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2022年天津市南开区中考化学二模试卷（含答案解析）
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这是一份2022年天津市南开区中考化学二模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了肥皂水的pH=10等内容，欢迎下载使用。
2022年天津市南开区中考化学二模试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 湿衣晾干 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化
2. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
3. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。易拉罐属于( )
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 其它垃圾 D. 可回收物
4. 糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是( )
A. 馒头 B. 蔬菜 C. 鸡蛋 D. 豆油
5. 臭氧(O3)主要分布在距离地面10−25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于( )
A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物
6. 下列位置或场所的标识，错误的是( )
A. 存放浓硫酸的试剂柜
B. 运输酒精的槽罐车
C. 面粉加工厂
D. 居民住宅区
7. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1、肥皂水的pH=10、厨房清洁剂的pH=12，下列说法不正确的是( )
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强
C. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果
8. 下列说法正确的是( )
A. 洗涤剂能溶解衣服上的油污
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D. 在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率
9. 分别充分燃烧1000g天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法不正确的是( )
A. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B. 该天然气中不含硫元素
C. 天然气燃烧对环境影响较小
D. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
10. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )
A. 若A是酸、C是盐、D是水，则B一定是碱
B. 若A是单质、B为化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A、B、C和D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
11. 下列有关蜡烛的说法中正确的是( )
A. 吹灭燃烧的蜡烛，灭火原理是使温度降到着火点以下
B. 蜡烛燃烧后质量减小，说明此反应不遵循质量守恒定律
C. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，冷碟底上会出现炭黑
D. 将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛含有氢、氧元素
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
分别加入过量的稀硫酸，观察现象
B
除去氮气中混有的少量二氧化碳
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法错误的是( )
A. X的化学式为H2O
B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
14. 甲、乙、丙、丁四种物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应)。下列说法不正确的是( )
A. 若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质
B. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
C. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
D. 若丙是二氧化碳，丁是消石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
15. 下列说法中正确的是( )
A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7：11
B. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g
C. 现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则生成氧气的质量为2g
D. 将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为138g
16. 化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④硝酸钾⑤石墨
⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ______；
(2)属于复合肥料的是 ______；
(3)用于人工降雨的是 ______；
(4)可作干电池中电极的是 ______；
(5)用做食物发酵粉的主要成分是 ______；
(6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ______。
17. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)海洋是地球上最大的储水库，地球表面约 ______被水覆盖着(填字母)。
A.59%
B.66%
C.71%
D.82%
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为 ______。
(3)下列关于过滤操作的叙述不正确的是 ______(填字母)。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.液面要高于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的处
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
(4)如图是电解水的实验示意图，试管 ______(填“a”或“b”)中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，试管a、b中产生气体的体积比约为 ______；电解水的化学方程式为 ______。
18. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
(1)汞是由 ______构成的。
(2)元素周期表中铈元素的有关信息如图1所示，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.铈属于非金属元素
B.铈原子的核外电子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
(3)根据下列四种粒子的结构示意图(如图2)，回答问题。
①它们属于同种元素的是 ______(填字母)；
②B和C两种粒子的 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③D表示的粒子是 ______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(4)如图3表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.该反应生成两种物质
B.该反应是置换反应
C.化学反应前后元素的化合价不变
D.化学反应前后元素的质量不变
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)铁和硫酸铜溶液的反应 ______；
(3)二氧化碳与澄清石灰水的反应 ______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 ______g；
②配制的步骤为计算、称量及量取、______、装瓶贴标签；
③将50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 ______g。
(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ______℃时溶解度相同。
②t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 ______(填字母)。
③t2℃时，将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ______。
