2024届高三新高考化学大一轮专题练习---碳族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·辽宁抚顺·高三抚顺一中校考期末）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该工艺流程是用来制备
B．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C．气体M参加的反应是化合反应
D．该流程需要定期补充溶液
2．（2023春·陕西榆林·高三校联考期中）下列实验操作与实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水
检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液
检验试样是否变质
C
测定等浓度的HCl、两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
向和混合溶液中，滴加少量溶液
比较与溶度积大小

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东·济南一中校联考三模）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是

A．是催化剂，中间产物只有
B．在反应过程中产生的可加快对的吸收
C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好
D．“过程2”的离子方程式可表示为
4．（2023·海南海口·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有：
①
②
③
已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
A．①中，30g氧化剂含极性键数目为 B．②中，生成1g时转移电子数为
C．②和③互为可逆反应 D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质
5．（2023春·重庆·高三校联考期中）下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
6．（2023春·湖南郴州·高三统考学业考试）随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是
A．水泥 B．普通玻璃 C．石墨烯 D．陶瓷
7．（2023·四川乐山·统考三模）我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
8．（2023·辽宁·高三统考专题练习）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．由石英砂制高纯硅：
B．由黄铁矿制硫酸：
C．工业制硝酸：
D．以废铜屑制硝酸铜：
9．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．利用太阳能、风能和氢能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料
C．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．水玻璃具有黏结力强，耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂
10．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列说法错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．硅单质用于制作光导纤维
C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多 D．铁红()可用作红色油漆和涂料
11．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。

下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
12．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列说法不正确的是
A．实验室发生火情，应立即切断室内电源
B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞
13．（2023春·浙江台州·高三校联考期中）下列有关说法正确的是
A．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有漂白性
B．SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此属于两性氧化物
C．石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料
D．甲烷中含有少量乙烯，可用溴的四氯化碳溶液除去
14．（2023春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）下列变化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．

二、非选择题
15．（2022秋·湖南岳阳·高三统考阶段练习）Ⅰ、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______________。
(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______________。
(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_________________。
a．推广电动汽车        b．加快煤炭开采和使用      c．开发和使用氢能
(4)造成温室效应的物质是______________。
(5)请写出任意一条可防治酸雨的措施___________________。
Ⅱ、
(6)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。
①玻璃        ②陶瓷        ③水晶        ④硅芯片        ⑤光导纤维        ⑥水泥        ⑦砖瓦
(7)SiO2是一种酸性氧化物。
①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________。
②二氧化硅的用途有____(填字母)。
A．太阳能电池            B．光导纤维            C．计算机芯片            D．石英坩埚
16．（2022秋·山西太原·高三太原市进山中学校校考期末）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。
17．（2022秋·陕西西安·高三校考阶段练习）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_________。
A．玻璃 B．陶瓷
(2)钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为_________；
A．O2+2H2O+4e-=4OH-        B．Fe-2e-=Fe2+
(3)太阳能电池现已被广泛使用。生产太阳能电池主要用到的是_________(填字母)。
A．晶体硅 B．石墨 C．金属锂
(4)钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________(填“化学”或“电化学”)腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_________(填“铜块”、“锌块”)来保护闸门防止腐蚀。
18．（2022秋·天津河北·高三统考期中）用化学知识回答下列问题。
I．实验室配制的溶液。
(1)需称量固体__________g。
(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
(3)如果在定容时仰视，则溶液浓度__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
II．根据元素化合物相关知识填空。
(4)中阳离子与阴离子个数比__________，检验其组成中所含阳离子的方法是__________。
(5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为__________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是__________。
(6)的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因__________。
(7)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为和混合物)

回答下列问题：
①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有__________(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是__________(填化学式)。
③写出与反应生成的化学方程式：__________。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为__________。

