2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·河南濮阳·高一濮阳一高校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量Fe粉和稀的反应：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中通入少量：
2．（2023春·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第二高级中学校考期中）下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项
a
b
c
A
Fe


B
NaOH


C
Si


D

NO

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·河南·高二统考期末）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH
pH：
酸性强弱：
B
将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中
铜片不断溶解
活泼性：Al C > Si
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·云南丽江·高二统考期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl-
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO
C．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO
D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO
8．（2023秋·陕西西安·高一长安一中校考期末）下列除杂试剂或操作选用不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或操作
A
Na2CO3晶体(NaHCO3)
加热
B
FeCl2(FeCl3)
足量铁粉，过滤
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液，过滤
D
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·河北石家庄·高一正定中学校考阶段练习）下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
检验溶液中是否含有
滴加少量浓NaOH溶液，观察试管口湿润的蓝色石蕊试纸是否变红
B
检验铁锈中是否含有二价铁
铁锈溶于稀盐酸， 滴入KSCN溶液，溶液变血红色
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
(已知：Si不和盐酸反应)
选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶
含有金属铜
B
加入过量盐酸充分反应
有气体产生
含有金属镁
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水
产生白色沉淀
含有金属铝
D
用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液
溶液呈红色
含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·海南海口·高二海南中学校考期中）“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+
B．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2
C．整个过程发生的是析氢腐蚀
D．为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连
12．（2023·浙江·校联考三模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定金属氢化物
B．铝遇冷的浓硫酸形成氧化膜，同时可产生大量二氧化硫
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．铁可以被高温水蒸气氧化生成
13．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明Fe2＋具有还原性
B
向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较Br2和I2的氧化性
C
将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
比较Al和Cu的金属活动性
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
证明SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。
A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的
C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、
D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶

二、填空题
15．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考期中）写出下列方程式
(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________
(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________
(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________
16．（2023·全国·高三专题练习）黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol-1]。Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为_______。
17．（2023春·高一课时练习）某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。
实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、NaOH溶液、烧杯、导线、耳机。
实验装置如图：
  
请回答以下问题：
(1)按如图所示装置连接好实验仪器，可以听见耳机发生“嚓嚓∙∙∙∙∙∙”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为___________，在耳机中又由___________转化为声音这种能量。
(2)铁钉是原电池的___________极，电极反应式为___________，发生了___________反应；铜钉上的电极反应式为___________。
(3)一段时间后，取烧杯内的溶液少许，滴加足量的NaOH溶液，发生的反应依次有(用化学方程式表示)___________、___________、___________。
18．（2023春·上海·高一期末）铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是 。
A．氯水 B．铁粉 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
(2)根据反应设计成原电池，下列说法正确的是 。
A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液
B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液
C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极
D．阳离子向正极方向定向移动
(3)实验室配置溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。
(4)设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为__________________。
(5)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O

