加入了足量的盐酸，步骤Ⅱ中氯气与Fe2+恰好完全反应生成Cl-和Fe3+，溶液Y中的离子除了铁离子和氯离子还有氢离子，C错误；
D．该氧化物中O元素的质量分数为，D错误；
故答案选A。
15．(1) 化学 电
(2) 还原 减弱
(3)SO2+2H2O-2e-=SO+4H+
(4)过滤
(5)适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解
(6)不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验
(7)3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH

【分析】II.铁泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反应得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液将Fe3+沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答。
【详解】（1）该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能。
（2）由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此b表面发生还原反应，催化剂b处的反应为：O2+2H++2e-=H2O，酸性减弱。
（3）催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O−2e−==+4H+。
（4）将溶液和沉淀分离的操作名称为过滤，故答案为：过滤。
（5）适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解。
（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验。
（7）氨水和Fe3+反应生成氢氧化铁的离子方程式为3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH。
16．使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低
【详解】50～60℃热水浴可以使得实验装置受热均匀，且能适当加快反应速率，防止温度过高氨水挥发过多导致原料利用率低，故选择50～60℃热水浴。
17．(1)10-9m～10-7m
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失

【分析】(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，但不能引入新的杂质离子；根据离子开始沉淀及沉淀完全的pH分析溶液的pH偏离3.5可能带来的后果。
【解答】解：(1)胶体微粒直径在1nm～100nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m，
故答案为：10-9m～10-7m；
(2)过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，过滤除去，CuO、NaOH、NaHCO3均为引入杂质离子，故选Al(OH)3，
若调节后溶液的pH偏离3.5，pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失，
故答案为：B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
【点评】本题以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、胶体制备、胶体的制备和性质对试剂及条件控制的分析评价等知识点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
18．(1)+H2O2NH3 +CO2
(2)8 NH3+6NO2 7N2+12H2O
(3) Fe3+或FeCl3 2NO+3=2HNO3+2H2O 与HCl溶液反应产生Fe2+ 的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低
(4)(NH4)2SO4

【详解】（1）尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为：+H2O2NH3 +CO2 。
（2）从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成复气和水,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式:8 NH3+6NO2 7N2+12H2O。
（3）①Fe2+催化分解产生，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3；
②NO与反应生成HNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式为2NO+3=2HNO3+2H2O；
③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是的分解速率随温度升高而加快，浓度减小，NO脱除率降低。
（4）尾气中的、和氨水发生氧化还原反应生成(NH4)2SO4，该正盐是(NH4)2SO4。