河南省濮阳市名校2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题（Word版含答案）

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注意事项：
考试时间 90 分钟，卷面总分 100 分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Fe 56Cu64
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每题只有一个正确选项。)
屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为 282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是
A．青蒿素是一种高分子化合物B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
图 1
图 2
图 3
图 4
D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量2．下列有关说法错误的是
A．氢原子的电子云图如图 1：表示离核越近电子出现的几率越小B．基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式
C．钙的某氧化物的晶胞结构如图 3 所示：其中黑球为 Ca2+，则该晶体化学式为 D．px 轨道的电子云轮廓图如图 4 所示
下列性质的比较正确的是
A．电负性：F＞O＞SB．原子半径：Cl＞S＞P
C．酸性：CH3COOH＞HCOOHD．沸点：H2S＞H2O
铁、氮气、丙酮( )和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是
A．丙酮中碳原子采用 sp2 和 sp3 杂化B．Fe 元素位于元素周期表的第 VIIIB 族
C.1个 N2 分子中有 1 个σ键和 2 个π键
D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键
干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
干冰晶体是共价晶体
每个晶胞中含有 4 个CO2 分子
每个CO2 分子周围有 12 个紧邻的CO2 分子
干冰升华时需克服分子间作用力
CH4 、 NH3 和N2H4 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
CH4 、 NH3 和N2H4 中 C、N 杂化方式均相同
CH4 和NH3 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
CH4 、 NH3 和N2H4 均为极性分子D．沸点： N2H4  NH3  CH4
三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：
(已知：GaCl3 中 Ga 为最高价)下列说法错误的是
A．Al 原子核外有 13 种运动状态不同的电子B．27Al 原子的中子数为 14
C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族
钙钛矿型LaCO3 具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾
气处理等方面有重要用途，LaCO3 晶胞的结构如图甲所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 晶胞边长为anm，1 号原子的坐标为0, 0, 0 ，3 号原子的坐标为1,1,1 。下列说法错误的是
La:晶胞顶点C:晶胞体心O:晶胞面心
A．距离 O 原子最近的 O 原子有 8 个B．该晶胞的俯视图为图乙
C.2号原子的坐标为 D． La 、C 间的最短距离为
Fe3 的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe3 可与H2O、SCN 、Cl 、F 等配体形成使
溶液呈浅紫色的 、红色的 、黄色的 、无色的 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知： Fe3 与SCN 、F 的反应在溶液中存在以下平衡：
下列说法不．正．确．的是
无色
红色K1 K2
A．I 中溶液呈黄色可能是由于Fe3 水解产物的颜色引起的
向溶液 II 中加入 NaF 后，溶液颜色变为无色，说明 K2  K1
为了能观察到溶液 I 中 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
向溶液 III 中加入足量的 KSCN 固体，溶液可能再次变为红色
下列实验中，对现象的解释不．正．确．的是
利用超分子可分离C60 和C70 。将C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配C60 的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A． C70 和C60 互为同素异形体B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与C60 形成氢键D． C60 熔点低于金刚石
下列图示与对应的叙述相符的是：
图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA
溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH。
图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数 B﹥A。
图 3 表示在其他条件相同时，分别在 T1、T2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应。
图 4 表示将 1.000 ml/L 氨水滴入 ml/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线
某有机物的分子式为 C3H6O2， 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为
A． B．HCOOC2H5
C．CH3COOCH3D．
一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，Y 的最外层 p 能级上只有一个单电子，X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．Z 原子中只有 1 个电子，故其核外只有 1
个原子轨道
原子序数： W  X ，对应的简单离子半径顺序： W  X
基态 Y 原子中有 3 种能量不同的电子，这些电子的运动状态共 5 种
元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，则金属性W  M
15．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制
造 HTPB 火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
基态 N 原子核外电子的运动状态有 3 种
阴离子的空间构型为三角锥形
该化合物中五元环上的 5 个原子的杂化方式都相同
该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素
第Ⅱ卷(共 55 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．（16 分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，为同一种物质的是 。
2
①氯气和液氯②D 和 T③ CH3CH3 和CH3  CH2CH3④和
⑤ 和CH2  CHCH2CH3
根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
① CH3CH2 OH ②③ CH3CH2Br ④
⑤⑥⑦⑧
⑨⑩
属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于醛的是
；属于酯的是 。
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色②由乙烯制备聚乙烯
③甲烷与氯气在光照条件下的反应④由乙炔制氯乙烯
属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。
用系统命名法命名下列有机物。
①： ，
②： 。
17．（11 分）工业生产和社会生活重要应用。
工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图
1 表示反应中能量变化；图 2 表示一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中加入4mlH2 和一定量的 CO 后，CO 和CH3OHg 的浓度随时间变化。请回答下列问题：
在图 1 中，曲线 (填“a”或“b”) 表示使用了催化剂。
该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列说法中正确的是
起始充入的 CO 为 1ml
增加 CO 的浓度，CO 的转化率增大
容器中压强恒定时，反应已达化学平衡状态
保持温度和密闭容器体积不变，再冲入 1mlCO 和 2mlH2，再次达到平衡时 n(CH3OH）
/n(CO)会减小
CuSO4 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4 溶液进行以下实验探究：
以CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。
a.溶液中Cu2 向阳极移动b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO4 溶液的浓度减小d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属
下图中，I 是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图，该同学想在 II 中实现铁上镀铜：
①b 处通入的是 (填“ CH4 ”或“ O2 ”)，a 处的电极反应式为 。
②当铜电极的质量减轻 3.2g，则消耗的CH4 在标准状况下的体积为 。
18．（12 分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：
基态 Ti 原子的价电子轨道表示式是 。
钛与卤素形成的化合物 TiX4 熔点如表：
解释 TiX4 熔点差异的原因 。
TiCl4 能与甲胺(CH3NH2)形成稳定的配合物。
①甲胺中 N 原子的杂化方式为 。
②CH3NH2 中 H－N－H 键角比中 H－N－H 键角小，从结构角度解释原因 。
TiO2 的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
TiX4
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24
38.3
153
①向 TiCl4 中加入大量的水，可制得 TiO2•xH2O，该反应的化学方程式为 ，所得 TiO2•xH2O 经焙烧得到 TiO2。
②金红石型 TiO2 的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiO2 的摩尔质量为 80g•ml-1，阿伏伽德罗常数为 NA， 该晶体的密度为 g•cm-3。
19．（16 分）铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)5、Ni(CO)4 等金属羰基化合物。已知室温时 Fe(CO)5 为浅黄色液体，沸点 103℃，则 Fe(CO)5 中含有的化学键类型包括 (填字母)。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键
镍能形成多种配合物，如 等，下列有关说法正确的是
(填选项字母)。
A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键
B．CO 与 N2 互为等电子体，其中CO 分子内σ键和π键的个数比为C．NH3 中 N 原子为 sp3 杂化，其空间构型为正四面体形
D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为 4，Fe 在形成配合物时其配位数只能为 6
Fe、C、Ni 与 Ca 都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、
Ni 明显高于 Ca，其原因是 。
中 C、Ni 的化合价都是+2，则 Fe 的化合价是 。Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是 。
铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm，储氢后 H 原子以正八面体的
配位模式有序分布在 Fe 原子的周围，H 原子与 Fe 原子之间的最短距离为晶胞参数的。储氢后晶体的化学式为 ，Mg 原子占据 Fe
原子形成的 空隙，两个 H 原子之间的最短距
离为 。