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山东省泰安新泰市第一中学（东校）2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题（Word版附解析）
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这是一份山东省泰安新泰市第一中学（东校）2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 He-4， 下列叙述正确的是， 下列叙述错误的个数是等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷满分100分。试题答案请用2B铅笔和0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 He-4
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）
A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
【答案】B
【解析】
【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确；
B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误；
C、阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确；
D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。
答案选B。
2. 下列叙述正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾
A. ②④⑦B. ①③⑧C. ③④⑤D. ①②⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误；
②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误；
③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确；
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确；
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误；
⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误；
⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。
3. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A. 电器因短路起火时，用水浇灭B. 钠着火用沙土盖灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
【答案】A
【解析】
【详解】A．水会导电能引起触电等危险，电器因短路起火时，不可用水浇灭，A错误；
B．Na着火会生成Na2O2，不能使用水或CO2扑灭，需使用沙土盖灭，B正确；
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖以隔绝空气达到灭火目的，C正确；
D． 二氧化碳是一种灭火剂、且室温下呈气态，液态二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案等火灾，D正确；
答案选A。
4. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 ml氦气的原子数为2NA
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5 g/ml，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
⑦氦气是单原子分子，所以1 ml氦气的原子数为NA，⑦错误；
则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。
5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 固体中含离子总数为
B. 10 g 46%的乙醇()水溶液中所含H原子数为
C. 常温下，4.6 g 和组成的混合气体中所含原子数为
D. 0.1 ml⋅L 溶液中数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，A错误；
B．除溶质乙醇分子中含有H原子外，溶剂水分子中也含有大量H原子，故10 g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数大于0.6NA，B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1ml，则含有0.3NA个氧原子，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
6. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A. CO分子数比CO2分子数少
B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【答案】D
【解析】
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/ml、44g/ml，所以二者的物质的量之比=44g/ml：28g/ml=11：7，据此分析解答。
【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；
故选D。
【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/ml。
7. 将28 g CO气体在1 ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5 ml氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 ml
D. 若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
【答案】D
【解析】
【分析】28g CO气体的物质的量为=1ml，在1ml的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1ml二氧化碳，剩余0.5ml氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气，故A正确；
B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确；
C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1ml，故C正确；
D．2gH2的物质的量为=14ml，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为28g，故D错误；
故答案为D。
8. 一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为
A. 80%B. 44%C. 33.3%D. 20%
【答案】A
【解析】
【详解】根据可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳体积为x mL，氮气的体积为（50-x）mL，则生成氧气的体积为0.5x mL，列出等式：，解得40，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A；
9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A. 4项B. 5项C. 6项D. 3项
【答案】B
【解析】
【详解】(1)根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确；
(2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误；
(3)N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确；
(4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，(4)错误；
(5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确；
(6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确；
(7)两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确；
综上所述可知：说法正确的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5项，故合理选项B。
10. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是
A. 安全漏斗的作用是“液封”
B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C. 装置B中的试剂是浓硫酸
D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。
二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A. 实验I稀释浓硫酸
B. 利用装置II收集氯气
C. 利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应
D. 图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，为防止混合时酸滴飞溅，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅动，使热量迅速扩散，A错误；
B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C．若Na与水反应放出热量，会导致试管中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应，C正确；
D．图IV中：若气球膨胀，说明烧瓶中气体压强减小，证明Cl2可与NaOH反应，导致烧瓶中气体的物质的量减少，右侧可以证明Cl2可与NaOH反应，D正确；
故合理选项是CD。
12. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A. 气球①中装的是CH4
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球④中气体物质量之比为4∶1
D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 ml NH所含质子数为10NA
B. 同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数相同
C. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1
D. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)的质量为23 g
【答案】BC
【解析】
【详解】A．1mlNH所含质子数为11NA，故A错误；
B．同密度同体积不同温度的CO与N2质量相等，CO与N2的摩尔质量相等，根据n=可知，质量相同的CO与N2的物质的量相等，CO与N2分子均含有2个原子，则二者含有原子数目相等，故B正确；
C．NA个氧分子的物质的量为1ml，质量为32g；NA个氢分子的物质的量为1ml，质量为2g，质量比是16:1，故C正确；
D．标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇的物质的量不是0.5ml，故D错误；
故选BC。
14. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C. 由图丙可推知光照可催化水分解
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；
