浙江省高三高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编72分子结构与性质（2）

这是一份浙江省高三高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编72分子结构与性质（2），共20页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编72分子结构与性质（2）

一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列物质中含有配位键的是
A．KOH B． C． D．
2．（2022·浙江·模拟预测）三硫化四磷( )用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷的说法中正确的是
A．该物质中磷元素的化合价为＋3价
B．该物质分子中不含非极性共价键
C．该物质的熔点和沸点均比低
D．该物质可由与反应生成
3．（2022·浙江·模拟预测）下列反应及其离子方程式不正确的是
A．溶液中滴加适量氨水：
B．溶液中加入溶液：
C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可表示为
D．溶液中滴加过量溴水：
4．（2022·浙江·模拟预测）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2−甲基−1−丁烯的键线式：
B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．铜氨配离子的结构式：
5．（2022·浙江·模拟预测）在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成单链状(图乙)、双链状(图丙)等多种结构。其中，石棉为由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是

A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B．单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为1∶3
C．石棉的化学式为
D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5
6．（2022·浙江·模拟预测）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。M为地壳中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相邻。W、X、Y为同周期互不相邻的元素，Y元素原子的最外层电子数是W和X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．和的晶体类型相同
B．简单氢化物的沸点：
C．和分子的中心原子Z的杂化方式不同
D．工业上通常利用电解熔融WM的方法来制备W的单质
7．（2022·浙江·模拟预测）在一定条件下，与甲醛发生如下反应：
已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ii、　；　
下列说法不正确的是
A．与中均形成4个配位键
B．中键角小于
C．依据与甲醛反应可以生成，可推测：
D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率
8．（2022·浙江·模拟预测）下列有关物质的结构与性质说法错误的是
A．，和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：
B．工业盐酸中，因含有而呈亮黄色
C．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大
D．干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
9．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
10．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．利用射线衍射技术可测算有机物分子中的键长、键角等结构信息
B．容量瓶使用前需进行检漏，若瓶口有渗水，可涂少许凡士林提高密封性
C．实验后未使用完的钠、钾、白磷均应放回原试剂瓶
D．向硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色溶液，再加入乙醇可析出深蓝色晶体
11．（2022·浙江·模拟预测）在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．该中心原子I的孤电子对数为1
C．该物质可作氧化剂 D．与反应生成两种酸
12．（2022·浙江·模拟预测）下列推测不合理的是
A． 的沸点比 高
B．中提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键
C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
D．、、、的沸点依次降低
13．（2022·浙江·模拟预测）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是
A．和分子的空间结构都是直线形
B．该反应中，S和C被氧化
C．分子中C原子为杂化
D．该反应中，若生成，则转移电子的物质的量为12mol
14．（2022·浙江·模拟预测）下列叙述正确的是
A．因为s轨道是球形的，所以s电子做圆周运动
B．配合物的配离子为，中心离子为，配位数为6
C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个键和3个键

二、元素或物质推断题
15．（2022·浙江·模拟预测）为探究和测定陶瓷材料X(由两种短周期元素组成)的组成与化学式，设计并完成如下实验(部分产物已略)：

请回答：
(1)写出X的化学式___________。
(2)X分别与NaOH、作用，产生的气体均为___________(写分子式)。
(3)写出反应2的化学方程式___________。
(4)写出反应3的离子方程式___________。
(5)在X与盐酸反应后的溶液中，加入NaF溶液，可得微溶于水的白色物质Y，Y中阴离子空间构型为正八面体形，Y的化学式为___________。
(6)常温下，将溶液D置于敞口容器中，滴入几滴酚酞，一段时间后，观察到溶液的红色明显加深，其主要原因可能是___________，请设计实验方案验证你的推测：___________。
16．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。

三、结构与性质
17．（2022·浙江·模拟预测）C、N、F、Cu及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为___________。
(2)化合物、常温下均为气体，沸点较高的是___________；中氮原子的杂化方式是___________。
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子内存在的化学键有___________。
A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．金属键    E．配位键
(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。

请画出该晶胞的结构示意图：___________。

18．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题
(1)①C原子在形成化合物时，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填序号)。

a、    b、    c、
②已知氯乙烯()分子中，除C—键外，还有Cl的轨道与C的，轨道形成3中心4电子的大π键。则、乙醛()分子中，碳氧键键长的顺序是___________，理由：
(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的碳氧键越强；
(ⅱ)___________。
(2)钛、钠与卤素形成的化合物和NaX的熔点如图所示。

