高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律复习课件ppt，共20页。
☞考点一　常用化学用语的规范使用
例1　[高考题组合]下列说法中正确的是(　　)
规律方法　常用化学用语及使用类题的解题要点(1)看清题目涉及的化学用语种类,如化学式、电子式、结构式、原子(或离子)结构示意图等。(2)结合各种化学用语的规范表示方法,依据题给物质的组成、结构,确定相关化学用语的规范性表示,并与题给表示方法作对比,判断是否合理。(3)规避各种化学用语书写时常出现的错误,如电子式中漏写孤电子对,或错误表示成键原子间共用电子对数等。
【针对训练1】[2023天津宝坻区高一期末]元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是(　　)
☞考点二　核素与同位素
规律方法　解答核素和同位素类题的思维要点(1)明确核素和同位素的概念,基于概念要素进行判断:同种元素形成的不同核素(原子)互称同位素。(2)明确核素中的定量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);质子数=核电荷数=原子序数。(3)根据核外电子数推测其核外电子排布,据此推测其化学性质。
☞考点三　元素周期表和元素周期律
例3　[2022全国甲卷,第12题改编]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)A.非金属性:X>QB.原子半径:Y>X>Z>QC.最高正化合价:Z>Q>Y>XD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
解析 由题给信息推知,Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P。X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强,同一主族从上往下元素非金属性依次减弱,故非金属性:Q>X,A错误;根据同周期主族元素原子半径的变化规律,原子半径:X>Y>Z>Q,B错误;若Q为O或F,O元素无最高正化合价,F无正化合价,C错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,故最高价含氧酸酸性:Z>Y,D正确。
规律方法　解答元素周期表和元素周期律类题的思维要点(1)结合题给信息,确定各元素在元素周期表中的相对位置,看是处于同周期还是同主族,这是解题的基础。(2)根据同周期(或同主族)元素的金属性、非金属性的变化规律,确定相关元素的金属性(或非金属性)的强弱关系。(3)依据金属性与单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性的对应关系判断。(4)依据非金属性与单质的氧化性、氢化物的热稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性的对应关系判断,注意非金属性越强,对应阴离子的还原性反而越弱。
【针对训练3】[2022广东卷,7题改编]甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.上述五种元素中,至少有1种金属元素D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
解析 甲~戊是短周期元素,戊的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl、甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S、甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据“层多径大”,同电子层结构“核多径小”规律,则原子半径:丁>戊>乙,A正确;根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,B正确;由上述分析可知,五种元素都是非金属元素,C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸或磷酸,都一定能与强碱反应,D正确。
☞考点四　化学键与分子间作用力
例4　[2022湖南卷,5题改编]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.该化合物只含极性键D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
解析 由共价化合物的结构可知,X、W形成4条共价键,Y形成2条共价键,Z形成1条共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,A正确;同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,B正确;由化合物的结构可知,含有极性键,还含有C—C非极性键,C错误;原子序数为82的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族,D正确。
规律方法　化学键及对物质性质的影响审题要点(1)根据物质的组成和结构判断化合物的类型,判断所含化学键类型(离子键、共价键),看是否存在分子间氢键。(2)考虑微粒间作用力对物质性质的影响,化学键主要影响物质的化学性质,分子间作用力(范德华力、分子间氢键)主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)。(3)根据化合物中原子成键方式推断元素种类:①形成1个共价键的元素(H、第ⅦA族);②形成2个共价键的元素(第ⅥA族);③形成3个共价键的元素(B、Al、第ⅤA族);④形成4个共价键的元素(第ⅣA族)。
【针对训练4】LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜,帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图,图中原子最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍,W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是(　　)
A.该结构中,X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点,后者高于前者