B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；
C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；
D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；
故合理选项是A。
15. 下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等
【答案】BD
【解析】
【详解】A．虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误；
B．物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确；
C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误；
D．根据PV=nRT可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。
答案为BD。
三、非选择题(共60分)
16. 回答下列问题：
（1）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12 g，此混合物中CO和物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。
（2）0.2 g 、8.8 g 组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的_______倍。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L，则28g该气体所含有的分子数为_______。
（4）某金属氯化物的摩尔质量为133.5 g·ml，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
（5）某元素的一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为_______或_______。
【答案】（1） ①. 1 ②. 40
（2）15 （3）或
（4）27 g/ml
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据气体在标准状况下体积为6.72 L，可知x+y=；根据二者质量关系可得：28x+44y=12 g，解得x=0.075 ml，y=0.225 ml，所以n(CO)：n(CO2)=1：3；混合气体的平均摩尔质量M=，所以混合气体的相对分子质量是40。
【小问2详解】
混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 ml+0.2 ml=0.3 ml，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的。
【小问3详解】
某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 ml气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/ml=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/ml，则28 g该气体的物质的量是1 ml，其中所含有的分子数为或。
【小问4详解】
金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g即=0.6 ml AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 ml，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/ml，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为=0.2 ml，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/ml-(35.5 g/ml×3)=27 g/ml。
【小问5详解】
某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子质量为bg，则该元素的相对原子质量数值为或者aNA。
17. 实验室需要0.1 ml/L NaOH溶液450 mL和0.5 ml/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
（2）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，其正确操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）配制0.5 ml/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______。
（5）配制0.5 ml/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量_______g。
【答案】（1） ①. AC ②. 玻璃棒烧杯500 mL容量瓶
（2）DEFCBA （3）偏低
（4）13.6ml （5）偏大
（6）2.0
【解析】
【小问1详解】
由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
【小问2详解】
配制步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故顺序为DEFCBA。
【小问3详解】
若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多，则所配溶液浓度偏低。
【小问4详解】
浓硫酸的浓度c= =18.4ml/L，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4ml/L×V=0.5ml/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL；
【小问5详解】
若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸两区过多，则所配溶液浓度偏大。
【小问6详解】
配制0.1 ml/L NaOH溶液时，用500 mL容量瓶，所需称取NaOH的质量m=cVM=0.1mlL×0.5L×40g/ml=2.0g。
18. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如图实验：
（1）写出制备消毒液的化学方程式：_______。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_______性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_______(用化学方程式表示)。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 5 mL、 ②. 漂白
（3） ①. ②. 取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
【解析】
【小问1详解】
氯气可与氢氧化钠溶液反应制取消毒液，制备消毒液化学方程式：。
【小问2详解】
结合前面操作实验，取5 mL、，NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，30min后褪色。获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
【小问3详解】
①次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，故操作b中溶液变成黄绿色的原因。
②结合氯气颜色进行分析，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色。
19. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的化学方程式是_______。
（2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。
（3）本实验预期现象是_______。
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。
（5）本小组还进一步探究了与反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C. 本实验可以说明与反应有生成
D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
【答案】（1）
（2） ①. 饱和溶液、吸收挥发出来的HCl ②. 浓硫酸
（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （5）D
【解析】
【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论。
【小问1详解】
装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收挥发出来的HCl，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体；
【小问3详解】
结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
【小问4详解】
气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
【小问5详解】
A. 实验i中过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确；
B. 实验iii中加入MnO2后迅速产生气泡，则MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C. 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D. 对比ⅳ可知使酚酞试液褪色可能是H2O2，D错误；
选D。
20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
【答案】（1） ①. 2 ml ②. 或
（2）5∶1、1∶2 （3） ①. 4.25 ②. 2 ③. 1∶2
【解析】
【小问1详解】
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量比，B室内有1ml气体，则A室混合气体的物质的量为2ml。所含分子总数为或。
【小问2详解】
反应前左右两室的体积之比为2:1，则左右两室中气体物质的量之比为2：1，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，空气的物质的量为1ml,则右室剩余的气体为1ml,反应前氢气、氧气总物质的量为2ml,参加反应的气体总物质的量为2ml-1ml=1ml,根据，可知消耗mlH2、O2，若氢气过量，则O2为ml,H2为1ml+ml=ml,故H2、O2的体积之比为5：1；若氧气过量，H2为ml,则O2为1ml+ml=ml,H2、O2的体积之比为1：2。
【小问3详解】
实验测得A室混合气体的质量为34 g，则混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍。A室混合气体共2ml、质量为34 g，设n(H2)=x、n(O2)=y，，解得x=y=1ml，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，发生反应，消耗氢气、氧气分别为1ml、0.5m，多余氧气0.5ml，恢复原温度即室温后，水呈液态，AB两室最终压强相等、气体体积之比等于其物质的量之比，所以AB两室气体体积之比为0.5ml:1ml= 1:2，最终活塞停留的位置在2刻度、则反应后该条件下0.5ml气体占体积与反应前1ml气体的体积相同，则反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2。
操作
现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5 min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取_______NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
