浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编69原子结构与性质（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编69原子结构与性质（1），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编69原子结构与性质（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体，也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是

A．(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键，每个Al的配位数是4
B．(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子
C．(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳，水，氧化铝和氯化氢
D．(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解
2．（2023·浙江·统考模拟预测）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是
A．X的2s电子云比1s电子云更扩散
B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体
C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q
3．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：  
B．锌原子的价层电子的轨道表示式：  
C．的VSEPR模型：V形
D．的电子式：  
4．（2023·浙江·模拟预测）X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
5．（2023·浙江宁波·统考二模）R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．电负性：Y＞X＞R
B．原子半径：Z＞M＞Y
C．氢化物的沸点：R＜Y
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
6．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
7．（2023·浙江台州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．第一电离能：X>Y B．W、X、Y可能形成离子晶体
C．原子半径：Z>Y>X D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键
8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W) C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W
9．（2023·浙江·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
10．（2023·浙江·模拟预测）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
11．（2023·浙江·二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
12．（2023·浙江·模拟预测）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构

二、多选题
13．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是
A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素
B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键
C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种
D．最简单氢化物的稳定性：

三、结构与性质
14．（2023·浙江金华·统考模拟预测）铜单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：
(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图甲所示，则A的化学式是___________，化合物A中阳离子的基态电子排布式为___________。
  
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，离子的空间结构为___________，N、O元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。
(3)晶体铜的晶胞结构如图乙表示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示，铜原子半径为127.8pm，表示阿佛加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________(列出计算式即可)。
  
15．（2023·浙江绍兴·统考二模）物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：
(1)常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。
(2)乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明理由___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素
B．电负性大于1.8一定是非金属
C．配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。
D．晶体的密度为，图示晶胞与的距离
(4)锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式___________；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个___________。(请选择合适的编号填写一种组合)

16．（2023·浙江·模拟预测）氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。

             图1
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。
A．基态的电子有5种空间运动状态
B．钠是第一电离能最大的碱金属元素
C．氯原子的价电子排布式可写成
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(2)已知的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为_______。
(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是_______。

(4)、的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_______(填“>”“<”或“=”)
(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为_______。
17．（2023·浙江宁波·统考二模）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：
(1)和中心原子的杂化方式分别为________和_______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
(2)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为____(写化学式)。解释X的熔点比Y高的原因_____。
(3)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为______，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有___个，若该晶体密度为 ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为______pm(写出表达式，阿伏加德罗常数为)。
18．（2023·浙江台州·统考二模）回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)：

请回答：
①EDTA中不存在的共价键类型为_______。
A．键    B．键    C．键    D．非极性键
EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为_______。
②是一种含铜配合物(如图2所示)，该配合物的配位数为_______，中心离子的价层电子排布式为_______。

(2)与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答：
①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度=_______。(用含d，的代数式表示)

②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因_______。
19．（2023·浙江嘉兴·统考二模）铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
(1)基态铬原子的价层电子排布式_______，属于周期表的_______区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。
(2)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是_______。
A．①②③中Cr的配位数都是6
B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)
C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
(3)对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因_______。
(4)铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为_______pm(写出表达式即可)。

20．（2023·浙江·模拟预测）含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。
②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是___________。
(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。
(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________(列出计算式即可)


