浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编09化学计量（3）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编09化学计量（3），共15页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编09化学计量（3）

一、单选题
1．（2022·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
B．1molC2H6O含有C—H数目为5NA
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
2．（2022·浙江·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
3．（2022·浙江舟山·统考二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA
B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中所含的原子总数目为3NA
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2NA
D．一定条件下 ，0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应后转移电子总数为0.4 NA
4．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为0.9NA
B．11.2 L CH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．1 L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA
5．（2022·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D．2CaSO4•H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带
7．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA
8．（2022·浙江宁波·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
9．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NA
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA
C．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NA
D．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA
10．（2021·浙江·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中NO的数目大于3NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20NA
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6NA
D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6NA
11．（2021·浙江·统考二模）为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为
A． B． C． D．
12．（2021·浙江台州·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间
B．氨气分解生成2.24L(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子
D．将4.6g (含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05
13．（2021·浙江温州·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为
B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6
C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2
D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中
14．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA
B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
15．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有阴离子数目为0.1
B．标况下，甲醇中含有共用电子对数目为2.5
C．溶液中数目小于
D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3
16．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA

二、计算题
17．（2022·浙江·统考二模）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4∙5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知：。计算：
(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。
(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。(写出计算过程)
18．（2022·浙江宁波·统考一模）室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。
(1)该气态烃的分子式___________。
(2)写出简要计算过程___________ 。

三、填空题
19．（2021·浙江台州·统考一模）铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。

已知：。
请计算：
(1)若用表示A点的化学组成，则_______。
(2)取71.7g ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量_______。(写出计算过程)
20．（2021·浙江·模拟预测）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol

参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于2NA，A项错误；
B．如果C2H6O为乙醚，则1molC2H6O含有C-H数目为6NA，B项错误；
C．铁片放入过量的浓硫酸中，发生钝化反应，C项错误；
D．苯和乙炔的最简式均为CH，故7.8g混合物中含有的CH的物质的量为0.6mol，而1molCH燃烧消耗1.25mol氧气，故0.6molCH燃烧消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧气，即0.75NA个氧气分子，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A错误；
B．100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B错误；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C错误；
D．104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，二氧化碳的结构式为O=C=O，1molCO2中含4mol共用电子对，共用电子对数目为4NA，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式为：NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，含3mol原子，原子数目为3NA，B正确；
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含溶质硫酸49g，但水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于2NA，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，转移电子总数小于0.4NA，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)即0.1mol，因此1.5 g甲基含有的电子数为0.9 NA，A正确；
B．甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2 L CH4即0.5mol，22.4 Cl2即1 mol(均为标准状况)，两者在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA，B正确；
C．1个乙炔分子含有2个碳氢键，26 g C2H2即1mol，含C-H键的数目为2NA，1个C6H6含有6个碳氢键，26 g C6H6即，含C-H键的数目为2 NA，C正确；
D．1L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7物质的量为0.1mol，根据Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，因此溶液中Cr2O72-离子数小于1.0NA，D错误；
答案选D。
5．A
【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；
B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；
C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；
故答案为A。
6．C
【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体，采用的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，选项A不正确；
B．工业硝酸呈黄色的原因是浓硝酸中溶有二氧化氮气体，选项B不正确；
C．硫酸工业中，尾气中的二氧化硫通常用氨水吸收，也可用亚硫酸钠溶液吸收，选项C正确；
D．2CaSO4•H2O是熟石膏，CaSO4•2H2O是生石膏，熟石膏可制作石膏绑带，选项D不正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．Cr2O会发生水解，因此1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，A错误；
B．32gS8()分子的物质的量为mol，则含有的S-S键数为NA，B错误；
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，n(CH3CH2OH)=，n(H2O)=，1个CH3CH2OH分子中含有1个O-H，1个H2O分子中含有2个O-H，因此100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA，C正确；
D．溶液体积未知，不能计算离子数目，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A错误；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B正确；
C．只有浓度没有体积无法计算，C错误；
D．1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D错误；
答案为B。
9．B
【详解】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；
B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH)=c(Cl-)=0.1mol，溶液中NH的数目为0.1NA，B正确；
C．5.9gC3H9N的物质的量为，C3H9N的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个C3H9N分子含有12个共用电子对，即5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA，C错误；
D．1mol氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，因此HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和小于2NA，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．会水解，水解会导致消耗，当其个数为时根据的组成，可知的数目大于，A正确；
B．22.4L(标准状况)氖气的物质的量为1mol，质子数为，B错误；
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为，C错误；
D．在反应中，每反应生成转移电子数为5mol，的物质的量是，所以反应中电子转移的数目为，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以 n(SO2)=0.05mol，质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。
12．D
【详解】A．与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24L即=0.1mol(折算成标准状况)，根据反应方程式：2NH3N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；
C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；
D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；
故答案为：D。
13．A
【详解】A．HF、的摩尔质量都是20g/mol，且分子中都含有10个电子，2.0g HF的水()溶液中，含有的电子总数为，故A正确；
B．六六六分子式是C6H6Cl6，1个分子中有18个共价键，0.5mol六六六中的共价键数目为9，故B错误；
C．电解精炼铜，阳极放电的金属有Cu、Fe、Zn等，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数不一定是2，故C错误；
D．食醋中含有醋酸、乳酸等有机酸，1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中不一定等于，故D错误；
选A。
14．C
【详解】A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为，故含碳原子均为NA个，故A错误；
B．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B错误；
C．甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为，含有原子数为0.4NA，故C正确；
D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为，而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；
B．标况下，甲醇为液态，无法计算11.2L甲醇的物质的量和含有共用电子对数目，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目，故C错误；
D．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
17．(1)4.32
(2)0.12

