2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2023秋·四川成都·高三校联考期末）常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等
B．的x、y溶液中水的电离程度：
C．稀释后，x、y的电离程度：
D．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多
2．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）嫦娥石(英文名Changesite (Y))，发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是
A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐
C．Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质
3．（2022秋·四川成都·高三成都外国语学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率大于b点
D．图丁表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则一定是强酸
4．（2022秋·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是
A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化
B．该体系中一定存在
C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒
5．（2021秋·吉林白城·高三校考期中）下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
6．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a
7．（2022秋·广东广州·高三广州市第二中学校考阶段练习）室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是
A． B．
C． D．
8．（2022秋·湖北·高三校联考期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
弱酸
甲酸(HCOOH)


HClO






A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
C．碳酸钠溶液中通入少量：
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：
9．（2021秋·河南许昌·高三校考期中）下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强
B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
10．（2021秋·北京西城·高三校考阶段练习）下列物质属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
11．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
12．（2022秋·广东江门·高三新会陈经纶中学校考阶段练习）下列有关说法正确的是
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．室温下能自发进行，说明该反应的
C．  ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热
13．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期中）某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等
B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强
C．a点的数值比c点的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

二、多选题
14．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）已知常温时HF的，常温时，将pH和体积都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A．曲线I为HF溶液稀释时pH变化曲线
B．pH=3的HF溶液中，由水电离出的
C．从b点到c点，溶液中
D．当稀释倍数为105倍时，曲线Ⅰ对应的pH数值为8

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
17．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸


HCl


5.8
8.2
8.8
9.4
请回答下列问题：
(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。
(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。
(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。
18．（2022·全国·高三专题练习）根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋

参考答案：
1．D
【分析】的两种一元酸x和y，稀释相同的倍数时，较强的酸pH变化比较大，故x酸性大于y；
【详解】A．pH相等的x、y，y酸性弱，所取浓度大于x的浓度，与足量铁粉反应产生的氢气体积y大于x，故A错误；
B．的x、y溶液c(H+)相同，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，即：，故B错误；
C．y酸性弱于x，稀释后，x、y的电离程度：，故C错误；
D．y是弱酸，y的浓度大于x，n(x)小于n(y)，稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多，故D正确；
故答案为D。
2．B
【详解】A．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，属于纯净物，A错误；
B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，B正确；
C．Na2O、MgO均为碱性氧化物，CaO2属于过氧化物，C错误；
D．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，是强电解质，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；
B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故B正确；
C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；
D．开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，不能说明HA一定是强酸，故D错误；
故答案为B。
4．C
【详解】A．，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，HCO通过肾脏调节，血液pH变化不大，A正确；
B．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，B正确；
C．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，，比值增大，C错误；
D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；
D．电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
答案为C。
6．C
【详解】A、图1所示反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，反应前后气体体积不变，b曲线表示的可以是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时压强关系为a=b，故A错误；
B、CO生成CO2的反应过程和能量关系是反应物先要吸收能量达到活化能，成为活化分子然后再变成生成物放出热量，而图中只能表示反应物总能量和生成物总能量，不能表示过程中的能量变化情况，故B错误；
C、由图可知，T1时的反应速率大于T2时的，反应CO+2H2═CH3OH达到平衡后体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，所有物质的浓度都会增大，故C正确；
D、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，因醋酸为弱酸，稀释时能促进弱电解质的电离，所以醋酸比盐酸中氢离子浓度减小的慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，但氢离子浓度变小，溶液导电性减弱，所以溶液导电性b>c，故D错误；
故答案选C。
7．A
【分析】为弱酸，存在电离平衡：，加水稀释过程中，促进醋酸电离平衡向电离方向移动，、会增大，会减小，由于溶液体积增大，导致、和均会减小，因温度不变，水的离子积不变，所以会增大，据此结合电离平衡常数分析解答。
【详解】A．加水稀释过程中，促进醋酸电离，使始终增大，A符合题意；
B．根据上述分析可知，会减小，B不符合题意；
C．，因为加水过程中会减小，Ka不变，所以比值会减小，C不符合题意；
D．=Ka，加水稀释，温度不变，所以该比值不变，D不符合题意；
故选A。
8．C
【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：>HCOOH>>>HClO>；
【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，，故A不合理；
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，，故B不合理；
C．碳酸钠溶液中通入少量，，故C合理；
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氢根，，故D不合理；
故选C。
9．C
【详解】A．同浓度时，酸性越弱，溶液的pH越大，故图1中①的酸性最弱、③的酸性最强，A项错误；
B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；
C．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应速率越来越快，最终KMnO4完全反应，C项正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
故选C。
10．A
【详解】A．CH3COOH在水中部分电离产生CH3COO-、H+，主要以CH3COOH存在，在水溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在水中完全电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于强电解质，B不符合题意；
C．NaCl在水中完全电离产生Na+、Cl-，因此NaCl属于强电解质，C不符合题意；
D．H2SO4在水中完全电离产生H+、，因此H2SO4属于强电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O；根据结构图中元素成键规律， W是B、X是C、Y是N。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，A错误；
B．电子层数越多，原子半价越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，B错误；
C．X是C元素、Z是O元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以O的氢化物的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，C错误；
D．W为B元素，，，说明只发生一步电离，可判断是一元弱酸，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．的，时，反应能自发进行，该反应室温下不能自发进行，说明该反应，故A项错误；
B．的，同理可知，该反应的，故B项正确；
C．升高温度，化学反应速率增大，的正反应放热，升高温度将使平衡逆向移动，氢气的平衡转化率将减小，故C项错误；
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明升高温度促进电离，升高温度，平衡将向吸热反应移动，因此的电离吸热，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
13．A
【分析】弱酸醋酸随加水量的增加，不断发生电离，故II为醋酸，I为盐酸。
【详解】A．I为盐酸，酸的总浓度不变，故中和氢氧化钠的能力相等，A项正确；
B．b点溶液的离子浓度比a点溶液的离子浓度小，b点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱，B项错误；
C．温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；
D．由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。
故选A。
14．BC
【分析】pH相同的两种溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH变化越大，由于HCl为强酸，HF为弱酸，HCl酸性强于HF，所以稀释过程中HCl的pH变化大，则曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，曲线II为HF溶液稀释时pH变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，A错误；
B．pH=3的HF溶液中，，B正确；
C．从b点到c点，溶液稀释10倍，由于稀释过程中促进HF的电离，F-的浓度增大，导致溶液中，C正确；
D．根据分析，曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，当稀释倍数为105倍时，溶液仍然显酸性，则稀释后溶液的pH接近7且pH<7，D错误；
故选BC。
15．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
17．(1)
(2)碱
(3)
(4)CD
(5)

【详解】（1）根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱。
（2）根据在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性。
（3）液氨电离出和铵根离子，电离方程式为。
（4）电离常数与温度有关，A项错误；加入水，氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，B项错误；，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，比值增大，C项正确；加水稀释，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，比值增大，D项正确。故选CD。
（5）中性溶液中含、，其中，，，，故。
18．(1)0.007 7
(2)
(3) H＋＋NH3·H2O=＋H2O ＋=＋H2O＋CO2↑
(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大
(5)be

【详解】（1）Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1；
（2）25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=；
（3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的；
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O；
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑；
（4）已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH) （5）由此几种弱酸的电离平衡常数可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)；
a．Ka(HCOOH)＞Ka(HCN)，HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN，a能自发进行；
b．Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN，b不能自发进行；
c．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，c能自发进行；
d．Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，d能自发进行；
e．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋，e不能自发进行；
故选be。