2024届高三新高考化学大一轮专题练习：铁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：铁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考期中）向100mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出1.12L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加1.86g。下列判断正确的是
A．反应后的溶液中还可溶解1.92gFe B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.05mol D．反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2
2．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A． “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
3．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）下列所示装置正确且能完成相关实验的是
  
A．用甲所示装置制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2
C．用丙所示装置制取并收集O2 D．用丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱
4．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项
操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液不含NH
B
将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该Na2SO3固体已变质
C
将甲烷和氯气以体积比1∶1混合发生取代反应
试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴
甲烷全部转化为CCl4
D
向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
B．向溶液中通入少量：
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：
D．与稀硫酸反应：
6．（2023·福建·校联考三模）下列操作能实现相应的实验目的的是
选项
实验目的
操作步骤及现象
A
验证淀粉水解生成葡萄糖
将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间；待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的，加热，有砖红色沉淀产生
B
证明某钠盐为或
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C
除去乙醇中混有的少量乙酸
向混合液中加入饱和溶液，分液
D
证明氧化性：
将硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·江苏南京·高三南京市江宁高级中学校联考期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入溶液，浊液变清
结合的能力比的强
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色
X溶液中一定含有
C
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红
的氧化性一定比的强
D
向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·湖北孝感·高三统考开学考试）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用干潜水艇成呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
炽热的铁水不能注入潮湿的模具
是为防止铁与水蒸气发生反应
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
游泳场馆用臭氧、活性碳对游泳池进行清毒和净化
臭氧、活性炭处理水的原理相同

A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A
B
C
D
a




b




c





A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗
碳酸氢钠受热易分解
B
雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案
溶液中具有氧化性
C
技术人员开发出新型的铝-空气电池
铝-空气电池可将化学能转化为电能
D
环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水
氢氧化铁胶粒具有吸附性

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．铁在高温下与水蒸气反应不能实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒
D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
12．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）用毛笔蘸取少量溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是
A．铜板上无任何变化
B．钢板上凹现出一个“化”字
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，反应现象相同
13．（2023秋·贵州铜仁·高三统考期末）下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
14．（2023秋·河南濮阳·高三统考期末）铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A．a在纯中燃烧可直接转化为e
B．在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体
C．c在空气中直接加热可转化为b
D．检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol-1]。Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为_______。
16．（2023春·上海·高三期末）铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是 。
A．氯水 B．铁粉 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
(2)根据反应设计成原电池，下列说法正确的是 。
A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液
B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液
C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极
D．阳离子向正极方向定向移动
(3)实验室配置溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。
(4)设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为__________________。
(5)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
17．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
18．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的_______(填字母)发生反应。
①  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为___g。