说明：本试卷满分100分。试题答案请用2B铅笔和0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 He-4
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）
A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论
C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
【答案】B
【解析】
【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确；
B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误；
C、阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确；
D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。
答案选B。
2. 下列叙述正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾
A. ②④⑦B. ①③⑧C. ③④⑤D. ①②⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误；
②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误；
③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确；
④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确；
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误；
⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误；
⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。
3. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A. 电器因短路起火时，用水浇灭B. 钠着火用沙土盖灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
【答案】A
【解析】
【详解】A．水会导电能引起触电等危险，电器因短路起火时，不可用水浇灭，A错误；
B．Na着火会生成Na2O2，不能使用水或CO2扑灭，需使用沙土盖灭，B正确；
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖以隔绝空气达到灭火目的，C正确；
D． 二氧化碳是一种灭火剂、且室温下呈气态，液态二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案等火灾，D正确；
答案选A。
4. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 ml氦气的原子数为2NA
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5 g/ml，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
⑦氦气是单原子分子，所以1 ml氦气的原子数为NA，⑦错误；
则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。
5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 固体中含离子总数为
B. 10 g 46%的乙醇()水溶液中所含H原子数为
C. 常温下，4.6 g 和组成的混合气体中所含原子数为
D. 0.1 ml⋅L 溶液中数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，A错误；
B．除溶质乙醇分子中含有H原子外，溶剂水分子中也含有大量H原子，故10 g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数大于0.6NA，B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1ml，则含有0.3NA个氧原子，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
6. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A. CO分子数比CO2分子数少
B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【答案】D
【解析】
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/ml、44g/ml，所以二者的物质的量之比=44g/ml：28g/ml=11：7，据此分析解答。
【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；
故选D。
【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/ml。
7. 将28 g CO气体在1 ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5 ml氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 ml
D. 若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
【答案】D
【解析】
【分析】28g CO气体的物质的量为=1ml，在1ml的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1ml二氧化碳，剩余0.5ml氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气，故A正确；
B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确；
C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1ml，故C正确；
D．2gH2的物质的量为=14ml，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为28g，故D错误；
故答案为D。
8. 一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为
A. 80%B. 44%C. 33.3%D. 20%
【答案】A
【解析】
【详解】根据可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳体积为x mL，氮气的体积为（50-x）mL，则生成氧气的体积为0.5x mL，列出等式：，解得40，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A；
9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A. 4项B. 5项C. 6项D. 3项
【答案】B
【解析】
【详解】(1)根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确；
(2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误；
(3)N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确；
(4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，(4)错误；
(5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确；
(6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确；
(7)两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确；
综上所述可知：说法正确的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5项，故合理选项B。
10. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是
A. 安全漏斗的作用是“液封”
B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C. 装置B中的试剂是浓硫酸
D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。
二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A. 实验I稀释浓硫酸
B. 利用装置II收集氯气
C. 利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应
D. 图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，为防止混合时酸滴飞溅，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅动，使热量迅速扩散，A错误；
B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C．若Na与水反应放出热量，会导致试管中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应，C正确；
D．图IV中：若气球膨胀，说明烧瓶中气体压强减小，证明Cl2可与NaOH反应，导致烧瓶中气体的物质的量减少，右侧可以证明Cl2可与NaOH反应，D正确；
故合理选项是CD。
12. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A. 气球①中装的是CH4
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球①和气球④中气体物质量之比为4∶1
D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 ml NH所含质子数为10NA
B. 同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数相同
C. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1
D. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)的质量为23 g
【答案】BC
【解析】
【详解】A．1mlNH所含质子数为11NA，故A错误；
B．同密度同体积不同温度的CO与N2质量相等，CO与N2的摩尔质量相等，根据n=可知，质量相同的CO与N2的物质的量相等，CO与N2分子均含有2个原子，则二者含有原子数目相等，故B正确；
C．NA个氧分子的物质的量为1ml，质量为32g；NA个氢分子的物质的量为1ml，质量为2g，质量比是16:1，故C正确；
D．标准状况下，乙醇不是气体，11.2 L乙醇的物质的量不是0.5ml，故D错误；
故选BC。
14. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C. 由图丙可推知光照可催化水分解
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；
B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；
C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；
D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；
故合理选项是A。
15. 下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等
