2023年江西省初中名校联盟中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年江西省初中名校联盟中考化学二模试卷（含解析），共19页。

2023年江西省初中名校联盟中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 江西丹霞地貌略显红色的原因可能是内含(    )
A. 氧化铁 B. 硫磺 C. 氧化铜 D. 四氧化三铁
2. 下列江西特色美食富含糖类的是(    )
A. 南昌瓦罐汤 B. 丰城冻米糖 C. 上饶鸡腿 D. 临川菜梗(芥菜)
3. 下列化学品与所贴警示标志不符合的是(    )
A. 黑火药 B. 浓硫酸
C. 汽油 D. 乙醇
4. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验时，都没有用到的仪器是(    )
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 试管 D. 量筒
5. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是(    )


A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
6. 2022年12月9日，全球首架国产C919大型客机正式交付东航。大飞机使用的材料有铝锂合金、黄铜(铜锌合金)、碳纤维(尼龙丝等)、钛合金等。下列说法不正确的是(    )
A. 铝锂合金、黄铜、碳纤维、钛合金都属于金属材料
B. 钛合金的熔点比钛低
C. 将黄铜放入硫酸铜溶液中，溶液质量变大
D. 钛合金与人体具有很好的“相容性”
7. 2023年3月29日，四川泸州市森林火灾实战演练在纳溪区举行，模拟树木被雷击引发火灾。下列说法不正确的是(    )
A. 树木为可燃物 B. 雷击使温度达到树木的着火点
C. 可以喷洒干粉(NaHCO3)进行灭火 D. 开辟隔离带隔绝空气
8. 芯片的主要成分是硅，工业制硅反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 (    )


A. 该反应涉及两种氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后元素的化合价未发生变化
D. 该反应的化学方程式为2C+SiO2=高温Si+2CO↑
9. 下列对化学学科核心素养的理解正确的是(    )
A. 化学观念：过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B. 科学思维：化学反应伴随着能量变化，所以有能量变化的一定发生化学反应
C. 科学探究与实践：自制简易净水器，可把硬水软化
D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物
10. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. 混合物中铜的质量为(a−b)g
D. P点时，溶液的pH小于7

11. 下列属于复合肥的是 ______ 。
A.KH2PO4
B.KCl
C.NH4NO3
D. ______
12. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ______ 。
A.甲物质的溶解度大于乙
B.分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲、乙溶液仍为饱和溶液
C.分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变
D.在t1℃时， ______ (填溶解度)


13. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 ______
选项
实验目的
所用的试剂或方法
A
除去CO2中混有的氯化氢气体
将气体通入氢氧化钠溶液中
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样、加水、触摸试管壁
C
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
加入足量Zn粉，过滤
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸
______

14. 人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)用洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的 ______ 作用。
(2)作为主要能源的化石燃料包括煤、 ______ 和天然气。
(3)已知，水分子的粒径约为0.3nm，金属离子的粒径一般在0.7nm以上、利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6nm孔径的石墨稀滤膜，该滤膜允许 ______ (选填“水分子”或“金属离子”)通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用为 ______ 。
(4)中科院在实验室利用甲烷分裂出的碳原子“种”出了钻石。钻石与石墨 ______ (选填“物理性质”或“化学性质”)相似。
15. 根据如图对比实验回答问题：

(1)实验一：可以得到的结论是 ______ 。
(2)实验二：向表面皿中滴加稀盐酸。写出与稀盐酸反应产生气泡最快的反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验三：实验目的是 ______ 。
(4)实验四：能证明CO2与水发生了反应的实验现象是 ______ ；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，证明CO2的物理性质是 ______ 。
16. 小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理：
(1)有的采用真空包装，有的则采用充气包装，其中的气体应具有的化学性质是 ______ (回答一条即可)．
(2)放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠(Na2SiO3)，其中Si元素化合价为 ______ ．
(3)放置一包生石灰，其作用是(用化学方程式表示) ______ ．
(4)放置一包还原铁粉(为灰色或黑色粉末)，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是 ______ ，检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的方法为 ______ ．
17. 2022年11月1日，梦天实验舱成功与天和核心舱对接。科学家设计了几套座舱内氧气更新的系统。如图所示：

(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，其能量来源主要是 ______ 。
(2)水电解产生氧气的电极是 ______ (选填“正极”或“负极”)。
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： ______ 。
(4)载人飞行适宜选择 ______ (选填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更新氧气，理由是 ______ 。
18. 根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应的化学方程式为 ______ ；用E装置收集氧气，当观察到 ______ 的现象时，再开始收集。
(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ______ (填标号)；若用F装置收集甲烷气体，则气体要从 ______ (选填“m”或“n”)端通入。
(4)用图1装置进行实验：在集满二氧化碳的三口瓶中先后将注射器中的溶液快速推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

