2023年江西省吉安市吉安县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年江西省吉安市吉安县中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省吉安市吉安县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．春风化雨 B．星火燎原 C．叶落知秋 D．滴水成冰
2．下列图示的实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
3．北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是

A．属于金属元素 B．相对原子质量为85.47
C．原子核内有37个质子 D．Rb+的核外电子数为38
4．伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
5．没有空气就没有生命，水是一切生命体生存所必需的物质，下列关于空气和水的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为21% B．用肥皂水可以鉴别硬水与软水
C．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 D．电解水实验中，正极产生氢气
6．化学就在我们身边，下列做法不科学的是
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．拒绝毒品诱惑，倡导健康生活
C．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 D．使用后的菜刀，洗净擦干放置
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用铁锅炒菜
可以预防佝偻病
A．A B．B C．C D．D
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
9．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．验证燃烧需要温度达到着火点 D．探究MnO2能否加快H2O2的分解
10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

二、选择填充题
11．据报道，我国科学家发现中药千金藤素（化学式为C37H38N2O6）对抑制新冠病毒复制有很强作用，若临床实验成功，将成为新冠病毒的克星。下列有关千金藤素的叙述正确的是________
A．1个分子中共含有83个原子                B．1个分子中含有1个N2
C．氢元素的质量分数最高                    D．碳、氧元素质量之比为__________
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是________

A．t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B
B．t1℃时30gA物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g
C．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________
13．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是________
选项
物质（杂质）
选用试剂和操作
A
氯化钾固体（二氧化锰）
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
氧化铜固体（炭粉）
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钠溶液（氯化钙）
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D
硝酸钠溶液（硫酸铜）
加适量的__________溶液，过滤

三、填空题
14．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：

(1)a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式_________。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是_________（填名称）。
(3)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
(4)f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
15．厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
(1)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于_________（填“合成纤维”或“天然纤维”）。
(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防_________。米饭可以补充的营养素是_________。饮料饮用后，易拉罐放入_________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
(3)厨房里用电饭锅煲鸡汤在大厅也能闻到浓浓的香味，这是因为__________。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用_________除去；冰箱异味可用吸附剂_________除去

四、流程题
16．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如图：

【资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②煅烧时发生的反应为：。
(1)“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是______。
(2)滤渣的主要成分是______（写名称）。
(3)“除铁”时发生的反应为，则X的化学式为______。
(4)流程中可循环利用的物质为______（写化学式）。

五、推断题
17．A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题：

(1)D的化学式为______________。
(2)A—B反应的基本反应类型是_____________。
(3)E→D反应的化学方程式为_____________。
(4)F—C反应的化学方程式为_____________。（写出一个即可）。

六、实验题
18．如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：

(1)写出编号①所指仪器的名称：______。
(2)实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现 ______现象，则证明气密性良好。
(3)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 ______。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 ______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
(4)硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 ______（填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为 ______。

七、科学探究题
19．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
(1)U型管中的液面高度发生变化的原因是__________。
(2)乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是__________。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：Ⅰ.CaCl2溶液呈中性。
Ⅱ.一定条件下可发生反应
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中：
③A中物质充分作用后，打开K1：
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(3)写出步骤③中打开K1后出现的现象：_________。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___________。
(4)步骤④中，若观察到___________（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
(5)a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_________。
(6)t2时刻对应的操作是_________。
(7)t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是________。

八、计算题
20．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ）

(1)生成氢气_____ 。
(2)随着反应的进行反应速率会逐渐______（填“加快”或“减慢”），原因是______（写出一点即可）。
(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号
A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片
(4)请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：
1．B
【详解】A、春风化雨描述天气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、星火燎原指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，燃烧属于化学变化，选项符合题意；
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对手心，不符合题意；
B、检查装置气密性时，用手握住试管，在导管口有气泡放出证明装置气密性良好，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，放出大量的热，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意。故选C。
3．D
【详解】A、根据元素的中文名称能判断元素的种类，铷为“钅”字旁，所以铷元素为金属元素，故A选项正确；
B、元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，故B选项正确；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，铷元素的原子序数为37，所以其质子数也为37，故C选项正确；
D、铷原子的质子数和核外电子数都为37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故D选项错误；
故选D。
4．C
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故C不正确；
D、氨气溶于水形成氨水，显碱性，则将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色，故D正确。故选C。
5．B
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，说法错误；
B、用肥皂水可以鉴别硬水与软水，产生泡沫多的水是软水，产生泡沫少的水是硬水，符合题意；
C、直接用工业废水灌溉农田会导致水资源污染，说法错误；
D、电解水实验中，正极产生氢气，负极产生氧气，说法错误；
答案：B。
6．A
【详解】A.降低汽油成本，使用含铅汽油，铅属于重金属，有害健康，选项错误。    
B.拒绝毒品诱惑，倡导健康生活，选项正确。
C.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，选项正确。    
D.使用后的菜刀，洗净擦干放置，隔绝水，防止生锈，选项正确。
故选：A.。
7．A
【详解】A、用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误；
C、碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥，错误；
D、用铁锅炒菜可以补充铁元素，可以预防缺铁性贫血，佝偻病需要补充钙元素，错误。
故选A。
8．D
【详解】A、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定含有金属元素，例如：氯化铵等，故A不正确；
B、化合物含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是化合物组成的混合物，故B不正确；
C、燃烧都伴随有发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，例如：灯泡发光放热等，故C不正确；
D、盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故D正确。故选D。
9．C
【详解】A、过程中人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高，A能够达到相应实验目的；
B、过程中含有二氧化碳的试管中铜生锈，不含二氧化碳试管中铜不生锈，说明CO2对铜生锈有影响。B能达到相应实验目的；
C、过程中试管中的白磷燃烧，试管外的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，C不能达到相应实验目的；
D、过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管中的带火星的木条不能复燃，说明MnO2能加快H2O2的分解，D能够达到相应实验目的。
综上所述：选择C。

