浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编73分子结构与性质（3）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编73分子结构与性质（3）

一、单选题

1．（2021·浙江·统考模拟预测）下列“类比”合理的是

A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价

B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高

C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

2．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列“类比”结果说法正确的是

A．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成

B．与反应生成，则与反应生成

C．与浓共热可制，则与浓共热也可制

D．向溶液中加入过量氨水生成，则往溶液中加入过量氨水生成

3．（2021·浙江温州·统考一模）氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是

A．氨硼烷为分子晶体

B．其沸点比乙烷高得多

C．氨硼烷难溶于水

D．加热时可缓慢释放出

4．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果正确的是

A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠

C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中

D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型

5．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果不正确的是

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

6．（2021·浙江·模拟预测）下列类比合理的是

A．常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁

B．工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝

C．溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则溶液中逐滴加入足量氨水现象相同

D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价

7．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果正确的是

A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2

B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形

C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体

D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

8．（2021·浙江·模拟预测）关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．具有强氧化性 B．与溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸

9．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果不正确的是

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形

C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大

D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色

10．（2021·浙江·统考模拟预测）利用化学方法选择性地切断C60上的碳碳键，打开一扇门，引入一个小分子A，再将C60闭合，可制备，如图所示，@表示小分子A被封闭在C60内，与外界隔绝。下列有关说法不正确的是

A．能被氢气加成

B．为分子晶体

C．可与NaOH溶液发生中和反应

D．中氢原子与碳原子间是分子间作用力

11．（2021·浙江台州·统考二模）下列说法正确的是

A．工业上以氯气和石灰水为原料生产漂白粉

B．在浓氨水的作用下，加热甲醛和苯酚，反应得到酚醛树脂

C．溶液中滴加足量的氨水会产生白色沉淀，但沉淀不溶解

D．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸发生酯化反应后的产物

12．（2021·浙江台州·统考二模）某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插入待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是：

A．由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快

B．由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定

C．由图d，X的相对分子量可能小于Y

D．由图d，X、Y可以分别为正己烷、正戊烷

二、填空题

13．（2021·浙江·统考模拟预测）回答下列问题：

(1)已知三种晶体的熔点数据如表：

氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。

(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。

(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。

14．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）回答下列问题：

(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。

(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。

15．（2021·浙江·模拟预测）回答下列问题：

(1)已知3种物质的沸点数据如下表：

乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。

(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。

16．（2021·浙江·模拟预测）(1)用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是___________。

(2)的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。

17．（2021·浙江·统考模拟预测）(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。

18．（2021·浙江·模拟预测）(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

19．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。

(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。

三、结构与性质

20．（2021·浙江温州·统考三模）(1)对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是____。

(2)钠的金属性比镁强，从结构的角度说明理由_____。

参考答案：

1．C

【详解】A．项中Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误；

B．的沸点比高，分子间能形成氢键，的沸点比低，B错误；

C．盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH)3反应生成Fe3+，C正确；

D．项过氧化钠的强氧化性可将还原性气体氧化生成即，D错误；

故选C。

2．B

【详解】A．SO3与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故A错误；

B．O和S属于同主族，CO2、CS2的性质具有相似性，Na2O为碱性氧化物，与CO2、CS2分别反应生成Na2CO3、Na2CS3，故B正确；

C．HI具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能将HI氧化，因此NaI与浓硫酸反应共热不能制HI，故C错误；

D．Cu(OH)2能与过量氨水反应Cu(NH3)4(OH)2，故D错误；

答案为B。

3．C

【详解】A．氨硼烷的结构与乙烷相似，为分子晶体，故A正确；

B．氨硼烷能形成分子间氢键，其沸点比乙烷高，故B正确；

C．氨硼烷和水分子间形成氢键，氨硼烷能溶于水，故C错误；

D．氨硼烷是有效、安全的储氢材料，加热硼烷氨时，它首先会聚合成(NH2BH2)n，如果继续加热，再继续聚合成(NHBH)n，所以加热时可缓慢释放出，故D正确；

选C。

4．D

【详解】A．CH≡CH的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应。A错误；

B．Na2O2有强氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，B错误；

C．氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；

D．C(CH3)4中心碳是sp3杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其碳骨架的空间构型为正四面体型，D正确；

故选D。

5．D

【详解】A．含有氧氧单键，含有碳碳单键，氧氧单键比氧氢单键键长常，碳碳单键比碳氢单键建常常，因此的热稳定性比的弱，的热稳定性比的弱，故A正确；

B．、的中心原子价层电子对数为2+2=4，孤电子对数均为2，因此分子构型都为V形，故B正确；

C．纯水的电离，则液氨也存在类似于水的电离，故C正确；

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；

答案为D。

6．C

【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，则用电解熔融氯化铝的方法不能制备铝，故B错误；

C．硝酸银溶液和硝酸铜溶液都能与氨水反应生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀都能与过量的氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水，实验现象都是先产生沉淀后溶解，故C正确；