④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 ______。
21. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 ______(填字母)。
A.酒精
B.天然气
C.氢气
D.汽油
(2)下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.石油是一种化工产品
B.镁和稀盐酸的反应吸收热量
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口
(3)丙醇(化学式为C3H8O)是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为：，生成物X的化学式为 ______；要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 ______g。
(4)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是 ______(填字母)。
A.一定是纯净物
B.一定是CO、CO2的混合物
C.该气体最多的可能组含有2种
D.该气体最多的可能组含有3种
22. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称 ______。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，应选用的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置是 ______(填字母)，该反应的化学方程式为 ______。
(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品(如石灰石等)可用 ______取用。
23. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ______性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 ______。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______。
(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 ______。
(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为 ______。
24. 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示)。已知：氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
(1)B中滴加的酸碱指示剂为 ______。
(2)取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为 ______，反应的化学方程式为 ______。
(3)取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为 ______。
(4)取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为 ______。
25. 人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，请回答：
(1)乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 ______(填最简比)；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 ______；
(3)30g乳酸中含有氧元素的质量 ______。
26. 现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：
(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、湿衣晾干，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、易拉罐不属于有害垃圾，故选项错误；
B、易拉罐不属于餐厨垃圾，故选项错误；
C、易拉罐不属于其它垃圾，故选项错误；
D、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故选项正确。
故选：D。
“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐是金属制品，属于可回收物。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】A
【解析】解：A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、豆油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧 (O3) 属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。
故选 A 。
6.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；
B、厨房清洁剂的pH比肥皂水的pH大，碱性更强，故说法正确；
C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确。
D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误；
故选：D。
A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据溶液的pH越大，碱性越强分析；
C、根据铁的化学性质分析；
D、根据酸性物质与碱性物质反应分析。
本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，洗涤剂能乳化衣服上的油污，而不是溶解，故A错误；
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液态纯净物，如水，故B错误；
C、高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到紫红色溶液，故C错误；
D、在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，以加快反应速率，故D正确。
故选：D。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据溶液的颜色来分析；
D、根据溶液的用途来分析。
本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、特征及溶液的用途等知识是解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、根据图示可知，煤燃烧的产物质中二氧化硫的含量更高，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，选项说法正确；
B、根据图示可知，该天然气燃烧的产物质有二氧化硫，说明了该天然气中也含硫元素，选项说法不正确；
C、根据图示可知，等质量的煤和天然气燃烧产生的二氧化碳量几乎相等，而煤燃烧所产生的SO2的质量比天然气多，因此天然气燃烧对环境影响较小，选项说法正确；
D、煤和天然气的燃烧都生成了二氧化碳气体，都有温室气体产生，选项说法正确。
故选：B。
A、根据产生二氧化硫的量来分析；
B、根据是否生成二氧化硫来分析；
C、根据燃料燃烧产生二氧化碳和二氧化硫的量来分析；
D、根据燃料燃烧的产物来分析。
本题主要考查能源和质量守恒定律的应用等方面的知识，只有掌握了这一知识的内涵，才能正确解答。同时提高人们的环保意识。
10.【答案】C
【解析】解：A、若A是酸、C是盐、D是水，B不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。
B、若A是单质、B为化合物，该反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、若A、B、C和D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，A或B可能有剩余，则C、D质量的总和不一定等于20g，也可能是小于20g，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应与置换反应的特征、酸的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】AC
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，故正确；
B、所有的化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故错误；
C、点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑；这个实验可以说明，蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，根据质量守恒定律，还可知蜡烛的成分中含有碳元素，故正确。
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素。但不能说明蜡烛中含有氧元素，氧元素有可能来自于空气中，故错误。
故选：AC。
A、根据灭火的原理分析判断。灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)①消除可燃物，②隔绝氧气(或空气)，③降温到着火点以下；
B、根据质量守恒定律的适用范围来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成。
