山东省新泰市名校2022-2023学年高一下学期6月第二次质量检测化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省新泰市名校2022-2023学年高一下学期6月第二次质量检测化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

新泰市名校2022-2023学年高一下学期6月第二次质量检测
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2023年5月1日《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》正式实施。下列垃圾分类对应错误的是（ ）




A．鸡蛋壳、花卉绿植
B．使用后的一次性口罩
C．废旧镍镉电池、过期药品
D．污损塑料袋、餐巾纸
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸［］是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
3．下列化学用语与说法表述规范的有（ ）
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②的电子式：，乙烯的分子式是,结构简式是
③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者
④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化
⑤离子化合物中没有共价键
⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物
⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
4．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L含有的共用电子对数为2
B．2 mol 和1 mol 在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2
C．C．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10
5．下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是（ ）

A．在和反应生成的总反应中，原子利用率为100％
B．过程中，形成的键只有非极性共价键
C．过程中，有极性共价键发生断裂
D．①→②过程形成了C—C键
7．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（）分别作为两个电极的反应物，陶瓷（可传导）为电解质，反应原理为（，难溶于熔融硫），其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a极为电池的正极
B．电池放电时，由b极向a极移动
C．该电池不适宜在较高温度下工作
D．陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质
8．一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y的氧化物均会导致酸雨
C．Z的金属单质可保存在煤油中
D．X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
9．已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是（ ）

A．X可能与反应 B．反应①②③均为氧化还原反应
C．物质A可以是或 D．若不考虑反应③，X也可以是有机物
10．下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下，下列关于该有机物的叙述中错误的是（ ）

A．该有机物的分子式为
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗470.4L（标准状况下）氧气
D．1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有36个质子
C．属于离子化合物 D．结构中含有离子键和共价键
12．将12 mL 0.01 KI溶液和1mL 0.01 溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是（ ）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液溶液变红色

②
滴入溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。
A．①和④ B．②和④ C．③和④ D．①和③
13．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是（ ）

A．反应在c点、均达到最大值
B．的浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
14．绿原酸（）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（ ）

A．该流程中乙酸乙酯可循环利用
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
15．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
精制含、、的食盐水
胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗
粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
、溶液、浓NaOH溶液
C
制备并分离乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶
冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、氢氧化钠溶液
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表
示为。回答下列问题：
（1）硅在元素周期表中的位置是______；铝离子的结构示意图为______。
（2）的电子式为______，的结构式为______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式______。
（3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为______。
（4）Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是______。
（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是______（填字母）。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

Ⅰ．微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

（1）电极b为电池的______极（填正或负）。
（2）X离子交换膜为______离子交换膜（填阴或阳）。
Ⅱ．溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

（3）吹出塔中采用气——液逆流的方式（液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入），其目的是______。
（4）写出蒸馏塔中反应的离子方程式______。
Ⅲ．从海带中提取碘单质的流程如下：

（5）上述流程中能循环使用的物质是______（填化学式）。
（6）步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为______（填序号），“操作A”静置、分层后的现象为______。
（7）根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是______（填试剂名称）。
试剂
性质
丙酮
无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿
无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯
无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应
（8）从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是______（填选项）。
选项
实验
仪器
A
模拟海水晒盐制取粗盐
铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿
B
将海带灼烧成海带灰
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C
从含的悬浊液中获取粗碘
铁架台（带铁圈）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D
提纯粗碘制取纯碘
铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶（盛有冷水）
8．某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）若A是一种常见金属单质，向E溶液中逐滴加入F溶液至过量，所看到的实验现象是______。
（2）向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有
，______、______。
（3）某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子______，其对应的物质的量浓度之比为______。

19．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s
0
50
150
250
350
/mol
0
0.36
0.48
0.50
0.50
0~50s内的平均反应速率______。
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为______kJ/mol。
（4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是______（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为______L。
（5）下列反应中，属于吸热反应的是______（填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
20．F是一种制备热固性涂料的单体，其合成路线如下：

（1）A是一种不饱和烃，其结构简式为______；B中官能团的名称为______。
（2）B→C的化学方程式为______，其反应类型为______。
（3）D→E的原子利用率为______。F在一定条件下能发生聚合反应，生成的聚合物结构简式为______。
（4）写出由和制备有机玻璃单体（）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线示例如下：______

新泰市名校2022-2023学年高一下学期6月第二次质量检测
化学试题答案
1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C
5．【答案】D
【详解】A．鸡蛋白溶液中，加入醋铅溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀
不溶解，故A正确；B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B正确；C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱，加入新制的氢氧化铜悬浊液，不能检验，故D错误；
6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】B 10．答案：D 11．【答案】B 12．【答案】AD
13．【答案】CD
【分析】由图可知，该反应正反应速率随先增加后减小，该反应气体分子数不变，在绝热恒容密闭容器中进行，正反应速率先增加是反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对加快正反应速率的影响大于反应物浓度下降对正反应速率下降的影响；后较小则是反应物浓度下降对正反应速率下降的影响大于温度升高对加快正反应速率的影响。
【详解】A．反应在c点正反应速率达到最大值，此时反应物浓度下降对正反应速率下降的影响等于温度升高对加快正反应速率的影响，但体系未达到平衡，v逆未达到最大值，A错误；B．该反应通入和，随反应的进行，的浓度逐渐下降，则：a点大于b点，B错误；C．据分析，温度对正反应速率的影响与浓度降低对正反应速率的影响相反，该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D．该反应在绝热恒容密闭容器中进行，反应中气体物质的分子数没有发生改变，反应过程体系温度的改变使体系压强发生改变，故当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态，D正确。
14．【答案】C 15．【答案】B
16．【答案】（1）①第三周期第ⅣA族 ②
（2）① ②Cl—O—Cl ③
（3）①Na ②Si>S>Cl>O>H
（4） （5）AC
17．【答案】（1）正极 （2）阴 （3）增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收
（4） （5）
（6）C→B→D→A→F→G→E 上层接近无色，下层为紫红色 （7）氯仿 （8）D
18．【答案】（1）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后又由多到少最后沉淀消失
（2）
（3）、、、 1∶1∶2∶6
19．【答案】（1） （2）mol/（L·s） （3）946
（4）负极；（2分）；11.2 （5）④⑥
20．【答案】（1）① ②醛基、碳碳双键
（2）①
（3）①100% ②
（4）