分析和NaX的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。
(3)雄黄()、雌黄()、砒霜()是三种常见的砷的化合物，已知砷的化合物的毒性随其溶解性的增大而增强，三种物质的结构如图所示。

分析雄黄和雌黄毒性远小于砒霜的原因：___________。
19．（2022·浙江·模拟预测）铜及其化合物在生产生活中运用广泛，其中是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)硫酸铜稀溶液中存在的作用力有___________(填序号)，其中硫酸根离子的空间结构为___________。
A离子键    B、共价键    C、金属键    D、配位键    E、氢键    F、范德华力
(3)可以与乙二胺形成配合物。
①1mol中含有σ键的物质的量为___________mol。
②形成后，H—N—H键角将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)(相对分子质量为)的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

20．（2022·浙江·模拟预测）铜、钛、硼及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，中阴离子的空间构型为___________。
(2)的熔点是℃，沸点是136.4℃，则固态属于___________晶体。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为___________，硼酸的层状结构如图甲，其中B的杂化类型是___________。

(4)铜的晶胞结构如图乙，铜原子的配位数为___________，若铜原子的半径为apm，则铜晶体的密度为___________(写表达式即可)。


参考答案：
1．C
【详解】A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间为离子键，H和O之间存在共价键，不含配位键，故A不选；
B．中钠离子和过氧根离子之间为离子键，O和O之间存在共价键，不含配位键，故B不选；
C．中醋酸根和铵根之间为离子键，铵根离子内存在配位键，故C选；
D．中钾离子、铝离子与硫酸根离子之间存在离子键，S和O之间存在共价键，不含配位键，故D不选；
故选：C。
2．D
【详解】A．由图可知，有1个P结合3个S为＋3价，其他3个P结合1个S都是＋1价，正价总数为＋6，而S为-2价，故A错误；
B．该分子中全部为单键，含有P-P非极性键，故B错误；
C．三硫化四磷属于分子晶体，相对分子质量大于，则三硫化四磷的熔点较高，所以该物质的熔、沸点比高，故C错误；
D．与发生氧化还原反应生成，反应可表示为：，故D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A．与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氨水，一水合氨为弱碱应写化学式，离子方程式，故A正确；
B．发生的并非双水解反应，而是的酸性强于，提供，使转变成白色沉淀：，故B错误；
C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可知和在溶液中共存，两者之间存在动态平衡，可表示为：，故C正确；
D．与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸钾和溴化钾，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．2−甲基−1−丁烯的键线式：，故A错误；
B．Cu是29号元素，则基态铜原子的价电子排布式：3d10 4s1，故B错误；
C．基态氧原子的轨道表示式：，故C错误；
D．铜氨配离子氮提供孤对电子，其结构式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．D
【详解】A．由于硅氧四面体结构的存在，大多数硅酸盐材料硬度高，A正确；
B．由图乙可知，每个四面体通过共用两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数为1，氧原子数为，即单链状硅酸盐中Si与O的原子数之比为1∶3，B正确；
C．石棉为由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，单链状硅酸根离子为，结合元素化合价可确定石棉的化学式为，即，C正确；
D．由图丙可知，双链状硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目比为1∶1，其中一种与单链状中的相同，硅氧原子数之比为1∶3，另一种硅原子数为1，氧原子数为，则双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5，即4∶11，D错误。
故选D。
6．B
【分析】前四周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，M为地壳中含量最多的元素，M为O；M、Y、Z位于同一族，则Y为S，Z为Se；S原子的最外层电子数是6，W、X、Y为同周期互不相邻的元素，且W和X原子的最外层电子数之和等于S原子的最外层电子数，则W和X的最外层电子数只能为2和4，W为Mg，X为Si。
【详解】A．为共价晶体，为分子晶体，两者晶体类型不同，A错误；
B．、、属于分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，沸点最高，相对分子质量比大，二者均不存在分子间氢键，沸点：，故沸点：，B正确；
C．中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，二者中心原子Se的杂化方式相同，C错误；
D．工业上通常利用电解熔融的方法来制备Mg单质，D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】A．与中均形成了4个配位键，提供4个空轨道容纳4个孤电子对，A正确；
B． 由于中原子上孤电子对的排斥，分子中2个键的夹角小于，B正确；
C．依据与甲醛的反应不能证明和的大小，要比较和的大小，应该比较与或与这两个反应的进行程度，C错误；
D．为可逆反应，酸性条件下会生成，其为剧毒、易挥发的气体，同时使反应逆向进行，故应在碱性条件下进行反应，既保证安全性，又有利于生成，提高反应物转化率，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，A正确；
B．工业盐酸中含有部分铁离子，铁离子和氯离子生成，因含而呈亮黄色，B正确；
C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得三氟乙酸酸性强于三氯乙酸，三氟乙酸的较大，故三氟乙酸的比三氯乙酸小，C错误；
D．干冰的配位数为12，氢键具有方向性，冰中水分子间存在氢键使其配位数小于12，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1mol金刚烷中含有键的数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．X射线衍射实验可测算有机物分子中的键长、键角等结构信息，可用于测定有机化合物晶体的结构，A正确；
B．若容量瓶瓶口渗水，不可涂抹凡士林，原因是在倾倒时瓶口的凡士林会污染配制好的溶液，B错误；
C．由于钠、钾、白磷性质十分活泼，在空气中易自燃，故未使用完的钠、钾、白磷均应放回原试剂瓶，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色的铜氨溶液，再加入乙醇后，的溶解度降低，从而析出深蓝色晶体，D正确。
故选B。
11．A
【详解】A．从结构上可以看出，中心I原子形成了5个σ键，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．中心原子I形成的σ键为5个，中心原子上的孤电子对数为，B正确；
C．中F为-1价，I为+5价，I元素化合价较高，可作氧化剂，C正确；
D．与发生反应，生成两种酸，D正确。
故选A。
12．D
【详解】Ａ． 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高，故A正确；
B．配离子中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以中的提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故B正确；
C．SiC与金刚石结构相似，属于共价晶体，硬度大，熔点高，故C正确；
D．分子晶体的沸点取决于分子间作用力，、、、是分子间不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，相对分子质量：，则沸点：，故D不正确；
故答案选D。
13．D
【详解】A．分子中心原子价层电子对为3， S原子杂化方式为，含有一对孤电子，分子的空间结构为V形，A错误；
B．对于反应，，反应中C元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，B错误；
C．分子中心原子价层电子对为2，没有孤电子对，为sp杂化，C错误；
D．该反应中，S元素化合价由0价降低到价，N元素化合价由价降低到0价，故1mol该反应转移12mol电子，若生成，则转移电子的物质的量为12mol，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．s轨道是球形的，这是电子云轮廓图的形状，是对核外电子空间运动状态的形象化描述，而不是电子在做圆周运动，A错误；
B．配合物中，配离子为，中心离子为，配体为，配位数为6，B正确：
C．氢原子核外只有一个电子，但它可以在不同的能级间跃迁，吸收或放出的能量不同，即吸收或产生不同波长的光，故它产生的原子光谱中不会只有一根或明或暗的线，C错误；
D．单键都是键，三键中含1个键和2个键，所以丙炔分子中存在6个键和2个键，D错误；
故选B。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6) 碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠 将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说明推测正确(或将颜色变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确……合理即可)