化学反应遵循质量守恒定律，这是书写反应的化学方程式、进行相关方面计算的基础，要注意理解。
12.【答案】CD
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉不能和稀硫酸反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变蓝色，该选项正确。
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项正确。
C、如果氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也无明显现象，该选项不正确。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀，该选项不正确。
故选：CD。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭粉不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
C、如果氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也无明显现象。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
【解答】
A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O ，故选项说法正确。
B 、由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ， NaHCO3 受热易分解，故选项说法正确。
C 、 CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为 +4 价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。
D 、 NaHCO3 分解产生的 CO2 可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。
故选： C 。
14.【答案】B
【解析】解：A、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；
B、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；
C、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；
故选：B。
A、根据乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳进行分析；
B、根据若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质进行分析；
C、根据若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸进行分析；
D、根据若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙进行分析。
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
15.【答案】BC
【解析】解：A、质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为1228:1244=11：7，错误；
B、硫酸铁和硫酸亚铁混合物中硫元素和氧元素的质量比为32：64=1：2，则氧元素的质量为16g×2=32g，正确；
C、氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则18g全部是水的质量，根据质量守恒定律，设过氧化氢溶液的质量为x，则(1−90%)x=18g×218×100%，解得x=20g，则产生氧气的质量为20g−18g=2g，正确；
D、两种金属和酸反应都会生成氢气，因此固体质量的减少量为氢气的质量，为40g−38g=2g，生成氢气全部来自于硫酸，则硫酸中硫酸根的质量为2g÷296=96g，则将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为96g+40g=136g，错误。
故选：BC。
A、根据原子个数的计算方法进行分析；
B、根据元素质量的计算进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据金属与稀盐酸反应的化学方程式进行分析。
本题主要是对质量守恒定律应用的考查，化学反应前后元素的质量不变。
16.【答案】① ④ ③ ⑤ ⑥ ②
【解析】解：(1)氮气的化学性质较稳定，可充入灯泡中可延长其使用寿命；故答案为：①；
(2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素两种营养元素，属于复合肥料；故答案为：④；
(3)固态二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：③；
(4)石墨具有导电性，可作干电池中电极；故答案为：⑤；
(5)用做食物发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳；故答案为：⑥；
(6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；故答案为：②。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题难度不大，加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】C 硬水 B a 2：
【解析】解：(1)海洋是地球上最大的储水库，地球表面约71%被水覆盖着；故答案为：C；
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为硬水；故答案为：硬水；
(3)A.滤纸的边缘要低于漏斗口，说法正确；
B.液面要低于滤纸的边缘，说法错误；
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的处，说法正确；
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，说法正确；
故答案为：B；
(4)如图是电解水的实验示意图，由“正氧负氢、氢二氧一”可知试管a中的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1；电解水的化学方程式为；故答案为：a；2：1；。
(1)根据地球上的水资源储量来分析；
(2)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(3)根据过滤操作的注意事项来分析；
(4)根据电解水的原理、实验现象以及气体的性质来分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
18.【答案】汞原子 B AD 最外层电子数 阳离子 D
【解析】解：(1)汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；故答案为：汞原子；
(2)A.铈的汉字名称偏旁是“钅”字，因此该元素属于金属元素，选项说法错误；
B.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此铈原子的核外电子数为58，选项说法正确；
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，即铈的相对原子质量是140.1，选项说法错误；
故答案为：B；
(3)①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子A和D的质子数相同，它们属于同种元素；故答案为：AD；
②B和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③D表示的粒子中质子数大于电子数，是阳离子；故答案为：阳离子；
(4)A.由分子结构模型可知，该反应生成一种物质，说法错误；
B.该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应，说法错误；
C.反应物是两种单质，生成物是一种化合物，因此化学反应前后元素的化合价一定改变，说法错误；
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，说法正确。
故答案为：D。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据粒子结构示意图的信息来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题的难度不大，了解常见物质的构成和粒子结构示意图的意义是解答本题的基础．
19.【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
故答案为：
；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】4 溶解 150t1 A15%20≤a<40
【解析】解：(1)①需要固体氯化钠的质量为50g×8%=4g；
②配制的步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签；
③将50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为50g×8%2%−50g=150g；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为80g×60g160g×100%80g+120g×100%=15%；
