还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年江西省赣州市寻乌县中考化学一模试卷(含答案解析)
展开
这是一份2023年江西省赣州市寻乌县中考化学一模试卷(含答案解析)，共20页。试卷主要包含了 下列食物富含蛋白质的是， 下列实验操作正确的是， 下列叙述全部正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
2023年江西省赣州市寻乌县中考化学一模试卷
1. 文化自信植根于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 铁杵成针 D. 火上浇油
2. 下列食物富含蛋白质的是( )
A. 苹果 B. 海带 C. 鸡肉 D. 米饭
3. 习近平总书记指出“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中不符合这一理念的是( )
A. 单车出行，健康环保 B. 随手关灯，节约资源
C. 种植花草，美丽家园 D. 处理垃圾，野外焚烧
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 洗涤试管 B. 稀释浓硫酸
C. 取用液体 D. 测定溶液的pH
5. 下列叙述全部正确的一组是( )
A. 化学与生活：实验室用品尝味道的方法区分食盐和白糖
B. 化学与健康：成年人缺钙易得骨质疏松症
C. 化学与材料：塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料
D. 化学与环境：温室效应的形成主要与CO有关
6. 氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是( )
A. 氯原子的最外层电子数为8 B. 反应前后钠元素的质量不变
C. 反应后氢元素的化合价升高 D. 氧气是空气中体积分数最大的气体
7. 下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存且无色的是( )
A. Na+、NH4+、SO42−、Cl− B. Zn2+、Ba2+、CO32−、Cl−
C. K+、Na+、CO32−、NO3− D. Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3−
8. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲和乙的质量比为11：2
C. 丙物质由5个原子构成 D. 该反应前后原子的数目改变
9. 化学学科核心素养是学生学习化学的重要价值。以下类推结果正确的是( )
A. 化学观念：有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B. 科学思维：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否可以改变反应速率
D. 科学责任与态度：点燃一氧化碳需要验纯，所以点燃可燃性气体之前都必须检验纯度
10. 取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应过程中最终生成的氢气质量为(a−b)g
B. Q点对应的溶液含有两种溶质
C. M点对应的溶液为无色溶液
D. 0∼t2min内，固体中铜的质量分数保持不变
11. 下列关于燃烧与灭火的方法正确的是 ______
A.电器着火立即用水灭火
B.白磷放入水中保存，是为了降低白磷的着火点
C.剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D.扑灭图书、档案等物的失火，应该使用 ______ (填“水基型”或“二氧化碳”)灭火器
12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量：甲>乙
C.20℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D.50℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为甲 ______ 乙(填“>”或“<”或“=”)。
13. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验方案
A
将硬水软化
加肥皂水，振荡
B
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
分别向溶液中滴加酚酞试液
C
除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
______
14. 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为 ______ 。
(3)强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为 ______ 。
(4)强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物出现倒伏现状，需要施加的化肥是 ______ (填序号)。
A.NH4Cl
B.CO(NH2)2
C.KCl
D.Ca3(PO4)2
15. 参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有 ______ 功能。
(2)研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用 ______ 改良酸性土壤。
(3)疫情防控：测量体温时，水银温度计的汞柱会随着温度的升高而变长，微观角度解释其原因是 ______ 。
(4)科学活动：某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有 ______ 的性质。该社团通过查阅资料得知，新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水(如图所示)的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是 ______ 。
16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。
(1)实验一：测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中水的作用是 ______ ，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ______ (写一点)。
(2)实验二：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)，U形管左侧液面 ______ (填“降低”“升高”或“不变”)。
(3)实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的结论是否合理并且说明理由 ______ 。
(4)实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊， ______ (填“能”或“不能”)证明该气体是二氧化碳。
17. 2022年3月1日，《江西省生活垃圾管理条理》正式实施。某校化学社团在老师的指导下，对废旧手机的电路板中的铜和贵金属进行分类回收(废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金)，并设计进行了如下实验。
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金、银等金属发生类似反应。
(1)从垃圾分类的角度考虑，废旧手机的电路板属于 ______ (填序号)。
A.有害垃圾
B.可回收垃圾
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
(2)步骤①-④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)滤液1中的阳离子有Al3+、 ______ 、 ______ (填离子符号)。
(4)写出步骤④中发生反应的化学方程式 ______ 。
18. 根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为 ______ (填字母代号)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于 ______ (填“1”“2”或“3”)处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从 ______ (填“m”或“n”)端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是 ______ (填序号)。
A.试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发