【答案】BD
【解析】
【详解】A．虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误；
B．物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确；
C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误；
D．根据PV=nRT可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。
答案为BD。
三、非选择题(共60分)
16. 回答下列问题：
（1）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12 g，此混合物中CO和物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。
（2）0.2 g 、8.8 g 组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的_______倍。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L，则28g该气体所含有的分子数为_______。
（4）某金属氯化物的摩尔质量为133.5 g·ml，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
（5）某元素的一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为_______或_______。
【答案】（1） ①. 1 ②. 40
（2）15 （3）或
（4）27 g/ml
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据气体在标准状况下体积为6.72 L，可知x+y=；根据二者质量关系可得：28x+44y=12 g，解得x=0.075 ml，y=0.225 ml，所以n(CO)：n(CO2)=1：3；混合气体的平均摩尔质量M=，所以混合气体的相对分子质量是40。
【小问2详解】
混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 ml+0.2 ml=0.3 ml，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的。
【小问3详解】
某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 ml气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/ml=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/ml，则28 g该气体的物质的量是1 ml，其中所含有的分子数为或。
【小问4详解】
金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g即=0.6 ml AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 ml，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/ml，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为=0.2 ml，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/ml-(35.5 g/ml×3)=27 g/ml。
【小问5详解】
某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子质量为bg，则该元素的相对原子质量数值为或者aNA。
17. 实验室需要0.1 ml/L NaOH溶液450 mL和0.5 ml/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
（2）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，其正确操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）配制0.5 ml/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______。
（5）配制0.5 ml/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）配制0.1 ml/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量_______g。
【答案】（1） ①. AC ②. 玻璃棒烧杯500 mL容量瓶
（2）DEFCBA （3）偏低
（4）13.6ml （5）偏大
（6）2.0
【解析】
【小问1详解】
由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
【小问2详解】
配制步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故顺序为DEFCBA。
【小问3详解】
若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多，则所配溶液浓度偏低。
【小问4详解】
浓硫酸的浓度c= =18.4ml/L，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4ml/L×V=0.5ml/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL；
【小问5详解】
若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸两区过多，则所配溶液浓度偏大。
【小问6详解】
配制0.1 ml/L NaOH溶液时，用500 mL容量瓶，所需称取NaOH的质量m=cVM=0.1mlL×0.5L×40g/ml=2.0g。
18. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如图实验：
（1）写出制备消毒液的化学方程式：_______。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_______性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_______(用化学方程式表示)。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 5 mL、 ②. 漂白
（3） ①. ②. 取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
【解析】
【小问1详解】
氯气可与氢氧化钠溶液反应制取消毒液，制备消毒液化学方程式：。
【小问2详解】
结合前面操作实验，取5 mL、，NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，30min后褪色。获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
【小问3详解】
①次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，故操作b中溶液变成黄绿色的原因。
②结合氯气颜色进行分析，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色。
19. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的化学方程式是_______。
（2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。
（3）本实验预期现象是_______。
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。
（5）本小组还进一步探究了与反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B. 实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C. 本实验可以说明与反应有生成
D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
【答案】（1）
（2） ①. 饱和溶液、吸收挥发出来的HCl ②. 浓硫酸
（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （5）D
【解析】
【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论。
【小问1详解】
装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收挥发出来的HCl，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体；
【小问3详解】
结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
【小问4详解】
气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
【小问5详解】
A. 实验i中过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确；
B. 实验iii中加入MnO2后迅速产生气泡，则MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C. 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D. 对比ⅳ可知使酚酞试液褪色可能是H2O2，D错误；
选D。
20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
【答案】（1） ①. 2 ml ②. 或
（2）5∶1、1∶2 （3） ①. 4.25 ②. 2 ③. 1∶2
【解析】
【小问1详解】
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量比，B室内有1ml气体，则A室混合气体的物质的量为2ml。所含分子总数为或。
【小问2详解】
反应前左右两室的体积之比为2:1，则左右两室中气体物质的量之比为2：1，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，空气的物质的量为1ml,则右室剩余的气体为1ml,反应前氢气、氧气总物质的量为2ml,参加反应的气体总物质的量为2ml-1ml=1ml,根据，可知消耗mlH2、O2，若氢气过量，则O2为ml,H2为1ml+ml=ml,故H2、O2的体积之比为5：1；若氧气过量，H2为ml,则O2为1ml+ml=ml,H2、O2的体积之比为1：2。
【小问3详解】
实验测得A室混合气体的质量为34 g，则混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍。A室混合气体共2ml、质量为34 g，设n(H2)=x、n(O2)=y，，解得x=y=1ml，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，发生反应，消耗氢气、氧气分别为1ml、0.5m，多余氧气0.5ml，恢复原温度即室温后，水呈液态，AB两室最终压强相等、气体体积之比等于其物质的量之比，所以AB两室气体体积之比为0.5ml:1ml= 1:2，最终活塞停留的位置在2刻度、则反应后该条件下0.5ml气体占体积与反应前1ml气体的体积相同，则反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2。
操作
现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5 min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取_______NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
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