④t2℃时C的溶解度是20g，A、B的溶解度都小于40g，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a<40。
故答案为：(1)①4；
②溶解；
③150；
(2)①t1；
②A；
③15%；
④20≤a<40。
(1)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据配制的步骤为：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签进行分析；
③根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】CDCO14.4D
【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，不污染空气，是最理想的燃料；而天然气、酒精、汽油燃烧都会产生二氧化碳，对环境有影响；故选：C；
(2)A、石油是一种化工原料，而不是化工产品，错误；
B、镁和稀盐酸反应放热，错误；
C、可燃冰是甲烷水合物，主要成分为甲烷，错误；
D、做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，需调大灶具的进风口，正确；
故选：D；
(3)由于化学方程式体现了质量守恒定律，所以根据原子种类和原子个数不变可以推测X的化学式，反应前碳原子个数为3，氢原子个数为8，氧原子个数为9，反应后现有碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为8，少一个氧原子和一个碳原子，所以X为CO；当不生成CO时，也就是可燃物充分燃烧生成二氧化碳和水，可写出方程式为，
设6.0克丙醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为x，
2×609×32
6.0gx
2×609×32=6.0gx
解得x=14.4g；
故答案为：CO；14.4g；
(4)CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4；
CO2中C、O元素的质量比为12：(16×2)=3：8；
因为3：8<3：5<3：4，所以该气体可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，还可能是一氧化碳与氧气的混合物，还可能是一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合物，共有三种情况；
分析各选项可知，选项D符合题意，
故选：D。
(1)根据各种燃料的特点进行分析；
(2)A、根据石油是一种化工原料来分析；
B、根据镁和稀盐酸反应放热进行分析；
C、根据可燃冰的成分进行分析；
D、根据燃料的充分燃烧进行分析；
(3)根据化学反应前后原子种类、个数不变进行分析
(4)根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2，先分别计算气体中C、O元素的质量比，再根据习题中碳、氧元素质量比为3：5来判断该气体的组成。
此题前三问难度不大，考查基础知识的应用，第4问考查了极值法的思想，难度稍大。
22.【答案】长颈漏斗 AD2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑镊子
【解析】解：(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，要收集较干燥的氧气，可用装置D收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子取用。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AD；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)镊子。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)、(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据取用块状固体药品的仪器进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】延展 Al2O3 Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑7：3
【解析】解：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物中氧元素显−2价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知这种化合物的化学式为：Al2O3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑；
(4)设铁和镁的质量分别为x、y，铁与镁分别和稀硫酸反应生成的氢气的质量分别为m、n。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
56 2 24 2
x m y n
562=xm 242=yn
m=x28 n=y12
得到二元一次方程组
x28+y12=0.2g
x+y=4g
解得x=2.8g，y=1.2g
则混合物中铁、镁的质量比=2.8g：1.2g=7：3。
故答案为：
(1)延展；Al2O3；
；
(3)Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑；
(4)7：3.
(1)根据金属的物理性质与化学性质来分析；
(2)、(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据化学方程式进行计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
24.【答案】紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸 CaO
【解析】解：(1)只有碱性溶液遇到石蕊溶液变为蓝色，由于B中溶液为蓝色，所以B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，B中滴加的酸碱指示剂为：紫色石蕊试液；
(2)A中溶液为无色，A中肯定没有滴加紫色石蕊溶液，所以加入的为酚酞，而加入酚酞不变色，说明为中性或者酸性，加入甲，溶液由无色变为黄色，说明生成了铁离子，因此氧化铁参与反应，从而说明溶液为盐酸和酚酞，所以甲是Fe2O3，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，所以C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，故C为碳酸钠溶液；
(4)D中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故D中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故D为氢氧化钙溶液，丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊。
故答案为：(1)紫色石蕊试液；
(2)Fe2O3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)稀盐酸；
(4)CaO。
根据B中溶液显蓝色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；盐酸能与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析。
本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．
25.【答案】1：2：140%16g
【解析】解：(1)由化学式可知，每个乳酸(化学式为C3H6O3)分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，则乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比为3：6：3=1：2：1；故答案为：1：2：1；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为12×312×3+1×6+16×3×100%=40%，故答案为：40%；
(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为30g×16×312×3+1×6+16×3×100%=16g；故答案为：16g。
(1)根据分子结构来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的就按方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：(1)现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，则混合物中氯化钙的质量为：7.1g÷(71111×100%)=11.1g，故原固体中碳酸钙的质量=21.1g−11.1g=10g；
(2)设生成的氯化钙质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
100111=10gx 解得x=11.1g
10044=10gy 解得y=4.4g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：11.1g+11.1g146g+21.1g−4.4g×100%≈13.6%
答：原固体混合物中碳酸钙的质量为10g，反应所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。
【解析】(1)根据物质的质量=元素的质量÷元素的质量分数进行计算；
(2)根据碳酸钙的质量结合方程式进行计算。