10．D
【详解】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选D。
11． A 37：8
【详解】A、根据千金藤素的化学式C37H38N2O6可知，1个千金藤素分子中含有37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，即1个千金藤素分子中共含有83个原子  。A正确；
B、分子是由原子构成的，1个千金藤素分子中含有2个氮原子，不含N2分子。B不正确；
C、千金藤素中碳元素的质量分数=，

千金藤素中氢元素的质量分数=，

千金藤素中氮元素的质量分数=，
千金藤素中氧元素的质量分数=。所以，千金藤素中碳元素的质量分数最高 。C不正确。
综上所述：选择A。
D、千金藤素中碳、氧元素质量之比=（12×37）：（16×6）=37：8。

12． B B>C>A
【详解】A、由曲线图可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B、C、A，故A错误；
B、由曲线图可知，t1℃时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B正确；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误。
故选B。
D、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A、B没有晶体析出，质量分数不变， C有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>C>A。
13． A 氢氧化钡
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去氯化钾固体中混有少量二氧化锰，可采取加水溶解、过滤除去二氧化锰、蒸发滤液结晶的方法得到纯净的氯化钾固体，从而进行了分离除杂。A正确；
B、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，C不正确。
综上所述：选择A。

D、硫酸铜能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故填：氢氧化钡。

14．(1)CH4
(2)金刚石
(3)H+
(4)NaHCO3

【详解】（1）a为天然气的主要成分，则为甲烷，化学式为CH4。
（2）b为碳单质，且金刚石为天然存在最硬的物质，则文中描述的物质为金刚石。
（3）e为酸，且碳元素的化合价为+4价，则对应的物质为碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，是因为碳酸在水溶液中能解离出氢离子，符号为H+。
（4）碳酸氢钠为发酵粉的主要成分之一，化学式为NaHCO3。
15．(1)合成纤维
(2) 甲状腺肿大 糖类 可回收
(3)分子总在不断运动
(4) 食醋 活性炭

【详解】（1）涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维；
（2）海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭可以补充的营养素为糖类，易拉罐属于可回收物品，故饮料饮用后，易拉罐放入可回收垃圾桶中；
（3）厨房里用电饭锅煲鸡汤在大厅也能闻到浓浓的香味，这是因为分子总在不断运动。
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，厨房中食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙和氢氧化钠均能与醋酸反应，所以可用食醋除水垢；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以冰箱异味可用吸附剂活性炭除去。
16．(1)
防止盐酸挥发
(2)二氧化硅
(3)NH4Cl
(4)HCl

【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发；
（2）氧化铁和氧化铝均能与酸反应，SiO2既不溶于水也不溶于酸，所以滤渣的主要成分是二氧化硅；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，1个铁原子，因此还应有3个氮原子，3个氯原子，12个氢原子，则X的化学式为：NH4Cl；
（4）根据流程图可知，煅烧AlCl3⋅6H2O时，会产生副产品盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。
17．(1)Na2CO3
(2)复分解反应
(3)
(4)

【分析】B是胃酸的主要成分，则B是HCl，D的俗称是纯碱，则D是Na2CO3，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可以和HCl、Na2CO3反应，则A是Ca(OH )2，E可以与Na2CO3相互转换且HCl可以转换为E，故E是CO2，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和HCl可以反应、C可以转换为CO2，故C是金属氧化物CuO（或Fe2O3等，合理即可），CO2和F可以相互转换，且CuO和F可以反应，故F是CO，验证后无误。
【详解】（1）通过上述分析得知D即碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）A与B反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，其属于复分解反应；
（3）E转换为D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；
（4）F和C反应即一氧化碳和氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为：。
18．(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(4) B FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

【详解】（1）编号①所指仪器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的现象，则装置的气密性良好，故填：长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的；
（3）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排出水的体积等于产生气体的体积，所以若想测量产生氧气的体积，应将D中b端与量筒连接，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，属于固、液常温型，若想随时控制反应的发生和停止，可选用装置B作发生装置，固体放在隔板上，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排除，气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口，气压减小，液体流入试管，固液接触反应发生，能控制反应发生和停止；块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，这个反应属于复分解反应，则还生成硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故填：B；FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
19．(1)试管内气体压强减小
(2)氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小
(3) B中无色溶液倒吸入A中，A中产生白色沉淀 氯化钙可以与氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙，也会产生白色沉淀
(4)A中有气泡产生
(5)c＞b＞a
(6)振荡
(7)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应已经完成

【详解】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，试管内气体减少，压强减小，产生压强差，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。

（2）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小，所以乙同学认为得出上述结论的证据不充足。
（3）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体减少，压强减小，所以步骤③中打开K1后出现B中无色溶液倒吸入A中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀氯化钠，A中产生白色沉淀。
由于氯化钙也可以与氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙，所以上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应。

（4）步骤④后C中的盐酸进入A，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以步骤④中，若观察到A中有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（5）NaOH溶液浓度越大反应速率越快，据图可知a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是c＞b＞a。
（6）据图可知，t2时刻对应的操作是振荡烧瓶，二氧化碳与氢氧化钠充分接触，反应速度变快，压强快速下降。
（7）由于t3时刻后，b曲线较平，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应已经完成，所以t3时刻后b曲线呈这种形态。
20．(1)0.4
(2) 减慢 稀盐酸浓度逐渐减少
(3)B
(4)解：设生成氯化亚铁的质量为x。

反应后所得溶液中溶质的质量分数是
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。
（3）A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；
B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应，；
C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应；
故填：B。
（4）见答案。