浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编66原子结构，化学键（1）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编66原子结构，化学键（1）

一、单选题

1．（2023·浙江金华·统考模拟预测）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是

A．俗名：熟石膏 B．属于强电解质

C．中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度

2．（2023·浙江嘉兴·统考二模）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是

A．和中心硼原子杂化方式不同

B．晶体含有6mol氢键

C．显酸性原因：

D．结构式为

3．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2023·浙江·模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A．镁原子的结构示意图： B．中子数为9的氮原子：N

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型

5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）含有非极性键的共价化合物是

A． B． C． D．

6．（2023·浙江·模拟预测）下列物质中含有离子键且水溶液显酸性的是

A．H2SO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．NaHCO3

7．（2022·浙江·模拟预测）已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强。(，Na)体系的能量循环如图，下列判断正确的是

A．，

B．

C．

D．

8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．甲醇和乙二醇互为同系物

B．和互为同位素

C．和互为同素异形体

D．和(1，4-二氧六环)互为同分异构体

9．（2022·浙江·模拟预测）下列物质中含有共价键的盐是

A． B． C． D．

10．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．和互为同系物

B．和互为同素异形体

C．和互为同位素，化学性质几乎相同

D．和互为同分异构体

11．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．和单层纳米碳管互为同素异形体 B．和原子结构示意图不同

C．醋酸和油酸互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体

12．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是

A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体

C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

13．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是

A．6Li和7Li互为同位素

B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物

D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体

14．（2022·浙江·统考一模）下列物质中，由极性键构成的极性分子是

A．CH4 B．BF3 C．NH3 D．H2

15．（2022·浙江温州·统考模拟预测）冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是

A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d

B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合

C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

D．硫化氢晶体结构与冰相似

16．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列说法正确的是

A．1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素

B．乙酸、硬脂酸互为同系物

C．乙醇和乙醚互为同分异构体

D．碘和碘蒸气互为同素异形体

18．（2022·浙江·统考模拟预测）过氧硫酸氢根参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是

A．该反应有水的生成

B．利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷

C．过氧硫酸氢根是该反应的催化剂

D．通过调节环境的酸碱性，可以控制部分极性共价键的断裂

19．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是

A．溴苯的分子式：

B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

C．碳酸二甲酯的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

二、结构与性质

20．（2023·浙江·模拟预测）战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

(2)硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子()的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)硫单质()难溶于水，易溶于，是_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)，硫单质易溶于溶液，形成，其中，的空间构型为_______。

(4)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_______。

(5)立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数为_______。(列出计算式，用含d、的式子表示)。

参考答案：

1．A

【详解】A．俗名：生石膏，A错误；    

B．是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确；

C．中Ca2+和SO之间形成离子键，SO内S原子和O原子形成共价键，C正确；    

D．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；

故答案选A。

2．B

【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；

B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；

C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；

D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；

故选B。

3．B

【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；

B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；

C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；

D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；

故选B。

4．C

【详解】A．镁是12号元素，其结构示意图为 ，A错误；

B．中子数为9的氮原子可表示为：N，B错误；

C． 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：，C正确；

D．乙烯的空间填充模型为 ，D错误；

故选C。

5．B

【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。

【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；

B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；

C．为离子化合物，故C不选；

D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；

故选B。

6．C

【详解】A．H2SO4为共价分子不含离子键，故A不选；

B．CH3COOH为共价分子不含离子键，故B不选；

C．NH4Cl为强酸弱碱盐，属于铵根离子和酸根离子通过离子键形成的离子化合物，水解显酸性，故C选；

D．NaHCO3为强碱弱酸盐，属于钠离子和碳酸氢根离子通过离子键形成的离子化合物，水解显碱性，故D不选；

故选：C。

7．D

【详解】A．非金属得电子生成阴离子(更加稳定)是放热的，；(断键吸热)，A错误；

B．一般金属失电子生成金属阳离子是吸热的(需消耗能量)，，由于的离子半径大于的离子半径，的离子键强度弱于，，B错误；

C．，生成放出热量多，，C错误；

D．根据盖斯定律，，，(晶体吸热变气体)、(断键吸热)，D正确；

故选：D。

8．A

【详解】A．结构相似、组成上相差若干的有机化合物为同系物，乙二醇()是饱和二元醇，甲醇是饱和一元醇，两者虽均含-OH，但所含官能团(-OH)数目不同，不互为同系物，A错误；

B．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，的质子数为7，中子数为7，的质子数为7，中子数为8，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；

C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，和是由硫元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；

D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，和)(1，4-二氧六环)的分子式()相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；