19. 化学小组的同学学习完“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性开展了项目式探究学习。
【任务一】回顾水的电解实验
(1)做电解水实验时，向蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 ______ 。
【任务二】探究是否所有物质的水溶液都能导电？
【实验方案】实验小组分别取了少量氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、乙醇溶液分别放入烧杯中，并且接入如图所示的电路中，实验结果如下表所示。
溶液
氢氧化钡溶液
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
乙醇溶液
结果
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡不发光
【实验结论】
(2)______ (填“是”或“不是”)所有物质的水溶液都能导电。
【任务三】探究水溶液的导电性强弱和什么因素有关。
【查阅资料】
(3)Ⅰ、金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。
Ⅱ、部分物质溶液水，形成的溶液能导电的原因是因为溶液中存在自有移动的离子。物质的电离可用“电离方程式”来表示，如Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，则硫酸的电离方程式为 ______ 。
【拓展实验】实验小组将氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新连接好电路，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。所加稀盐酸滴数和对应电流表的示数记录如图所示。
(4)根据图中数据可知，图中点 ______ (填“a”“b”或“c”)表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(5)分析图中数据可知，溶液导电性的强弱和溶液中离子浓度的关系是 ______ 。
【实验反思】
(6)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，猜想此时电流表读数的最低点在b点的 ______ (填序号)。
A.上方
B.下方
C.重合
D.无法判断
【任务四】探究反应后溶液中溶质的成分
(7)小明同学欲探究反应后c点的溶液中溶质的成分，并且提出猜想。
猜想一：BaCl2、Ba(OH)2
猜想二：BaCl2
猜想三： ______
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
方案
取少量反应后c点的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
20. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配制氢氧化钠溶液，实验操作示意图如图所示，请回答：
(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是 ______ 。
(2)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 ______ (填序号，双选)。
A.使用量筒量取水时俯视读数
B.装瓶时有部分液体溅出
C.溶解时所用烧杯内壁有水珠
D.使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、滴水成冰，是水凝固成冰，没有产生新物质，故错误；
B、刻舟求剑，是用剑在木船上刻上记号，没有产生新物质，故错误；
C、铁杵成针，是将块状物质打磨变小，没有产生新物质，故错误；
D、火上浇油，是将油点燃，产生新物质二氧化碳等，是化学变化，故正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误
B、海带中富含碘元素，故选项错误。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、单车出行，可以减少污染，节约能源，故A不符合题意；故选项错误；
B、随手关灯，可以节约能源、减少污染，故B不符合题意；故选项错误；
C、种植花草，可以净化空气，故C不符合题意；故选项错误；
D、野外焚烧垃圾，会造成空气污染，故D符合题意；故选项正确；
故选：D。
防治环境污染的措施有：单车出行，健康环保；随手关灯，节约资源；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】A
【解析】解：A、刷洗试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、不能用自来水冲洗过的滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
故选：A。
A、根据洗涤试管的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据滴管的使用分析。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、实验室不能用品尝的方法鉴别食盐和白糖，A说法错误；
B、成年人缺钙易得骨质疏松症，B说法正确；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，C说法错误；
D、温室效应的形成主要与CO2有关，与CO无关，D说法错误；
故选：B。
A、根据实验室安全规则解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答；
C、根据材料的类别解答；
D、根据二氧化碳会导致温室效应解答。
加强对化学与生活的知识掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯元素为17号元素，氯原子的最外层电子数为7，该选项不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后钠元素的质量不变，该选项正确。
C、水中氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价降低，该选项不正确。
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%，该选项不正确。
故选：B。
化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】C
【解析】解：pH=10证明该溶液为碱性，溶液中存在氢氧根离子。
A、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能在pH=10的溶液中大量共存，故选项错误。
B、钡离子与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能相互发生反应，也都不与氢氧根离子反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、铁离子和镁离子都能与氢氧根离子结合，分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，不能在pH=10的溶液中能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
8.【答案】B
【解析】解：该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
A、该反应的生成物均为化合物，不符合置换反应的定义，说法错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44：(1×8)=11：2，说法正确；
C、根据分子结构模型可知，丙是甲烷，1个甲烷分子是由5个原子构成，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不改变，说法错误。
故选：B。
根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气，在光和催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。
9.【答案】D
【解析】解：A.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2等属于无机物，故A不正确；
B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体，故B不正确；
C.催化剂能改变反应速率，且反应前后本身的质量和化学性质不变，故验证氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铜是否可以改变反应速率，还要验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，故C不正确；
D.可燃性气体若不纯，燃烧时可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体之前都必须检验纯度，故D正确。