本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。
2022年天津市南开区中考化学二模试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 湿衣晾干 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化
2. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
3. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。易拉罐属于( )
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 其它垃圾 D. 可回收物
4. 糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是( )
A. 馒头 B. 蔬菜 C. 鸡蛋 D. 豆油
5. 臭氧(O3)主要分布在距离地面10−25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于( )
A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物
6. 下列位置或场所的标识，错误的是( )
A. 存放浓硫酸的试剂柜
B. 运输酒精的槽罐车
C. 面粉加工厂
D. 居民住宅区
7. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1、肥皂水的pH=10、厨房清洁剂的pH=12，下列说法不正确的是( )
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强
C. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果
8. 下列说法正确的是( )
A. 洗涤剂能溶解衣服上的油污
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液
D. 在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率
9. 分别充分燃烧1000g天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法不正确的是( )
A. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B. 该天然气中不含硫元素
C. 天然气燃烧对环境影响较小
D. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
10. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )
A. 若A是酸、C是盐、D是水，则B一定是碱
B. 若A是单质、B为化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A、B、C和D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
11. 下列有关蜡烛的说法中正确的是( )
A. 吹灭燃烧的蜡烛，灭火原理是使温度降到着火点以下
B. 蜡烛燃烧后质量减小，说明此反应不遵循质量守恒定律
C. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，冷碟底上会出现炭黑
D. 将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛含有氢、氧元素
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
分别加入过量的稀硫酸，观察现象
B
除去氮气中混有的少量二氧化碳
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
检验氢氧化钠是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法错误的是( )
A. X的化学式为H2O
B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
14. 甲、乙、丙、丁四种物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应)。下列说法不正确的是( )
A. 若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质
B. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
C. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
D. 若丙是二氧化碳，丁是消石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
15. 下列说法中正确的是( )
A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7：11
B. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g
C. 现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则生成氧气的质量为2g
D. 将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为138g
16. 化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④硝酸钾⑤石墨
⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ______；
(2)属于复合肥料的是 ______；
(3)用于人工降雨的是 ______；
(4)可作干电池中电极的是 ______；
(5)用做食物发酵粉的主要成分是 ______；
(6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ______。
17. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)海洋是地球上最大的储水库，地球表面约 ______被水覆盖着(填字母)。
A.59%
B.66%
C.71%
D.82%
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为 ______。
(3)下列关于过滤操作的叙述不正确的是 ______(填字母)。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.液面要高于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的处
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
(4)如图是电解水的实验示意图，试管 ______(填“a”或“b”)中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，试管a、b中产生气体的体积比约为 ______；电解水的化学方程式为 ______。
18. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
(1)汞是由 ______构成的。
(2)元素周期表中铈元素的有关信息如图1所示，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.铈属于非金属元素
B.铈原子的核外电子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
(3)根据下列四种粒子的结构示意图(如图2)，回答问题。
①它们属于同种元素的是 ______(填字母)；
②B和C两种粒子的 ______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③D表示的粒子是 ______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(4)如图3表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.该反应生成两种物质
B.该反应是置换反应
C.化学反应前后元素的化合价不变
D.化学反应前后元素的质量不变
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)铁和硫酸铜溶液的反应 ______；
(3)二氧化碳与澄清石灰水的反应 ______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 ______g；
②配制的步骤为计算、称量及量取、______、装瓶贴标签；
③将50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 ______g。
(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在 ______℃时溶解度相同。
②t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 ______(填字母)。
③t2℃时，将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ______。
④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 ______。
21. 能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 ______(填字母)。
A.酒精
