浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编68原子结构，化学键（3）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编68原子结构，化学键（3），共14页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编68原子结构，化学键（3）

一、单选题
1．（2021·浙江台州·统考一模）下列说法不正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素 B．C4H10和C5H12是同系物
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．CH3CH2OH和C2H5OH是同一种物质
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列含有共价键的盐是
A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH
3．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．N3-、N2、N、N4互为同素异形体
B．环己烷和CH2=CH—COOH互为同系物
C．CH3CH2COOH和CH3CH2OOCH互为同分异构体
D．H2与D2互为同位素
4．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列物质中含有共价键的盐是
A． B． C． D．
5．（2021·浙江台州·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间
B．氨气分解生成2.24L(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子
D．将4.6g (含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05
6．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是

A．C18和C60、金刚石互为同分异构体 B．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
C．C18与乙炔互为同系物 D．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同
7．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．和一定互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异形体
8．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
9．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．12CO与14CO互为同位素 B．石墨、金刚石、C60互为同素异形体
C．C2H6O与C3H8O一定是同系物 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCH3互为同分异构体
10．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
11．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点也比NH3高
C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
12．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是

A．W、X分别是氢元素和硼元素
B．五种元素中，Y原子半径最大
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同
13．（2021·浙江·模拟预测）下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是
A．Na2O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．KOH
14．（2021·浙江·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确的是
A．D2E2中的化学键有离子键、共价键
B．化合物XGA的电子式为：
C．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价
D．Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低
15．（2021·浙江·模拟预测）使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如下图。下列说法中错误的是

A．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B．反应过程中，Ir(III)配合物B为催化剂，Ir(III)配合物A为中间产物
C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程
D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂
16．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
17．（2021·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
18．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．1H和2H互为同位素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．C2H2和C6H6互为同系物
19．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．和是2种核素，它们互称同位素
B．C60与金刚石互称同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

二、元素或物质推断题
20．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）某固体化合物X由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。

