2023年江西省赣州市中考化学三模试卷

这是一份2023年江西省赣州市中考化学三模试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省赣州市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）
1.南昌海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，下列玉石组成的元素中属于非金属元素的是(    )
A. Al B. Na C. K D. Si
2.下列化学名词的含义包含化学变化的是(    )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 炭化 D. 吸附
3.下列发电方式中，使用了化石能源的是(    )
A. 风力发电 B. 火力发电 C. 水力发电 D. 潮汐力发电
4.2022年8月9日世界首列永磁磁浮空轨“兴国号”成功首发。轨道舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，它属于(    )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
5.下列实验操作规范的是(    )
A. 取用 B. 滴加
C. 读数 D. 处理
6.一种可充电电池放电时会发生化合反应生成K2Zn(OH)4，下列物质中没有参与反应的是(    )
A. Zn B. H2O C. KOH D. HCl
7.下列做法安全可行的是(    )
A. 电器着火，用水浇灭 B. 高楼发生火灾，乘电梯逃生
C. 在加油站拨打或接听移动电话 D. 档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭
8.下列实验设计合理的是 (    )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加入双氧水
B
除去CO气体中的H2
通过灼热的CuO
C
检测正常雨水的pH是否等于5.6
用pH试纸测定
D
检验盐酸溶液中含有NaCl
加入适量AgNO3溶液

A. A B. B C. C D. D
9.“证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是(    )
A. 洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
B. 稀硫酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜
C. 混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
D. Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
10.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同
B. P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子的数目
C. P、Q两点对应的溶液中氯化钾的质量分数相等
D. 实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8%
二、选择填充题（本大题共3小题，共6.0分）
11.“一勤天下无难事”。下列日常生活劳动中准备用品比较科学的是 ______ 。
A.腌制肉类食品——亚硝酸钠
B.去除冰箱异味——活性炭
C.烘焙面制糕点——碳酸钠
D.清洗水壶水垢—— ______
12.在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法正确的是 ______ 。
A.制取X的反应能在常温下发生
B.X的水溶液能使酚酞变红
C.X的密度小于空气
D.该发生装置的优点是 ______


13.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 ______ 。
A.硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B.氯化钾的溶解度随温度的升高而减小
C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______



三、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
14.《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层，比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年。
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2(OH)2CO3
？
Fe2O3
(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ______ 。
(2)Cu2(OH)2CO3中所含金属离子的符号 ______ 。
(3)朱砂中的主要成分是硫化汞，其中硫元素和汞元素的化合价分别为−2价和+2价，则硫化汞的化学式为 ______ 。
(4)表中赭石的颜色应为 ______ 。赭石也可用于冶炼金属，请写出一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式 ______ 。
15.“奋斗者”号全海深载人潜水器荣获2022年中国优秀工业设计奖金奖。潜水器载人舱球壳所用材料为我国自主研发的Ti62A钛合金新材料。
(1)如图为钛元素在元素周期表中的信息示意图，则钛的相对原子质量为 ______ 。
(2)钛合金的熔点比纯钛的熔点要 ______ 。
(3)热的50%硫酸可与钛发生置换反应生成+3价盐，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)以下方案中能够证明钛的金属活动性比锡强的是 ______ (填序号，双选)。
A.取相同质量的两种金属分别与足量稀硫酸反应，钛生成的气体多
B.相同温度下，取大小和形状相同的两种金属分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛反应更剧烈
C.钛的密度小于锡的密度
D.钛能将锡从其盐溶液中置换出来
四、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
16.用冰铜(主要成分为FeS和Cu2S)为原料制备CuSO4的主要工艺流程如图：

(1)冰铜粉碎的目的是 ______ 。
(2)侧吹炉中发生反应：Cu2S+O2=高温2Cu+SO2，其基本类型属于 ______ 反应。
(3)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，需用到硫酸铜溶液，其中能与硫酸铜发生反应的金属是 ______ 。
(4)酸浸槽中生成硫酸铜反应的化学方程式为 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共15.0分）
17.实验是科学探究的重要手段，请根据如图回答问题。

