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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-56原子结构，化学键（1）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-56原子结构，化学键（1），共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-56原子结构，化学键（1）
一、单选题
1．（2020·天津红桥·一模）下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：P
A．的氧化物的晶体类型是共价晶体
B．的单质在空气中广泛存在
C．和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价
D．、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物
3．（2020·天津·校考模拟预测）下列说法中错误的是
A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D．、都是非极性分子
4．（2020·天津·统考一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是
A．Z 是所在周期中原子半径最大的元素
B．简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W
C．电负性：Y﹥X﹥W
D．n 中阴阳离子个数比为 1:1
5．（2020·天津河西·统考一模）某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表ds区
B．该元素的最高化合价为 +5价
C．该元素位于第四周期第VB族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
6．（2020·天津河西·统考一模）下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A．还原性：S2－ ＞ Cl－
B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S
D．酸 性：HClO4 ＞ H2SO4
7．（2020·天津红桥·统考一模）下列各组性质比较中，正确的是
A．第一电离能：K > Na > Li
B．沸点：HF > HCl > HBr > HI
C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－
D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋
8．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）下列各组性质比较中,正确的是（ ）
①沸点:HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:S2->Cl->Br->I- ③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+
A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤⑥
9．（2020·天津和平·模拟预测）下列正确的是（ ）。
A．碱性：Al(OH)3＞NaOH
B．原子半径：Cl＞S
C．第一电离能：Mg＞Al
D．沸点：H2S＞H2O
10．（2020·天津北辰·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．“世界足球起源地”临淄非遗传承人制作蹴鞠：毛发与米糠均可水解，但产物不同
C．足球烯：与石墨烯属于同种物质，只是外形一个呈球面，一个呈平面
D．石墨烯：具有优异的光学、电学、力学特性，是近期人工合成的高分子化合物
12．（2022·天津·统考模拟预测）化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素
B．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
C．我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全
D．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
13．（2022·天津南开·统考三模）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是
A．分子中有4种官能团
B．能与水形成分子间氢键
C．能与NaHCO3溶液反应
D．可发生取代、加成和氧化反应
14．（2022·天津南开·统考二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
15．（2022·天津和平·统考二模）下列说法不正确的是
A．丙三醇和乙二醇互为同系物 B．和互为同位素
C．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D．石墨和足球烯互为同素异形体
16．（2022·天津河东·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在时，为12的溶液中含有数目为
B．重水中所含质子数为
C．和分别与足量的反应，转移的电子数均为
D．甲醇的分子中含有键的数目为
17．（2022·天津红桥·统考一模）单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。
下列说法不正确的是
A．催化转化的产物是和
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D．生成，需要电子
18．（2022·天津·统考一模）下列说法错误的是
A．医用酒精浓度越高，消毒效果越好
B．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同位素
C．豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量
D．青砖由黏土烧制而成，其中可能含有二价铁
19．（2022·天津·模拟预测）下列图示或化学用语表达不正确的是
A．过氧化氢的比例模型：
B．中子数为20的氯原子：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
20．（2022·天津·模拟预测）2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A．铷元素与Na元素同一主族 B．和化学性质不同
C．的中子数为48 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸
21．（2022·天津·模拟预测）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是
A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO2
22．（2022·天津·一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
23．（2022·天津·模拟预测）“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
24．（2022·天津·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．溶液中所含阳离子数目为0.4NA
C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA
25．（2022·天津·模拟预测）2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是
A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．中子数为6的B，其核素符号是
C．硼烯与石墨互为同位素 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合
26．（2022·天津·统考一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是
