上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-121原子结构，化学键（1）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-121原子结构，化学键（1）

一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与互为同位素 D．摩尔质量是137
2．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）电子可以
A．在氧化还原反应中发生转移 B．在电解质溶液中自由移动
C．与阳离子形成离子键 D．在原子核周围聚集成电子云
3．（2022·上海奉贤·一模）我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．反应物和生成物中均含极性键和非极性键
D．该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
4．（2022·上海奉贤·一模）2022年科学家合成了钠的同位素-39Na。下列关于39Na说法正确的是
A．质子数为28 B．电子数为39
C．质量数为50 D．与23Na化学性质基本相同
5．（2022·上海金山·统考一模）反应可除去( )污染。下列说法正确的是
A．是极性分子 B．电子式：
C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
6．（2022·上海金山·统考一模）环碳 (C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物 B．和互为同位素
C．和金刚石互为同分异构体 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
7．（2022·上海长宁·统考一模）海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物
C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型
8．（2022·上海闵行·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．过氧化氢的电子式：
C．的名称：2-乙基丁烷
D．氧原子核外电子轨道表示式：
9．（2022·上海闵行·统考一模）能证明HCl是共价化合物的是
A．水溶液呈酸性 B．受热不易分解
C．液态下不能导电 D．仅由非金属元素组成
10．（2022·上海长宁·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式：
B．的电子式：
C．丙烷的比例模型：
D．原子核内有6个中子的碳原子：
11．（2022·上海·统考一模）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同
12．（2022·上海·一模）下列含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
13．（2022·上海松江·统考一模）我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是
A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键
C．是非极性分子 D．是电解质
14．（2022·上海松江·统考一模）为ⅠA族元素，可用于癌症治疗。有关说法错误的是
A．质量数为137 B．核外电子数为54
C．原子半径： D．碱性：
15．（2022·上海徐汇·统考三模）下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．Ar和K B．NaCl和NaOH C．和 D．和
16．（2022·上海金山·统考二模）NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含共价键
B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键
D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
17．（2022·上海徐汇·统考三模）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是
A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素
C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质
18．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是
A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag
19．（2022·上海崇明·统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
20．（2022·上海普陀·统考二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
21．（2022·上海奉贤·统考二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是
A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16
C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32
22．（2022·上海崇明·统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
23．（2022·上海嘉定·统考二模）下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是
A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O
24．（2022·上海奉贤·统考二模）下列关于氯的说法正确的是
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
25．（2022·上海崇明·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．X的气态氢化物属于碱 B．Y的氧化物属于离子化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W D．非金属性：W> X>Y> Z
26．（2022·上海虹口·统考模拟预测）科学家发观在超流体中溶解时会吸热，能达到的低温。关于和的说法正确的是
A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同
27．（2022·上海·统考二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
28．（2022·上海嘉定·统考一模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
29．（2022·上海·统考二模）能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
30．（2022·上海·统考模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是
A．质子数 B．中子数
C．化学键类型 D．化学性质

参考答案：
1．C
【详解】A．的质子数为55，故A错误；
B．的中子数为137-55=82；故B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C正确；
D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．电子在氧化还原中可发生得失，也可发生偏移，氧化还原反应的本质是电子的转移，A符合题意；
B．电解质溶液中阴阳离子可以自由移动，不存在电子，B不符合题意；
C．金属晶体中电子与金属阳离子形成的是金属键，而不是离子键，C不符合题意；
D．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，电子不会聚集成电子云，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．反应属于化合反应，不是取代反应，A错误；
B．未标明标准状况，无法进行计算，B错误；
C．甲烷中只有C-H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．原子的质子数=电子数=原子序数，为11，A错误；
B．电子数为11，B错误；
C．由39Na可知，质量数为39，C错误；
D．与23Na互为同位素，核外电子排布相同，化学性质基本相同，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；
B．的电子式为 ，B错误；
C．只含极性共价键，C错误；
D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A． C18与C60是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，属于同素异形体，A错误；
