2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
   kJ/mol
   kJ/mol
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示
化学键


(ClF中)
(中)
键能/(kJ/mol)
157
243
248
X
则X的值为
A．172 B．202 C．238 D．258
2．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是
  
A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1
B．H2的燃烧热△H=-243kJ•mol-1
C．由图(a)可知O－H的键能为220kJ•mol-1
D．CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•mol-1
3．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
  
  
  
则的等于
A． B．
C． D．
4．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）下列不饱和烃分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列叙述错误的是（  ）。
A．(g)→(g)为吸热反应
B．(g)→(g)+H2(g) △H=-20.6kJ•mol-1
C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热多
D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
5．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-28.7kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   ΔH2；则ΔH1<ΔH2
6．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•mol-1)为

A．-2299 B．+248 C．+876 D．+2240
7．（2023春·江苏盐城·高三江苏省阜宁中学校考阶段练习）下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
A．已知　；　，则
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，则热化学方程式为　
C．已知氢气的热值为，则　
D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石更稳定
8．（2023秋·浙江杭州·高三期末）2021 年神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-252.9kJ· mol-1
②2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ· mol-1
下列说法错误的是
A．可以推算出H2的燃烧热ΔH =-285.8 kJ· mol-1
B．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH <-571.6 kJ· mol-1
C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量
D．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(1)的ΔH=-890.3 kJ· mol-1
9．（2023·全国·高三假期作业）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：
物质



摩尔燃烧焓



下列说法正确的是
A．和的内能之和比的内能多285.8kJ
B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量
C．完全燃烧的热化学方程式为  
D．单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多
10．（2023·湖南·校联考模拟预测）超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：

下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的热化学方程式为：
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的
D．超干重整的总反应为：
11．（2023·全国·高三专题练习）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．气态氧原子结合生成时，能放出能量
B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量
C．和具有的总能量小于具有的总能量
D．和反应的焓变
12．（2023·全国·高三假期作业）与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．的燃烧热的
B．
C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为
D．根据上图推出
13．（2023秋·海南·高三统考期末）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下：
化学键
Si-H
Si-F
F-H
F-F
键能/(kJ·mol)
377
552
565
159
则的等于
A．+2324 kJ·mol B．-2324 kJ·mol C．+648 kJ·mol D．-648 kJ·mol

二、多选题
14．（2023春·山东日照·高三校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

三、非选择题
15．（2023·全国·高三假期作业）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：  ΔH1=－41
  ΔH 2=＋174.1
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。
16．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为___________。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。
化学键
N-H
H-O
O=O
N≡N
N-N
键能/KJ·mol-1
391
463
496
946
159
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)    ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)    ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)     ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)    ΔH4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。
17．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）回答下列问题：
(1)离子化合物的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。有人认为是铵盐，这种想法是否正确_______说明你的理由_______。
(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：

请写出与反应的热化学方程式_______
(3)相同条件下酸性比强，请用一个化学方程式说明_______
(4)土壤中的铁循环()可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______。
18．（2022秋·广东惠州·高三统考期中）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水     C．钠和水
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_____(填字母“a”或“b”)表示。

②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____。
(4)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知H－H键键能为436kJ•mol-1，H－N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键键能是_____。
(6)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8O2)作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H1=xkJ•mol-1
反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ•mol-1
写出C2H8O2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式_____。