A．14N和14C互为同位素 B．硫离子的结构示意图
C．NH3的共价键类型：σ键和π键 D．Si3N4中N为-3价
27．（2022·天津·模拟预测）下列有关放射性核素的说法中，不正确的是
A．原子核外电子数为15 B．可能用于同位素示踪
C．原子的质量数为17 D．和的化学性质基本相同
28．（2022·天津·模拟预测）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
29．（2022·天津·模拟预测）反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的结构式：H—O—H D．NaOH的电子式：
30．（2022·天津红桥·统考一模）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和
参考答案：
1．B
【详解】A．根据元素周期律，同周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知，半径：P＞S＞Cl，A项错误；
B．同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故电负性：C
D．同周期，从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，D项错误；
答案选B。
2．D
【分析】由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4，则W为Si，又W与Q形成高温陶瓷，高温陶瓷可联想到Si3N4 ，则Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与P相邻，则Y只能是S，R为As，所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。
【详解】A．的氧化物为SiO2，其晶体类型为原子晶体，又称共价晶体，A正确；
B．的单质为N2，在空气中广泛存在，在空气中的体积分数约为78%，B正确；
C．R最外层电子数为5，则最高化合价为+5，在和形成的化合物中，R的最高价化合物应为As2S5，C正确；
D．、、的氢化物分别为NH3、AsH3、PH3，因三者中只有NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，因相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3，氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，所以沸点最低的是X的氢化物，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．离子中心原子上的孤电子对数为：(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小，B正确；
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石稳定，C正确；
D．为直线形分子，为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重合，合力均为0，都是非极性分子，D正确；
答案选A。
【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合；而极性分子的内部电荷分布不均匀，分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。
4．D
【分析】由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
【详解】A. Z是Na，同一周期，原子序数增大，原子半径减小，所以Z是所在周期中原子半径最大的元素，A项正确；
B. W、Y、Z对应的简单离子分别为：H+、O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W，B项正确；
C. 非金属性：O﹥C﹥H，则电负性：O﹥C﹥H，C项正确；
D. n为Na2O2，1个Na2O2有两个钠离子和一个过氧根离子，则阴阳离子个数比为 2：1，D项错误；
答案选D。
【点睛】考查原子结构和元素周期律的知识，结合实验现象和化学反应的关系推出元素的类别；再根据元素周期律的递变规律推出元素的性质；突破口在n，根据Na2O2的性质能与水和二氧化碳反应即可找到各元素名称。
5．D
【分析】某元素原子的价电子排布式为3d54s2，该元素为Mn元素。
【详解】A．该元素位于元素周期表的d区，A错误；
B．Mn元素的最高化合价为+7价，B错误；
C．该元素位于元素周期表的ⅦB族，C错误；
D．该元素是过渡元素，其某些氧化物，比如MnO2可以作催化剂，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；
B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；
C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；
D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；
B．HF分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性Cl-
D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故D正确；
故选D。
【点睛】结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但HF分子间形成氢键，在同主族的氢化物中出现沸点反常。
8．A
【详解】①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；
②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误；
③根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；
④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；
⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；
⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2->F->Na+>Mg2+，正确；
答案选A。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，学习中注意积累。
9．C
【详解】A. 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，故A错误；
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故B错误；
C. 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但IIA大于IIIA元素，VA大于VIA元素，因此第一电离能：Mg＞Al，故C正确；
D. 同主族从上到下，相对分子质量越大，氢化物沸点越高，但含有分子间氢键的除外，因此沸点：H2O＞H2S，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但IIA大于IIIA元素，VA大于VIA元素。同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。
10．C
【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
11．B
【详解】A．新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热塑性，故A错误；
B．毛发属于蛋白质，可水解为氨基酸，米糠属于多糖，均可水解，但产物不同，B正确；
C．足球烯是由60个碳原子构成，石墨烯可以在平面上无限延伸，不属于同种物质，C错误；
D．石墨烯本来就存在于石墨中，只是层层堆叠难以剥离而已，且石墨烯属于单质，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，3He是一种核素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B正确；