(1)实验一，制取CO2的实验中，液体X应选用 ______ 。图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是 ______ 。
(2)实验二，溶液变红的是 ______ (填“a”或“b”)，用陶瓷点滴板做实验的优点有： ______ 。
(3)实验三，A和B中的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积13的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。观察到A瓶的实验现象是 ______ ，B瓶无明显变化，其原因是 ______ 。
18.如图是实验室“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的部分操作。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中：
①操作A时，若发现指针向左偏转，此时应进行的操作是 ______ 。
②操作B时，发现速度较慢，可能的原因是 ______ 。
③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是 ______ (填序号)。
(3)在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中：
①需要氯化钠的质量是 ______ g；
②从图中选出配制该溶液的主要操作顺序 ______ (选填序号，假设错误操作已纠正)；
③向烧杯中倒水时若部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 ______ (填“>”“<”或“=”)6%。

六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
19.茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。
任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解。
(1)小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是 ______ 。
(2)对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想：
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。
操作
现象
结论
步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的 ______ 。
有气泡产生
猜想2不正确
步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 ______ 。
无明显现象
猜想3不正确，猜想1正确
写出步骤2中生成沉淀的化学方程式： ______ 。
任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量)
小组同学设计了如图装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。
(3)反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是 ______ 。
(4)如果没有装置D，实验结果会 ______ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
任务三：茶垢清洁剂如何保存
(5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意 ______ 。

七、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20.化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入30g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是 ______ 。
(2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是 ______ 。(填序号)
A.Na+
B.SO42−
C.OH−
D.H2O
(3)a的值是 ______ 。
(4)求反应后溶液中溶质的质量分数。(写出详细计算过程)



