2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考期中）常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．M点溶液中大于N点溶液中
B．的电离常数约为
C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积：
2．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考期中）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：。下列说法正确的是

A．曲线①表示随的变化
B．对的的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C．的平衡常数
D．的溶液中：
3．（2022秋·山西·高三校联考期中）在0.1 mol⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是
A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快
B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大
4．（2022秋·山西·高三校联考期中）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是
A． B． C． D．
5．（2022秋·河南洛阳·高三洛阳市第三中学校考阶段练习）在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是
A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小
B．c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大
6．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度/()
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数






A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小
7．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是

A．曲线1为氨水
B．氨水与盐酸反应的离子方程式：
C．为非电解质
D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小
8．（2022秋·广东肇庆·高三肇庆市第一中学校考期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
9．（2022秋·黑龙江鸡西·高三鸡西市第四中学校考期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时溶液中H+浓度最大
C．c点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使b点时的溶液中增大
10．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是

A．稀释过程溶液中的关系：
B．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大
C．在溶液处于点时，加入适量，醋酸的电离度减小
D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大
11．（2022秋·广东惠州·高三校考阶段练习）下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A．图A是定量测定化学反应速率
B．图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C．图C是验证冰醋酸为弱电解质
D．图D是探究催化剂对分解速率的影响
12．（2022秋·江西新余·高三新余市第一中学校考期中）根据下列实验操作和现象，结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向装有粉末的试管中加入盐酸
产生大量气泡，醋酸结冰
碳酸氢钠溶液和盐酸反应是吸热的
B
在稀硝酸、浓硝酸中分别加入等量的铜粉
后者反应较快，溶液变蓝色，产生棕色气体
其他条件相同时，浓度越大，反应越快
C
向装有适量水的烧杯中加入一粒绿豆大小的钠
钠浮在水面上，熔成小球并不断游动
钠密度比水小，熔点低，该反应为放热反应
D
向两支长有溶液的试管中分别加入能溶液、硒氰酸溶液
前者不产生气泡，后者产生气泡


A．A B．B C．C D．D
13．（2022秋·天津西青·高三天津市第九十五中学益中学校校考期中）已知甲酸是一元酸，甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸与溶液反应生成
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．1mol/L的甲酸溶液中约为mol/L
14．（2022秋·广东·高三校联考期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是
弱酸
HCOOH


HClO
电离平衡常数(25℃)





A．酸性：
B．同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：
C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：
D．少量通入NaClO溶液中的反应为：

二、非选择题
15．（2023春·江苏苏州·高三校考阶段练习）按要求完成下列空白处
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
a．       b．        c．       d．
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

16．（2022秋·北京海淀·高三人大附中校考阶段练习）请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)_______(填字母)。
A．适当升高温度            B．加入NH4Cl固体        C．通入NH3            D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“>”、“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”、“=”或“”、“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“>”、“＜”或“=”)HCl溶液中。
(3)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
17．（2021秋·贵州黔西·高三校考阶段练习）HSCN、CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO3是常见的弱酸，在25℃时，它们的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
3×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11
(1)保持温度不变，向醋酸(CH3COOH)溶液加水稀释，电离平衡将会__________(填“正向”或“逆向”)移动，的数值将__________(填“变大”、“变小”或 “不变”)。
(2)根据由强制弱的原理，下列反应不能发生的是__________。
a. HSCN + CH3COOK = CH3COOH+ KSCN
b.CH3COOH + NaClO = CH3COONa +HClO
c.2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
d.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO
(3)25℃时，将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L--1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________。

(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①写出KH2PO3电离的方程式：__________、__________。
②表示pH与的变化关系的曲线是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，根据图像计算亚磷酸的Ka1＝__________。
18．（2022秋·广东广州·高三广州市第一中学校考期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为_______。
(2)a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为_______。
(3)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填字母)。
A． B．电离度
C． D．
(5)已知的电离平衡常数，0.5mol/L(aq)中约为_______mol/L，则对应的pH为_______。(已知，)
(6)体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为_______(填“＜”“>”或“=”)。