参考答案：
1．D
【详解】A．由图可知，(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中中心离子是铝离子，氯离子和乙基是配体，铝离子的配位数为4，故A正确；
B．由图可知，(CH3CH2)2AlCl三聚体分子是结构对称的非极性分子，故B正确；
C．由质量守恒定律可知，(CH3CH2)2AlCl一定条件下与氧气完全反应生成二氧化碳，水，氧化铝和氯化氢，故C正确；
D．氯元素的电负性大于溴元素，铝氯键强于铝溴键，则水解时(CH3CH2)2AlCl的铝氯键比(CH3CH2)2AlBr的铝溴键难以断裂，比(CH3CH2)2AlBr更难水解，故D错误；
故选D。
2．B
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，则X为Li元素；Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，则Y为C元素；Z的一种单质是常见的消毒剂，则Z为O元素；M与X为同主族元素，则M为Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素。
【详解】A．1s轨道离原子核的距离较近较，而2s轨道相对于1s轨道来说离原子核的距离就要远些了，所以锂原子的2s电子云比1s电子云更扩散，故A正确；
B．氧化铝是共价键百分数大于离子键百分数的过渡晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则五种元素的原子中第一电离能最高的是氧原子，故C正确；
D．碳元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸碳酸，铝元素的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物氢氧化铝，所以碳酸的酸性强于氢氧化铝，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数为2、8、8，结构示意图为  ，故A错误；
B．基态Zn原子价层电子为3d、4s能级上的电子，基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2，轨道表示式：  ，故B正确；
C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．过氧化氢是共价化合物，其电子式为  ，故D错误；
故选：B。
4．C
【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅；
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确；
B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确；
C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确；
故选C。
5．C
【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞X＞R，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞M＞Y，故B正确；
C．C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，W位于第ⅠA族或第ⅣA族，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，X位于第ⅤA族，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，因此W只能是H或C，X是N，Y是O，Z是Na，据此解答。
【详解】A．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，因此第一电离能：N>O，A正确；
B．W、X、Y可能形成离子晶体，例如硝酸铵等，B正确；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>N>O，C错误；
D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键，即Na2C2，D正确；
答案选C。
8．D
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
9．C
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】A．同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3 B．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N原子为[He]2s22p3半满稳定，难失电子。但O失去一个电子为[He]2s22p3处于半满稳定结构，O易失去1个电子。第一电离能大小：O C．YX2为SO2，SO2价层电子对为3对，孤电子对为1对，该分子为V形，C项错误；
D．S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成Cu2S，D项错误；
故选B。
11．B
【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误；
故选B。  
12．B
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；
故答案为：B。
13．AC
【分析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，说明W中只有1个电子，为H元素；X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，X为第IVA族元素，X为C元素；Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，则Z的价电子排布式为3s23p2，为Si元素，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的，N为P元素，以此解答。
【详解】A．F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O，故A正确；
B．H和O构成的化合物H2O2中存在非极性共价键，故B错误；
C．由H、C、O三种元素形成的有机化合物可能有成千上万种，故C正确；
D．非金属性：O>Si，则最简单氢化物的稳定性：，故D错误；
故选AC。
14．(1) CuI 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2) 配位 平面正方形 N＞O N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O难失去电子
(3)

【详解】（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成一种铜的碘化物A，根据均摊法，A的晶胞中含白球4个，黑球8×+6×=4个，则A的化学式为CuI；化合物A中I元素的化合价为-1价，则化合物A中阳离子为Cu+，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；答案为：CuI；1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；
（2）在[Cu(NH3)4]SO4∙H2O中NH3中N原子提供孤电子对与Cu2+的空轨道共用，形成配位键；[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O难失去电子，故第一电离能N＞O；答案为：配位；平面正方形；N＞O；N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O难失去电子；
（3）设晶胞的边长为x，由图丙结构知，x=4r(Cu)=4×127.8pm，解得x=2×127.8pm，晶胞的体积为(2×127.8×10-10cm)3；根据均摊法，晶胞中含Cu的个数为8×+6×=4，晶胞的质量为；晶体铜的密度为÷(2×127.8×10-10cm)3=g/cm3；答案为：。
15．(1) sp
(2)乙二酸中2个碳原子与2个电负性很高的氧原子成键，导致碳原子上电荷密度下降
(3)AC
(4) Cu2SnZnSe4 1、6或2、5或3、8或4、7

【详解】（1）基态为28号元素，价层电子轨道表示式； 中的CO为配体，配体CO中C和O都是sp杂化，形成一个σ键和两个相互垂直的π键；
（2）乙二酸中2个碳原子与2个电负性很高的氧原子成键，导致碳原子上电荷密度下降，所以使得乙二酸中的的共价单键键长比普通的键长要长；
（3）A．固定的元素都有特定的光谱，故现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素，A正确；
B．电负性大于1.8不一定是非金属，例如钴、镍的电负性大于1.8，而其为金属元素，B错误；
C．配合物中中心离子所带的电荷会影响配位键的形成，故配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个Na+、个Cl-，设晶胞边长为acm，则晶体密度为，则晶胞与的距离为晶胞边长的一半为：，D错误；
故选AC；
（4）据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Cu、个Sn、8个Se，故化学式为Cu2SnZnSe4；
该晶胞中以体心的Zn为顶点构建晶胞时，则6号Se位置与1号Se位置重合，结合该晶胞中8个Se位置可知，晶胞中平移能完全重合的两个Se为1、6或2、5或3、8或4、7。
16．(1)AD
(2)
(3)该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流
(4)>
(5)离子键、非极性共价键