①ab段压强变小的原因是 ______ 。
②cd段压强增大的原因是 ______ 。
19. 小翔在餐馆用餐时，看到服务员用勺子向燃着的酒精炉添加固体酒精后，将勺子放回固体酒精桶时产生了熊熊大火。由此他产生了好奇，固体酒精的成分是什么，如何保存及使用。
【查阅资料】(1)固体酒精是在工业酒精中加入一种凝固剂(含硬脂酸等)使之成为固体形态，从而具有一定形状和硬度。硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
(2)用铂丝蘸取待测物在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则说明待测物含有钠离子。
(3)固体酒精的着火点为52℃，使用时用一根火柴即可点燃。
项目一：固体酒精中凝固剂除了含有硬脂酸外，还含有什么成分？
【实验探究】(1)取适量的固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，残余少量白色固体A。
(2)用铂丝蘸取A在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明A中可能含有 ______ 。
(3)取A于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。小翔很肯定地告诉大家，凝固剂中含有NaOH。
【交流反思】大家分析后认为小翔的说法不一定正确，理由是 ______ 。
【继续探究】为了进一步确定该白色固体A中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验序号
实验方法
实验现象
实验结论
(1)
取少量A，向其中加入足量蒸馏水，A全部溶解。取该溶液，滴加过量的 ______ ，振荡
有白色沉淀产生
A中含 ______
(2)
将反应后的产物过滤，取所得溶液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡
有蓝色沉淀产生
该固体酒精中含NaOH
【实验小结】硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。实验(2)中发生反应的化学方程式是 ______ 。
项目二：固体酒精的保存和使用
【总结应用】结合固体酒精的性质，固体酒精的保存方法是 ______ 。固体酒精引发熊熊大火时，不能采取的措施是 ______ (选填“用水浇灭”或“用湿布盖灭”)。
20. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是 ______ ；
(2)使用该仪器结束后的操作不正确的是 ______ ；
A.将游码移至刻度线“0”处
B.将游码移至刻度线“5”处
C.将砝码放回砝码盒中
(3)完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是 ______ 。为确认你的猜想，可进行的操作是 ______ 。(填操作步骤、现象和结论)
(4)求该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、氧化铁是红棕色固体，故A符合题意；
B、硫黄是黄色固体，故B不合题意；
C、氧化铜是黑色固体，故C不合题意；
D、四氧化三铁是黑色固体，故D不合题意；
故选：A。
根据常见物质的颜色来分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质的颜色是解题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、南昌瓦罐汤中富含水、无机盐、油脂等，故A错误；
B、丰城冻米糖中富含糖类，故B正确；
C、上饶鸡腿中富含蛋白质，故C错误；
D、临川菜梗(芥菜)中富含维生素，故D错误。
故选：B。
根据食物中富含的营养素进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

3.【答案】D 
【解析】解：A.黑火药具有爆炸性，属于爆炸品，所贴警示标志相符合，故A不符合题意；
B.浓硫酸具有较强的腐蚀性，所贴警示标志相符合，故B不符合题意；
C.汽油属于易燃液体，所贴警示标志相符合，故C不符合题意；
D.乙醇是一种易燃液体，不属于有毒品，所贴警示标志不符合，故D符合题意。
故选：D。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。

4.【答案】C 
【解析】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、漏斗、托盘天平(称量粗盐和精盐的质量)。
故两个实验中都没有用到的仪器是试管。
故选：C。
根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和粗盐提纯的步骤分析需要的仪器，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、粗盐提纯的原理、所需仪器是正确解答本题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈85；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=85−37=48；故选项说法错误。
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、碳纤维(尼龙丝等)属于复合材料，不属于金属材料，铝锂合金、黄铜、钛合金都属于合金，合金都属于金属材料，故A说法不正确，故该选项符合题意；
B、合金的熔点比组分金属的熔点低，钛合金熔点比钛金属低，故B说法正确，故该选项不符合题意；
C、将黄铜(铜锌合金)放入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，则溶液质量变大，故C说法正确，故该选项不符合题意；
D、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等，故D说法正确，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、根据材料的分类以及性质来分析；
B、依据合金的特点进行分析；
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此分析；
D、根据钛合金的性质与用途来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】D 
【解析】解：A、树木可以燃烧，属于可燃物，故A正确；
B、雷击使温度达到树木的着火点，故B正确；
C、碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以喷洒干粉(NaHCO3)进行灭火，故C正确；
D、开辟隔离带是清除了可燃物，故D错误；
故选：D。
A、根据树木可以燃烧，属于可燃物进行分析；
B、根据雷击使温度达到树木的着火点进行分析；
C、根据碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
D、根据开辟隔离带是清除了可燃物进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为：2C+SiO2=高温Si+2CO↑。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应涉及二氧化硅、一氧化碳两种氧化物，故选项A说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物反应，属于置换反应，故选项B说法正确；
C、反应前单质碳中碳元素的化合价为0价，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价+2价，单质硅中硅元素的化合价为0价，反应前后元素的化合价发生了变化，故选项C说法错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：2C+SiO2=高温Si+2CO↑，故选项D说法正确；
故选：C。
根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行解答。