请问答：
(1)紫黑色固体C的化学式是___________，深红棕色液体D的化学式是___________。
(2)化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式___________。
(3)暗灰紫色固体A与作用，产物与溶剂有关。
①若与在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式___________。
②若与在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，H2、D2、T2都为单质不是原子，故A错误；
B．同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，C4H10和C5H12互为同系物，故B正确；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨互为同素异形体，故C正确；
D．CH3CH2OH和C2H5OH都是乙醇，是同一种物质，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键形成，其电子式为，只存在离子键，无共价键，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-，属于碱，故B不符合题意；
C．Na2SO4是由金属阳离子(Na+)和酸根离子()组成，属于盐，中S原子与O原子形成共价键，故C符合题意；
D．C2H5OH属于有机化合物，不属于盐，故D不符合题意；
答案为C。
3．C
【详解】A．同素异形体应为单质，N3-、N为离子，A错误；
B．同系物官能团种类和个数相同，环己烷和CH2=CH—COOH官能团种类不同，B错误；
C．CH3CH2COOH和CH3CH2OOCH分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，C正确；
D．同位素针对核素，H2是分子，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．Na3N由Na+与N3-构成，只含离子键，A不符合题意；
B．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部H与O之间为共价键，但NaOH属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．COCl2，只含共价键，但不属于盐，C不符合题意；
D．NH4Br属于铵盐，且铵根离子内部N与H之间为共价键，D符合题意；
故答案选D。
5．D
【详解】A．与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24L即=0.1mol(折算成标准状况)，根据反应方程式：2NH3N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；
D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．C18和C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A错误；
B．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，B正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，C18为环状，乙炔为链状，结构不相似，也不相差若干个“CH2”原子团，因此不是同系物，C错误；
D．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，12C18和14C18是单质，不是同位素，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．是乙烯，若是环丁烷，则不是同系物，故A错误；
B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，研究对象应为原子，故B错误；
C．和是同一种物质，故C错误；
D．金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的核素，12C与14C互为同位素，CO为分子、不是核素，12CO与14CO不互为同位素，A错误；    
B． 石墨、金刚石、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．结构相似、通式相同，相差1个或几个CH2原子团，互为同系物。C2H6O既可以是甲醚、也可以是乙醇，C3H8O既可以是甲乙醚、也可以是1-丙醇或2-丙醇，二者不一定是同系物，C错误；    
D． CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCH3均为乙酸乙酯、是同一种物质、不互为同分异构体，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．Se和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，错误；
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，正确；
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，正确；
故选B。
11．C
【详解】A．氯气的氧化性大于碘单质，Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI2，A错误；
B．组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 SiH4的沸点比CH4高，但氨气形成分子间氢键会增大熔沸点，则PH3的沸点比NH3低，B错误；
C． 氨气是碱性气体：NH3与HCl反应生成NH4Cl，氨基有碱性、N2H4由2个氨基连接而成，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2，C正确；
D． Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2具有强氧化性、SO2有强还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D错误；
答案选C。
12．D
【分析】根据题中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，由甲、乙两种结构可知，W形成一个共价键，且原子序数最小，则W为H元素，R、Y为带1个单位正电荷的阳离子，由原子序数的关系，可推知R为Li元素，Y为Na元素，X与4个W原子成键后所得离子带1个单位负电荷，Z与4个W原子成键后所得离子也带1个单位负电荷，且X、Z同主族，甲、乙两种物质具有强还原性，由原子序数的关系，可推知X为B元素，Z为Al元素；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，W为H元素，X为B元素，故A正确；
B．由上述分析可知，W为H元素，R为Li元素，X为B元素，Y为Na元素，Z为Al元素，根据原子半径递变规律，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下，依次增大，则五种元素原子中，Na原子半径最大，故B正确；
C．由上述分析可知，Z为Al元素，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，故C正确；
D．由上述分析可知，R为Li元素，Y为Na元素，Na和Li在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非极性共价键和离子键，Li2O只含离子键，二者化学键类型不完全相同，故D错误；
答案为D。
13．A
【详解】A．Na2O2为即含离子键又含共价键的离子化合物，且为氧化物，故A正确；
B．H2O2虽为氧化物，但为含极性键和非极性键的共价化合物，故B错；
C．H2SO4为即含极性键又含共价键的共价化合物，但不属于氧化物，故C错；
D．KOH虽然含离子键又含极性键，但不属于氧化物，属于碱，故D错；
答案选A
14．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石，则Y是C元素；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用，则G是Cl元素，A是O元素；X是H元素；由于X与D同族，D原子序数比O大，则D是Na；Z原子序数比6大，比8大，则Z是N元素；A和E同族，E为S元素；然后根据物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。
A．D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个S原子之间以共价键结合，故D2E2中的化学键有离子键、共价键，A正确；
B．化合物XGA是HClO，其中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为： ，B错误；
C．Z是N，Y是C，Z的最高价氧化物的水化物HNO3的浓溶液具有强氧化性，加热时可将Y的单质氧化为CO2，浓硝酸被还原为NO2，同时产生H2O，C正确；
D．Y是C，Z是N，Y形成的氢化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸点比NH3低，而C6H6的沸点比NH3高，D正确；
故合理选项是B。
15．D
【详解】A．据图可知反应物为HCOOH，产物为H2和CO2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确；
B．据图可知反应物最开始是和Ir(III)配合物B反应，所以Ir(III)配合物B是催化剂，Ir(III)配合物A为其中一步反应的产物，即中间产物，B正确；
C．据图可知D→E的过程中，在甲酸协助下，H原子由一个N原子上转移到另一个N原子上，C正确；
D．纵观整个过程可知HCOOH中的C=O键没有断裂，C-H键和O-H键断键形成C=O键，D错误；
综上所述答案为D。
16．B
【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；
B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；
C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；
故答案选B。
17．C
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
18．D
【详解】A． 1H和2H是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，A正确；
B．红磷和白磷是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．C2H5OH和CH3OCH3是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体，C正确；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，C2H2为乙炔，C6H6可以为苯，也可以为含有多个双键或三键的不饱和烃，两者不是同系物，D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．和是2种核素，质子数相同，中子数不同，它们互称同位素，A正确；
B．C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互称同素异形体，B正确；
C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选C。
20．(1)
(2)
(3)

【分析】某固体化合物X由四种元素组成，其中一种为金属元素，X经低温加热的无色固体B，B与足量硝酸酸化的硝酸银反应，产生的白色沉淀E为AgC1、则B+AgNO3→E的反应为复分解反应， B为金属氯化物、设其化学式为MCla，24.35g AgC1的物质的量为0.1mol，按元素质量守恒、B含0.1molCl、即3.55gCl，则B中所含金属元素M为7.45g -3.55g =3.9g，a=1、M为钾元素可满足，故B为KCl、其物质的量为0.1 mol；28.15gX分解得B(KCl)和A， X由四种元素组成，其中一种为金属元素，则暗灰紫色固体A由非金属元素组成、高温下加热冷却所得紫黑色固体C、为碘单质，12.70g碘单质、即0.05 mol；深红棕色液体D为溴单质、8.00g溴单质为0.05 mol，则20.70gA由溴和碘元素组成、所含Br、I均为0.1 mol，其化学式为IBr，由此，化合物x含钾、氯、溴、碘四种元素，它们的物质的量之比是1:1:1:1，则X化学式为，据此回答；
(1)
紫黑色固体C的化学式是I2，深红棕色液体D的化学式是Br2。
(2)
据分析，化合物X的化学式是，化合物X的一价阴离子为为直线形结构，则该阴离子的电子式。
(3)
①暗灰紫色固体A为IBr，能与水发生反应生成HBr、HIO，氢溴酸能与硝酸银发生复分解反应生成淡黄色沉淀溴化银和硝酸，则IBr与在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，该反应的离子方程式。
②若与在乙醚中反应，生成两种盐，则该反应是复分解反应，相互交换成分得到两种盐：该反应的化学方程式。