C．CO2人工合成淀粉技术有助于二氧化碳的减少，合成淀粉有利于保证人类粮食安全，故C正确；
D．第一至三周期为短周期元素，锗在周期表第四周期，是长周期元素，故D错误；
故选：D。
13．C
【详解】A．该化合物的分子中有4种官能团，分别为（酚）羟基、酮基、醚键和碳碳双键，A正确；
B．该化合物含有电负性较大的O原子，能与水分子形成分子间氢键，B正确；
C．酚羟基的酸性小于H2CO3，故该化合物不能和NaHCO3溶液反应，C错误；
D．该化合物含有酚羟基和苯环，可以发生取代反应；含有苯环、碳碳双键和酮基，可以发生加成反应；含有碳碳双键和酚羟基，可以发生氧化反应；D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；
B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；
C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；
D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；
故选：D。
15．A
【详解】A．丙三醇和乙二醇分子中羟基个数不同，不是同系物，故A错误；
B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．乙醛结构简式为CH3CHO，环氧乙烷的结构简式，分子式都是C2H4O，互为同分异构体，故C正确；
D．石墨和足球烯互是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
16．A
【详解】A．在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol/L×1L×NA=，A项正确；
B．重水中所含质子数为：，B项错误；
C．1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；
D．甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；
答案选A。
17．C
【详解】A．由转化过程可知，Ni作催化剂，CO2催化转化生成H2O和CO，A正确；
B．过程②中CO2的C=O键断裂，生成H2O时形成O—H键，B正确；
C．CO2为sp杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C错误；
D．生成，C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol电子，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．若医用酒精浓度过大，消毒效果反而会降低，医用酒精浓度一般是体积比为75%的乙醇水溶液，A错误；
B．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He质子数相同，而中子数不同，因此而互为同位素，B正确；
C．豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度，若温度过高，会导致蛋白质变性，同时也要注意凝固剂的用量，过少不容易凝结成型；过多豆腐硬度大，口感不佳，有苦涩味，因此应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量，C正确；
D．青砖由黏土烧制而成，在烧制过程中Fe2O3与C在高温下反应，Fe2O3被还原产生FeO，因此其中可能含有二价铁，D正确；
故合理选项是A。
19．A
【详解】A．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，A不正确；
B．中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，B正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，C正确；
D．是氨气分子去掉一个H原子，其电子式为： ，D正确；
答案选A。
20．B
【详解】A．铷为第ⅠA元素，与钠同主族，A不符合题意；
B．和都属于Rb元素，同种元素化学性质相同，B符合题意；
C．中子数=质量数-质子数=85-37=48，C不符合题意；
D．铷的金属性比钠强，所以铷与水反应比钠与水反应会更剧烈，会立即燃烧，甚至爆炸，D不符合题意；
故选B。
21．D
【详解】A．CaCl2含有离子键，属于离子晶体；Ca(OH)2含有离子键和共价键，属于离子晶体，故A不符合题意；
B．MgO含有离子键，属于离子晶体；H2O含有共价键，属于分子晶体，故B不符合题意；
C．CCl4含有共价键，属于分子晶体；KCl含有离子键，属于离子晶体，故C不符合题意；
D．CO2与SO2都是含有共价键的分子晶体，故D符合题意；
故选D。
22．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是A。
24．D
【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol， D2O分子中含有10个质子，18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9 NA，故A错误；
B．溶液中含有0.4molNa+，溶液中的阳离子还有水电离产生氢离子，则溶液中所含阳离子数目大于0.4NA，故B错误；
C．铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO、CO2混合气体的物质的量小于1mol，含有的碳原子数目小于NA，故D正确；
答案选D。
25．D
【详解】A．由题干信息可知，硼烯中只含有B元素，则是一种B元素的单质，A错误；
B．由质量数等于质子数加中子数，则中子数为6的B，其核素符号是，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故硼烯与石墨不互为同位素，C错误；
D．已知B为非金属，则硼烯的硼原子之间通过共价键结合，D正确；
故答案为：D。
26．D
【详解】A．14N和14C质子数不同，属于不同元素，因此二者不能互为同位素，A错误；
B．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布为2、8、8，所以S2-的结构示意图为 ，B错误；
C．在NH3中N原子与3个H原子通过3个N-H共价键结合，共价单键都是σ键，因此NH3的共价键类型都是σ键，而无π键，C错误；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化学式Si3N4可知其中N为-3价，Si为+4价，D正确；
故合理选项是D。
27．C
【详解】A．的质子数为15，原子核外电子数=质子数=15，A正确；
B．是的一种同位素，具有放射性，可能用于同位素示踪，B正确；
C．原子的质子数为15，质量数为32，中子数为17，C不正确；
D．和互为同位素，二者的化学性质基本相同，所以和的化学性质基本相同，D正确；
故选C。
28．B
【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；
B．的质量数为137，B错误；
C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；
D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；
故选B。
29．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，A错误；
B．钠原子核外有11个电子，结构示意图为，B错误；
C．水分子中两个H原子分别与O原子共用一对电子，结构式为H—O—H，C正确；
D．NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；
综上所述答案为C。
30．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；
B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；
C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；
D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；