故选：D。
A、根据有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物进行分析；
B、根据活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属进行分析；
C、根据催化剂能改变反应速率，同时反应前后本身的质量和化学性质不变进行分析；
D、根据可燃性气体若不纯，燃烧时可能会发生爆炸进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
10.【答案】B
【解析】解：A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a−b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误；
B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确；
C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误；
D、由分析可知：0∼t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误；
故选：B。
铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C 二氧化碳
【解析】解：A、电器着火不能用水浇灭，以防发生触电，应该先切断电源，故A不正确，不符合题意；
B、物质的着火点是固定的，只能将周围的温度降低到着火点以下，而且白磷放入水中保存，是为了隔绝氧气，故B不正确，不符合题意；
C、蜡烛燃烧，可燃物为烛芯，故剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故C正确，符合题意；
D、扑灭图书、档案等物的失火，用水基型灭火器会导致图书档案被水损坏，而二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，故扑灭图书、档案等物的失火，应该使用二氧化碳灭火器。
故答案为：C；二氧化碳。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据灭火器的选择来分析。
本题考查了与燃烧相关的一系列问题，在解此类题时，要注意要利用燃烧的条件分析灭火的原理，并根据所学对知识进行灵活迁移，属基础性知识考查题。
12.【答案】C<
【解析】解；A、没有指定温度，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，没有指定质量，50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故B错误；
C、20℃时，甲的溶解度为25g，即100g水中最多可以溶解25g甲物质，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4，故C正确；
D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中甲物质的溶质质量大于乙物质的溶质质量，则溶剂的质量大小关系为：甲<乙。
故答案为：C；<。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
【解析】解：A、用肥皂水可以检验是硬水还是软水，硬水软化可以采用的方法是加热煮沸，故选项实验方案能达到实验目的。
B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；NaCl溶液显中性，不能使酚酞变色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去硫酸钠，但又引入新杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、加入过量的铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，再过滤，
故答案为：
B；加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】金属材料 原子 CH4 4Na+TiCl4Ti+4NaClC
【解析】解：(1)金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，“不锈钢、锰钢”是合金，属于金属材料；金属都是由原子直接构成的；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前各原子的数目为：碳原子数目3、氢原子数目12、镓原子数目1、砷原子数目1，反应后各原子(不含3X)数目为：镓原子数目1、砷原子数目1，则3X中含有：有碳原子3、氢原子12，故X的化学式为：CH4；
(3)钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，
(4)钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥，故选：C。
故答案为：(1)金属材料；原子；
(2)CH4；
(3)4Na+TiCl4Ti+4NaCl；
(4)C。
(1)根据金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，金属都是由原子直接构成的，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，进行分析；
(3)根据钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，进行分析；
(4)根据钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】乳化 熟石灰 温度升高，汞原子间的间隔增大 吸附性 H2O
【解析】解：(1)餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
(2)小明用pH试纸测得土壤的pH为5，小于7，显酸性，可以施用熟石灰(氢氧化钙的俗称)改良酸性土壤，因为氢氧化钙有碱性。
(3)汞是由汞原子直接构成的，温度升高，汞原子间的间隔变大，体积变大，汞柱会升高。
(4)某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，海水中的离子不能透过分离膜，故其化学式为H2O。
故答案为：
(1)乳化；
(2)熟石灰；
(3)温度升高，汞原子间的间隔增大；
(4)吸附性；H2O。
(1)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
(2)根据小明用pH试纸测得土壤的pH为5，小于7，显酸性，进行分析解答。
(3)根据汞是由汞原子直接构成的，进行分析解答。
(4)根据活性炭具有吸附性，海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，进行分析解答。
本题难度不大，了解中和反应的应用、乳化作用、原子的基本性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
16.【答案】吸收五氧化二磷，加速冷却 红磷量不足(合理即可)减小 降低 不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大 不能
【解析】解：(1)测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
(2)向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
(3)氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
(4)某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
故答案为：(1)吸收五氧化二磷，加速冷却；红磷量不足(合理即可)；
(2)减小；降低；
(3)不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大；
(4)不能。
(1)根据测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小进行分析；
(3)根据氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热进行分析；
(4)根据装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】B 引流 H+ Fe2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)废旧手机的电路板属于可回收垃圾，故选B；
(2)步骤①-④都过滤操作，都是将固体和液体分离的操作；过滤中玻璃棒的作用是引流；