参考答案：
1．B
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的。
【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；
B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；
C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，故C错误；
D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，作反应的催化剂，不需要补充，故D正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用酸性高锰酸钾除去，在检验二氧化碳前还需检验二氧化硫是否除尽，因此将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水可检验木炭与浓硫酸反应后的气体产物，故A符合题意；
B．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，该实验不能检验试样是否变质，故B不符合题意；
C．比较非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故C不符合题意；
D．与都是白色沉淀，无法判断先生成的沉淀是哪一种，不能比较与溶度积大小，故D不符合题意；
故答案选A。
3．A
【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为；
【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误；
B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确；
D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．①中Si元素化合价降低，是氧化剂，30g的物质的量为=0.5mol，含Si-O极性键0.5mol4=2mol，数目为2，故A错误；
B．已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8，中H和Cl元素为-1价，Si为+4价，②中，部分H元素由+1价下降到0价，部分由+1价下降到-1价，1g的物质的量为=0.5mol，生成0.5mol时转移0.5mol2+1mol=2mol电子，数目为2，故B错误；
C．②和③反应条件不同，不互为可逆反应，故C错误；
D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，A错误；
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的空间立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中，B正确；
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯制品的主要成分为SiO2，C正确；
D．硅酸盐制品可以改写为氧化物的形式，活泼金属氧化物写在前，即[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．水泥是以石灰石和黏土为原料，再与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，经过复杂的变化得到的，属于传统的硅酸盐材料，故A不符合题意；    
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经过复杂的物理和化学变化得到的以硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅为主要成分的传统的硅酸盐材料，故B不符合题意；    
C．石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，主要分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯、多层石墨烯。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，石墨烯属于新型无机非金属材料，故C符合题意；    
D．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的，属于传统的硅酸盐材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
7．B
【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca，据此分析。
【详解】A．据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A错误；
B．据分析可知X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；
C．据分析可知Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca (OH)2> Mg (OH)2，故C错误；
D．据分析可知Z是Mg元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg的单质，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故A不符合题意；
B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；
C．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程合理，故C不符合题意；
D．以废铜屑制硝酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还生成SO2，污染环境，则题给生产流程不合理，故D符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；
B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D．Na2SiO3易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性，常用作黏合剂和木材防火剂，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，常用作供氧剂，可作潜水艇中的“供氧剂”，A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造光导纤维，晶体硅不具有此性质和用途，B错误；
C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，碱性较弱，可用于治疗胃酸过多， C正确；
D．氧化铁为红棕色，铁红(Fe2O3)可用作红色油漆和涂料，D正确；
故答案为：B。
11．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．实验室发生火情，应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，故A正确；
B．易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶保存，故B错误；
C．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故C正确；
D．实验室盛放碱液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，原因是玻璃成份中的SiO2要和NaOH反应生成Na2SiO3，将玻璃瓶口和玻璃塞粘住，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾被还原，溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；
B．SiO2可以与NaOH溶液，属于酸性氧化物，二氧化硅只能和HF溶液反应，生成四氟化硅和水，B错误；
C．工业上制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，C正确；
D．甲烷能溶于四氯化碳中，甲烷中含有少量乙烯，不能用溴的四氯化碳溶液除去，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．Na2S具有还原性，可以被强氧化剂如酸性KMnO4溶液氧化产生Na2SO4，A不符合题意；
B．NO2溶于水，与水反应产生HNO3、NO，可以一步实现物质的转化，B不符合题意；
C．NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下发生反应，NH3被氧化产生NO、H2O，C不符合题意；
D．SiO2难溶于水，不能直接与水反应产生H2SiO3，D符合题意；
故合理选项是D。
15．(1)NOx
(2)2CO+2NON2+2CO2
(3)ac
(4)CO2和CH4
(5)煤脱硫处理或减少化石能源的使用等
(6)①②⑥⑦
(7) SiO2能与NaOH反应产生粘黏性的Na2SiO3导致瓶塞无法打开 BD

【详解】（1）氮氧化物能形成光化学烟雾。答案为NOx；
（2）一氧化碳和一氧化氮经催化剂转化为无污染的物质即N2和CO2，反应为2CO+2NON2+2CO2。答案为2CO+2NON2+2CO2；
（3）a．推广电动汽车，电能无污染，a项符合题意；
b．加快煤炭开采和使用会造成环境污染，b项不符合题意；
c．开发和使用氢能产生H2O无污染，c项符合题意；
故选ac。
（4）CO2和CH4会造成温室效应导致全球气候变暖。答案为CO2和CH4；
（5）酸雨主要原因为SO2和NO、NO2的排放，从硫的角度对煤脱硫处理或减少化石能源的使用。NO和NO2使用催化剂或提倡使用电动车。答案为煤脱硫处理或减少化石能源的使用等；
（6）①玻璃为硅酸盐材料，①符合题意；
②陶瓷 为硅酸盐材料，②符合题意；
③水晶为SiO2，③不符合题意；
④硅芯片为Si单质，④不符合题意；
⑤光导纤维 为SiO2，⑤不符合题意；
⑥水泥为硅酸盐材料，⑥符合题意；
⑦砖瓦为硅酸盐材料，⑦符合题意；
故选①②⑥⑦；
（7）玻璃塞中含有SiO2能与NaOH反应产生粘黏性的Na2SiO3导致瓶塞无法打开。A．太阳能电池为Si，A项不符合题意；
B．光导纤维为SiO2，B项符合题意；
C．计算机芯片为Si，C项不符合题意；
D．石英坩埚为SiO2，D项符合题意；
故选BD；
答案为SiO2能与NaOH反应产生粘黏性的Na2SiO3导致瓶塞无法打开；BD。
16．(1) Na2O 2Na+O2Na2O2 2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2) CO2 2CO+O22CO2 能 C＋CO22CO

【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2；(2)A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2。
【详解】（1）由分析可知B为Na2O；Na在氧气中燃烧生成，则A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；C为，可以在呼吸面具和潜水艇里作为供氧剂，化学方程式为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（2）由分析可知C的分子式为CO2，其电子式为；CO在O2中燃烧生成CO2，则B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2；C能和CO2发生归中反应生成CO，所以 A和C反应的化学方程式为: C＋CO22CO。
17．(1)A
(2)B
(3)A
(4) 电化学 锌块

【详解】（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质都是玻璃，属于传统硅酸盐产品，传统硅酸盐产品还有陶瓷和水泥，故选A，故答案为：A。
（2）钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故选B。
（3）硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，故选A。
（4）钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中钢铁表明有一层中性或酸性的水膜，易发生电化学腐蚀；原电池负极的金属加速被腐蚀，原电池正极的金属被保护，铁、锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，在铁制闸门上常嵌入锌块来保护闸门防止腐蚀。
18．(1)6.0
(2)胶头滴管、500mL容量瓶
(3)偏小
(4) 1:2 焰色试验
(5) 氧化剂、还原剂
(6)
(7) N2O5、SO2、SO3 NH3

【详解】（1）实验室配制的溶液，需称量固体的质量m=cVM= ；
（2）该溶液的配制的步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）如果在定容时仰视，溶液体积偏大，则溶液浓度偏小；
（4）由构成，阳离子与阴离子个数比1:2；钠元素焰色为黄色，检验Na+的方法是焰色试验。
（5）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中O元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，从氧化剂和还原剂的角度分析,的作用是氧化剂、还原剂。
（6）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，原因是。
（7）①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有N2O5、SO2、SO3。
②氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是NH3。
③与反应生成反应的化学方程式为。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则产物是氮气和水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。