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    山东省新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测化学试题(Word版含答案)

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    这是一份山东省新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测化学试题(Word版含答案),共11页。试卷主要包含了2kJ热量,其热化学方程式为,00 ml X气体和1等内容,欢迎下载使用。

    新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测

    化学试题

    相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5

    Ca40  Fe:56  K:39  Cu:64  Ag:108  Zn:65  Se:79

     

    第I卷(选择题)(选择题 共60分)

     

    一、单选题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列事实与电化学腐蚀无关的是

    A.光亮的自行车钢圈不易生锈       B.黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

    C.铜铝电线一般不连接起来作导线    D.镀锡的铁皮,破损后铁皮反而易被腐蚀

    2.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时,测得生成1mol液态水时的 -,产生这种偏差的原因不可能是

    A.实验用NaOH溶液的浓度过大

    B.实验时搅拌速度慢

    C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

    D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

    3.已知:

    下列叙述正确的是

    A.由上述热化学方程式可知

    B的摩尔燃烧焓为

    C

    D

    4.对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

      

    A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

    B.该反应的ΔH0

    C.化学方程式中,n>ef

    D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

    5.下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    装置

     

     

     

    实验现象

    温度计的示数不断增大

    反应开始后,气球慢慢胀大

    反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面

    反应开始后,针筒活塞向右移动

    AA BB CC DD

    6250 mL K2SO4CuSO4的混合溶液中c(SO42)0.5 mol·L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况下)。假定电解后溶液体积仍为250 mL,下列说法不正确的是

    A.电解得到Cu的质量为3.2 g             B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol

    C.电解后的溶液中c(H)0.2 mol·L1          D.原混合溶液中c(K)0.6 mol·L1

    7.利用反应6NO28NH3 =7N212H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是

    A.电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极

    B.当有2.24 L NO2被处理时,转移电子数为0.4NA

    C.电极A极反应式为2NH36e= N26H+

    D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

    8.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:

     

    O=O

    H-H

    H-O(g)

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    则表中x

    A920 B507 C463 D188

    9.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列各项不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有

    混合气体的压强    混合气体的密度  ③B的物质的量浓度

    混合气体的总物质的量     ⑤3v(B)=2v(C)    ⑥v(C)v(D)的比值

    单位时间内生成n mol D的同时生成3n molB 混合气体的平均相对分子质量

    A①③④⑦ B②③⑦⑧ C③⑥⑦⑧ D①③⑥⑧

    10.一定温度下,将2molA2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1,下列说法正确的是(    

    A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

    BA的平衡转化率为40%

    Cx的值为1

    DAB的平衡转化率相等


    二、不定项选择题(本题包括10个小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意,选全对得4分,选对但不全得2分,选错不得分。)

    11.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是

    A.该反应的ΔH > 0

    B.若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2 ,则K1 > K2

    C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有

    D.在T3时,若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则可以判断反应达到平衡状态

    12.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是

    AK+从右到左通过离子交换膜

    B.电极A上发生的反应为I+2e-=3I-

    C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

    D.当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

    13.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理,设计装置如图。下列说法正确的是

    A.电池I工作时,石墨电极发生反应:Ag++e-=Ag

    B.电池ICu块取出前后灯泡亮度不变

    C.电解池II工作时,电子从a端流向b

    D.电解池II工作一段时间后,b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

    14.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

    A.已知25℃101kPa条件下:    ,则稳定

    B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为,则  

    C2mol分解生成1mol2molNO,并吸收116.2kJ热量,其热化学方程式为  

    D的燃烧热为,则燃烧的热化学方程式可表示为:  

    15.硼酸()为一元弱酸,可以通过电解的方法制备。原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过),已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列说法正确的是

    A.当电路中通过1mol电子时,可得到1mol

    B.将电源的正负极反接,工作原理不变

    C.阴极的电极反应式为

    D穿过阴膜进入阴极室,穿过阳膜进入产品室

    16100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:X(g)2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表:

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/ mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

     

    30

     

    0.40

    下列说法正确的是

    A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 mol·L1·min1

    B.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应

    C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)1mol/L

    D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大

    17.如图所示,向AB中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aLVB=aL,保持温度不变,在有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H0,达到平衡时V=0.9aL,则下列说法错误的是(    

    A.两容器中达到平衡的时间AB

    B.打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定减小

    C.原平衡A容器中X的转化率为25%

    D.打开K一段时间达新平衡时,A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)

    18.下列说法正确的是

    A,该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加

    B.其它条件不变时,使用催化剂可降低活化能,从而改变反应进行的方向

    C.某反应的平衡常数与物质性质和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

    D.反应的平衡常数越大,反应物的转化率就越大

    19.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂,装置图如下。下列说法不正确的是

    A是原电池         B池能够生产

    C.电路中电子流向为,形成闭合回路

    D均从右边迁移到左边

    20.在一恒容密闭容器中发生反应:。起始时,。在一定条件下,当反应达到平衡时,下列各物质的浓度关系可能正确的是

    A            B

    C       D

     

    第II卷(非选择题 共40分)

    21.回答下列问题:

    (1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)与亚硫酸钠可发生如下反应:2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

     

    0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/ mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

     

    实验2

    5

    5

    40

    25

     

    实验3

    5

    5

    V2

    0

     

    该实验的目的是       ;表中V2=       mL

    (2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示。

    反应48 min间的平均反应速率为:      

    反应进行16 min时反应物的浓度约是      

    (3)  在一容积可变的密闭容器中充入10molCO20molH2,在催化剂存在时反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO20molH2,则在平衡状态B时容器的

    体积V(B)=       L

    22.研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。此反应的热化学方程式是      

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

    CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)  ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

    若用1molCO还原NO2N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为       mol,放出的热量为       kJ(用含有ab的代数式表示)

    23.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:

    (1)二氧化氯()为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示:

    图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的           (正极负极”),对应的电极反应式为          

    ②a极区           (增大”“减小不变”)

    图中应使用           (”)离子交换膜。

    (2)电解溶液制备

    工业上,通常以软锰矿(主要成分是)的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的,化学方程式为          

    用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下:

    则阳极的电极反应式为           ;该工艺流程中循环利用的物质是          

    (3)电解硝酸工业的尾气可制备,其工作原理如图所示:

    阴极的电极反应式为          

    将电解生成的全部转化为,则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为          

     

    24.面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。

    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:

    ①CO(g)2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1

    ②CO(g)H2O(g)⇌CO2(g)H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:                      

    (2)在容积为VL的容器中充入amol CO2amol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①p1        p2(大于小于等于”)

    在其他条件不变的情况下,再增加amol CO2amol H2,达到新平衡时,CO的转化率        (增大减小不变,下同),平衡常数       

    (3)已知在T℃时,CO(g)H2O(g)⇌CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32,在该温度下,已知c(CO)1 mol·L1c(H2O)1 mol·L1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应        (已经没有”)达到平衡,原因是                                 ,此时刻υ        υ(“>”“<”)


    新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测

    化学试题答案

     

    1A  2A  3B  4B  5D  6C  7D  8C  9B  10A 

    11BD 12C  13AD  14A  15A1  6CD  17B  18AD  19CD  20AD

    21【答案】(1)     探究该反应速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系     40

    (2)     2.5 μmol·L-1·min-1     2.5 μmol·L-1

    (3)2

    22【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  H=-270kJ/mol

    (2)     2     (2a+b)/4

    23【答案】(1)     正极1      1   增大1  1

    (2)              

    (3)          14

    【答案】     CO2(g)3H2(g)⇌CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49 kJ·mol1    

    小于1     增大1     不变 1    没有1   

     此时0.123<0.32     >

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