(3)废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金，加入过量的稀硫酸，铜、银、金和酸不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液1中的阳离子有Al3+、Fe2+，加入的硫酸过量，还存在H+；
(4)滤渣1中含有铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜转化为铜离子，则滤液2中含有硫酸铜、硫酸、过氧化氢，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣3中含有铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)B；
(2)引流；
(3)H+；
Fe2+；
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据废旧手机的电路板属于可回收垃圾，进行分析；
(2)根据步骤①-④都过滤操作，都是将固体和液体分离的操作进行分析；
(3)根据铜、银、金和酸不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
(4)根据滤渣1中含有铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜转化为铜离子，则滤液2中含有硫酸铜、硫酸、过氧化氢，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣3中含有铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3mC
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用排水法来收集，则可选用的制取装置为AD。
(2)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，所以当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应该从m端进入。
(3)A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故选项说法错误；
B、E是用向上排空气法收集气体，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故选项说法错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故选项说法正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH上升，故选项说法错误。
故选：C。
故答案为：
(1)铁架台；AD；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3；m；
(3)C。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净来分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，B装置的特点，以及二氧化碳的密度比空气大来分析；
(3)A、根据二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升来分析；
B、根据E是用向上排空气法收集气体，收集的二氧化碳不纯来分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来分析；
D、根据CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH上升来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】增强水的导电性 不是 H2SO4=2H++SO42− b 溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强(合理即可)BBaCl2、HCl 有气泡生成
【解析】解：(1)蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
(2)依据乙醇溶液：灯泡不发光，说明不是所有物质的水溶液都能导电；
(3)硫酸在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−；
(4)氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，离子减少，溶液的导电性减弱，b点时溶液的导电性最弱，表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应；
(5)分析图像可得出，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；
(6)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在，溶液的导电性为0，此时电流表读数的最低点在b点的下方，故选B；
(7)氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，若氢氧化钡过量，溶质为：BaCl2、Ba(OH)2；若恰好完全反应，溶质为BaCl2；若盐酸过量，溶质为BaCl2、HCl，故猜想三：BaCl2、HCl；
【实验方案】结论是猜想三正确，则取少量反应后C点的溶液于试管中，加入锌粒，锌粒和酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。
故答案为：(1)增强水的导电性；
(2)不是；
(3)H2SO4=2H++SO42−；
(4)b；
(5)溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强(合理即可)；
(6)B；
(7)BaCl2、HCl；
【实验方案】有气泡生成。
(1)根据蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性进行分析；
(2)根据灯泡不发光，说明不是所有物质的水溶液都能导电进行分析；
(3)根据硫酸在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子进行分析；
(4)根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，离子减少进行分析；
(5)根据溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强进行分析；
(6)根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在进行分析；
(7)根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水进行分析。
【实验方案】根据锌粒和酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性 AD 大于
【解析】解：(1)一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；
(2)A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，故正确；
B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，故错误；
C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，故错误；
D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，故正确；
故选：AD；
(3)设20g样品中MgCl2的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x5.8g
95x=585.8g
x=9.5g
样品中氯化钠的质量分数=20g−9.5g20g×100%=52.5%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%；
(4)氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
故答案为：(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性；
(2)AD；
(3)52.5%；
(4)大于。
(1)根据一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量进行分析；
(2)根据导致所配溶液浓度偏大的原因可能是溶质多了，或者溶剂少了进行分析；
(3)根据氯化钠和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算；
(4)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江西省赣州市寻乌县中考化学一模试卷
1. 文化自信植根于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 铁杵成针 D. 火上浇油
