2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据的性质推断的碱性较强
C．根据，则碱性：
D．是酸碱反应
2．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
3．（2023春·湖北·高三校联考期中）用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：
浓度/()
①0.0010
②0.0100
③0.0200
④0.1000
⑤0.2000
PH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
根据表中数据，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小
C．该温度下HA电离常数的数量级是
D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小
4．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1mol丙氨酸中键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
5．（2023·天津·校联考一模）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)
6．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
7．（2023春·云南·高三校联考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质



电离常数



下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入的离子方程式：
8．（2023秋·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·高三校考开学考试）某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释
10．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
11．（2023秋·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考期末）常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸
B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸
C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱
D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则
12．（2022·重庆·校联考一模）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式
H2CO3
HClO
H2S
电离常数
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=4.7×10-8
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO
13．（2023·全国·高三专题练习）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于的碱性
B．的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
14．（2023秋·广东揭阳·高三统考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则a∶b=1∶1
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

二、非选择题
15．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式


HCN

电离常数



    
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“”、“=”或“ Ka2 (H2CO3)> Ka2 (H2S)
【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A错误；
B．向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正确；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；
B．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；
C．每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；
D．升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；
故选D。
14．C
【详解】A．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③1:1，C错误；
D．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3molL，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3molL，二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，所以，D正确；
答案选C。
15．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
16．(1) = ＜
(2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大

【详解】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是。
②HCl溶液和CH3COOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) =v(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量：＜。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；=；＜；；
（2）从图中可以看出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，酸性越强，电离程度越大，则电离常数＞，理由是：pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。答案为：大；＞；pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。
17．(1) NaHCO3=Na+ +HCO CH3COOHCH3COO- +H+
(2) ④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤
(3)逆向移动
(4) 增大 cd b

【详解】（1）为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为。
（2）①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；
⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤。
（3）加入氯化铵，使浓度增大，平衡逆向移动。
（4）①升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
②电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即a>b>d>c；
③a. ：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：的酸性大于，能够制取，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
④加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小，b项增大，c项水的离子积不变Kw不变，减小，d项减小。故答案选择b项。
18．(1)增大
(2) HCN HNO2 BE ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO
(3) H2C2O4+ H+ + H+

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2C2O4+ H+； + H+；