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    山东省新泰市第一中学(弘文部)2023-2024学年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案

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    这是一份山东省新泰市第一中学(弘文部)2023-2024学年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案,共14页。试卷主要包含了单选题,不定项选择题等内容,欢迎下载使用。

    第I卷(选择题共40分)
    一、单选题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题仅一个选项符合题目要求。
    1.材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是( )
    A.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时会发生化学变化
    B.“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶,可产生丁达尔现象
    C.“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
    D.“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热
    2.京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素,有人想利用下列反应: kJ·ml来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是( )
    A.B.
    C.D.
    3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.含0.2 ml 的浓硫酸与足量的锌反应,转移的电子数为
    B.142 g 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为
    C.含1.7 g 的水溶液中氧原子数为
    D.1 ml·L的溶液中,、、三种微粒数目之和为
    4.立方氮化硼硬度高,耐磨性好,在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为,下列说法错误的是( )
    A.反应混合物中所有化学键均为共价键
    B.元素电负性大小为Cl>N>B
    C.和BN均为共价晶体
    D.形成时B原子先激发后杂化,其激发态价电子轨道表示式为:
    5.环境能够影响物质的存在形态及化学活性,下列环境调节正确的是( )
    A.为检验溶液中是否含有,加入盐酸酸化的溶液
    B.为提高溶液氧化能力,用盐酸将溶液酸化
    C.为抑制的水解,配制溶液时用稀硝酸酸化
    D.为促进单质溶解,配制碘水时加入适量KI
    6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持仪器和净化装置)。其中最合理的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
    A.使酚酞变红色的溶液中:、、、
    B.水电离的 ml·L的溶液中:、、、
    C.与Al反应能放出的溶液中:、、、
    D.ml·L的溶液中:、、、
    8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图:
    下列说法正确的是( )
    A.反应Ⅱ的热化学方程式为 kJ/ml()
    B.1 ml 和1 ml 的总能量大于1 ml 和3 ml 的总能量
    C.在反应中生成又消耗,可认为是催化剂
    D.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少过程中的能耗
    9.亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂,实验室制备过程为:①在强酸性介质中用氧化制备;②在碱性介质中与反应,得到亚氯酸钠溶液;③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是( )
    A.反应②中的可用代替
    B.反应①阶段,参加反应的和的物质的量之比为2∶1
    C.①中可用硫酸作强酸性介质,②中可用NaOH作碱性介质
    D.③中“一系列操作”包括蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
    10.肼是一种可燃性液体,以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )
    A.电流从a电极经过负载流向b电极
    B.若离子交换膜为阴离子交换膜,则两侧电解质溶液的pH都不变
    C.电路中通过0.3 ml电子时,消耗空气的体积在标准状况下约为8L
    D.若离子交换膜为阳离子交换膜,则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
    二、不定项选择题:每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
    11.利用废Pd催化剂(主要成分Pd、和活性炭,含少量Fe、Cu等元素)回收海绵钯(Pd)和副产品的工艺流程如下:
    已知:①Pd在800℃转化为情性PdO;②水合肼()为二元弱碱;③阴、阳离子交换树脂工作原理:、。下列说法正确的是( )
    A.“灼烧”和“酸浸”过程中温度均不宜过高
    B.“离子交换”和“洗脱”过程为提高效率,应尽量提高液体流速及溶液浓度
    C.“还原”过程的离子反应:
    D.“调pH”可选用氨水、CuO、等试剂
    12.下列操作能达到实验目的的是( )
    13.还原可以消除污染, 。某温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得数据如下表:
    下列说法正确的是
    A.前3 min内 ml⋅L⋅min
    B.第9 min后在容器内增加0.8 ml
    C.其它条件不变,在第15 min后降低温度,可使容器中的的浓度升高到0.8 ml/L
    D.9 min时的转化率等于15 min时的转化率
    14.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为),可用如图转化方式除去,则下列说法错
    误的是( )
    A.在废水处理过程中,CPc为催化剂,为氧化剂
    B.溶液中存在电离平衡
    C.反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时,还原剂之比为2∶1
    D.反应Ⅲ中与等物质的量反应,反应的化学方程式为
    15.以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源,以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是( )
    A.转移2 ml 时乙室电解质溶液质量减少96g
    B.M极电极反应为:
    C.当浓差电池停止工作时,已有4 ml 从丁→丙
    D.停止工作后若要使电池恢复原状态,Cu(2)连接的是电源正极
    第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
    16.在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:
    (1)若甲、乙是两种常见金属,且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
    ①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是______。
    A.热分解法B.热还原法C.电解法
    ②反应Ⅱ中乙与在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置为______;反应Ⅱ的化学方程式是____________。
    (2)若甲、乙是离子化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
    ①反应Ⅲ的化学方程式是____________。
    ②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应,该气体分子为14电子结构。则反应I的化学方程式是____________。
    ③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体,其反应的离子方程式是____________;写出HClO的电子式:______。
    17.嫦娥五号带回的月球土壤中可能存在金、银、铜、铁、锌、铼等元素。
    (1)铼位于第六周期,与锰属于同一副族。类比锰,写出基态铼(Re)原子的价层电子排布式:______。