2. 下列食物富含蛋白质的是( )
A. 苹果 B. 海带 C. 鸡肉 D. 米饭
3. 习近平总书记指出“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中不符合这一理念的是( )
A. 单车出行，健康环保 B. 随手关灯，节约资源
C. 种植花草，美丽家园 D. 处理垃圾，野外焚烧
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 洗涤试管 B. 稀释浓硫酸
C. 取用液体 D. 测定溶液的pH
5. 下列叙述全部正确的一组是( )
A. 化学与生活：实验室用品尝味道的方法区分食盐和白糖
B. 化学与健康：成年人缺钙易得骨质疏松症
C. 化学与材料：塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料
D. 化学与环境：温室效应的形成主要与CO有关
6. 氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是( )
A. 氯原子的最外层电子数为8 B. 反应前后钠元素的质量不变
C. 反应后氢元素的化合价升高 D. 氧气是空气中体积分数最大的气体
7. 下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存且无色的是( )
A. Na+、NH4+、SO42−、Cl− B. Zn2+、Ba2+、CO32−、Cl−
C. K+、Na+、CO32−、NO3− D. Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3−
8. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲和乙的质量比为11：2
C. 丙物质由5个原子构成 D. 该反应前后原子的数目改变
9. 化学学科核心素养是学生学习化学的重要价值。以下类推结果正确的是( )
A. 化学观念：有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B. 科学思维：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否可以改变反应速率
D. 科学责任与态度：点燃一氧化碳需要验纯，所以点燃可燃性气体之前都必须检验纯度
10. 取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应过程中最终生成的氢气质量为(a−b)g
B. Q点对应的溶液含有两种溶质
C. M点对应的溶液为无色溶液
D. 0∼t2min内，固体中铜的质量分数保持不变
11. 下列关于燃烧与灭火的方法正确的是 ______
A.电器着火立即用水灭火
B.白磷放入水中保存，是为了降低白磷的着火点
C.剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D.扑灭图书、档案等物的失火，应该使用 ______ (填“水基型”或“二氧化碳”)灭火器
12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量：甲>乙
C.20℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D.50℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为甲 ______ 乙(填“>”或“<”或“=”)。
13. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验方案
A
将硬水软化
加肥皂水，振荡
B
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
分别向溶液中滴加酚酞试液
C
除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
______
14. 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为 ______ 。
(3)强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为 ______ 。
(4)强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物出现倒伏现状，需要施加的化肥是 ______ (填序号)。
A.NH4Cl
B.CO(NH2)2
C.KCl
D.Ca3(PO4)2
15. 参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有 ______ 功能。
(2)研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用 ______ 改良酸性土壤。
(3)疫情防控：测量体温时，水银温度计的汞柱会随着温度的升高而变长，微观角度解释其原因是 ______ 。
(4)科学活动：某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有 ______ 的性质。该社团通过查阅资料得知，新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水(如图所示)的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是 ______ 。
16. 利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。
(1)实验一：测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中水的作用是 ______ ，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 ______ (写一点)。
(2)实验二：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)，U形管左侧液面 ______ (填“降低”“升高”或“不变”)。
(3)实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的结论是否合理并且说明理由 ______ 。
(4)实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊， ______ (填“能”或“不能”)证明该气体是二氧化碳。
17. 2022年3月1日，《江西省生活垃圾管理条理》正式实施。某校化学社团在老师的指导下，对废旧手机的电路板中的铜和贵金属进行分类回收(废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金)，并设计进行了如下实验。
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金、银等金属发生类似反应。
(1)从垃圾分类的角度考虑，废旧手机的电路板属于 ______ (填序号)。
A.有害垃圾
B.可回收垃圾
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
(2)步骤①-④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)滤液1中的阳离子有Al3+、 ______ 、 ______ (填离子符号)。
(4)写出步骤④中发生反应的化学方程式 ______ 。
18. 根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为 ______ (填字母代号)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于 ______ (填“1”“2”或“3”)处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从 ______ (填“m”或“n”)端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是 ______ (填序号)。
A.试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发
19. 化学小组的同学学习完“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性开展了项目式探究学习。
【任务一】回顾水的电解实验
(1)做电解水实验时，向蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 ______ 。
【任务二】探究是否所有物质的水溶液都能导电？
【实验方案】实验小组分别取了少量氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、乙醇溶液分别放入烧杯中，并且接入如图所示的电路中，实验结果如下表所示。
溶液
氢氧化钡溶液