参考答案：
1．A
【详解】A．过量Fe粉和稀反应后，Fe有剩余，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，同时生成NO气体等：，A正确；
B．溶液中加入足量NaOH溶液，、都与OH-发生反应，分别生成NH3∙H2O、等，B不正确；
C．硝酸具有强氧化性，能将Na2S、H2S氧化，所以将硫化钠溶液和硝酸混合，没有H2S生成，C不正确；
D．HClO具有强氧化性，能将CaSO3、SO2等氧化，所以向溶液中通入少量，最终没有CaSO3生成，D不正确；
故选A。
2．C
【详解】A．Fe和氯气反应生成FeCl3、FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和锌反应生成ZnCl2和Fe，故选A；
B．NaOH和过量CO2反应生成，和NaOH反应生成，和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选B；
C．和水不反应，不能通过一步反应生成，故选C；
D．稀和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成，故不选D；
选C。
3．C
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，A不合题意；
B．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，而不是由于活泼性Cu＞Al，B不合题意；
C．取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，KI过量，故充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则可说明KI与FeCl3的反应有一定限度，C符合题意；
D．向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，由于NaOH溶液过量，故即使观察到先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀现象，由于不一定存在沉淀的转化，故不能说明，D不合题意；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．的NaOH溶液中，，由电荷守恒知，，A项正确；
B．标准状况下HF是液体，2.24L HF的物质的量远多于0.1mol，σ键数目远多于0.1，B项错误；
C．8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，若只生成1-丙醇则分子数目为0.2，但实际上还有2-丙醇生成，C项错误；
D．铁在氧气中燃烧生成而不是，实际转移的电子数目为0.8，D项错误；
故选A。
5．B
【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误；
B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误；
D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
7．A
【详解】A．能使酚酞变红的溶液变红则溶液为碱性，所有离子均可以在碱性条件下存在，A正确；
B．FeCl3溶液中含有三价铁离子，三价铁离子会与I-发生氧化还原反应，因此Fe3+与I-不共存，B错误；
C．Al2(SO4)3溶液中含有Al3+，Al3+会与碳酸氢根离子发生双水解，因此Al3+与碳酸氢根离子不共存，C错误；
D．含有Cu2+的溶液为蓝色，D错误；
故答案为A。
8．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确；
B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入足量铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化亚铁，故B正确；
C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则向固体中加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．检验氯化铵溶液中含有NH，滴加NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH，故A错误；
B．将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不能判断是否含有二价铁，故B错误；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，若产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有，说明Na2SO3已变质，故C正确；
D．乙醇、水均与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；
B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；
C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；
D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。
故选：D。
11．D
【详解】A．在负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，A不正确；
B．铁合金腐蚀，起初产物为Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，B不正确；
C．整个过程中，O2为主要反应物，发生的是吸氧腐蚀，C不正确；
D．将铁合金与外接电源的负极相连，能阻止铁失电子，从而防止孔蚀发生，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．La-Ni储氢合金是一种新型合金材料，能吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物，但在加热条件下该金属氢化物不稳定可分解出氢气，故A错误；
B．冷的浓硫酸具有强氧化性能使Al钝化，在Al表面形成致密氧化膜，同时会产生少量二氧化硫，故B正确；
C．具有强的氧化性，可氧化KI生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．高温下铁与水蒸气反应生成和氢气，故D正确；
故选：A。
13．D
【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无现象，说明没有铁离子，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，有铁离子，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，淀粉变蓝，则说明氧化性：Br2大于I2，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．将Al片浸入硫酸铜溶液中，Al片表面有红色物质生成，则说明金属性：Al大于Cu，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，不能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．B
【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】A．已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确；
C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有Fe2+，C错误；
D．由分析可知，将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，而不是是蒸发结晶，是降温结晶，D错误；
故答案为：B。
15．(1)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(2)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)
(4)S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+

【详解】（1）SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
（2）过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）工业上制备粗硅原理是C单质在高温条件下与二氧化硅反应生成Si和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（4）S2O被碘单质氧化为SO，1mol S2O失4mol电子，1mol I2的2mol电子生成碘离子，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+，故答案为：S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+。
16．NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【详解】设有480 g物质分解，670 ℃以上为红棕色纯净物Fe2O3，则其物质的量为n(Fe2O3)= =1.5 mol，即y=3；在固体质量400 g→240 g时，分析可知，该产物为SO3和Fe2O3，则n(SO3)= =2 mol，即z=2；化合物中各元素化合价代数和为0，则x+3×(+3)+ 2×(-2)+w×(-1)=0，17x+3×56+2×96+17w=480，解得x=1、w=6，所以该物质的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
17．(1) 电能 电能
(2) 负 Fe－2e－= Fe2＋ 氧化 2H＋＋2e－= H2↑
(3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【详解】（1）在原电池中，化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量。
（2）铁较铜活泼，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁钉是原电池的负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋，发生了氧化反应；铜钉上的电极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，2H＋＋2e－= H2↑；
（3）取烧杯内的溶液少许，滴加足量的NaOH溶液，氢氧化钠首先和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，再和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
18．(1)A
(2)D
(3) 防止Fe2+被氧化 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(4)先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子
(5)

【详解】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能够除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，且不引入新的杂质，A符合题意；
B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用铁粉    不能除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，B不合题意；
C．稀硝酸能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，C不合题意；
D．酸性高锰酸钾能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质锰离子等，D不合题意；
故答案为：A；
（2）根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池，则Fe发生氧化反应，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，比铁更不活泼的Cu等金属或者石墨作正极，电极反应为：2H++2e-= H2↑，稀硫酸或者稀盐酸作电解质溶液，据此分析解题：
A．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，A错误；
B．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，而不是硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；
C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子通过导线从铁电极流向铜电极，C错误；
D．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故阳离子向正极方向定向移动，D正确；
故答案为：D；
（3）由于Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故实验室配置FeCl2溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，FeCl3溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故其离子方式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（4）先向溶液中滴加KSCN 溶液观察颜色，可以判断铁离子是否存在，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，观察颜色变为红色，证明含有亚铁离子，故答案为：先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子；
（5）反应中Fe3+由+3价转化为+6价升高3个单位，而Cl2中的Cl由0价降低到-1价降低2个单位，利用化合价升高总数相等的最小公倍数法可知，最小公倍数为6，则可配平该反应方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中转移电子数目为6，故该反应的电子转移方向和数目可表示为：，故答案为：。