参考答案：
1．D
【分析】HA和HB的起始浓度相等，起始时HA的pH为2，HB的pH为0，HB为强酸，HA为弱酸，M点溶液和N点•溶液的pH相等；起始时HA溶液的pH为2，起始浓度为1mol/L，根据计算HA的电离平衡常数； M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液。
【详解】A．HA和HB的起始浓度相等，起始时HA的pH为2，HB的pH为0，HB为强酸，HA为弱酸，M点溶液和N点溶液的pH相等，则M点溶液中c(A−)等于N点溶液中c(B−)，故A错误；
B．起始时HA溶液的pH为2，起始浓度为1mol/L，在，则HA的电离常数约为10−4，故B错误；
C．由A可知，HA和HB溶液的pH相等，则HA溶液中c(A−)等于HB溶液中c(B−)，弱酸加水稀释将促进电离，所以等的两种酸稀释到相同时，n(A−)大于n(B−)，所以加入的水更少，故C错误；
D．M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积：P＝M，故D正确，
故答案选D。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，根据图像判断HA和HB的酸强度是解题的关键，根据图像计算电离平衡常数，整体难度不大，。
2．C
【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，浓度先增加后减小，浓度逐渐增大，可知中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、、，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol•L−1，即c(H3PO3)＋c()＋c()＝0.1mol•L−1，根据酸碱中和反应知随着c(OH−)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc()先减小后增大，pc()逐渐减小，故曲线①表示pc()随pOH的变化，曲线②表示pc()随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化，点x(7.3，1.3)表示当POH＝7.3时，pc()＝pc()，点y(10.0，3.6)表示当POH＝10，时pc()＝pc(H3PO3)，点z(12.6，1.3)表示当POH＝12.6时，pc()＝pc(H3PO3)，据此可得、。
【详解】A．曲线①表示pc()随pOH的变化，故A错误；
B．为弱酸，加水稀释时，溶液中氢离子浓度降低，氢氧根浓度增加，故B错误；
C．根据图中点x(7.3，1.3)知当POH＝7.3时，pc()＝pc()，即当c(H＋)＝10−6.7时，c()＝c()，则；同理，根据图中点z(12.6，1.3)知当POH＝12.6时，pc()＝pc(H3PO3)，即当c(H＋)＝10−1.4时，c()＝c(H3PO3)，则，故的平衡常数，故C正确；
D．pH＝4时，即pOH＝10，曲线①、②、③分别表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH的变化，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc()＝pc(H3PO3)，即c()＝c(H3PO3)，由c(H3PO3)＋c()＋c()＝0.1mol•L−1可得c()＝0.1mol•L−1− c()−c(H3PO3)＝0.1mol•L−1−2 c()，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，关键是明确图像曲线所对应的物质，注意横坐标和纵坐标的意义以及特殊数据在解题中的作用，掌握弱电解质的电离平衡常数的计算和意义，题目难度中等。
3．A
【详解】A．HA为弱酸，等浓度的HA溶液与盐酸中，盐酸中更大，分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快，A正确；
B．HA为弱酸在水溶液中不能完全电离，同时存在H+与HA，相同、体积相同HA消耗氢氧化钠更多，B错误；
C．，向HA溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水完全电离，增加，平衡逆向移动，但是溶液中增加，C错误；
D．仅与反应温度有关，温度不变不变，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】第一步:HCl+ NaOH=NaCl+H2O相同物质的量的氯化氢和氯化钠都完全电离导电能力相同考虑溶液体积的增大，导电能力略有下降；
第二步:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸不完全电离，导电能力弱醋酸钠完全电离，导电能力强所以导电能力上升；
所以电导率先略有下降，后上升，综上所述故选B。
5．C
【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，通入HCl，溶液中c(H+)增大，A错误；
B．c(H+)相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗的氢氧化钠溶液多，B错误；
C．等浓度的HA溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大，与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快，C正确；
D．Ka只与温度有关，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；
B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；
故选A。
7．C
【分析】由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，据此回答。
【详解】A． 据分析，曲线1为氨水，A正确；
B． 氨水与盐酸反应，即一水合氨和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，离子方程式：，B正确；
C． 为强酸和强碱生成的盐、属于电解质，C不正确；
D．四甲基氢氧化铵是一元强碱，逐滴加入盐酸发生中和反应，自由离子的电荷和数目几乎不变、而溶液体积变大、离子浓度下降， D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A． 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，A正确；
B．稀释可以促进稀CH3COOH的电离，电离程度增大，但由于加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，B正确；
C．CH3COONa固体可以电离出CH3COO-，使平衡逆向移动，C正确；
D．温度不变，则电离常数Ka不变，D错误；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】A．在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，B错误；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，C正确；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使b点溶液中c(CH3COO-)增大，D正确；
故选B。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的影响，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键。注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度。
10．A
【分析】一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中，促进醋酸的电离，电离度持续增大，但是导电能力，和溶液离子浓度有关，此时要考虑溶液的体积，以此解题。
【详解】A．从图中可以看出，b点时溶液的导电能力最强，a点次之，c点最弱，导电能力与离子浓度成正比，则稀释过程溶液中c(CH3COO-)的关系：b＞a＞c，A正确；
B．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离度不断增大，原点时为零，但b点时不是最大，B错误；
C．氢氧化钠中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸的电离度增大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A． 反应生成的氢气从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能达到相应实验目的，故A符合；
B． 该实验中除了浓度不同外，其余条件完全相同，则能探究浓度对化学反应速率的影响，故B符合；
C． 盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较小，不能完全电离，为弱电解质，故能达到相应实验目的，故C符合；
D． 该实验中两个试管分别加入了等体积的氯化铁和蒸馏水，过氧化氢的浓度相同，氯化铁催化分解，能探究催化剂对分解速率的影响，故D符合；
故选A。
12．B
【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应使醋酸结冰，说明该过程吸收热量，该反应是吸热反应，A正确；
B．与铜反应时，稀硝酸还原产物是一氧化氮，浓硝酸还原产物是二氧化氮，二者反应的化学方程式不同，不能得出浓度对反应速率的影响，B错误；
C．钠浮在水面上，则钠密度比水小，熔成小球则该反应放热使钠熔化，C正确；
D．硼酸不和碳酸氢钠反应，硒氰酸与碳酸氢钠反应产生，分解生成，故硒氰酸、碳酸、硼酸的酸性依次减弱，电离常数依次减小，D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．甲酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明甲酸的酸性强于碳酸，但不能证明甲酸是弱酸，故A不符合题意；
B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，不能证明甲酸是弱酸，故B错误；
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱酸，故C错误；
D．1mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为mol/L说明甲酸是在溶液中部分电离的弱酸，故D正确，
故答案选D。
14．D
【详解】A．酸性越强，反应的K值越大，由图表可知，酸性：，A正确；
B．酸越弱对应酸根离子结合氢离子能力越强，由表可知，同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：，B正确；
C．由于甲酸的酸性大于碳酸，故碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应生成二氧化碳和水，C正确；
D．由于，故少量通入NaClO溶液中的反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，，D错误；
故选D。
15．(1) ，溶液中：，越大反应速率越快 b
(2)4.010-4