9.【答案】D 
【解析】解：A、物质是由元素组成的，过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，过氧化氢中不含氢气和氧气，故选项A错误；
B、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的不一定发生化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项B错误；
C、自制简易净水器，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能把硬水软化，故选项C错误；
D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，故选项D正确；
故选：D。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据物质变化中的能量变化来分析；
C、根据净化水的原理来分析；
D、根据节约用水的做法来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成、能量的变化、净化水的方法以及节约用水的做法是解题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、铜不和稀盐酸反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，M点后固体依然减少，所以氧化铜还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，均发生氧化铜和盐酸反应，M点氧化铜过量，N点氧化铜和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化铜，故B正确。
C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，而不是(a−b)g，故C错误；
D、P点时，盐酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH小于7，故D正确；
故选：C。
铜是一种不活泼的金属，与稀盐酸不反应，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，结合溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。
掌握酸的化学性质、能看懂图中信息即可解决问题。

11.【答案】A  KNO3 
【解析】解：A、KH2PO4 含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故正确；
B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误；
C、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；
D、KNO3含有含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
故选：A；补充：KNO3。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

12.【答案】C  甲、乙两物质的溶解度相等，均为25g 
【解析】解：A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液，而乙溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲的溶解度随温度升高而增大，没有固体物质析出，所以甲溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为25g。
故答案为：C；甲、乙两物质的溶解度相等，均为25g。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】B  取样，分别加入碳酸钠溶液 
【解析】解：A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，故A不正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确；
C、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，除去了原物质氯化亚铁，故C不正确；
D、取样，分别加入碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，产生气泡的是稀盐酸。
故答案为：B；取样，分别加入碳酸钠溶液。
A、根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，进行分析；
C、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，进行分析；
D、根据取样，分别加入碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，产生气泡的是稀盐酸进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】乳化  石油  水分子  可用于海水淡化  化学性质 
【解析】解：(1)用洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；
(2)化石燃料包括煤、石油和天然气；
(3)已知，水分子的粒径约为0.3nm，金属离子的粒径一般在0.7nm以上、利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6nm孔径的石墨稀滤膜，该滤膜允许水分子通过，不允许金属离子通过，可预测该滤膜可用于海水淡化；
(4)钻石与石墨都由碳元素组成的单质，则它们的化学性质相似，由于碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大。
故答案为：(1)乳化；
(2)石油；
(3)水分子；可用于海水淡化；
(4)化学性质。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据化石燃料的种类来分析；
(3)根据材料的性质来分析；
(4)根据物质的组成与结构来分析。
本题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析。

15.【答案】温度越高，分子的运动速率越快  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同  湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化  密度比空气大 
【解析】解：(1)品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子的运动速率越快；
(2)由金属活动性顺序镁>铝>锌>铁>铜可知，镁与稀盐酸反应产生气泡最快，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
(3)碘不能溶于水，却能溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
(4)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳与水发生了反应；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，可以证明二氧化碳的密度比空气大。
故答案为：
(1)温度越高，分子的运动速率越快；
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
(3)探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
(4)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；密度比空气大。
(1)依据品红在热水中比在冷水中扩散得快分析；
(2)金属活动性顺序镁>铝>锌>铁>铜，据此分析；
(3)碘不能溶于水，却能溶于酒精，据此分析；
(4)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16.【答案】不与食品反应  +4  CaO+H2O=Ca(OH)2  氧气、水  用磁铁接触，若能吸引，说明仍然有效 
【解析】解：(1)食品包装袋中填充气体不能有毒，不能和食物发生反应；
(2)设Si元素化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，x=+4；
(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙；
(4)“双吸剂”主要吸收氧气和水，它和氧气还有水反应生成复杂化合物，铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而反应生成的化合物不具有铁磁性；
故答案为：(1)不与食品反应；(2)+4；(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)氧气、水；用磁铁接触，若能吸引，说明仍然有效．
(1)充气包装一般所充气体为化学性质稳定的氮气、二氧化碳、稀有气体等，所充气体不能跟食品发生反应、不能有毒性等；
(2)根据化合物中各元素化合物代数和为零，即可求出Si元素化合价；
(3)生石灰作干燥剂的作用是吸水，反应生成氢氧化钙；
(4)还原性铁粉做干燥剂的原理是利用铁生锈原理，铁在生锈过程中要吸收氧气和水等物质，通过一系列变化生成复杂的化合物；铁具有铁磁性，可用此方法检验是否失效．
本题考查常见的食品干燥剂及其原理，硅胶、生石灰、还原性铁粉等都能吸收水分，其中铁粉还能吸收氧气，检验其是否变质最简单易行的方法就是用磁铁吸引，当然还可以用化学的方法，答案不唯一．