D．氟元素的非金属性强于氧元素，OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方，化合物中氟元素的化合价为—1价，故D错误；

故选C。

7．B

【详解】A． 2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A错误；

B． NH3和 H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形，H3O+的空间构型也为三角锥形，故B正确；

C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，但不能用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI，故C错误；

D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O,故D错误；

故答案为：B

8．D

【详解】A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；

B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；

C．与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；

D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；

答案为：D。

9．C

【详解】A．分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于，分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于，A正确；

B．中氧原子的价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；

C．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；

D．多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；

答案为：C。

10．C

【详解】A．中存在不饱和的碳碳双键，因此能够与H2发生加成反应，A正确；

B．表示在C60分子内闭合了一个H2O分子，由分子构成，因此属于分子晶体，B正确；

C．表示在C60分子内闭合了一个HF分子，HF与NaOH不能接触，因此二者不能发生中和反应，C错误；

D．表示在C60分子内闭合了一个H2分子，C60分子与H2分子之间以分子间作用力结合，D正确；

故合理选项是C。

11．B

【详解】A．工业上以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉，氢氧化钙微溶，石灰水浓度太低，A项错误；

B．在浓氨水的作用下，加热甲醛和苯酚，两者通过缩聚反应得到酚醛树脂，B项正确；

C．的电离方程式为Na3AlF6=3Na++ ，其溶液中滴加足量的氨水不发生反应，C项错误；

D．硝化甘油是硝酸与甘油发生酯化反应后的产物，火棉是硝酸与纤维素发生酯化反应后的产物，TNT即三硝基甲苯是硝酸和甲苯发生取代反应后的产物，D项错误；

答案选B。

12．B

【详解】A．分子间的作用力：甲醇＜乙醇＜正丙醇＜正丁醇，由图b分析可知，相同时间内，温度变化量：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，则气化速率：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，因此分子间作用力越弱，气化速率越快，A正确；

B．正丁醇与乙醚的相对分子质量相等，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇分子间可以形成氢键，与稳定性无关，B错误；

C．影响气化温差的因素除了分子间的作用力(范德华力)有关外，还与氢键有关，可能X的相对分子量可能小于Y，但X分子间存在氢键，C正确；

D．相对分子质量正己烷大于正戊烷，因此分子间的作用力：正己烷＞正戊烷，则气化温差正己烷＜正戊烷，由d图可知气化温差Y＞X，所以X、Y可以分别为正己烷、正戊烷，D正确；

答案选B。

13．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体

(2)

(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶

【详解】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。

（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。

（3）根据相似相溶原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。

14．(1)氯原子半径比溴原子小；键能大于

(2)同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低

【解析】(1)

HCl和HBr属于共价化合物，因为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br，断裂H－Cl吸收的能量大于断裂H－Br吸收的能量，因此氯化氢的热稳定性强于溴化氢；故答案为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br；

(2)

熔点高低与微粒间的作用力有关，微粒间作用力越大，熔点越高，根据题中所给信息，同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，因此合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点，故答案为同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低。

15．(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，所以沸点更高

(2)在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应

【解析】(1)

三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高；

(2)

在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应，所以金属Na不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。

16．     两个氟化氢分子通过氢键形成二聚体()     是离子晶体，是分子晶体。离子键的作用力远大于分子间作用力

【详解】(1)质谱检测氟化氢气体时，出现质荷比为40的峰，说明可能为两分子的HF结合在一起，由于HF分子中存在可以形成氢键的F原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个氟化氢分子通过氢键形成二聚体()；

(2)Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键远大于范德华力，所以Al2O3的熔点高很多，故答案为：Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键远大于分子间作用力。

17．     戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基     石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软

【详解】(1)根据相似相溶原理：1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基。故答案为：戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基；

(2)根据石墨的结构特点：石墨的熔沸点高，质地较软的原因是石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软；故答案为：石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软。

18．     乙酸     乙酸与乙醇能形成氢键     TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

【详解】(1)乙醇可以和乙酸形成分子间氢键，所以乙醇在乙酸中的溶解度更大；

(2)根据题目所给数据可知TiF4熔点较高，可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

19．     对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高     往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO

【详解】(1)根据题意说明氢键存在分子间氢键和分子内氢键，对氨基苯甲醛存在分子间氢键，邻氨基苯甲醛存在分子内氢键，因此对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高；故答案为：对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高。

(2)利用强酸制弱酸的反应原理，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸钠和碳酸氢根不反应，因此往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO；故答案为：往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO。

20．     邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高。     钠原子和镁原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，镁原子的半径比钠原子的半径小，原子核对外层电子的吸引力比钠大，钠原子失电子能力大于镁原子，失电子能力越大金属性越强。

【详解】(1)邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。

(2)钠原子和镁原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，镁原子的半径比钠原子的半径小，原子核对外层电子的吸引力比钠大，钠原子失电子能力大于镁原子，失电子能力越大金属性越强，所以钠的金属性比镁强。