参考答案：
1．A
【分析】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。
【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157−2×248）kJ/mol＝−96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157−2×3x）kJ/mol＝（714−6x）kJ/mol，即a＝−96，b＝714−6x，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×（−96kJ/mol）＋0.5mol×（714−6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，
故答案选A。
【点睛】本题把键能与反应热的关系应用到化学方程式的计算中，难度不大。
2．D
【详解】A．由图(b)可知①，
由图(a)可知② ；
根据盖斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+42kJ•mol-1，故A错误；
B．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol-1，故B错误；
C．由图(a)可知，断裂2molO－H键吸收的总能量为(243+436+247) kJ，O－H键的键能为463kJ•mol-1，故C错误；
D．稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO2(g)的生成热△Hf=-109 kJ•mol-1-285 kJ•mol-1=-394kJ•mol-1，故D正确；
选D。
3．C
【详解】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②×3-反应①-反应③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案选C。
4．C
【详解】A．由图可知，(g)的能量小于(g)，则(g)→(g)的反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，(g)转化为(g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为(g)→ (g)+H2(g) ΔH=-(229-208.4) kJ/mol=-20.6kJ/mol，故B正确；
C．由图可知，(g)的能量小于(g)，则相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少，故C错误；
D．(g)转化为(g)放出热量不是(g) 转化为(g)放出热量的3倍说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.4kJ/mol，C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】根据盖斯定律，代入数据可得故选C。
7．D
【详解】A．已知　；　，碳完全燃烧放热多，故则，A错误；
B．该反应为可逆反应，没有明确氮气和氢气的反应的物质的量，不能计算其反应热，B错误；
C．已知氢气的热值为，则　，C错误；
D．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，说明石墨的能量低，能量低的物质更稳定，则石墨比金刚石更稳定，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．2H2O(1)＝2H2(g)+O2(g)   ΔH2＝+571.6 kJ· mol-1，则H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH=-285.8kJ•mol-1，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ•mol-1，故A正确；
B．气态水的能量高于液态水，生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＞－571.6kJ•mol-1，故B错误；
C．反应①为放热反应，所以断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量，故C正确；
D．根据盖斯定律：－①－②×2得CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(1)ΔH=（252.9－571.6×2）kJ/mol＝－890.3kJ/mol，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．焓变等于生成物能量之和和反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A错误；
B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量，B错误；
C．甲醇摩尔生成焓为，完全燃烧的热化学方程式为  ，C正确；
D．根据、、的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．Ⅰ、，Ⅱ、，根据盖斯定律，由Ⅰ2-Ⅱ得到，选项A正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；
C．过程Ⅱ中为催化剂，改变反应速率不能改变反应的，选项C不正确；
D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．成键放热，根据图示，气态氧原子结合生成时，能放出能量，故A正确；
B．断键吸热，根据图示，断裂分子中的化学键，需要吸收能量，故B正确；
C．断和分子中的化学键需要吸收的总能量为，形成分子中的化学键放出的能量，吸收的能量多放出的能量少，反应吸热，和具有的总能量小于具有的总能量，故C正确；
D．断和分子中的化学键需要吸收的总能量为，形成分子中的化学键放出的能量，反应的焓变，故D错误；
选D。
12．C
【详解】A．由图可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳反应的焓变为−283.0kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为ΔH=−283.0kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=(−393.5kJ/mol)—(−283.0kJ/mol)= −110.5kJ/mol，故B正确；
C．金刚石与石墨的能量不同，所以1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量不可能均为393.5kJ，故C错误；
D．由图可知，碳与氧气生成二氧化碳的反应的焓变为ΔH=−393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=(−393.5kJ/mol)—(−283.0kJ/mol)= −110.5kJ/mol，碳与二氧化反应生成一氧化碳的反应焓变为ΔH=(−110.5kJ/mol)×2—(−393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol，则碳与二氧化反应生成一氧化碳的热化学方程式为，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】反应焓变等于生成物键能和减去反应物的键能和，故焓变为（4×377+4×159-4×552-4×565）kJ·mol=-2324 kJ·mol；
故选B。
14．AB
【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A正确；
B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，故 B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，故C错误；
D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，故D错误；
故答案选AB。
15．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g)  ΔH=＋256.1
【详解】根据反应过程图，反应Ⅰ是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，由题①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1=－41 、②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH2=＋174.1 ，根据盖斯定律将反应②－①×2得：反应Ⅰ的热化学方程式：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋174.1 －(－41)×2=＋256.1 ，故答案为：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋256.1 。
16．(1)
(2)N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) ΔH=+579kJ·mol-1
(3) ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642kJ/mol
(5)2NH3+ClO- = N2H4+Cl- +H2O
(6)7N2H4 8NH3↑+3N2↑+2H2↑
(7)N2H4+2H+=N2H

【详解】（1）N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：。
（2）光照射下合成高能气态联氨的方程式为：N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)，ΔH=反应物的键能-生成物的键能=946 kJ·mol-1+2×463 kJ·mol-1-496 kJ·mol-1-4×391 kJ·mol-1-159 kJ·mol-1=+579kJ·mol-1。
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=2△H3-2△H2-△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，产物无污染，因此可作为火箭推进剂。
（4）联氨与过氧化氢反应生成N2和水蒸气的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，16 g联氨物质的量为 =0.5mol，则1mol液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出热量为=642kJ，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642kJ/mol。
（5）联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式为：2NH3+ClO- = N2H4+Cl- +H2O。
（6）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：7N2H4 8NH3↑+3N2↑+2H2↑。
（7）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似，联氨与过量盐酸反应时1个N2H4分子可以结合2个H+生成N2H，离子方程式为：N2H4+2H+=N2H。
17．(1) 不正确 该化合物没有酸根阴离子，或者不是酸根
(2)
(3)或
(4)

【详解】（1）盐是金属离子阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，但是A中的H-不是酸根，故A不是盐类；故答案为：不正确；该化合物没有酸根阴离子，或者不是酸根；
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+66.4kJ/mol  ①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol ②
根据盖斯定律②×2-①可得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol；故答案为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol；
（3）根据强酸制弱酸的原理，可用HF与含或的盐发生复分解反应生成和来证明酸性，符合的化学方程式可为：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或 2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；故答案为：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；
（4）由题意可知，铁循环脱除水体中硝态氮过程是Fe3+转进而反应生成Fe2+和N2，离子方程式未：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。
18．(1)吸热
(2)A
(3) a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=-572kJ/mol
(4)=
(5)945.6kJ/mol
(6)C2H8N2(1)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)    △H=(y-2x)kJ•mol-1

【详解】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化，通过吸热使周围环境温度降低从而达到降温、保鲜和镇痛等的目的；
（2）A．生石灰和水反应产生Ca(OH)2，同时释放出大量的热量，可以利用该反应释放的热量加热食物，A符合题意；
B．“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，B不符合题意；
C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH有腐蚀性且氢气易燃烧，有安全隐患，C不符合题意；
故选A。
（3）①H2与足量O2充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可以用图a表示；
②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，所以H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=-572kJ/mol；
（4）相同条件下反应的△H只与反应物的总能量和生成物的总能量、方程式中的化学计量数有关，与反应条件无关，故同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H1=△H2；
（5）反应热等于反应物所含键能之和减去生成物所含键能之和，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得x+3436-23391=-92.4，解得x= 945.6，即N≡N键的键能是945.6 kJ/mol；
（6）根据盖斯定律，由反应2-2反应1得，C2H8N2(1)+ 2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H =△H2-2△H1=(y-2x) 。