【分析】C是沉淀B灼烧得到的白色固体，可能是或MgO或BeO等；根据质量为20.4g且恰好溶于含有0.4molNaOH的溶液，则C为0.2mol的；即Al为0.4mol，X为，属于共价(原子)晶体，g/mol，，，生成甲烷0.3mol，，也是0.3mol；G为，仅0.1mol，即没全部转化为沉淀，还有； 据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知X为，故答案为：；
（2）X分别与NaOH、作用，都发生水解反应生成甲烷，则产生的气体为，故答案为：；
（3）反应②中甲烷与氧化铜发生氧化还原反应生成铜单质和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：；
（4）由上述分析反应③中0.3mol二氧化碳与氢氧化钙反应生成0.1mol和0.1 mol，反应的离子方程式为：；
（5）Y的阴离子为正八面体结构，说明有6个F离子与铝离子配位，则该阴离子为：，Y为或；故答案为：或；
（6），即碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠而使其红色明显加深。将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说明推测正确(或将颜色变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确……合理即可)，故答案为：碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠；将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说明推测正确(或将颜色变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确……合理即可)。
16．(1) Na、Cu、I
(2)、、
(3)
(4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在

【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中Cu元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的化学式是。
【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为Na、Cu、I；X的化学式为；
（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、、；
（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。
（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。
17．(1) Cu (2)
(3)CE
(4) 8 (小球为N，大球为Cu)

