浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编06化学用语（3）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编06化学用语（3）

一、单选题

1．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列表示正确的是

A．的电子式： B．乙醛的结构简式：

C．丙烯的键线式： D．的结构示意图：

2．（2022·浙江温州·统考三模）下列表示不正确的是

A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：

C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：

3．（2022·浙江温州·统考三模）下列物质(主要成分)的化学式不正确的是

A．苏打：Na2CO3 B．冰晶石：Na3AlF6

C．聚氯乙烯： D．黄铜矿：CuFeS2

4．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是

A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．碳铵：NH4HCO3

C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH

5．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列表示不正确的是

A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3

B．H2O2的电子式：

C．H2S的球棍模型：

D． 的系统命名：2，2-二甲基丁烷

6．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是

A．的电子式： B．的比例模型：

C．2，二甲基丁烷的键线式： D．中子数为20的原子：

7．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是

A．H2O2电子式：

B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt

C．二硫化碳的比例模型：

D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3

8．（2022·浙江台州·统考二模）下列表示不正确的是

A．异戊烷的结构简式： B．氯化镁的电子式：

C．甲醛的比例模型： D．氖原子的结构示意图：

9．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是

A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．肥田粉：(NH4)2SO4

C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH

10．（2022·浙江·一模）下列物质对应的化学式不正确的是

A．熟石膏： B．红宝石主要成分：

C．尿素： D．孔雀石主要成分：

11．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是

A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3

B．CO2的电子式：

C．NH3分子的球棍模型：

D．过氧化钠的分子式： Na2O2

12．（2022·浙江·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是

A．碳铵：(NH4)2CO3 B．重晶石：BaSO4

C．绿矾：FeSO4•7H2O D．油酸：C17H33COOH

13．（2022·浙江·统考二模）下列表示不正确的是

A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S

C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：

14．（2021·浙江·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为

B．溴苯的分子式：C6H6Br

C．Cl2O的球棍模型：

D．SiF4的电子式：

15．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列表示不正确的是

A．对硝基苯酚的结构简式： B．水分子的比例模型：

C．的结构式： D．异戊二烯的键线式：

16．（2021·浙江·模拟预测）下列表示不正确的是

A．异丁烷的球棍模型： B．乙二醇的实验式：CH3O

C．甲醚的结构简式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的键线式：

17．（2021·浙江台州·统考一模）下列物质的主要化学成分不正确的是

A．食盐：KI B．熟石膏：

C．小苏打： D．石英：

18．（2021·浙江台州·统考一模）下列表示不正确的是

A．乙烯的实验式： B．甲酸的结构简式：HCOOH

C．3-甲基戊烷的键线式： D．丙烷的球棍模型：

二、填空题

19．（2022·浙江嘉兴·统考二模）请回答下列问题：

(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。

(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_______。

(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_______。

20．（2021·浙江·统考模拟预测）回答下列问题：

(1)已知三种晶体的熔点数据如表：

氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。

(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。

(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。

参考答案：

1．D

【详解】A．CaCl2为离子化合物，Ca分别失去1个电子给Cl原子形成8电子稳定结构，电子式为，故A错误；

B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；

C．丙烯主链有3个碳原子，结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，故C错误；

D．为O原子得到2个电子形成的氧离子，质子数为8，核外电子排布为2、8，结构示意图：，故D正确；

故选：D。

2．C

【详解】A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；

B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；

C． 一水合氨比例模型为：，C错误；

D．O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；

故选C。

3．C

【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A正确；

B．冰晶石：Na3AlF6，B正确；

C．聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C不正确；

D．黄铜矿主要成分：CuFeS2，D正确；

故选C。

4．A

【详解】A．摩尔盐的化学式为(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，选项A不正确；

B．碳铵是碳酸氢铵的俗称，化学式为NH4HCO3，选项B正确；

C．乳酸为α—羟基丙酸的俗称，结构简式为CH3CH(OH)COOH，选项C正确；

D．甘油为丙三醇的俗称，含有三个羟基，结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH，选项D正确；

