山东省齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考化学试题（Word版含答案）

齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量；H1    C12    O16    Al27    Cl35.5    Ca40    Ti48    Fe56    Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是

A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C. 松叶堪为酒，春来酿几多

D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是]

2. 下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是

A. 溶液密封保存于细口玻璃瓶中

B. 固体密封保存于棕色广口瓶中

C. 试管中银镜用浓氨水洗涤

D. 试管中水垢用稀硫酸洗涤

3. 科学家最近发表的科技信息如下：

信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：

信息2：美国科学家利用化学线索(、、)揭示恐龙新陈代谢率高低。

信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁同位素：。

已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。

下列叙述错误的是

A. 同周期中，X的第一电离能最大

B. 、的半衰期较长

C. 的中子数为90

D. 和互为同位素

4. 下列有关叙述正确的是

A. 有机玻璃()由发生缩聚反应合成

B. 聚丙炔()由丙炔发生加聚反应合成

C. 和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯()

D. 甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂()

5. ＋3价铬的卤化物有、等，制备三氯化铬的主要反应有。溶于水得到的配合物为[。已知、的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是

A. 的中心离子配位数为10

B. 1mol和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl

C. 和晶体类型相同

D. 是极性键形成的非极性分子

6. 用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是

A. 滴定终点时溶液由粉红色变为无色

B. 需要锥形瓶、碱式滴定管

C. 若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低

D. 测得草酸浓度

7. 科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。

下列有关羟甲香豆素的说法错误的是

A. 能与溴水发生取代反应和加成反应

B. 能与溶液反应生成

C. 分子中至少有7个碳原子共平面

D. 与足量反应后的产物含手性碳原子

8. 以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的步骤如下：

Ⅰ．铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧成烧渣；

Ⅱ．水浸步骤Ⅰ得到的烧渣，可得到浸液(主要溶质是)和滤渣；

Ⅲ．酸化步骤Ⅱ得到的浸液；

Ⅳ．向步骤Ⅲ得到的溶液中加入适量KCl，经一系列操作得到。

下列说法正确的是

A. “灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能提高活化分子百分率

B. 步骤Ⅲ中可以用浓盐酸酸化

C 加入KCl将转化成

D. 步骤Ⅳ中“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥

9. 苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：

下列说法正确的是

A. 操作1为分液，需要使用长颈漏斗

B. 通入量多少不会影响主要反应产物

C. 固体M主要是

D. F为苯甲醇

10. 在Cu(Ⅰ)催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。

已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确是

A. 由图1可知，能提高总反应的平衡转化率

B. 图1中，中存在配位键和非极性键

C. 由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0

D. 在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率

二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0molN(g)发生反应：，测得P的浓度与时间的关系如表所示。

下列说法正确的是

A. 当气体总压强保持不变时达到平衡状态

B. 若起始投料比，则N的平衡转化率大于80%

C. 40min时再投入1.0molM(g)和1.0molN(g)，N的平衡转化率不变

D. 该温度下，平衡常数

12. 向如图所示装置中通入气体，固体溶解后得到透明溶液。下列试剂不能达到上述目的的是

A. A B. B C. C D. D

13. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(主要成分是，含少量)为原料制备铁红和铜粉的流程如下：

下列说法正确的是

A. “灼烧”中的高压能增大单位体积内的活化分子数

B. 浸渣的主要成分是，滤渣的主要成分是

C. 在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯

D. “还原”的离子方程式为

14. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。某小组利用浓差电池实现电解丙烯腈合成己二腈，装置如图所示(隔膜两侧溶液均为200mL，铜电极质量均为100g)。

下列说法错误的是

A. 隔膜为阳离子交换膜

B. Cu(1)极为正极，C(2)极放出

C. 上述装置理论上可制备0.8mol己二腈

D. C(1)极电极反应式为

15. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。PM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。

已知：常温下，

下列推断正确的是

A. ③代表滴定溶液的变化关系

B. 调节时，可将废水中完全沉淀

C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D. 经计算，能完全溶于HR溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 钇是制备激光器和超导体的重要材料，在化合物中常显＋3价。一种钇矿石(主要成分是，杂质不参与反应)为原料制备金属单质(Y)的流程如下；

