化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐精品课时作业

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第16课 课题1常见的盐
基础知识清单

一、常见的盐
1.氯化钠
①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大
获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去__水分__，得到粗盐。与实验室中的基本操作__蒸发__原理相同。
②用途
生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长_保存时间__。
医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有__0.9 _g 医用氯化钠。
农业上用氯化钠溶液__选种___。
工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_氢氧化钠、氯气和盐酸____等。
利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
维持正常的生命活动。为了满足人体的正常需要，每天需摄入3-5g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。
③粗盐提纯的主要步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶；（或溶解、过滤、蒸发）
2.碳酸钠
①俗名：纯碱、苏打，化学式为Na2CO3。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。
②用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为2HCl ＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O ＋ CO2↑
3.碳酸氢钠
①俗名：小苏打，化学式为NaHCO3。白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
②用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4.碳酸钙
①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分都是CaCO3。（化学式）
②用途：建筑材料、补钙剂
③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑
高温煅烧，化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑
5.碳酸盐的检验
（1）组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
（2）CO32－离子（或HCO3－）检验：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32－离子（或HCO3－）。
组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。因此检验方法是：向样品中滴加稀盐酸，产生气泡；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
课后培优练级练

培优第一阶——基础过关练
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。
2.Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”
B. 往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7
D. 用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C
【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡，故B正确；碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，故C错误；石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以用碳酸钠可以制得氢氧化钠，故D正确。故选C。
3.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
4.课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是(　　)

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
【答案】C
【解析】 A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故选项说法错误。
B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故选项说法错误。
C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故选项说法错误。
故选：C。
5.检验某物质中含有的常用方法是（ ）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意；D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。故选A。
6.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
7.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（   ）
A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂    B.氮气熔沸点低，可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥          D.铝片有金属光泽，可用作导电材料
【答案】A
【解析】A、小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；B、氮气做保护气是因为氮气的化学性质稳定；不符合题意；C、碳酸氢铵中含有氮元素是它可以做氮肥的原因，不符合题意；D、铝做导电性是因为铝具有良好的导电性，不符合题意。 故答案为：A。
8.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
9.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
10.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是　 　(填化学式)；
(2)碳酸氢钠是一种　 　性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 　(用化学方程式解释)。
【答案】(1)NaHCO3；(2)可溶；(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【解析】(1)常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，其化学式为NaHCO3。
(2)碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。
(3)由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
11.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
【答案】 (1). (2). 碱
【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。

培优第二阶——拓展培优练
1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
2．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】
A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
3．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）

A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
【答案】C
【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。
4．除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是
A．不可将①②换成氢氧化钡溶液 B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠 D．产品的质量——粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【解析】
A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故A错误；
B、需要保证②加入氯化钡在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则只有①②可以交换顺序，故B正确。
C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；
D、提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钡反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化钠生成，故D错误；
故选B。
5.检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】检验CO32-离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。故选：A。
6.Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”
B. 往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7
D. 用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C
【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡，故B正确；碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，故C错误；石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以用碳酸钠可以制得氢氧化钠，故D正确。故选C。
7．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。
8.下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。
9.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式________________________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案
A
B
C
实验操作



实验现象
__________________
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。
C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
【答案】 ①. 50 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 无气泡产生 ④. < ⑤. 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 ⑥. 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 ⑦. H+ ⑧. 0.73% ⑨. 偏大
【解析】（1）设需加水的质量为x，则，所以需加水50g；
（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，其反应方程式为：；
实验A的结论是碳酸氢钠无剩余，所以其现象是无气泡生成；
方案C的结论是稀盐酸有剩余，所以溶液呈酸性，即其pH<7；
结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，所以不能用硝酸银试液，可以使用氧化铁粉末，具体为先取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余；
之前的产物中有氯化钠生成，而氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此结论不充分；
稀盐酸属于强酸，其在水中电离生成氢离子H+和氯离子Cl-，而氯化钠也会电离出氯离子，所以真正需要检验的离子是H+；
（3）设该盐酸的溶质质量分数为x，根据其反应可列计算式

则该盐酸的溶质质量分数为0.73%；
碳酸氢钠固体未经充分干燥，即原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算出的盐酸质量分数偏大。

培优第三阶——中考沙场点兵
1.（2022北京朝阳二模）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
【答案】D
【解析】
A.NaCl：氯化钠，食盐主要成分。
B.NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。
C.Na2CO3：苏打，纯碱。
D.NaHCO3：小苏打，发酵粉的主要成分。
故选：D。
2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物
C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；
B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；
C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；
D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。
故选A。
3.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、 草木灰主要成分是碳酸钾，A正确；
B、 将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确；
C、 题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误；
D、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选C。
4.（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
5.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选D。
6．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
6.（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
7．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
8.（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】
(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4)     50     偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
9.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠或 ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
10．（2022年甘肃省武威市中考）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；        猜想二：含有KOH、______；        猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。

【答案】
【猜想假设】K2CO3    
【设计实验】无明显现象     K2CO3     产生白色沉淀    
【交流反思】(1) Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH     (2) 溶液由红色变为无色
【分析】
将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【解析】
猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+2KOH。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2。