答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：根据常见元素的分类可知，铝、钠、钾都是金属元素，硅是非金属元素，故选：D。
本题根据常见元素的简单分类进行分析解答。
本题考查常见元素的分类，题目难度小。
2.【答案】C 
【解析】解：A、过滤，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、蒸馏，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、炭化，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、吸附，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】B 
【解析】解：A、风力发电是利用风能，没有使用化石能源，故A错误；
B、火力发电是利用燃煤发电，即使用了化石能源，故B正确；
C、水力发电是利用水能，没有使用化石能源，故C错误；
D、潮汐力发电是利用潮汐能，没有使用化石能源，故D错误。
故选：B。
A、根据风力发电是利用风能，进行分析；
B、根据火力发电是利用燃煤发电，进行分析；
C、根据水力发电是利用水能，进行分析；
D、根据潮汐力发电是利用潮汐能，进行分析。
本题主要考查化石燃料的综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A 
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握金属材料包括纯金属与合金是解题的关键。
5.【答案】B 
【解析】解：A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，故A错误；
B、使用胶头滴管取用液体应悬空滴加，不能伸入容器内，故B正确；
C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故C错误；
D、实验完成后，废液要经过处理，不能随便倒，应倒到指定容器中，故D错误。
故选：B。
A、根据药品的取用方法进行分析；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据量筒的读数方法进行分析；
D、根据废液的处理方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
6.【答案】D 
【解析】解：生成物中含有钾元素、锌元素、氧元素和氢元素，因此反应物中含有钾元素、锌元素、氧元素和氢元素，不含有氯元素，因此氯化氢没有参加反应。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】D 
【解析】解：A、电器着火不能用水浇灭，否则容易造成人触电，所以错误。
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，所以错误。
C、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气中有大量的汽油蒸气，拨打或接听移动电话会产生电火花引燃气体，所以错误。
D、使用液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、档案等的火灾，所以正确。
故选：D。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
8.【答案】A 
【解析】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和氧气，现象是有气泡，木炭与双氧水混合无明显现象，故A正确；
B、一氧化碳也可与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，除去了目的物，故B错误；
C、pH试纸测定的数值为整数，故C错误；
D、盐酸也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钠和硝酸银溶液反应现象相同，无法检验，故D正确；
故选：A。
A、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和氧气，进行分析。
B、根据一氧化碳也可与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜进行分析。
C、根据pH试纸测定的数值为整数进行分析。
D、根据盐酸也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钠和硝酸银溶液反应现象相同进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】B 
【解析】解：A、洗涤剂除油污是利用乳化作用，汽油除油污是溶解作用，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应生成盐和水，稀硫酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜，故B正确；
C、混合物中至少含有两种物质，混合物中不一定至少含有两种元素，如：氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在置换反应中只会生成亚铁，故D错误。
故选：B。
A、根据洗涤剂除油污是利用乳化作用，汽油除油污是溶解作用进行分析；
B、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
C、根据混合物是由多种物质组成的进行分析；
D、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D 
【解析】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加K2CO3溶液，盐酸、CaCl2均可与K2CO3反应，且K2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3可与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，所以从反应的最终结果分析，加入的K2CO3相当于先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的K2CO3再与CaCl2反应，即图中M点表示溶液中部分盐酸与K2CO3反应，此时溶液中的溶质有HCl、CaCl2和KCl，N点表示溶液中的盐酸恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质是KCl和CaCl2，P点表示溶液中的CaCl2恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质只有KCl，Q点表示加入的K2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质为KCl和K2CO3，M、N两点对应溶液中的溶质种类不同，说法错误；
B、P点对应的溶液中溶质只有KCl，所以溶液中K+与Cl−的数目相等，说法错误；
C、P、Q两点对应的溶液中KCl的质量相等，但Q点对应溶液中增加了K2CO3溶液，所以P、Q两点对应溶液中KCl的质量分数不相等，说法错误；
D、设生成10gCaCO3时，参加反应的K2CO3的质量为x。
CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓
           138                 100
             x                    10g
138100=x10g
x=13.8g，由题图可知，与CaCl2溶液反应的K2CO3溶液的质量为100g，所以所用K2CO3溶液中K2CO3的质量分数为13.8g100gx100%=13.8%，说法正确。
故选：D。
根据在盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钾溶液，碳酸钾溶液先与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钾溶液再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析。