【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，基态铜原子价层电子排布式为；Cu为金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右第一电离能呈增大的趋势，所以四种元素第一电离能从小到大为Cu （2）分子中存在N-H键，所以分子间存在氢键，沸点较高；分子中N原子与C原子形成一个σ键，与两个H原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为杂化；
（3）提供空轨道，分子提供孤电子对形成配位键，分子内部都存在共价键，不存在离子键、金属键，氢键不是化学键，所以选CE；
（4）结合投影以及部分Cu、N的坐标可知N位于立方体的顶点，Cu位于棱心，Cu：、N：，故化学式为；距离Cu原子相等且最近的Cu原子位于相邻的棱上，所以个数为8，其晶胞结构示意图为(小球为N，大球为Cu)。
18．(1) c 分子中与两个除了形成两个键，还形成两个大键，使得碳氧键的键能较大、键长较短
(2)、、、均为离子晶体，离子半径：，离子键的强度依次减弱，所以熔点依次降低。而为离子晶体，、、均为分子晶体，故熔点高于其他三者，由于相对分子质量：，故熔点：
(3)雄黄、雌黄均为非极性分子，而砒霜为极性分子，由于水为极性分子，依据相似相溶原理，砒霜的溶解性远大于雄黄、雌黄，故雄黄和雌黄毒性远小于砒霜

【详解】（1）①、、中原子杂化类型分别为、、；分子中酯基上的C原子杂化类型为，其余的原子杂化类型为。杂化轨道中轨道成分最多的物质是，最有可能在碱性体系中形成阴离子，故填c；
②乙醛分子中醛基上的原子采取杂化，是直线形分子，分子中原子采取杂化，杂化时成分多于杂化，碳氧键的键能顺序为，键长顺序为；的电子式为，C的轨道有2个单电子，的2p轨道有两个单电子和1对成对电子，的2个单电子中1个用来成键，另1个和1对孤对电子形成大键，这样就形成两个的大键，使得分子中碳氧键键能较大，键长较短，故填；分子中与两个除了形成两个键，还形成两个大键，使得碳氧键的键能较大、键长较短；
（2）均为离子晶体，随着半径的增大，中的离子键逐渐减弱，熔点逐渐下降。但比较特殊，除了为离子晶体外其他均为分子晶体，这就导致、、的熔点受分子间作用力影响，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高，故填、、、均为离子晶体，离子半径：，离子键的强度依次减弱，所以熔点依次降低。而为离子晶体，、、均为分子晶体，故熔点高于其他三者，由于相对分子质量：，故熔点：；
（3）由题意可知，砷的化合物的毒性随其溶解性增大而增强，雄黄、雌黄因其结构特点，溶解性小于砒霜，故其毒性远小于砒霜，故填雄黄、雌黄均为非极性分子，而砒霜为极性分子，由于水为极性分子，依据相似相溶原理，砒霜的溶解性远大于雄黄、雌黄，故雄黄和雌黄毒性远小于砒霜。
19．(1)
(2) BDEF 正四面体形
(3) 15 变大
(4)

【详解】（1）铜为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为；
（2）硫酸铜稀溶液中硫酸根离子和分子中含有共价键，水合铜离子中含有配位键，水分子之间含有氢键和范德华力，BDEF符合题意；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为4，且没有孤电子对，空间结构为正四面体形。
（3）)①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1个乙二胺分子中的σ键为11个，与乙二胺形成配合物，与和乙二胺中N原子间形成配位键，的配位数为4，则1mol中含有的σ键的物质的量为15mol。
②孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，乙二胺分子中N原子均含有1个孤电子对，而该配合物中N原子上无孤电子对，则形成后，H—N—H键角将变大。
（4）据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个In、8个S，晶胞中含有4个，则晶体密度为。
20．(1) N＞O＞S 正四面体形
(2)分子
(3) 杂化
(4) 12

【详解】（1）N原子2p轨道半充满，N的第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；中阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，硫原子采取杂化，则空间构型为正四面体形。
（2）的熔点是℃，沸点是136.4℃，其熔、沸点较低，则其微粒间的作用力小，所以固态属于分子晶体。
（3）B有5个电子，占据3个能级、3个轨道，基态硼原子的电子排布图为，在硼酸的层状结构中B原子的孤电子对数、价层电子对数，采取杂化。
（4）由铜的晶胞结构可知，铜为面心立方最密堆积，配位数为12；铜原子的半径为apm，设晶胞棱长为bpm，根据晶胞结构特点，面对角线上是Cu原子紧密排列，即面对角线长，又因面对角线长，故，，
一个晶胞中含有铜原子个数，则铜晶体的密度。