B.天然气
C.氢气
D.汽油
(2)下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.石油是一种化工产品
B.镁和稀盐酸的反应吸收热量
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇
D.做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口
(3)丙醇(化学式为C3H8O)是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为：，生成物X的化学式为 ______；要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 ______g。
(4)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是 ______(填字母)。
A.一定是纯净物
B.一定是CO、CO2的混合物
C.该气体最多的可能组含有2种
D.该气体最多的可能组含有3种
22. 实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称 ______。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，应选用的装置为 ______(填字母)，反应的化学方程式为 ______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置是 ______(填字母)，该反应的化学方程式为 ______。
(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品(如石灰石等)可用 ______取用。
23. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ______性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 ______。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______。
(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 ______。
(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为 ______。
24. 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示)。已知：氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
(1)B中滴加的酸碱指示剂为 ______。
(2)取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为 ______，反应的化学方程式为 ______。
(3)取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为 ______。
(4)取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为 ______。
25. 人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，请回答：
(1)乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 ______(填最简比)；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 ______；
(3)30g乳酸中含有氧元素的质量 ______。
26. 现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：
(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、湿衣晾干，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、易拉罐不属于有害垃圾，故选项错误；
B、易拉罐不属于餐厨垃圾，故选项错误；
C、易拉罐不属于其它垃圾，故选项错误；
D、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故选项正确。
故选：D。
“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐是金属制品，属于可回收物。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】A
【解析】解：A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、豆油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧 (O3) 属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。
故选 A 。
6.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；
B、厨房清洁剂的pH比肥皂水的pH大，碱性更强，故说法正确；
C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确。
D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误；
故选：D。
A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据溶液的pH越大，碱性越强分析；
C、根据铁的化学性质分析；
D、根据酸性物质与碱性物质反应分析。
本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，洗涤剂能乳化衣服上的油污，而不是溶解，故A错误；
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液态纯净物，如水，故B错误；
C、高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到紫红色溶液，故C错误；
D、在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，以加快反应速率，故D正确。
故选：D。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据溶液的颜色来分析；
D、根据溶液的用途来分析。
本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、特征及溶液的用途等知识是解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、根据图示可知，煤燃烧的产物质中二氧化硫的含量更高，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，选项说法正确；
B、根据图示可知，该天然气燃烧的产物质有二氧化硫，说明了该天然气中也含硫元素，选项说法不正确；
C、根据图示可知，等质量的煤和天然气燃烧产生的二氧化碳量几乎相等，而煤燃烧所产生的SO2的质量比天然气多，因此天然气燃烧对环境影响较小，选项说法正确；
D、煤和天然气的燃烧都生成了二氧化碳气体，都有温室气体产生，选项说法正确。
故选：B。
A、根据产生二氧化硫的量来分析；
B、根据是否生成二氧化硫来分析；
C、根据燃料燃烧产生二氧化碳和二氧化硫的量来分析；
D、根据燃料燃烧的产物来分析。
本题主要考查能源和质量守恒定律的应用等方面的知识，只有掌握了这一知识的内涵，才能正确解答。同时提高人们的环保意识。
10.【答案】C
【解析】解：A、若A是酸、C是盐、D是水，B不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。
B、若A是单质、B为化合物，该反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、若A、B、C和D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，A或B可能有剩余，则C、D质量的总和不一定等于20g，也可能是小于20g，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应与置换反应的特征、酸的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】AC
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，故正确；
B、所有的化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故错误；
C、点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑；这个实验可以说明，蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，根据质量守恒定律，还可知蜡烛的成分中含有碳元素，故正确。
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素。但不能说明蜡烛中含有氧元素，氧元素有可能来自于空气中，故错误。
故选：AC。
A、根据灭火的原理分析判断。灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)①消除可燃物，②隔绝氧气(或空气)，③降温到着火点以下；
B、根据质量守恒定律的适用范围来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成。