答案选D。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-56原子结构，化学键（1）
一、单选题
1．（2020·天津红桥·一模）下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：P
A．的氧化物的晶体类型是共价晶体
B．的单质在空气中广泛存在
C．和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价
D．、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物
3．（2020·天津·校考模拟预测）下列说法中错误的是
A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D．、都是非极性分子
4．（2020·天津·统考一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是
A．Z 是所在周期中原子半径最大的元素
B．简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W
C．电负性：Y﹥X﹥W
D．n 中阴阳离子个数比为 1:1
5．（2020·天津河西·统考一模）某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表ds区
B．该元素的最高化合价为 +5价
C．该元素位于第四周期第VB族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
6．（2020·天津河西·统考一模）下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A．还原性：S2－ ＞ Cl－
B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S
D．酸 性：HClO4 ＞ H2SO4
7．（2020·天津红桥·统考一模）下列各组性质比较中，正确的是
A．第一电离能：K > Na > Li
B．沸点：HF > HCl > HBr > HI
C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－
D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋
8．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）下列各组性质比较中,正确的是（ ）
①沸点:HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:S2->Cl->Br->I- ③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+
A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤⑥
9．（2020·天津和平·模拟预测）下列正确的是（ ）。
A．碱性：Al(OH)3＞NaOH
B．原子半径：Cl＞S
C．第一电离能：Mg＞Al
D．沸点：H2S＞H2O
10．（2020·天津北辰·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．“世界足球起源地”临淄非遗传承人制作蹴鞠：毛发与米糠均可水解，但产物不同
C．足球烯：与石墨烯属于同种物质，只是外形一个呈球面，一个呈平面
D．石墨烯：具有优异的光学、电学、力学特性，是近期人工合成的高分子化合物
12．（2022·天津·统考模拟预测）化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素
B．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
C．我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全
D．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
13．（2022·天津南开·统考三模）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是
A．分子中有4种官能团
B．能与水形成分子间氢键
C．能与NaHCO3溶液反应
D．可发生取代、加成和氧化反应
14．（2022·天津南开·统考二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
15．（2022·天津和平·统考二模）下列说法不正确的是
A．丙三醇和乙二醇互为同系物 B．和互为同位素
C．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D．石墨和足球烯互为同素异形体
16．（2022·天津河东·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在时，为12的溶液中含有数目为
B．重水中所含质子数为
C．和分别与足量的反应，转移的电子数均为
D．甲醇的分子中含有键的数目为
17．（2022·天津红桥·统考一模）单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。
下列说法不正确的是
A．催化转化的产物是和
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D．生成，需要电子
18．（2022·天津·统考一模）下列说法错误的是
A．医用酒精浓度越高，消毒效果越好
B．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同位素
C．豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量
D．青砖由黏土烧制而成，其中可能含有二价铁
19．（2022·天津·模拟预测）下列图示或化学用语表达不正确的是
A．过氧化氢的比例模型：
B．中子数为20的氯原子：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
20．（2022·天津·模拟预测）2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A．铷元素与Na元素同一主族 B．和化学性质不同
C．的中子数为48 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸
21．（2022·天津·模拟预测）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是
A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO2
22．（2022·天津·一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
23．（2022·天津·模拟预测）“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
24．（2022·天津·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．溶液中所含阳离子数目为0.4NA
C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA
25．（2022·天津·模拟预测）2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是
A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．中子数为6的B，其核素符号是
C．硼烯与石墨互为同位素 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合
26．（2022·天津·统考一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是
A．14N和14C互为同位素 B．硫离子的结构示意图
C．NH3的共价键类型：σ键和π键 D．Si3N4中N为-3价
27．（2022·天津·模拟预测）下列有关放射性核素的说法中，不正确的是
A．原子核外电子数为15 B．可能用于同位素示踪