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
乙醇溶液
结果
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡不发光
【实验结论】
(2)______ (填“是”或“不是”)所有物质的水溶液都能导电。
【任务三】探究水溶液的导电性强弱和什么因素有关。
【查阅资料】
(3)Ⅰ、金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。
Ⅱ、部分物质溶液水，形成的溶液能导电的原因是因为溶液中存在自有移动的离子。物质的电离可用“电离方程式”来表示，如Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，则硫酸的电离方程式为 ______ 。
【拓展实验】实验小组将氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新连接好电路，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。所加稀盐酸滴数和对应电流表的示数记录如图所示。
(4)根据图中数据可知，图中点 ______ (填“a”“b”或“c”)表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(5)分析图中数据可知，溶液导电性的强弱和溶液中离子浓度的关系是 ______ 。
【实验反思】
(6)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，猜想此时电流表读数的最低点在b点的 ______ (填序号)。
A.上方
B.下方
C.重合
D.无法判断
【任务四】探究反应后溶液中溶质的成分
(7)小明同学欲探究反应后c点的溶液中溶质的成分，并且提出猜想。
猜想一：BaCl2、Ba(OH)2
猜想二：BaCl2
猜想三： ______
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
方案
取少量反应后c点的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
20. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配制氢氧化钠溶液，实验操作示意图如图所示，请回答：
(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是 ______ 。
(2)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 ______ (填序号，双选)。
A.使用量筒量取水时俯视读数
B.装瓶时有部分液体溅出
C.溶解时所用烧杯内壁有水珠
D.使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、滴水成冰，是水凝固成冰，没有产生新物质，故错误；
B、刻舟求剑，是用剑在木船上刻上记号，没有产生新物质，故错误；
C、铁杵成针，是将块状物质打磨变小，没有产生新物质，故错误；
D、火上浇油，是将油点燃，产生新物质二氧化碳等，是化学变化，故正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误
B、海带中富含碘元素，故选项错误。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、单车出行，可以减少污染，节约能源，故A不符合题意；故选项错误；
B、随手关灯，可以节约能源、减少污染，故B不符合题意；故选项错误；
C、种植花草，可以净化空气，故C不符合题意；故选项错误；
D、野外焚烧垃圾，会造成空气污染，故D符合题意；故选项正确；
故选：D。
防治环境污染的措施有：单车出行，健康环保；随手关灯，节约资源；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】A
【解析】解：A、刷洗试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、不能用自来水冲洗过的滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
故选：A。
A、根据洗涤试管的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据滴管的使用分析。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、实验室不能用品尝的方法鉴别食盐和白糖，A说法错误；
B、成年人缺钙易得骨质疏松症，B说法正确；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，C说法错误；
D、温室效应的形成主要与CO2有关，与CO无关，D说法错误；
故选：B。
A、根据实验室安全规则解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答；
C、根据材料的类别解答；
D、根据二氧化碳会导致温室效应解答。
加强对化学与生活的知识掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氯元素为17号元素，氯原子的最外层电子数为7，该选项不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后钠元素的质量不变，该选项正确。
C、水中氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价降低，该选项不正确。
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%，该选项不正确。
故选：B。
化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】C
【解析】解：pH=10证明该溶液为碱性，溶液中存在氢氧根离子。
A、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能在pH=10的溶液中大量共存，故选项错误。
B、钡离子与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能相互发生反应，也都不与氢氧根离子反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、铁离子和镁离子都能与氢氧根离子结合，分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，不能在pH=10的溶液中能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
8.【答案】B
【解析】解：该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
A、该反应的生成物均为化合物，不符合置换反应的定义，说法错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44：(1×8)=11：2，说法正确；
C、根据分子结构模型可知，丙是甲烷，1个甲烷分子是由5个原子构成，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不改变，说法错误。
故选：B。
根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气，在光和催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。
9.【答案】D
【解析】解：A.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2等属于无机物，故A不正确；
B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体，故B不正确；
C.催化剂能改变反应速率，且反应前后本身的质量和化学性质不变，故验证氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铜是否可以改变反应速率，还要验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，故C不正确；
D.可燃性气体若不纯，燃烧时可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体之前都必须检验纯度，故D正确。
故选：D。
A、根据有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物进行分析；
B、根据活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属进行分析；
C、根据催化剂能改变反应速率，同时反应前后本身的质量和化学性质不变进行分析；
D、根据可燃性气体若不纯，燃烧时可能会发生爆炸进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
10.【答案】B
