2024届高三新高考化学大一轮专题练习----铁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----铁及其化合物
一、单选题
1．（2023·上海·高三专题练习）在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是

A．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
B．充分反应后，还原铁粉变成红色固体
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
2．（2023秋·四川泸州·高三统考期末）下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向装满水的烧杯中，滴入几滴酚酞，然后加入绿豆大小的金属钠。
钠四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变蓝色。
钠和水剧烈反应
B
将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中。
鲜花红色褪去
干燥氯气具有漂白性
C
还原铁粉通水蒸气高温，将导气管末端插入肥皂液中，当产生大量肥皂泡后，用燃着的木条靠近肥皂泡。
听到轻微爆鸣声，并燃起火焰
铁和水蒸气反应产生了可燃性气体
D
向2 mL某溶液中滴加2滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·湖北孝感·高三统考开学考试）有一种铁的氧化物样品用200mL3mol/L硫酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下3.36L氯气恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe5O6 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．FeO
4．（2023春·江苏苏州·高三江苏省黄埭中学校考期中）利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的流程如下。

已知：不与稀硫酸反应；。
下列说法不正确的是
A．“煅烧”过程中转化为的反应为
B．若“酸浸”后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为CuO
C．“还原”得到溶液中的离子主要有：、
D．“过滤”后滤渣的成分为及铁屑
5．（2023秋·广东河源·高三统考期末）下列物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．饱和NaCl溶液
D．(胶体)
6．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．Fe3+、Cl-、NO能大量共存
B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余
C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色
D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
7．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl2
C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热
D．CaO与CO2反应生成CaCO3，则Na2O与CO2反应生成Na2CO3
8．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是
A．是气体发生剂，受热分解主要产生
B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患
C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应
D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量
9．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属和硫酸亚铁晶体，流程如下：

下列说法不正确的是
A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是溶液、氯水
B．试剂A为铁粉，试剂B可能是稀硫酸
C．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥
D．溶液Z中的离子只有
10．（2023·全国·高三假期作业）FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是

A．甲中可制得纯净的Cl2
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C．装置丙的作用是收集FeCl3
D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙
11．（2023春·江苏常州·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比强
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液是否变质
D
向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸
检验溶液X中是否含有

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·全国·高三假期作业）实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，老师将其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始变质。该同学所用的试剂和判断依据是
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
高锰酸钾溶液
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀
紫红色褪去
有较浅的血红色
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·上海奉贤·高三校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl2溶液中
②过量CO2通入澄清石灰水
③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
14．（2023秋·广东深圳·高三深圳中学校考期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质
紫红色褪去
混合溶液中有Fe2+

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考期中）写出下列方程式
(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________
(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________
(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________
16．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的_______(填字母)发生反应。
①  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为___g。
17．（2023秋·山西大同·高三统考期末）某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：
(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是_______。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。

①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有_______(填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是_______。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他_______(填“能”或“不能”)成功，原因是_______
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为_______。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。
18．（2023·全国·高三假期作业）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。
(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为_______。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。

参考答案：
1．B
【分析】铁和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，据此分析解答。
【详解】A．Fe与水蒸气反应，湿棉花的主要作用是提供反应所需的水蒸气，A正确；
B．充分反应后，还原铁粉被氧化为黑色的Fe3O4固体，B错误；
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的H2，用燃着的木条靠近肥皂泡，会听到爆鸣声，C正确；
D．实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒可以使火焰更集中，起到集中热量提高受热温度的作用，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，溶液变为红色，故A错误；
B．氯气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误；
C．听到轻微爆鸣声，并燃起火焰，说明铁和水蒸气反应产生了可燃性气体氢气，故C正确；
D．溶液中可能只有三价铁离子，也和实验现象吻合，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】根据方程式可知

