浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编70原子结构与性质（2）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编70原子结构与性质（2），共21页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，填空题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编70原子结构与性质（2）

一、单选题
1．（2023·浙江·模拟预测）ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是

A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
2．（2023·浙江·模拟预测）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C B．该有机物中碳原子采取sp、杂化
C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D．的空间结构与VSEPR模型相同
3．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是
A．中子数为34的锌原子：
B．乙炔的结构简式：
C．铁离子的最外层电子轨道表示式：
D．次氯酸电子式：
4．（2022·浙江·模拟预测）下列有关物质的结构与性质说法错误的是
A．，和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：
B．工业盐酸中，因含有而呈亮黄色
C．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大
D．干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
5．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是
A．甲酸乙酯的结构简式：
B．环状葡萄糖的键线式：
C．基态的轨道表示式：
D．的电子式：
6．（2022·浙江·模拟预测）在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．该中心原子I的孤电子对数为1
C．该物质可作氧化剂 D．与反应生成两种酸
7．（2022·浙江·模拟预测）降糖药利拉利汀的中间体C合成路线如图，下列说法正确的是

A．化合物A中碳原子的轨道杂化类型为、
B．B的结构简式为
C．A分子中元素电负性及第一电离能最大的是O元素
D．C分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．HClO的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态氧原子价电子排布图：
D．基态Cr原子电子排布式：
9．（2022·浙江·模拟预测）前四周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、可组成最简单有机物，、可形成一种淡黄色粉末状的氧化物，和位于同一主族，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．离子半径：
C．物质能与、组成的一种物质反应，且可作为呼吸面具供氧剂
D．基态原子能级的电子总数比能级的电子总数少7
10．（2022·浙江·模拟预测）下列表示不正确的是
A．水分子的空间填充模型： B．轨道的电子云轮廓图：
C．基态As原子的电子排布式： D．乙酸的最简式：
11．（2022·浙江·模拟预测）由金属单质和氯气反应得到和的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是

A．
B．
C．
D．
12．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是
A．乙醚的结构简式： B．的空间填充模型：
C．基态的电子排布式： D．甘油的分子式：
13．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸
D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用

二、结构与性质
14．（2022·浙江·模拟预测）C、N、F、Cu及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为___________。
(2)化合物、常温下均为气体，沸点较高的是___________；中氮原子的杂化方式是___________。
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子内存在的化学键有___________。
A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．金属键    E．配位键
(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。

请画出该晶胞的结构示意图：___________。

15．（2022·浙江·模拟预测）铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为_______。
②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。
③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。
(4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下：
i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中；
ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时；
iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
iv、_______，得到晶体。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替
B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度
②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。
16．（2022·浙江·模拟预测）铜及其化合物在生产生活中运用广泛，其中是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)硫酸铜稀溶液中存在的作用力有___________(填序号)，其中硫酸根离子的空间结构为___________。
A离子键    B、共价键    C、金属键    D、配位键    E、氢键    F、范德华力
(3)可以与乙二胺形成配合物。
①1mol中含有σ键的物质的量为___________mol。
②形成后，H—N—H键角将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)(相对分子质量为)的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

17．（2022·浙江·模拟预测）铜、钛、硼及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，中阴离子的空间构型为___________。
(2)的熔点是℃，沸点是136.4℃，则固态属于___________晶体。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为___________，硼酸的层状结构如图甲，其中B的杂化类型是___________。

(4)铜的晶胞结构如图乙，铜原子的配位数为___________，若铜原子的半径为apm，则铜晶体的密度为___________(写表达式即可)。

18．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题。
(1)干细胞可以将HCHO氧化为HCOOH从而解除甲醛毒害功能，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明主要理由：_________。
(2)铜(Cu)与Ag同族且相邻，则基态Ag原子的价电子排布式为_________；N、P两种元素的简单氢化物形成的水溶液的碱性：强于，原因是_________。
(3)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数_________pm(用含d和的代数式表示)。


三、填空题
19．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：
(1)2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。基态钛原子的px原子轨道上的电子数为___________。与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)。
(2)互为同分异构体的两种有机物分子形成的氢键如图所示。

沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”“=”或“＜”)，主要原因是___________。
20．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：
(1)向CuSO4溶液中滴加过量的稀氨水，可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此过程中涉及的非金属元素(H除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化学键类型为_______。
(2)CaCN2从材料学角度俗称石灰氮，可以由CaC2与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为_______，CaCN2中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为_______。
(3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个，故A错误；
B．Zn元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故B错误；
C．根据晶胞结构可知，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，为，故C正确；
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有P、Cl、Ar三种元素，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误；
B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误；
C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A．锌为30号元素，故A错误；
B．图示为乙烯的结构简式，乙炔为HC≡CH，故B错误；
C．铁原子，铁离子，铁离子的最外层电子轨道表示式正确，故C正确；
D．次氯酸电子式为，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，A正确；
B．工业盐酸中含有部分铁离子，铁离子和氯离子生成，因含而呈亮黄色，B正确；
C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得三氟乙酸酸性强于三氯乙酸，三氟乙酸的较大，故三氟乙酸的比三氯乙酸小，C错误；
D．干冰的配位数为12，氢键具有方向性，冰中水分子间存在氢键使其配位数小于12，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反应得来，结构简式应为，A错误；
B．葡萄糖的链式结构键线式为，环式结构键线式为，B正确；
C．基态含有10个电子，根据洪特规则和泡利原理，轨道表示式应为，C错误；
D．属于离子化合物，电子式应为，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．从结构上可以看出，中心I原子形成了5个σ键，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．中心原子I形成的σ键为5个，中心原子上的孤电子对数为，B正确；
C．中F为-1价，I为+5价，I元素化合价较高，可作氧化剂，C正确；
D．与发生反应，生成两种酸，D正确。
故选A。
7．A
【详解】A．中甲基上的C形成4个键，无孤电子对，采取杂化，碳氧双键及碳碳双键中的C形成3个键，无孤电子对，采取杂化，选项A正确；
B．结合A、C的结构及B的分子式可推出B为，选项B不正确；
C．A分子中含有碳、氢、氧、氮元素，元素电负性大小关系为H＜C＜N＜O，但N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离能最大的是N元素，选项C不正确；
D．C分子与氢气发生加成反应的产物含有3个手性碳原子，如图中*所示，，选项D不正确；
答案选A。
8．B
【详解】A．HClO的中心原子是O，O分别与H、Cl原子共用1对电子，各原子均达到稳定结构，其电子式为，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为，键线式为，B正确；
C．电子排布在同一能级的轨道时，电子总是优先单独分占不同轨道，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子价电子排布图：，C错误；
D．Cr是24号元素，根据洪特规则，可知基态Cr原子电子排布式为，故D错误；
选B。
9．C
【分析】前四周期主族元素、、、、原子序数依次增大，、可组成最简单有机物，则是甲烷，是，是。为淡黄色粉末状的氧化物，是，则是、是。和位于同一主族，则是。
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：，A错误。
B．是、是，和的电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，B错误。
C．是，与、组成的水反应生成氧气和，与、反应都可以生成，则可作呼吸面具供氧剂，C正确。
D．基态原子电子排布式为，能级电子比能级电子少5个，D错误。
故选C。
10．A
【详解】A．分子的空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，故A错误；
B．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形，故B正确；
C．As是33号元素，基态As原子的电子排布式为，故C正确；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子式为，最简式为，故D正确；
选A。
11．A
【详解】A．和分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以，A错误；
B．断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以，因此，B正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：，即，C正确；
D．由盖斯定律可知：，D正确。
故选A。
12．D
【详解】A．乙醚的结构简式是，A错误；
B．中三个原子不在一条直线上，分子呈形，因此不能表示水分子，B错误：
C．Fe为26号元素，核外有26个电子，基态的核外电子排布式为，C错误；D．丙三醇俗称甘油，是饱和三元醇，分子式是，D正确。
故选D。
13．B
【详解】A．研究物质组成时，常用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，而不是发射光谱，A错误；
B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，B正确；
C．硝指的是硝酸钾，C错误；
D．某些变性后的蛋白质可以食用，如煮熟的鸡蛋，D错误；
综上所述答案为B。
14．(1) Cu (2)
(3)CE
(4) 8 (小球为N，大球为Cu)

【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，基态铜原子价层电子排布式为；Cu为金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右第一电离能呈增大的趋势，所以四种元素第一电离能从小到大为Cu （2）分子中存在N-H键，所以分子间存在氢键，沸点较高；分子中N原子与C原子形成一个σ键，与两个H原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为杂化；
（3）提供空轨道，分子提供孤电子对形成配位键，分子内部都存在共价键，不存在离子键、金属键，氢键不是化学键，所以选CE；
（4）结合投影以及部分Cu、N的坐标可知N位于立方体的顶点，Cu位于棱心，Cu：、N：，故化学式为；距离Cu原子相等且最近的Cu原子位于相邻的棱上，所以个数为8，其晶胞结构示意图为(小球为N，大球为Cu)。
15．(1)
(2)基态铬原子失去1个电子后的价层电子排布为，轨道达到较稳定的半充满状态，基态锰原子失去1个电子后的价层电子排布为，较易失去轨道上的1个电子从而达到较稳定状态，所以铬的第二电离能大于锰的第二电离能
(3)
(4) C 蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤 乙醚