【详解】（1）37.50 g 胆矾的物质的量n(CuSO4∙5H2O)=，假设分解所得固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则根据Cu元素守恒可知2x+y=0.15，根据质量关系可得144x+80y=11.52 g，x=0.03 mol，y=0.09 mol；故m(Cu2O)=0.03 mol×114 g/mol=4.32 g；
（2）在反应过程中放出O2包括盐分解产生SO2时产生的及发生CuO分解反应Cu2O和O2时放出的两部分，根据方程式中物质反应转化关系可知CuO分解产生的O2的物质的量n(O2)==×0.03 mol=0.015 mol，由CuSO4∙5H2O受热分解产生气体SO2、O2时，根据电子守恒可知2n(SO2)=n(O2)，假设SO2的物质的量为x mol，则反应后混合气体中含有O2的总物质的量为n(O2) 总=(0.5x+0.015) mol，由于该混合气体的质量为2.88 g，则64x+(0.5x+0.015)×32 =2.88 g，解得x=0.03 mol， 即n(SO2)=0.03 mol，所以根据硫元素守恒可知得到的H2SO4的物质的量n(H2SO4)=0.15 mol-0.03 mol=0.12 mol。
18．(1)C2H6
(2)见详解

【详解】（1）NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则：

，，解得：x=2，y=6，故该烃的分子式为C2H6，故答案为：C2H6；
（2）解：NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则：

，，解得：x=2，y=6，故该烃的分子式为C2H6
答：气态烃的分子式为C2H6。
19．(1)1:3
(2)6.4g

【解析】（1）
根据PbO2mPbO2·nPbO+()O2，则有()×32=239×5.02%、m+n=1，解得m=0.25、n=0.75，故m:n=0.25:0.75=1:3；
（2）
，根据得失电子守恒，反应n(PbO2):n(Cl2)=1:1，反应生成的n(Cl2)=0.1mol，则反应的n(PbO2)=0.1mol，故分解后的组成为，，。
20．(1)0.6
(2)1.2

【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
(1)
若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；
(2)
b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则Fe失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a mol；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；
因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。