分析表示反应的曲线时，曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的质量。
11.【答案】B  食醋等 
【解析】解：A、食盐是常用的调味品，可用于腌制肉类食品，而亚硝酸钠是一种有毒物质，不能用于腌制肉类食品，故A错；
B、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳气体，可用于烘焙面制糕点，故C错；
D、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水垢的主要成分发生反应，因此食醋可用于清洗水壶水垢。
故答案为：B；食醋等。
A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
B、根据活性炭的吸附性进行分析；
C、根据碳酸氢钠常用作发酵粉进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应进行分析。
解答本题关键是熟悉常见的有毒物质，知道活性炭的吸附性，发酵粉的成分，知道水垢的成分。
12.【答案】A  可以控制反应的发生和停止 
【解析】解：A.反应装置没有酒精灯，不需要加热，所以反应条件为常温，故A正确；
B.此有毒气体能被氢氧化钠溶液吸收，说明该气体显酸性，不能使酚酞变红，故B错误；
C.气体从长口进气，先在底部聚集，说明气体密度比空气大，故C错误；
D.装置带有多孔隔板和止水夹，可以控制止水夹的开关，控制内部压强，达到固液是否分离的效果，从而实现反应的发生和停止。
故答案为：A；可以控制反应的发生和停止。
根据装置的特点和气体的性质进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】C  11：10 
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故A错误；
B、由图知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度为110g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
故答案为：C；11：10。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】不活泼  Cu2+  HgS  红棕色 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，不易于其他物质反应；故答案为：不活泼；
(2)由化学式可知，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，其中铜元素属于金属元素，一个铜离子带两个单位正电荷；故答案为：Cu2+；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫元素和汞元素的化合价分别为−2价和+2价，硫原子和汞原子个数比为1：1；故答案为：HgS；
(4)氧化铁的颜色为红棕色，赭石的主要成分市氧化铁，应该是红棕色；一氧化碳和氧化铁在高温的情况下会生成铁和二氧化碳；故答案为：红棕色；Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(1)根据碳的化学性质进行分析；
(2)根据铜元素属于金属元素进行分析；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析；
(4)根据Fe2O3的性质以CO还原Fe2O3进行分析。
本题难度不大，主要考查物质的性质、元素化合价的相关知识，学生可根据已有知识进行作答。
15.【答案】47.87  低  2Ti+3H2SO4=△Ti2(SO4)3+3H2↑  BD 
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87；
(2)合金比组成它的纯金属熔点低，故钛合金的熔点比纯钛的熔点要低；
(3)热的50%硫酸可与钛发生置换反应生成+3价盐，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生成的盐为：Ti2(SO4)3，同时生成氢气，该反应的化学方程式为：2Ti+3H2SO4=△Ti2(SO4)3+3H2↑；
(4)A、取相同质量的两种金属分别与足量稀硫酸反应，钛生成的气体多，生成氢气的多少与金属的活动性无关，不符合题意；
B、相同温度下，取大小和形状相同的两种金属分别与相同浓度的稀硫酸反应，钛反应更剧烈，金属活动性越强，反应速率越快，故可得出钛的金属活动性比锡强，符合题意；
C、钛的密度小于锡的密度，密度与金属活动性无关，不符合题意；
D、钛能将锡从其盐溶液中置换出来，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，说明钛比锡活泼，符合题意。
故选BD。
故答案为：(1)47.87；
(2)低；
(3)2Ti+3H2SO4=△Ti2(SO4)3+3H2↑；
(4)BD。
(1)根据元素名称下方的数字表示相对原子质量进行分析；
(2)根据合金比组成它的纯金属熔点低进行分析；
(3)根据热的50%硫酸可与钛发生置换反应生成+3价盐，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析；
(4)根据取相同质量的两种金属分别与足量稀硫酸反应，钛生成的气体多，生成氢气的多少与金属的活动性无关，金属活动性越强，反应速率越快，钛的密度小于锡的密度，钛能将锡从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】增大反应物的接触面积，使反应充分进行  置换  Fe  2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 
【解析】解：(1)粉末状的反应物接触面积大，反应更充分，反应速率会加快，所以冰铜粉碎目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
(2)由反应的化学方程式可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
(3)粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质，只有金属铁的活动性在铜前面，所以能与硫酸铜发生反应的金属是：Fe；
(4)根据工艺流程图可知，酸浸槽中发生的化学反应是金属铜和空气中的氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，所以酸浸槽中生成硫酸铜反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
(2)置换；
(3)Fe；
(4)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
(1)根据影响反应速率的因素分析；
(2)根据反应的特点分析；
(3)根据金属的活动性分析；
(4)酸浸槽中发生的化学反应是金属铜和空气中的氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】稀盐酸  可随时控制反应的发生或停止  a  节约药品(或现象明显、便于操作和对比等)  瓶子变瘪  1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变 
【解析】解：(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则液体X为稀盐酸；将燃烧匙向上移动，当固体药品与液体分离时反应停止，而将燃烧匙向下移动，当固体药品与液体接触时反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
(2)酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色，则溶液变红色的为a；用陶瓷点滴板做实验，所用的试剂较少，能节约药品，且现象明显，便于操作和对比。