【详解】（1）铬元素是24号元素，基态铬原子的电子排布式为(或)，价层电子排布式为，故填；
（2）基态铬原子的价电子排布式为，失去1个电子后，轨道处于较稳定的半充满状态，基态锰原子的价层电子排布式为，失去1个电子后价层电子排布为，较易失去轨道上的1个电子达到半充满状态，所以铬的第二电离能大于锰，故填基态铬原子失去1个电子后的价层电子排布为，轨道达到较稳定的半充满状态，基态锰原子失去1个电子后的价层电子排布为，较易失去轨道上的1个电子从而达到较稳定状态，所以铬的第二电离能大于锰的第二电离能；
（3）①根据均摊法，氧离子有个，铬离子有1个，钙离子有个，故可推得化学式为，故填；
②根据如图所示的晶胞，沿轴的投影可得 ，故填 ；
③钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长的一半，则晶胞面对角线长为，晶胞棱长为，晶胞体积，根据，晶体密度为，故填；
（4）根据题意，步骤ii中加入盐酸的目的是在酸性条件下将还原为，冷却后加入NaOH溶液，得到沉淀，其目的在于富集Cr元素，最后将溶于盐酸中得到溶液，经处理得到；
①A．若用乙醇代替甲醇，会产生副产物乙酸导致后续产品纯度下降，A错误；
B．应缓慢加入盐酸，以减少盐酸的挥发损失，B错误；
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为，C正确；
D．由于开始反应时温度需升到，故应用油浴而不是水浴，D错误
故填C；
②由于带有结晶水，故应将过滤得到的溶于足量的盐酸中得到含的溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；由题干可知，难溶于乙醚，易溶于水、乙醇，故应用乙醚洗涤，故填蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤；乙醚。
16．(1)
(2) BDEF 正四面体形
(3) 15 变大
(4)

【详解】（1）铜为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为；
（2）硫酸铜稀溶液中硫酸根离子和分子中含有共价键，水合铜离子中含有配位键，水分子之间含有氢键和范德华力，BDEF符合题意；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为4，且没有孤电子对，空间结构为正四面体形。
（3）)①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1个乙二胺分子中的σ键为11个，与乙二胺形成配合物，与和乙二胺中N原子间形成配位键，的配位数为4，则1mol中含有的σ键的物质的量为15mol。
②孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，乙二胺分子中N原子均含有1个孤电子对，而该配合物中N原子上无孤电子对，则形成后，H—N—H键角将变大。
（4）据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个In、8个S，晶胞中含有4个，则晶体密度为。
17．(1) N＞O＞S 正四面体形
(2)分子
(3) 杂化
(4) 12

【详解】（1）N原子2p轨道半充满，N的第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；中阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，硫原子采取杂化，则空间构型为正四面体形。
（2）的熔点是℃，沸点是136.4℃，其熔、沸点较低，则其微粒间的作用力小，所以固态属于分子晶体。
（3）B有5个电子，占据3个能级、3个轨道，基态硼原子的电子排布图为，在硼酸的层状结构中B原子的孤电子对数、价层电子对数，采取杂化。
（4）由铜的晶胞结构可知，铜为面心立方最密堆积，配位数为12；铜原子的半径为apm，设晶胞棱长为bpm，根据晶胞结构特点，面对角线上是Cu原子紧密排列，即面对角线长，又因面对角线长，故，，
一个晶胞中含有铜原子个数，则铜晶体的密度。
18．(1)HCOOH沸点较高，主要因为HCOOH分子之间存在氢键
(2) 原子半径：，电负性：，更易结合水中的而电离出
(3)

【详解】（1）HCHO、HCOOH都是分子晶体，HCOOH的分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，导致HCOOH的沸点比HCHO高。
（2）Cu是第四周期第ⅠB族元素，基态原子核外价电子排布式是，则与Cu同族且位于下一周期的Ag的基态原子的价电子排布式为；由于原子半径：，元素的电负性：，更易结合水中的而电离出，因此对应水溶液的碱性：强于。
（3）根据均摊法，该氧化物中数为，数为，数为，故其化学式为；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，，则该晶体的晶胞参数。
19．(1) 4 Zn
(2) ＜ 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键

【详解】（1）Ti的原子序数为22，原子核外有22个电子，位于周期表中第四周期第ⅣB族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d24s2，2px、3px原子轨道上各有2个电子，所以px原子轨道上电子数为4；与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族元素分别为Zn、Ga，基态Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，Zn的4p能级为全空稳定结构，较难失电子，第一电离能比Ga的大，故与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn；
（2）邻羟基苯甲醛只能够形成分子内氢键，而不能形成分子间氢键；而对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键。物质分子之间氢键的形成，导致物质分子之间的作用力增强，因此其熔沸点比只存在分子间作用力的邻羟基苯甲醛的高，所以物质的沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛。
20．(1) S＜O＜N 平面正方形 配位键和极性共价键
(2) 1:2
(3) sp3 H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+

【详解】（1）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，故第一电离能：O＜N；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：S＜O，则第一电离能：S＜O＜N；据晶体衍射实验观测的结果，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形；Cu2+和NH3之间为配位键，NH3分子内部为极性共价键。答案为：S＜O＜N；平面正方形；配位键和极性共价键；
（2）CaC2中的存在碳碳三键，所以σ键和π键的数目之比为1:2，CaCN2是离子化合物，各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为。答案为：1:2；；
（3）的中心As原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，故As原子采取sp3杂化，H3AsO4中非羟基氧数目为1，而H3AsO3中非羟基氧数目为0，H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+，从而酸性更强。答案为：sp3；H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+。
【点睛】当原子的价电子轨道处于半满、全满或全空时，轨道的能量低，原子稳定。