【解析】解：A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a−b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误；
B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确；
C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误；
D、由分析可知：0∼t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误；
故选：B。
铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C 二氧化碳
【解析】解：A、电器着火不能用水浇灭，以防发生触电，应该先切断电源，故A不正确，不符合题意；
B、物质的着火点是固定的，只能将周围的温度降低到着火点以下，而且白磷放入水中保存，是为了隔绝氧气，故B不正确，不符合题意；
C、蜡烛燃烧，可燃物为烛芯，故剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故C正确，符合题意；
D、扑灭图书、档案等物的失火，用水基型灭火器会导致图书档案被水损坏，而二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，故扑灭图书、档案等物的失火，应该使用二氧化碳灭火器。
故答案为：C；二氧化碳。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据灭火器的选择来分析。
本题考查了与燃烧相关的一系列问题，在解此类题时，要注意要利用燃烧的条件分析灭火的原理，并根据所学对知识进行灵活迁移，属基础性知识考查题。
12.【答案】C<
【解析】解；A、没有指定温度，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，没有指定质量，50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故B错误；
C、20℃时，甲的溶解度为25g，即100g水中最多可以溶解25g甲物质，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4，故C正确；
D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中甲物质的溶质质量大于乙物质的溶质质量，则溶剂的质量大小关系为：甲<乙。
故答案为：C；<。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
【解析】解：A、用肥皂水可以检验是硬水还是软水，硬水软化可以采用的方法是加热煮沸，故选项实验方案能达到实验目的。
B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；NaCl溶液显中性，不能使酚酞变色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去硫酸钠，但又引入新杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、加入过量的铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，再过滤，
故答案为：
B；加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】金属材料 原子 CH4 4Na+TiCl4Ti+4NaClC
【解析】解：(1)金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，“不锈钢、锰钢”是合金，属于金属材料；金属都是由原子直接构成的；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前各原子的数目为：碳原子数目3、氢原子数目12、镓原子数目1、砷原子数目1，反应后各原子(不含3X)数目为：镓原子数目1、砷原子数目1，则3X中含有：有碳原子3、氢原子12，故X的化学式为：CH4；
(3)钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，
(4)钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥，故选：C。
故答案为：(1)金属材料；原子；
(2)CH4；
(3)4Na+TiCl4Ti+4NaCl；
(4)C。
(1)根据金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，金属都是由原子直接构成的，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，进行分析；
(3)根据钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，进行分析；
(4)根据钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】乳化 熟石灰 温度升高，汞原子间的间隔增大 吸附性 H2O
【解析】解：(1)餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
(2)小明用pH试纸测得土壤的pH为5，小于7，显酸性，可以施用熟石灰(氢氧化钙的俗称)改良酸性土壤，因为氢氧化钙有碱性。
(3)汞是由汞原子直接构成的，温度升高，汞原子间的间隔变大，体积变大，汞柱会升高。
(4)某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，海水中的离子不能透过分离膜，故其化学式为H2O。
故答案为：
(1)乳化；
(2)熟石灰；
(3)温度升高，汞原子间的间隔增大；
(4)吸附性；H2O。
(1)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
(2)根据小明用pH试纸测得土壤的pH为5，小于7，显酸性，进行分析解答。
(3)根据汞是由汞原子直接构成的，进行分析解答。
(4)根据活性炭具有吸附性，海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，进行分析解答。
本题难度不大，了解中和反应的应用、乳化作用、原子的基本性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
16.【答案】吸收五氧化二磷，加速冷却 红磷量不足(合理即可)减小 降低 不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大 不能
【解析】解：(1)测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
(2)向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
(3)氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
(4)某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
故答案为：(1)吸收五氧化二磷，加速冷却；红磷量不足(合理即可)；
(2)减小；降低；
(3)不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大；
(4)不能。
(1)根据测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气进行分析；
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小进行分析；
(3)根据氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热进行分析；
(4)根据装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】B 引流 H+ Fe2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)废旧手机的电路板属于可回收垃圾，故选B；
(2)步骤①-④都过滤操作，都是将固体和液体分离的操作；过滤中玻璃棒的作用是引流；
(3)废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金，加入过量的稀硫酸，铜、银、金和酸不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液1中的阳离子有Al3+、Fe2+，加入的硫酸过量，还存在H+；
(4)滤渣1中含有铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜转化为铜离子，则滤液2中含有硫酸铜、硫酸、过氧化氢，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣3中含有铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)B；