化学反应遵循质量守恒定律，这是书写反应的化学方程式、进行相关方面计算的基础，要注意理解。
12.【答案】CD
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉不能和稀硫酸反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变蓝色，该选项正确。
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项正确。
C、如果氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也无明显现象，该选项不正确。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀，该选项不正确。
故选：CD。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭粉不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
C、如果氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也无明显现象。
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
【解答】
A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O ，故选项说法正确。
B 、由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ， NaHCO3 受热易分解，故选项说法正确。
C 、 CO2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为 +4 价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。
D 、 NaHCO3 分解产生的 CO2 可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。
故选： C 。
14.【答案】B
【解析】解：A、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；
B、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；
C、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；
故选：B。
A、根据乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳进行分析；
B、根据若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质进行分析；
C、根据若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸进行分析；
D、根据若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙进行分析。
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
15.【答案】BC
【解析】解：A、质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为1228:1244=11：7，错误；
B、硫酸铁和硫酸亚铁混合物中硫元素和氧元素的质量比为32：64=1：2，则氧元素的质量为16g×2=32g，正确；
C、氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则18g全部是水的质量，根据质量守恒定律，设过氧化氢溶液的质量为x，则(1−90%)x=18g×218×100%，解得x=20g，则产生氧气的质量为20g−18g=2g，正确；
D、两种金属和酸反应都会生成氢气，因此固体质量的减少量为氢气的质量，为40g−38g=2g，生成氢气全部来自于硫酸，则硫酸中硫酸根的质量为2g÷296=96g，则将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为96g+40g=136g，错误。
故选：BC。
A、根据原子个数的计算方法进行分析；
B、根据元素质量的计算进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据金属与稀盐酸反应的化学方程式进行分析。
本题主要是对质量守恒定律应用的考查，化学反应前后元素的质量不变。
16.【答案】① ④ ③ ⑤ ⑥ ②
【解析】解：(1)氮气的化学性质较稳定，可充入灯泡中可延长其使用寿命；故答案为：①；
(2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素两种营养元素，属于复合肥料；故答案为：④；
(3)固态二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：③；
(4)石墨具有导电性，可作干电池中电极；故答案为：⑤；
(5)用做食物发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳；故答案为：⑥；
(6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；故答案为：②。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题难度不大，加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】C 硬水 B a 2：
【解析】解：(1)海洋是地球上最大的储水库，地球表面约71%被水覆盖着；故答案为：C；
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为硬水；故答案为：硬水；
(3)A.滤纸的边缘要低于漏斗口，说法正确；
B.液面要低于滤纸的边缘，说法错误；
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的处，说法正确；
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，说法正确；
故答案为：B；
(4)如图是电解水的实验示意图，由“正氧负氢、氢二氧一”可知试管a中的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1；电解水的化学方程式为；故答案为：a；2：1；。
(1)根据地球上的水资源储量来分析；
(2)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(3)根据过滤操作的注意事项来分析；
(4)根据电解水的原理、实验现象以及气体的性质来分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
18.【答案】汞原子 B AD 最外层电子数 阳离子 D
【解析】解：(1)汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；故答案为：汞原子；
(2)A.铈的汉字名称偏旁是“钅”字，因此该元素属于金属元素，选项说法错误；
B.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此铈原子的核外电子数为58，选项说法正确；
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，即铈的相对原子质量是140.1，选项说法错误；
故答案为：B；
(3)①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子A和D的质子数相同，它们属于同种元素；故答案为：AD；
②B和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③D表示的粒子中质子数大于电子数，是阳离子；故答案为：阳离子；
(4)A.由分子结构模型可知，该反应生成一种物质，说法错误；
B.该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应，说法错误；
C.反应物是两种单质，生成物是一种化合物，因此化学反应前后元素的化合价一定改变，说法错误；
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，说法正确。
故答案为：D。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据粒子结构示意图的信息来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题的难度不大，了解常见物质的构成和粒子结构示意图的意义是解答本题的基础．
19.【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
故答案为：
；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】4 溶解 150t1 A15%20≤a<40
【解析】解：(1)①需要固体氯化钠的质量为50g×8%=4g；
②配制的步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签；
③将50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为50g×8%2%−50g=150g；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为80g×60g160g×100%80g+120g×100%=15%；
④t2℃时C的溶解度是20g，A、B的溶解度都小于40g，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a<40。