参考答案：
1．B
【分析】由题意可知,则m(NO)=15g，转移电子的物质的量为1.5mol，溶液质量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x+y=0.6，再由电子守恒得2x+3y=1.5，两式联立解得x=y=0.3mol。
【详解】A．反应后的溶液中再加入铁粉，发生还可溶解0.15mol，即8.4 g Fe，故A错误；
B． 由N元素守恒得，，原稀硝酸的物质的量浓度为,故B正确；
C． 由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 mol，故C错误；
D．由分析可知反应后的溶液中，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；
B．铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr，但无法用铝热反应冶炼镁，B错误；
C．铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
D．指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；
故答案选B。
3．A
【详解】A．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，植物油密度比水小，在溶液上层，能隔绝空气、防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故A正确；
B．硫酸的浓度比较稀，SO2易溶于水，应用浓硫酸，故B错误；
C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，且氧气不溶于水，但氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集、而不是向下排空气法，也可用排水法收集，故C错误；
D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，另外盐酸不是氯元素最高价氧化的水化物，也不能比较Cl与C、Si的非金属性强弱，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明一定不含有NH，A错误；
B．久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸，则Na2SO3被稀硝酸氧化为硫酸根离子，再加入BaCl2溶液必定生成白色沉淀，不能证明原溶液一定含SO，不能证明该Na2SO3固体已变质，B错误；
C． CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，不能证明甲烷全部转化为CCl4，C错误；
D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后碘离子过量、铁离子少量， 加入KSCN溶液反应变红色，则铁离子有剩余，能说明Fe3+与I-的反应有一定的限度，D正确；
选D。
5．D
【详解】A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，完全反应，离子方程式为：，A错误；
B．弱酸不能制取强酸，所以向溶液中通入少量，不发生反应，B错误；
C．过量的铁粉与稀硝酸反应，生成，离子方程式为：，C错误；
D．与稀硫酸反应生成S单质和气体，离子方程式为：，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．葡萄糖和氢氧化铜在碱性条件下加热反应生成砖红色沉淀，将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间，待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀(Cu2O)产生，证明淀粉水解生成葡萄糖，A正确；
B．氯气和二氧化硫都能使品红褪色，次氯酸钠溶液中滴加浓盐酸，产生氯气，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故不能确定某钠盐为Na2SO3或NaHSO3，B错误；
C．乙酸和碳酸钠可以反应，生成乙酸钠溶于水，乙醇和碳酸钠不反应，但乙醇与水任意比互溶，故乙醇和乙酸的混合液中加入饱和Na2CO3溶液，不会分层，故无法用分液的方法除去乙醇中混有的少量乙酸，C错误；
D．遇到H+具有氧化性能将Fe2+氧化成Fe3+，无法证明氧化性：H2O2>Fe3+，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．向苯酚浊液中滴入碳酸钠溶液，浊液变清说明苯酚溶液与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则由强酸制弱酸的原理可知，苯氧根离子结合氢离子能力弱于碳酸根离子，故A错误；
B．X溶液可能是氯水或溴水或碘水，滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸均会变蓝色，则试纸变蓝色不能说明X溶液中含有碘单质，故B错误；
C．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红，可能是硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，故C错误；
D．溶度积小的先沉淀，根据现象可得出结论，，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．炽热的铁水注入潮湿的模具会发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．臭氧具有强氧化性，可以氧化水中细菌等，发生了化学变化，活性炭具有强的吸附性，吸附水中的悬浮物，是物理变化，其原理不相同，故D错误。
答案选D。
9．D
【详解】A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌置换反应生成氯化锌和铁，都能一步转化，故A不符合题意；
B．稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成盐酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，都能一步转化，故C不符合题意；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成碳酸和氧气，盐酸不能变为次氯酸钙，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】A．碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠溶液中呈碱性，A符合题意；
B．溶液具有氧化性，能刻蚀铜板，B不符合题意；
C．原电池能将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶粒具有吸附性，能用于净水，D不符合题意；
故选A。
11．B
【分析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示和稀盐酸等反应转化为Fe2+和水，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示加热分解生成Fe2O3和水，铁与稀盐酸反应得到Fe2+，Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+，Fe3+加还原剂可以转化为Fe2+，由此分析。
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述①转化， A正确；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化②，B错误；
C．处于高价态的物质化合价很容易下降时具有强氧化性，高铁酸盐()中铁为+6价，很容易转化为+3价，具有强氧化性，C正确；
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁， 和稀盐酸反应转化为Fe3+和水，可实现转化③，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．铜板中Cu与FeCl3反应，Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；
B．钢的主要成分是铁和碳，钢板上加FeCl3会发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；
C．甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；
D．分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuCl2和FeCl2反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
14．B
【分析】由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。据此解答。
【详解】A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B．铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，故B正确；
C．氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，故C错误；
D．检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，在加入氯水，溶液变为红色，故D错误；
故选B。
15．NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【详解】设有480 g物质分解，670 ℃以上为红棕色纯净物Fe2O3，则其物质的量为n(Fe2O3)= =1.5 mol，即y=3；在固体质量400 g→240 g时，分析可知，该产物为SO3和Fe2O3，则n(SO3)= =2 mol，即z=2；化合物中各元素化合价代数和为0，则x+3×(+3)+ 2×(-2)+w×(-1)=0，17x+3×56+2×96+17w=480，解得x=1、w=6，所以该物质的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
16．(1)A
(2)D
(3) 防止Fe2+被氧化 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(4)先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子
(5)

【详解】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能够除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，且不引入新的杂质，A符合题意；
B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用铁粉    不能除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，B不合题意；
C．稀硝酸能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，C不合题意；
D．酸性高锰酸钾能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质锰离子等，D不合题意；
故答案为：A；
（2）根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池，则Fe发生氧化反应，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，比铁更不活泼的Cu等金属或者石墨作正极，电极反应为：2H++2e-= H2↑，稀硫酸或者稀盐酸作电解质溶液，据此分析解题：
A．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，A错误；
B．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，而不是硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；
C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子通过导线从铁电极流向铜电极，C错误；
D．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故阳离子向正极方向定向移动，D正确；
故答案为：D；
（3）由于Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故实验室配置FeCl2溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，FeCl3溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故其离子方式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（4）先向溶液中滴加KSCN 溶液观察颜色，可以判断铁离子是否存在，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，观察颜色变为红色，证明含有亚铁离子，故答案为：先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子；
（5）反应中Fe3+由+3价转化为+6价升高3个单位，而Cl2中的Cl由0价降低到-1价降低2个单位，利用化合价升高总数相等的最小公倍数法可知，最小公倍数为6，则可配平该反应方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中转移电子数目为6，故该反应的电子转移方向和数目可表示为：，故答案为：。
17．(1)0.4
(2)89.6
(3)4

【详解】（1）混合过程中，Cu2+物质的量保持不变，即混合后溶液中n(Cu2+)=×1L×1.00mol/L=0.40mol，故答案为0.40；
（2）混合液中n(Fe3+)=×1L×2.00mol/L×2=2.40mol，混合液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据得失电子数目守恒，有：n(Fe)×2= n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×1，解得n(Fe)=1.6mol，即消耗铁粉质量为1.6mol×56g/mol=89.6g，故答案为89.6；
（3）充分反应后溶质为FeSO4，根据铁原子守恒，因此c(FeSO4)==4.00mol/L，故答案为4.00。
18．(1) 单质
(2)②③⑤
(3) 320

【详解】（1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是，答案为：单质，；
（2）①与不反应，①错误；
②具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，②正确；
③溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，③正确；
④溶液与不反应，④错误；
⑤溶液与反应生成氯化银沉淀，⑤正确；
故选②③⑤；
（3）溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，由电子转移可知当转移电子数为时，被氧化的铜的物质的量是5摩尔，质量为320g，答案为： ，320。