B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，12C和14C互为同位素，12C18和14C18均为C18二者不互为同位素、虽然由不同的碳原子构成，但化学性质几乎相同，B错误；
C． C18和金刚石是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不互为同分异构体，C错误；
D． 环碳中每个碳原子均参与形成1个碳碳三键、1个碳碳单键，均达8电子稳定结构，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．在常温常压下是红棕色的液体，A错误；
B．H2SO4只含共价键属于共价化合物，B错误；
C．反应中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能电离，为非电解质，C正确；
D．H2O中心原子价层电子数为4，含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，D错误；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，可以用表示，故A错误；
B．双氧水为共价化合物，其电子式为 ，故B正确；
C．的名称：3-甲基戊烷，故C错误；
D．氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，p轨道数为3，其中一轨道中的两个电子自旋方向相反，，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中只有分子，不含有自由移动的离子，不能导电，若氯化氢是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以能用液态氯化氢不导电证明氯化氢是共价化合物，故选C。
10．A
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．模型是丙烷的球棍模型，C错误；
D．碳原子中含有6个质子和8个中子，D错误；
故答案为：A。
11．A
【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；
B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；
D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；
故合理选项是A。
12．C
【分析】一般说来，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，，以此来解答。
【详解】A．中只含极性键，为共价化合物，故A不选；
B．中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物，故B不选；
C．中含C-C非极性键和C-H极性键，为共价化合物，故C选；
D．中只含C-H极性键，为共价化合物，故D不选；
答案选C。
13．D
【详解】A．酸酐是指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分，CO2是碳酸的酸酐，A正确；
B．不同元素的原子形成的共价键一般是极性共价键，CO2结构式为O=C=O，只含极性共价键，B正确；
C．CO2的结构式为O=C=O，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C正确；O=C=O
D．CO2属于非电解质，D错误；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．左上角的数字为质量数，则质量数为137，故A正确；
B．Cs元素为55号元素，其核外电子数为55，则核外电子数为54，故B正确；
C．同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，故C正确；
D．金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．Ar为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项错误；
B．NaCl为只含离子键的离子晶体，NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体，B选项错误；
C．CH4和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确；
D．CO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没有明显界线，故B正确；
C．由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故C错误；
D．由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故D错误；
故选B。
17．B
【分析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al，据此可分析解答。
【详解】A．30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；
B．据分析可知X是铝元素，B选项正确；
C．同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y，C选项错误；
D．P的含氧酸 H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；
答案选B。
18．C
【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；
B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；
C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；
D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；
故合理选项为C。
19．D
【详解】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；
B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；
D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；
故答案选C。
21．C
【详解】A．32P和31P的质子数相同而中子数不同，二者属于两种核素，是不同的原子，A错误；
B．P为第15号元素，其原子中含有15个质子，B错误；
C．P有15个质子，31P中有31－15=16个中子，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，32P的摩尔质量为32 g/mol，D错误；
故选C。
22．A
【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．CCl4分子中含碳氯极性共价键，A不符合题意；
B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含碳碳非极性键，同时也含碳氢极性键，B符合题意；
C．NaOH为离子化合物，含离子键和极性键，C不符合题意；
D．H2O分子中含氢氧极性键，D不符合题意；
故选B。
24．C
【详解】A．氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A错误；
B．35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误；
C．氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C正确；
D．鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D错误；
故选C。
25．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl，
A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误；
B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．和的中子数分别为1和2，不相同，A项错误；
B．和的质量数分别为3和4，不相同，B项错误；
C．和互为同位素，质子数相同，故化学性质相同，C项正确；
D．和互为同位素，由于质量数不同，故密度、熔沸点等物理性质不相同，D项错误；
答案选C。
27．B
【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
28．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
29．A
【详解】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故选A。
30．B
【详解】氢化锂、氘化锂、氚化锂都是离子化合物，化合物中都含有离子键，质子数和电子数相同，中子数不同，化学性质几乎完全相同，所以三种离子化合物的质子数和电子数相同、化学键类型相同、化学性质几乎完全相同，但中子数不同，故选B。