故选A。

9．A

【详解】A．中的含有共价键，属于盐，A正确；

B．含有钡离子和氢氧根离子形成的离子键，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，但属于碱，不是盐，B错误；

C．中含有碳原子和氧原子形成的共价键，氧原子和碳原子形成的共价键，但不属于盐，C错误；

D．属于盐，但其中只含有离子键，D错误；

故选A。

10．C

【详解】A．为醇，而可能为乙醇也可能为二甲醚，所以两者结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误；

B．同素异形体为同种元素组成的不同单质，而和均为离子，不为同素异形体关系，B错误；

C．和具有相同数目的质子和不同数目的中子的原子，互为同位素，由于两者的质子数和核外电子数相同，所以它们的化学性质几乎相同，C正确；

D．由于苯环中没有单双键交替的结构，所以 和为同一种物质，D错误；

故答案为：C。

11．A

【详解】A．和单层纳米碳管都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，A正确；

B．和是H元素的两种不同核素，它们质子数相等，故原子核外电子排布相同，则两种原子的原子结构示意图相同，B错误；

C．醋酸的结构简式为，属于饱和一元羧酸，油酸的结构简式为，不满足，属于不饱和一元羧酸，两者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的n值不同，组成与结构不同，不互为同分异构体，D错误；

故选A。

12．C

【详解】A．H2O分子间含有氢键，分子间作用力最大，A错误；

B．SiO2和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，B错误；

C．NaOH 和 K2SO4 均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，C正确；

D．NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，没有破坏共价键，D错误；

综上所述答案为C。

13．C

【详解】A． 6Li和7Li质子数相同而中子数不同的锂原子，互为同位素，故A正确；

B． 石墨烯和碳纳米管均是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B正确；

C． CH3COOH和CH3COOCH2CH3分别属于酸和酯，不同类，不能互称为同系物，故C错误；

D． CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选C。

14．C

【详解】A．CH4是由极性键构成的非极性分子，A错误；

B．BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误；

C．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，C正确；

D．H2是由非极性键构成的非极性分子，D错误；

故答案选C。

15．D

【详解】A．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子即通过氢键连接，A正确；

B．在冰晶体中，相邻水分子之间都有氢键生成，形成正四面体结构，B正确；

C．在冰的晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，密度较小，C正确；

D．硫化氢分子间不存在氢键，所以硫化氢晶体结构与冰不相似，D错误；

综上所述答案为D。

16．C

【详解】A．KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；

B．高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；

C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正确；

D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；

故答案选C。

17．B

【详解】A．1H-、3H+均不是原子，故不是同位素，A错误；

B．乙酸、硬脂酸均为饱和脂肪酸，互为同系物，B正确；

C．乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，不是同分异构体，C错误；

D．碘和碘蒸气的分子式均为I2，是同一物质的不同状态，D错误；

综上所述答案为B。

18．C

【详解】A．由图像分析，在碱性（OH-）条件下反应这一步，是有H2O生成的，A项正确；

B．利用题给机理，CH2=CH2与进一步得到环氧乙烷，B项正确；

C．通过图像流程分析，HSO开始参与反应最终转为SO，不是催化剂，C项错误；

D．通过分析这个过程，可知通过调节环境的碱性，使得有机物中的-OH间的极性共价键断裂，D项正确；

故答案选C。

19．C

【详解】A．溴苯是苯中的氢原子被溴原子取代，所以分子式：，A项错误；

B．氯化钠为离子化合物，其电子式为，形成过程表示形式为，B项错误；

C．碳酸二甲酯的结构简式为或，C项正确；

D．丙烷分子的球棍模型为，D项错误；

故选C。

20．(1)2：1或1：2

(2)

(3)     非极性分子     V形

(4)或

(5)设晶胞边长为a，，，。

【详解】（1）基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其中3s轨道上两个电子的自旋方向相反，3p轨道上，3个电子的自旋方向相同，1个电子与另外3个电子自旋方向相反，则两种自旋状态的电子数之比为2：1或者1：2。

（2）从图中结构可知，S8中S原子形成2个S-S单键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化。

（3）CS2为非极性分子，水分子为极性分子，S8难溶于水易溶于CS2，说明S8为非极性分子。中S原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，故空间构型为V形。

（4）三氧化硫的熔点大于Cl2O7小于P4O10，说明固态三氧化硫的相对分子质量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固态三氧化硫的相对分子质量<284，则固态三氧化硫的分子式为S3O9。

（5）晶胞中S原子与其最近Zn原子的距离为dpm，该距离为体对角线长度的，则体对角线长度为4dpm，则边长为pm，则体积为，根据均摊法，一个晶胞中含有4个S原子和4个Zn原子，则ρ=，NA=。