17.【答案】太阳能  正极  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  途径Ⅱ  途径I需要提供大量过氧化钠，而途径Ⅱ中水可以循环使用 
【解析】解：(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，则其能量来源主要是太阳能。
(2)电解水实验中，正极产生的是氧气，故水电解产生氧气的电极是正极。
(3)由图中流程可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)载人飞行适宜选择途径Ⅱ更新氧气，理由是途径I需要提供大量过氧化钠，而途径Ⅱ中水可以循环使用。
故答案为：
(1)太阳能；
(2)正极；
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)途径Ⅱ；途径I需要提供大量过氧化钠，而途径Ⅱ中水可以循环使用。
(1)根据题意，在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，进行分析解答。
(2)根据电解水的实验现象，进行分析解答。
(3)根据由图中流程可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，进行分析解答。
(4)根据座舱内氧气更新的系统，进行分析解答。
本题有一定难度，理解座舱内氧气更新的系统的流程、掌握电解水的实验、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

18.【答案】试管  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  导管口有连续均匀的气泡冒出时  B  n  氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，消耗了二氧化碳，压强变小  生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，压强增大 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是试管；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；用E装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集；
(3)实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应属于固固加热型，应选用的发生装置是B；甲烷密度比空气小，若用F装置收集甲烷气体，则气体要从n端通入；
(4)①ab段压强变小的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，消耗了二氧化碳，压强变小；
②cd段压强增大的原因是生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，压强增大。
故答案为：(1)试管；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；导管口有连续均匀的气泡冒出时；
(3)B；n；
(4)①氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，消耗了二氧化碳，压强变小；
②生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，压强增大。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析；
(3)根据实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体进行分析；
(4)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，进行分析。
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】钠离子  氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色  氯化钙溶液  碳酸钠  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4  密封保存  用水浇灭 
【解析】解：【实验探究】由资料可得，用铂丝蘸取A在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明A中可能含有钠离子；
【交流反思】大家分析后认为小翔的说法不一定正确，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【继续探究】取少量A，向其中加入足量蒸馏水，A全部溶解。取该溶液，滴加过量的氯化钙溶液，振荡，有白色沉淀产生，说明A中含碳酸钠；
【实验小结】在实验(2)中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【总结应用】结合固体酒精的性质，固体酒精应密封保存；用水来扑灭酒精引起的火灾，水不能起到隔绝空气的作用，也就达不到灭火的效果，故固体酒精引发熊熊大火时，不能用水浇灭。
故答案为：【实验探究】钠离子；
【交流反思】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【继续探究】氯化钙溶液；碳酸钠；
【实验小结】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【总结应用】密封保存；用水浇灭。
【实验探究】根据用铂丝蘸取A在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色进行分析；
【交流反思】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色进行分析；
【继续探究】根据取该溶液，滴加过量的氯化钙溶液，振荡，有白色沉淀产生，说明A中含碳酸钠进行分析；
【实验小结】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
【总结应用】根据结合固体酒精的性质，固体酒精应密封保存；用水来扑灭酒精引起的火灾，水不能起到隔绝空气的作用进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】托盘天平  B  氢离子  取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子 
【解析】解：(1)称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是托盘天平；
(2)使用托盘天平结束后，应将游码移至刻度线“0”处，并将砝码放回砝码盒中，故选项A、C正确，选项B错误；
故选：B；
(3)完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是氢离子；取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子；
(4)由质量守恒定律可得，反应生成氢气的质量为：100g+20g−119.6g=0.4g，设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2 x 0.4g
652=x0.4g
x=13g
则黄铜样品中铜的质量分数为：20g−13g20g×100%=35%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。
故答案为：(1)托盘天平；
(2)B；
(3)氢离子；取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子；
(4)35%。
(1)根据称量上述仪器或药品需用到的仪器名称进行分析；
(2)根据使用托盘天平结束后，应将游码移至刻度线“0”处，并将砝码放回砝码盒中，进行分析；
(3)根据完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是氢离子进行分析；
(4)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查化学反应方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。