【详解】（1）A. 基态的核外电子排布为：，核外电子有5种空间运动状态，A正确；
B. 同主族元素从上到下第一电离能递减，则锂是第一电离能最大的碱金属元素，B错误；
C. 氯原子的价电子排布式可写成，C错误；
D. 以体心氯离子为观察对象，可知其周围与它最近且等距的氯离子位于棱心，有12个，D正确；
故答案为：AD；
（2）由晶胞结构可知钠离子位于顶点和面心，个数为，氯离子位于体心和棱心，个数为：，则晶胞的质量为：g，的密度为，则晶胞的体积为：cm3，晶胞的边长为：，则在晶体里和的最短距离为边长的一半，即pm，故答案为：；
（3）该惊晶体在通电条件下，钠离子在电场的作用下可以发生迁移，迁移到缺陷处，从而形成电流，故答案为：该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流；
（4）、的晶体类型与氯化钠相同，均为离子晶体，半径小于半径，离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故熔点：大于FeO，故答案为：>；
（5）中钡离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内为非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键。
17．(1) sp2 sp3 3
(2) CsCl CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力
(3) CuBr 12 ×1010

【详解】（1）中心B原子的价层电子对数为，B原子采用sp 2杂化，中心N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；B、N位于同周期，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但IIA、IIIA和VA、VIA异常，因此第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O三种，故答案为：sp2；sp3；3；
（2）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成CsCl和ICl两种物质，其中CsCl为离子晶体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力，故答案为：ICl；CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力；
（3）由晶胞结构可知Br有8个位于顶点，6个位于面心，个数为：，Cu位于体内个数为4，两种原子的个数比为1：1，则该晶体的化学式为CuBr，由晶胞结构可知4个Cu原子围成正四面体构型，以一个顶点Cu为观察对象，可知在一个空间四面体面的伸展方向上有3个Cu原子与顶点Cu距离最近且相等，则在四面体的四个面的伸展方向上共有12个Cu原子与其距离相等且最近；由晶胞结构可知，晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为体对角线的，晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：，晶胞的边长为cm，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为×1010，故答案为：×1010。
18．(1) AC 6 3d9
(2) I原子半径大于Cl原子，使得Cu-I键比Cu-Cl键更容易断裂，CuI更容易发生晶体结构改变


【详解】（1）①EDTA分子中，羧基中C=O键含键，C-C键为非极性键，中心C和N原子均采用杂化方式成键，所以不存在键和键，故选AC；
EDTA中含有C、H、O、N元素，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，则电负性最大的元素为O，基态O原子轨道表示式为；
②由图可知，该配合物的配位数为6；Cu原子序数为29，基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则中心Cu2+的价层电子排布式为3d9；
（2）①位于晶胞内部Cu+个数为4，位于晶胞顶点和面心Cl-个数为，晶体中两个氯原子之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞边长为，则晶体的密度=；
②I原子半径大于Cl原子，使得Cu-I键比Cu-Cl键更容易断裂，CuI更容易发生晶体结构改变，因而转化温度较低。
19．(1) 3d54s1 d K和Cu
(2)AB
(3)配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O
(4)

【详解】（1）基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1，属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。
（2）A．①、②、③中Cr的配位数都是6，故A正确；
B．①中Cr原子价层电子对数为6，Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或，故B正确；
C．②中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C错误；
D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量不相等，故D错误；
故选AB。
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。
（4）该晶胞中N原子个数为8+6=4，Cr原子个数为1+12 =4，若该晶体的密度为，则晶胞的边长a= pm，晶胞中Cr原子之间的最近核间距为=pm。
20．(1)
(2) 共价键 4 氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）
(3)25∶2
(4) FeWN2

【详解】（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为 。故答案为： ；
（2）①氮与镓之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个镓原子周围有4个氮，镓原子的配位数为4。故答案为：共价键；4；
②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）。故答案为：氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）；
（3）如含氮的阳离子( )，键为：15个C-H键、4个C-C键、6个C-N键，其中键与键的个数之比为25∶2。故答案为：25∶2；
（4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，Fe的个数：2，W的个数：2，N的个数：4，该晶体的化学式为FeWN2；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 == 故答案为：FeWN2；。