(3)由于A中是打开瓶子加水，则瓶内压强与外界大气压相等，旋紧瓶盖后充分振荡，二氧化碳溶于水中，压强减小，则瓶子会变瘪；但B中是拧紧瓶盖加入的水，刚开始时压强增大，但由于1体积水溶解1体积二氧化碳，则充分振荡后，压强与外界大气压几乎相同，则B瓶无明显变化。
故答案为：(1)稀盐酸；可随时控制反应的发生或停止；
(2)a；节约药品(或现象明显、便于操作和对比等)；
(3)瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变。
(1)根据实验室制取二氧化碳所需药品、装置的特点来分析；
(2)根据酸碱指示剂的变色情况、仪器的作用来分析；
(3)根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析。
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳所需药品、装置的特点、酸碱指示剂的变色情况、二氧化碳的性质及其探究方法等是解题的关键。
18.【答案】量筒  减少药品  纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡  E  3  AFCD  > 
【解析】解：(1)根据图示仪器的用途可知，仪器a为量筒；
(2)①称量一定质量的药品时，先放砝码和移动游码，然后再放药品，待天平平衡后，则说明已称量好，则若发现指针向左偏转，则说明加入药品较多，应减少药品；
②操作B为过滤，若发现速度较慢，可能原因为纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡；
③粗盐提纯的过程为溶解、过滤、蒸发，而蒸发时，由于没有用玻璃棒搅拌，可能引起液滴飞溅，导致氯化钠的损失，导致精盐产率明显偏低，故选E。
(3)①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
②用固体配制氯化钠溶液的流程为：首先计算出需要氯化钠的质量，然后用托盘天平进行称量，称量好的氯化钠转移进烧杯中，量取一定量的水进行溶解，搅拌均匀后，即可得到所配制的溶液，则正确的顺序为AFCD；
③向烧杯中倒水时若部分水洒出，导致溶剂质量偏小，溶液的质量偏小，而溶质的质量不变，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数大于6%。
故答案为：
(1)量筒；
(2)减少药品；纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡；E；
(3)3；AFCD；>。
(1)根据图示仪器的用途进行回答；
(2)①根据使用托盘天平称量物质的方法进行分析；
②根据过滤操作的注意事项进行分析；
③根据粗盐提纯的步骤进行分析；
(3)①根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行计算；
②根据用固体配制氯化钠溶液的操作步骤进行分析；
③根据溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量及溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%进行分析。
本题考查了粗盐的提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制等相关知识，属于基础实验操作，掌握化学实验的操作要求及注意事项是解答本题的关键。
19.【答案】氧气  稀盐酸或稀硫酸  酚酞溶液  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收  偏大  密封、防潮、避免高温 
【解析】解：(1)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；
(2)步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的稀硫酸或稀盐酸，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想2不正确；
步骤2：另取少量反应后的溶液，先滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再向上层清液中加入无色酚酞，无色酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，则猜想3不正确，猜想1正确；
步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
(4)装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C装置，否则会使C装置因多吸收空气中的水和二氧化碳使实验结果偏大；
(5)根据查阅资料可知，过碳酸钠能与水发生反应，受热易分解，则保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温。
故答案为：(1)氧气；
(2)稀盐酸或稀硫酸；酚酞溶液；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(3)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
(4)偏大；
(5)密封、防潮、避免高温。
(1)根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析。
(2)根据碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
(3)根据通入N2的目的进行分析。
(4)根据装置D的作用进行分析。
(5)根据过碳酸钠能与水发生反应，受热易分解进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】无色酚酞溶液  C  20 
【解析】解：(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液，此时溶液变红，当滴加稀硫酸至溶液红色消失，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。
(2)反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，
A、反应过程中溶液中Na+的数目不变，故选项不符合题意；
B、反应过程中溶液中SO42−的数目不断增多，故选项不符合题意；
C、反应过程中溶液中的氢氧根离子不断减少，故选项符合题意；
D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，故选项不符合题意；
故填：C。
(3)根据质量守恒定律和图中数据可知，a的值是80.4−60.4=20。
(4)20g质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质的质量为：20g×9.8%=1.96g，
设反应后溶液中溶质的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98                        142
1.96g                     x
98142=1.96gx
x=2.84g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：2.84g30g+20g×100%=5.68%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.68%。
故答案为：
(1)无色酚酞溶液；
(2)C；
(3)20；
(4)5.68%。
(1)根据无色酚酞遇碱变红，当滴加稀硫酸至溶液红色消失，则说明氢氧化钠和硫酸发生了反应来分析；
(2)根据反应前溶液中的粒子种类以及氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来分析；
(3)根据质量守恒定律和图中数据来分析；
(4)根据硫酸的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。