已知：

①Be和铝的化学性质相似。

②常温下、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）化学上，常将较复杂的化合物改写成简单氧化物的形式，如改写成。将改写成简单氧化物的形式：___________。

（2）“共熔”宜选择___________(填字母)。

A. 陶瓷坩埚 B. 铝坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚

（3）a的范围为___________。“除杂”得到的滤渣经洗涤、灼烧得到的粉末是___________(填化学式)。

（4）浸液1中主要含、，向浸液1中通入过量会产生两种沉淀，写出总反应的离子方程式：___________。

（5）“沉钇”中，设计实验检验已洗涤干净：___________。

（6）“还原”中，还原剂有、CO、Al，制备等量钇粉，理论上需要还原剂、CO、Al的质量之比为___________。

17. 某药物中间体K的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是___________，K含___________种官能团(填数字)。

（2）F→G的反应类型是___________。

（3）在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含___________个手性碳原子。

（4）在J的同分异构体中，能与溶液反应生成的有___________种(不包括立体异构体)。

（5）以K、乙二胺为原料制备降压药N的合成路线如下：

试剂M与一氯乙烷互为同系物，试剂M是___________ (填结构简式)。写出合成L的化学方程式：___________ 。

18. 某小组模拟工业制备KSCN，其原理是；。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)：

部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴加热装置C并保温半小时；③停止通入氨气，向装置C中加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。回答下列问题：

（1）以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴加浓氨水，发生反应的化学方程式为___________。

（2）装置B用于调节通入氨气速率，试剂1可以是煤油，通过观察单位时间内___________来判断速率快慢。

（3）分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是___________。

（4）称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用c标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知滴定反应为，则达到滴定终点的标志是___________。

（5）已知向溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色。为了探究、的氧化性相对强弱，取5mL0.1溶液和5mL0.2溶液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

根据上述实验可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。

19. 《科学》最近报道，我国科学家开发了钙钛矿(钛酸钙)活性层。回答下列问题：

（1）基态氯原子核外顺时针、逆时针旋转的电子数之比为___________。

（2）熔点：CsCl___________CsI(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。

（3）卤素对物质性质有明显影响。

①常温下，、和电离常数由大到小的顺序为___________。

②吡啶()具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。N原子的杂化类型是___________。在下列物质中，碱性最强的是___________(填序号，下同)，最弱的是___________。

a．        b．        c．    d．

（4）钛酸钙晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表示它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的原子坐标为(0，0，0)，Ca的原子坐标为，则B的原子坐标为___________。

设该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。和之间的距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。

20. 利用天然气制氢称“蓝氢”。化学原理如下：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

（1）___________。

（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol(g)和2mol(g)，若仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．充入惰性气体，反应Ⅱ平衡向右移动

B．平衡后升高温度，反应速率增大

C．平衡时的体积分数可能大于80%

（3）为了探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器(如图所示)。已知：仅发生反应Ⅰ且在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa．反应开始时，投料均为1mol(g)和1mol(g)。膜反应器1中0～80s内的平均渗透速率为。膜反应器2中的平均渗透速率不小于膜反应器1。反应区内的部分实验数据如下表(温度相同且保持不变)。请填写下表中空格：

（4）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2mol(g)、1mol(g)、1mol(g)发生上述反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，容器中(g)为amol，(g)为bmol，(g)为cmol。此温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a、b的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考

化学 答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】AD

【14题答案】

【答案】AC

【15题答案】

【答案】C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

【16题答案】

【答案】（1）    （2）C   

（3）    ①.     ②.    

（4）   

（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗净(合理即可)   

（6）1：14：9

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 丙酮    ②. 3   

（2）加成反应    （3）3   

（4）12    （5）    ①.     ②.

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）装置B中产生气泡快慢(或产生气泡数目)等   

（3）过滤速度快，产品容易干燥   

（4）滴加最后一滴溶液时，红色刚好褪去，且半分钟内不恢复   

（5）<

【19题答案】

【答案】（1）8：9(或9：8)   

（2）    ①. >    ②. CsCl、CsI都是离子化合物，半径小于，氯化铯中离子键较强   

（3）    ①.     ②.     ③. d    ④. c   

（4）    ①.     ②.

【20题答案】

【答案】（1）-41.2   

（2）B    （3）    ①. 0.6    ②. 40    ③. <   

（4）