故答案为：(1)①4；
②溶解；
③150；
(2)①t1；
②A；
③15%；
④20≤a<40。
(1)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据配制的步骤为：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签进行分析；
③根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】CDCO14.4D
【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，不污染空气，是最理想的燃料；而天然气、酒精、汽油燃烧都会产生二氧化碳，对环境有影响；故选：C；
(2)A、石油是一种化工原料，而不是化工产品，错误；
B、镁和稀盐酸反应放热，错误；
C、可燃冰是甲烷水合物，主要成分为甲烷，错误；
D、做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，需调大灶具的进风口，正确；
故选：D；
(3)由于化学方程式体现了质量守恒定律，所以根据原子种类和原子个数不变可以推测X的化学式，反应前碳原子个数为3，氢原子个数为8，氧原子个数为9，反应后现有碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为8，少一个氧原子和一个碳原子，所以X为CO；当不生成CO时，也就是可燃物充分燃烧生成二氧化碳和水，可写出方程式为，
设6.0克丙醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为x，
2×609×32
6.0gx
2×609×32=6.0gx
解得x=14.4g；
故答案为：CO；14.4g；
(4)CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4；
CO2中C、O元素的质量比为12：(16×2)=3：8；
因为3：8<3：5<3：4，所以该气体可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，还可能是一氧化碳与氧气的混合物，还可能是一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合物，共有三种情况；
分析各选项可知，选项D符合题意，
故选：D。
(1)根据各种燃料的特点进行分析；
(2)A、根据石油是一种化工原料来分析；
B、根据镁和稀盐酸反应放热进行分析；
C、根据可燃冰的成分进行分析；
D、根据燃料的充分燃烧进行分析；
(3)根据化学反应前后原子种类、个数不变进行分析
(4)根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2，先分别计算气体中C、O元素的质量比，再根据习题中碳、氧元素质量比为3：5来判断该气体的组成。
此题前三问难度不大，考查基础知识的应用，第4问考查了极值法的思想，难度稍大。
22.【答案】长颈漏斗 AD2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑镊子
【解析】解：(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，要收集较干燥的氧气，可用装置D收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子取用。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AD；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)镊子。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)、(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据取用块状固体药品的仪器进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】延展 Al2O3 Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑7：3
【解析】解：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物中氧元素显−2价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知这种化合物的化学式为：Al2O3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑；
(4)设铁和镁的质量分别为x、y，铁与镁分别和稀硫酸反应生成的氢气的质量分别为m、n。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
56 2 24 2
x m y n
562=xm 242=yn
m=x28 n=y12
得到二元一次方程组
x28+y12=0.2g
x+y=4g
解得x=2.8g，y=1.2g
则混合物中铁、镁的质量比=2.8g：1.2g=7：3。
故答案为：
(1)延展；Al2O3；
；
(3)Cu2(OH)2CO3−△2CuO+H2O+CO2↑；
(4)7：3.
(1)根据金属的物理性质与化学性质来分析；
(2)、(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据化学方程式进行计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
24.【答案】紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸 CaO
【解析】解：(1)只有碱性溶液遇到石蕊溶液变为蓝色，由于B中溶液为蓝色，所以B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，B中滴加的酸碱指示剂为：紫色石蕊试液；
(2)A中溶液为无色，A中肯定没有滴加紫色石蕊溶液，所以加入的为酚酞，而加入酚酞不变色，说明为中性或者酸性，加入甲，溶液由无色变为黄色，说明生成了铁离子，因此氧化铁参与反应，从而说明溶液为盐酸和酚酞，所以甲是Fe2O3，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，所以C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，故C为碳酸钠溶液；
(4)D中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故D中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故D为氢氧化钙溶液，丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊。
故答案为：(1)紫色石蕊试液；
(2)Fe2O3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)稀盐酸；
(4)CaO。
根据B中溶液显蓝色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；盐酸能与氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析。
本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．
25.【答案】1：2：140%16g
【解析】解：(1)由化学式可知，每个乳酸(化学式为C3H6O3)分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，则乳酸分子中碳、氢、氧原子个数比为3：6：3=1：2：1；故答案为：1：2：1；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为12×312×3+1×6+16×3×100%=40%，故答案为：40%；
(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为30g×16×312×3+1×6+16×3×100%=16g；故答案为：16g。
(1)根据分子结构来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的就按方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：(1)现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，则混合物中氯化钙的质量为：7.1g÷(71111×100%)=11.1g，故原固体中碳酸钙的质量=21.1g−11.1g=10g；
(2)设生成的氯化钙质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
100111=10gx 解得x=11.1g
10044=10gy 解得y=4.4g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：11.1g+11.1g146g+21.1g−4.4g×100%≈13.6%
答：原固体混合物中碳酸钙的质量为10g，反应所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。
【解析】(1)根据物质的质量=元素的质量÷元素的质量分数进行计算；
(2)根据碳酸钙的质量结合方程式进行计算。
本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。
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