C．原子的质量数为17 D．和的化学性质基本相同
28．（2022·天津·模拟预测）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
29．（2022·天津·模拟预测）反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的结构式：H—O—H D．NaOH的电子式：
30．（2022·天津红桥·统考一模）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和
参考答案：
1．B
【详解】A．根据元素周期律，同周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知，半径：P＞S＞Cl，A项错误；
B．同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故电负性：C
D．同周期，从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，D项错误；
答案选B。
2．D
【分析】由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4，则W为Si，又W与Q形成高温陶瓷，高温陶瓷可联想到Si3N4 ，则Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与P相邻，则Y只能是S，R为As，所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。
【详解】A．的氧化物为SiO2，其晶体类型为原子晶体，又称共价晶体，A正确；
B．的单质为N2，在空气中广泛存在，在空气中的体积分数约为78%，B正确；
C．R最外层电子数为5，则最高化合价为+5，在和形成的化合物中，R的最高价化合物应为As2S5，C正确；
D．、、的氢化物分别为NH3、AsH3、PH3，因三者中只有NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，因相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3，氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，所以沸点最低的是X的氢化物，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．离子中心原子上的孤电子对数为：(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小，B正确；
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石稳定，C正确；
D．为直线形分子，为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重合，合力均为0，都是非极性分子，D正确；
答案选A。
【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合；而极性分子的内部电荷分布不均匀，分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。
4．D
【分析】由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
【详解】A. Z是Na，同一周期，原子序数增大，原子半径减小，所以Z是所在周期中原子半径最大的元素，A项正确；
B. W、Y、Z对应的简单离子分别为：H+、O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W，B项正确；
C. 非金属性：O﹥C﹥H，则电负性：O﹥C﹥H，C项正确；
D. n为Na2O2，1个Na2O2有两个钠离子和一个过氧根离子，则阴阳离子个数比为 2：1，D项错误；
答案选D。
【点睛】考查原子结构和元素周期律的知识，结合实验现象和化学反应的关系推出元素的类别；再根据元素周期律的递变规律推出元素的性质；突破口在n，根据Na2O2的性质能与水和二氧化碳反应即可找到各元素名称。
5．D
【分析】某元素原子的价电子排布式为3d54s2，该元素为Mn元素。
【详解】A．该元素位于元素周期表的d区，A错误；
B．Mn元素的最高化合价为+7价，B错误；
C．该元素位于元素周期表的ⅦB族，C错误；
D．该元素是过渡元素，其某些氧化物，比如MnO2可以作催化剂，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；
B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；
C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；
D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；
B．HF分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性Cl-
D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故D正确；
故选D。
【点睛】结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但HF分子间形成氢键，在同主族的氢化物中出现沸点反常。
8．A
【详解】①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；
②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误；
③根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；
④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；
⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；
⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2->F->Na+>Mg2+，正确；
答案选A。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，学习中注意积累。
9．C
【详解】A. 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，故A错误；
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故B错误；
C. 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但IIA大于IIIA元素，VA大于VIA元素，因此第一电离能：Mg＞Al，故C正确；
D. 同主族从上到下，相对分子质量越大，氢化物沸点越高，但含有分子间氢键的除外，因此沸点：H2O＞H2S，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但IIA大于IIIA元素，VA大于VIA元素。同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。
10．C
【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
11．B
【详解】A．新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热塑性，故A错误；
B．毛发属于蛋白质，可水解为氨基酸，米糠属于多糖，均可水解，但产物不同，B正确；
C．足球烯是由60个碳原子构成，石墨烯可以在平面上无限延伸，不属于同种物质，C错误；
D．石墨烯本来就存在于石墨中，只是层层堆叠难以剥离而已，且石墨烯属于单质，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，3He是一种核素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B正确；
C．CO2人工合成淀粉技术有助于二氧化碳的减少，合成淀粉有利于保证人类粮食安全，故C正确；
D．第一至三周期为短周期元素，锗在周期表第四周期，是长周期元素，故D错误；
故选：D。
13．C