    (2)Cu、Zn位于元素周期表的______区,第二电离能():_____(填“>”“<”或“=”),原因是____________。
    (3)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
    ①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示),碳原子的杂化类型为______。
    ②甘氨酸()的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多,原因是____________。
    (4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示,则分子内的作用力不可能含有______(填序号)。
    A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键
    E.氢键F.范德华力
    (5)铜为面心立方最密堆积的金属,其晶胞结构如图所示,已知铜原子的半径为rmm,阿伏伽德罗常数为,则铜晶体的密度______g⋅cm(只需列出计算式)。
    18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(,含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示:
    已知:为无色液体,是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂,具有挥发性。
    回答下列问题:
    (1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有______(任写一种)。
    (2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品,则滤渣Ⅰ中的主要成分是和______(填化学式)。由回收滤渣Ⅰ中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是____________。
    (3)“除铁”时检验是否除尽时常用的化学试剂______。
    (4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式:____________。
    (5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是____________。
    (6)测定副产品样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100 mL溶液,取出25.00 mL用标准的BaCl₂溶液测定,完全反应后得到了4.66 g沉淀,则此样品的纯度为______(保留到小数点后两位)
    19.某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题:
    步骤Ⅰ制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略),反应方程式:
    (1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是______。
    (2)从B、C、D中选择合造的装置收集CO,正确的接口连接顺序为a→______→______→______→______→h(每空填一个接口标号)。
    步骤Ⅱ 检验CO
    将CO通入新制银氨溶液中,有黑色沉淀生成。
    (3)该反应的化学方程式为____________。
    步骤Ⅲ探究Ce—MnOx催化空气氧化CO的效率
    将一定量CO与空气混合,得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略),调节管式炉温度至120℃,按一定流速通入气体样品。(已知:是白色固体,易吸水潮解:)
    (4)通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后,继续向装置内通入一段时间氮气,最终测得U形管内生成了0.1016 g 。
    ①能证明CO被空气氧化的现象是__________________;
    ②CO被催化氧化的百分率为______;
    ③若未通入氮气,②的结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用______方法可以缩短接触时长。
    (6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是____________。
    20.2021年我国制氢量位居世界第一,工业制氢有多种途径。
    (1)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni-MgO催化下制取氢气发生如下反应
    反应Ⅰ: kJ⋅ml
    J⋅ml⋅K
    若该反应能够自发进行,对温度T的要求为______(温度以K作单位)。
    (2)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下
    反应Ⅱ:
    反应Ⅲ:
    ①下列说法正确的是______(填序号)。
    A.增大的用量,反应II生成CO的速率加快
    B.混合气体的密度保持不变时,说明反应Ⅲ已达到平衡
    C.平衡时的体积分数可能大于
    D.将炭块粉碎,可加快反应速率
    ②在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入足量的和1 ml ,起始压强为2MPa,发生反应Ⅱ和III,10 min后到达平衡,此时的转化率为70%,CO的物质的量为0.1 ml。则反应10 min内用分压的变化量表示的反应速率______MPa⋅min(气体分压=总压×气体的物质的量分数),此温度下反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______(计算结果保留两位小数)。
    ③反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。
    催化剂应选择____________;随着温度的升高,单位时间内CO的转化率是先升后降,“后降”的可能原因是____________。
    (3)氨电解法制氢气取得了重要技术突破,其装置如图所示,则阳极的电极反应式为____________。
    新泰市弘文中学2021级高三上学期第二次质量检测
    化学答案
    1—5:ABBCD6—10:DDDAC11—15:ABDBDCAD
    16、【12分】(1)①.C(1分)②.第四周期ⅤⅢ族(2分) (2分)
    (2)①(2分)
    ②.(2分)③.(2分) (1分)
    17、【12分】(1)(1分)(2)ds(1分)>(1分) 的3d能级轨道处于全充满状态,能量更低则更稳定,故其第二电离能大于锌的第二电离能(1分)
    (3)N>O>C(1分) 、(2分) 甘氨酸(或) 分子间能形成氢键(1分)
    (4)ACF(2分)(2分)
    (5)(2分)
    18、【11分】(1)搅拌;适当增加硫酸浓度;适当加热等(2分)
    (2)、S(2分)温度过低,硫的溶解速率小,温度过高,易挥发(2分)
    (3)KSCN溶液(1分)
    (4)(2分)
    (5)将溶液加热(1分)
    (6)96.57%(2分)
    19、【13分】.(1)分液漏斗(1分)((2)d→e→c→b(2分)
    (3)(2分)
    (4)石灰水变浑浊(1分) 60%(2分) 偏大(2分)
    (5)增大气体样品流速(1分)
    (6)尾气出口未加干燥装置(或其他相似表述)(2分)
    20、【12分】(1)K(2分)(2)BD(2分) 0.06(2分) 0.47MPa
    (2分)Au/α-MC(1分) 温度过高,催化剂的催化活性下降(1分)
    (3)(2分)
    选项
    a
    b
    c
    d
    A
    浓硫酸
    Cu
    NaOH溶液
    B
    浓氨水
    碱石灰
    溶液
    C
    稀硝酸
    Cu
    NO
    NaOH溶液
    D
    浓硫酸
    NaCl
    HCl

    操作
    实验目的
    A
    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸酸化的溶液,有黄色沉淀生成
    验证溶解度:AgCl>AgI
    B
    向溶液中滴入稀硫酸,产生的气体通入溶液有白色沉淀产生
    验证非金属性:S>C>Si
    C
    向溶液中通入和气体X,有白色沉淀生成
    验证气体X有强氧化性
    D
    将含HCl杂质的气体通入饱和NaHS溶液中
    除去中的HCl杂质
    时间/min
    0
    3
    6
    9
    12
    15
    /ml
    2.4
    1.32
    0.9
    0.9
    1.2
    1.2
    /ml
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