(2)引流；
(3)H+；
Fe2+；
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据废旧手机的电路板属于可回收垃圾，进行分析；
(2)根据步骤①-④都过滤操作，都是将固体和液体分离的操作进行分析；
(3)根据铜、银、金和酸不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
(4)根据滤渣1中含有铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜转化为铜离子，则滤液2中含有硫酸铜、硫酸、过氧化氢，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣3中含有铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3mC
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用排水法来收集，则可选用的制取装置为AD。
(2)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，所以当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应该从m端进入。
(3)A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故选项说法错误；
B、E是用向上排空气法收集气体，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故选项说法错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故选项说法正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH上升，故选项说法错误。
故选：C。
故答案为：
(1)铁架台；AD；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3；m；
(3)C。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净来分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，B装置的特点，以及二氧化碳的密度比空气大来分析；
(3)A、根据二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升来分析；
B、根据E是用向上排空气法收集气体，收集的二氧化碳不纯来分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来分析；
D、根据CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH上升来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】增强水的导电性 不是 H2SO4=2H++SO42− b 溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强(合理即可)BBaCl2、HCl 有气泡生成
【解析】解：(1)蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
(2)依据乙醇溶液：灯泡不发光，说明不是所有物质的水溶液都能导电；
(3)硫酸在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−；
(4)氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，离子减少，溶液的导电性减弱，b点时溶液的导电性最弱，表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应；
(5)分析图像可得出，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；
(6)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在，溶液的导电性为0，此时电流表读数的最低点在b点的下方，故选B；
(7)氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，若氢氧化钡过量，溶质为：BaCl2、Ba(OH)2；若恰好完全反应，溶质为BaCl2；若盐酸过量，溶质为BaCl2、HCl，故猜想三：BaCl2、HCl；
【实验方案】结论是猜想三正确，则取少量反应后C点的溶液于试管中，加入锌粒，锌粒和酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。
故答案为：(1)增强水的导电性；
(2)不是；
(3)H2SO4=2H++SO42−；
(4)b；
(5)溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强(合理即可)；
(6)B；
(7)BaCl2、HCl；
【实验方案】有气泡生成。
(1)根据蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性进行分析；
(2)根据灯泡不发光，说明不是所有物质的水溶液都能导电进行分析；
(3)根据硫酸在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子进行分析；
(4)根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，离子减少进行分析；
(5)根据溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强进行分析；
(6)根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在进行分析；
(7)根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水进行分析。
【实验方案】根据锌粒和酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性 AD 大于
【解析】解：(1)一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；
(2)A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，故正确；
B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，故错误；
C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，故错误；
D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，故正确；
故选：AD；
(3)设20g样品中MgCl2的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x5.8g
95x=585.8g
x=9.5g
样品中氯化钠的质量分数=20g−9.5g20g×100%=52.5%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%；
(4)氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
故答案为：(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性；
(2)AD；
(3)52.5%；
(4)大于。
(1)根据一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量进行分析；
(2)根据导致所配溶液浓度偏大的原因可能是溶质多了，或者溶剂少了进行分析；
(3)根据氯化钠和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算；
(4)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
相关试卷
2022年江西省赣州市寻乌县中考模拟样卷（二）化学试题： 这是一份2022年江西省赣州市寻乌县中考模拟样卷（二）化学试题，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上;等内容，欢迎下载使用。
2023年江西省赣州市中考化学三模试卷： 这是一份2023年江西省赣州市中考化学三模试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023届江西省赣州市寻乌县中考化学阶段性适应模拟试题（一模）含解析： 这是一份2023届江西省赣州市寻乌县中考化学阶段性适应模拟试题（一模）含解析，共12页。