【详解】（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但、和浓度均减小。温度不变，、KW不变。
a．，则其数值随水量的增加而减小，a不选；
b．，则其数值随水量的增加而增大，b选；
c． ，浓度减小，不变，则其数值减小，c不选；
d． ，浓度减小，KW不变，则其数值减小，d不选；
故选b。
（2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。
16．(1) NH3·H2O+ OH- BD
(2) 减小 减小 ＞ ＞ ＞
(3)AB

【详解】（1）在氨水中存在电解质NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2O+ OH-；
A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意；
C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意；
D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意；
故合理选项是BD；
（2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)。
①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小；
②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)；
③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积；
④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)；
（3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。
A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确；
B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误；
D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误；
故合理选项是AB。
17．(1) 正向 变大
(2)d
(3)HSCN的电离平衡常数远大于CH3CCOH的电离平衡常数
(4) KH2PO3=K++ H++ Ⅰ 10-1.4

【详解】（1）保持温度不变，向醋酸(CH3COOH)溶液加水稀释，电离平衡将会正向移动， 降低，的数值将变大；
（2）a. HSCN 酸性大于CH3COOH ，故HSCN + CH3COOK = CH3COOH+ KSCN成立；
b.醋酸酸性大于次氯酸，故CH3COOH + NaClO = CH3COONa +HClO成立；
c.醋酸酸性大于碳酸，故2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O成立；
d.次氯酸酸性大于碳酸氢根离子酸性，故该反应不成立；
故选d；
（3）反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：HSCN的电离平衡常数远大于CH3CCOH的电离平衡常数，反应初始阶段HSCN中氢离子浓度更高；
（4）①KH2PO3为强电解质，KH2PO3电离的方程式：KH2PO3=K++、会继续电离，电离方程式为：H++；
② lgc(H+)=lgKa2+pH， lgc(H+)=1gKa1+pH，而Ka1＞Ka2，则pH相同时，更小，pH与的变化关系的曲线是Ⅰ，根据2中分析可知，Ⅱ代表pH与的变化关系的曲线，结合B点数据可知，lg Ka1 +2.4 =1，故亚磷酸的Ka1= 10-1.4。
18．(1)c>a>b
(2)a=b=c
(3)偏小
(4)AB
(5) 2.5
(6)＜

【详解】（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，a、b、c三点溶液导电性b>a>c，氢离子浓度b>a>c，pH由大到小的顺序c>a>b，答案：c>a>b；
（2）a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相同，答案：a=b=c；
（3）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，溶液被稀释，由图中信息可知，氢离子浓度增大，则pH偏小，答案：偏小；
（4）蒸馏水稀释c点的醋酸， 电离平衡右移，减小，c(H+)减小，减小，
A．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，增大，A正确；
B．加水稀释，电离平衡右移，电离度增大，B正确；
C．加水稀释，减小，Ka不变，减小，C错误；
D．加水稀释，减小，Ka不变，减小，D错误；
答案： AB；
（5）醋酸电离程度小，达平衡，溶液中，则，求得c(H+)=mol/L ，。答案：；2.5；
（6）分析图像可知，相同pH的醋酸和HX，加水稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则酸性HX>醋酸，等浓度的醋酸和HX溶液中c(H+)：HX>醋酸，将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率，＜，答案：＜。