因此x=0.3，即样品中有0.3mol的FeO。

总的反应消耗硫酸的物质的量=0.2L×3mol·L-1=0.6mol，用于溶解Fe2O3的硫酸的物质的量为：0.6mol-0.3mol=0.3mol。

所以样品中FeO和Fe2O3的物质的量比为3∶1，化学式为3FeO·Fe2O3，即Fe5O6。
故答案选A。
4．D
【分析】矿渣在空气中煅烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫、氧化亚铜与空气中氧气高温下反应转化为氧化铜；向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应；向溶液中加入过量铁屑，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤含有二氧化硅、铁屑、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经多步转化制得硫酸亚铁铵。
【详解】A．由分析可知，煅烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，酸浸所得溶液中含有硫酸铁，硫酸铁溶液能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，则酸浸所得溶液中没有亚铁离子说明煅烧时氧化亚铜与空气中氧气高温下反应转化为氧化铜，故B正确；
C．由分析可知，还原所得溶液为硫酸亚铁溶液，所以溶液中的离子主要为亚铁离子和硫酸根离子，故C正确；
D．由分析可知，过滤得到的滤渣的成分为二氧化硅、铁屑、铜，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．第一步Al2O3与NaOH溶液反应生成不了Al(OH)3，而是得到NaAlO2，A不合题意；
B．盐酸不能与SiO2反应，B不合题意；
C．转化可以完成，涉及的反应分别为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，C符合题意；
D．铁在点燃条件下与氧气生成的是；与NaOH生成沉淀，D不合题意；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．Fe3+、Cl－、NO三者不反应，能大量共存，故A正确；
B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是由于高锰酸根在酸性条件下与氯离子反应，不能证明Fe2+有剩余，故B错误；
C．溶液为浅黄色，生成了铁离子，在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色，故C正确；
D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应生成铁离子、一氧化氮和水，其反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．D
【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氢氧化铁，则类比不合理，故A错误；
B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则类比不合理，故B错误；
C．碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，则类比不合理，故C错误；
D．氧化钠与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，则类比合理，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．是气体发生剂，撞击过程中受热分解生成和Na，故A正确；
B．是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B正确；
C．产药剂中各成分彼此较难反应，的主要作用是与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故C错误；
D．是冷却剂，通过发生分解反应，吸收产气过程中释放的热量，故D正确；
故选：C。
9．D
【分析】工业废水中含有大量的和较多的，向溶液中加入过量铁粉，充分应生成铜和亚铁离子，还有未反应的铁粉，过滤，向固体中加入稀硫酸，铁粉溶解，铜不溶解，过滤，将滤液混合，经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子(亚铁离子)时，滴加的试剂依次是溶液、氯水，先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液出现红色，则证明含有亚铁离子，故A正确；
B．根据前面分析，试剂A为铁粉，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，试剂B可能是稀硫酸，稀硫酸和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，故B正确；
C．操作Ⅱ是从溶液中得到晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故C正确；
D．工厂废水可能含有其它离子，溶液Z中的离子含有，可能含有H＋或其它离子，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．B
【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，混有杂质HCl和水蒸气杂质，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气和铁粉在加热下反应生成FeCl3，其易升华，加热形成蒸气，在丙装置中冷凝收集氯化铁，由于氯化铁易水解，氯化钙作用是防止空气中水蒸气进入装置丙，NaOH溶液用于吸收有毒的尾气氯气；
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，氯气中混有杂质HCl和水蒸气杂质，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，甲可制得纯净的Cl2，A正确；
B．无论氯气是否足量，Fe与Cl2都只生成FeCl3，B错误；
C．氯气和铁粉在加热下反应生成FeCl3，其易升华，加热形成蒸气，在丙装置中冷凝收集FeCl3，C正确；
D．由于氯化铁易水解，氯化钙作用是防止空气中水蒸气进入装置丙，D正确；
故选：B。
11．A
【详解】A．可以氧化KI生成，淀粉与碘单质变蓝，可知的氧化性比强，故A正确；
B．可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知具有还原性，故B错误；
C．氯水可氧化亚铁离子，KSCN溶液可检验铁离子，应直接加KSCN溶液检验是否变质，故C错误；
D．滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作可知，缺少加热操作，不能检验溶液X中是否含有，故D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．氯水中的氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，即使硫酸亚铁未变质，加入氯水后也会出现黄褐色，A错误；
B．亚铁离子能与氢氧根离子反应，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，随后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，沉淀变为红褐色，即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象，B错误；
C．高锰酸钾可氧化亚铁离子自身紫红色褪去，即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象，C错误；
D．只含亚铁离子的溶液中加入KSCN无明显变化，含有铁离子的溶液中加入KSCN会出现血红色，现有较浅的血红色，说明部分亚铁离子变质生成铁离子，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁，最终有白色沉淀生成，①正确；
②过量的CO2通入澄清石灰水中，CO2与澄清石灰水反应先生成碳酸钙沉淀后生成碳酸氢钙，沉淀消失，最终无白色沉淀生成，②错误；
③NaHSO4溶液中加入少量BaCl2，两者反应生成硫酸钡沉淀，最终有白色沉淀生成，③正确；
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中，两者反应生成碳酸钙白色沉淀，最终有白色沉淀生成，④正确；
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会结晶析出，最后有白色沉淀生成，⑤正确；
⑥FeCl2溶液中加入过量NaOH，最终生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色不是白色，⑥错误；
故正确的为①③④⑤，故答案选A。
14．B
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除亚铁离子的干扰，应直接加KSCN溶液加检验铁离子，故A错误；
B．饱和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，产生白色沉淀，故B正确；
C．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，故C错误；
D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明含亚铁离子，故D错误；
选B。
15．(1)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(2)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)
(4)S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+

【详解】（1）SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
（2）过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）工业上制备粗硅原理是C单质在高温条件下与二氧化硅反应生成Si和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（4）S2O被碘单质氧化为SO，1mol S2O失4mol电子，1mol I2的2mol电子生成碘离子，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+，故答案为：S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+。
16．(1) 单质
(2)②③⑤
(3) 320

【详解】（1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是，答案为：单质，；
（2）①与不反应，①错误；
②具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，②正确；
③溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，③正确；
④溶液与不反应，④错误；
⑤溶液与反应生成氯化银沉淀，⑤正确；
故选②③⑤；
（3）溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，由电子转移可知当转移电子数为时，被氧化的铜的物质的量是5摩尔，质量为320g，答案为： ，320。
17．(1) 吸收氯气，防止污染空气 Fe3+ 过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红
(2) 不能 铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁
(3) 不正确

【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：；碱石灰能与过量的氯气反应，作用是吸收氯气，防止污染空气；Fe3+与KSCN反应变为红色，故有Fe3+存在；若未变为红色，可能是过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红；
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：,铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到铁，故不能成功，原因是铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁；
（3）氧化铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：，盐酸和铁、氧化铝均能反应，不能分离得到铁，故观点不正确。
18．(1) 氧化物
(2)②④⑤
(3) 还原
(4) 过滤 溶液变红
(5)

【详解】（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为，W表示三价铁的氢氧化物，W为，和O2反应生成，方程式为：。
（2）具有还原性，氯水、酸性溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤。
（3）用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：。
（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素。
（5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：。