【详解】A．该化合物的分子中有4种官能团，分别为（酚）羟基、酮基、醚键和碳碳双键，A正确；
B．该化合物含有电负性较大的O原子，能与水分子形成分子间氢键，B正确；
C．酚羟基的酸性小于H2CO3，故该化合物不能和NaHCO3溶液反应，C错误；
D．该化合物含有酚羟基和苯环，可以发生取代反应；含有苯环、碳碳双键和酮基，可以发生加成反应；含有碳碳双键和酚羟基，可以发生氧化反应；D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；
B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；
C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；
D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；
故选：D。
15．A
【详解】A．丙三醇和乙二醇分子中羟基个数不同，不是同系物，故A错误；
B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．乙醛结构简式为CH3CHO，环氧乙烷的结构简式，分子式都是C2H4O，互为同分异构体，故C正确；
D．石墨和足球烯互是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
16．A
【详解】A．在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol/L×1L×NA=，A项正确；
B．重水中所含质子数为：，B项错误；
C．1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；
D．甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；
答案选A。
17．C
【详解】A．由转化过程可知，Ni作催化剂，CO2催化转化生成H2O和CO，A正确；
B．过程②中CO2的C=O键断裂，生成H2O时形成O—H键，B正确；
C．CO2为sp杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C错误；
D．生成，C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol电子，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．若医用酒精浓度过大，消毒效果反而会降低，医用酒精浓度一般是体积比为75%的乙醇水溶液，A错误；
B．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He质子数相同，而中子数不同，因此而互为同位素，B正确；
C．豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度，若温度过高，会导致蛋白质变性，同时也要注意凝固剂的用量，过少不容易凝结成型；过多豆腐硬度大，口感不佳，有苦涩味，因此应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量，C正确；
D．青砖由黏土烧制而成，在烧制过程中Fe2O3与C在高温下反应，Fe2O3被还原产生FeO，因此其中可能含有二价铁，D正确；
故合理选项是A。
19．A
【详解】A．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，A不正确；
B．中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，B正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，C正确；
D．是氨气分子去掉一个H原子，其电子式为： ，D正确；
答案选A。
20．B
【详解】A．铷为第ⅠA元素，与钠同主族，A不符合题意；
B．和都属于Rb元素，同种元素化学性质相同，B符合题意；
C．中子数=质量数-质子数=85-37=48，C不符合题意；
D．铷的金属性比钠强，所以铷与水反应比钠与水反应会更剧烈，会立即燃烧，甚至爆炸，D不符合题意；
故选B。
21．D
【详解】A．CaCl2含有离子键，属于离子晶体；Ca(OH)2含有离子键和共价键，属于离子晶体，故A不符合题意；
B．MgO含有离子键，属于离子晶体；H2O含有共价键，属于分子晶体，故B不符合题意；
C．CCl4含有共价键，属于分子晶体；KCl含有离子键，属于离子晶体，故C不符合题意；
D．CO2与SO2都是含有共价键的分子晶体，故D符合题意；
故选D。
22．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是A。
24．D
【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol， D2O分子中含有10个质子，18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9 NA，故A错误；
B．溶液中含有0.4molNa+，溶液中的阳离子还有水电离产生氢离子，则溶液中所含阳离子数目大于0.4NA，故B错误；
C．铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为，0.1mol Fe转移电子的物质的量为，数目为，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO、CO2混合气体的物质的量小于1mol，含有的碳原子数目小于NA，故D正确；
答案选D。
25．D
【详解】A．由题干信息可知，硼烯中只含有B元素，则是一种B元素的单质，A错误；
B．由质量数等于质子数加中子数，则中子数为6的B，其核素符号是，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故硼烯与石墨不互为同位素，C错误；
D．已知B为非金属，则硼烯的硼原子之间通过共价键结合，D正确；
故答案为：D。
26．D
【详解】A．14N和14C质子数不同，属于不同元素，因此二者不能互为同位素，A错误；
B．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布为2、8、8，所以S2-的结构示意图为 ，B错误；
C．在NH3中N原子与3个H原子通过3个N-H共价键结合，共价单键都是σ键，因此NH3的共价键类型都是σ键，而无π键，C错误；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化学式Si3N4可知其中N为-3价，Si为+4价，D正确；
故合理选项是D。
27．C
【详解】A．的质子数为15，原子核外电子数=质子数=15，A正确；
B．是的一种同位素，具有放射性，可能用于同位素示踪，B正确；
C．原子的质子数为15，质量数为32，中子数为17，C不正确；
D．和互为同位素，二者的化学性质基本相同，所以和的化学性质基本相同，D正确；
故选C。
28．B
【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；
B．的质量数为137，B错误；
C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；
D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；
故选B。
29．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，A错误；
B．钠原子核外有11个电子，结构示意图为，B错误；
C．水分子中两个H原子分别与O原子共用一对电子，结构式为H—O—H，C正确；
D．NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；
综上所述答案为C。
30．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；
B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；
C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；
D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；
答案选D。
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