答案选A。

5．B

【详解】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；

B．H2O2为共价化合物，O原子与氢原子间共用1对电子，两个O原子间共用1对电子，电子式为 ，故B错误；

C． H2S分子呈V形，S原子的半径大于H原子半径，其球棍模型为 ，故C正确；

D．的主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故D正确；

答案选B。

6．C

【详解】A． 为共价化合物，其电子式为，故A错误；

B． 为直线形分子，且C原子的半径大于O原子的半径，所给模型中C原子半径小于O原子半径，故B错误；

C．2，2-二甲基丁烷主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，其键线式为 ，故C正确；

D．中子数为20的原子的质量数为18+20=38，表示为，故D错误；

答案选C。

7．D

【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；

B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；

C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；

D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；

故选D。

8．A

【详解】A．为异丁烷的结构简式，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，A不正确；

B．氯化镁为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为 ，B正确；

C．甲醛的分子式为HCHO，分子呈平面三角形结构，比例模型为 ，C正确；

D．氖原子的质子数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为 ，D正确；

故选A。

9．A

【分析】根据俗名判断物质，根据物质特点、官能团等进行判断物质的结构。

【详解】A．摩尔盐中铁化合价是+2价，化学式应为：(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，故A不正确；

B．肥田粉是硫酸铵的俗名，故化学式正确；

C．乳酸中含有官能团羟基和羧基，故C正确；

D．甘油是丙三醇的俗名，含有三个羟基，故D正确；

故选答案A。

【点睛】此题考查物质的俗名与化学式的书写，根据物质的特点判断其化学式。

10．A

【详解】A．熟石膏是：，题给为生石膏，A项错误；

B．红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝()，B项正确；

C．尿素又称碳酰胺，其化学式为，C项正确；

D．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，也可以写为，D项正确；

答案选A。

11．C

【详解】A．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，A错误；

B．CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；

C．NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，球棍模型正确，C正确；

D．过氧化钠为离子化合物，不存在分子，没有分子式，D错误；

故选C。

12．A

【详解】A．碳铵为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3，A错误；

B．重晶石的成分为硫酸钡，B正确；

C．绿矾为七水硫酸亚铁晶体，C正确；

D．油酸为含十八个碳原子的不饱和脂肪酸，化学式为C17H33COOH，D正确；

故选A。

13．A

【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；

B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；

C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；

D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；

答案选A。

14．A

【详解】A．35Cl和37Cl的电子数相等，所以35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 ，故A正确；

B．溴苯是苯中的氢原子被溴原子取代，所以分子式：C6H5Br，故B错误；

C．氯原子半径比氧原子大，所以Cl2O的球棍模型： ，故C错误；

D．SiF4属于共价化合物，的电子式： ，故D错误；

故答案：A。

15．C

【详解】A．对硝基苯酚中，硝基和酚羟基处于苯环对位，对应结构简式为，A正确；

B．水分子空间构型为V形，氢原子半径比氧原子半径小，对应比例模型为，B正确；

C．SiO2为原子晶体，由原子构成，其中硅原子和氧原子以共价键相互连接形成立体网状结构，C错误；

D．异戊二烯中含有两个碳碳双键，2号碳原子上连有支链甲基，对应键线式为： ，D正确；

故答案选C。

16．A

【详解】A．异丁烷的球棍模型主链有3个碳，而 ，主链有4个碳是正丁烷，A错误；

B．乙二醇的分子式为C2H6O2、实验式：CH3O，B正确；

C．甲醚的分子式为C2H6O2、结构简式：CH3OCH3，C正确；

D．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位上有1个甲基，则键线式： ，D正确；

故选A。

17．A

【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，故A错误；

B．俗称熟石膏，故B正确；

C．俗称小苏打，故C正确；

D．石英的主要成分为，故D正确；

故选A。

18．C

【详解】A．实验式即最简式，故乙烯的实验式为，A正确；

B．甲酸分子中有一个碳原子，官能团为羧基，故结构简式为HCOOH，B正确；

C．的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

D．丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为 ，故D正确；

故选C。

19．(1)92

(2)或

(3)两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能

【解析】（1）

已知利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，质谱图中最大的质荷比吸收峰即为该有机物的相对分子质量，则由图示信息可知，该有机物的相对分子质量是92，故答案为：92；

（2）

已知S周围能够形成两对共用电子对，C周围能够形成4对共用电子对，N周围能够形成3对共用电子对，则离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为：或者，故答案为： 或者；

（3）

已知正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键，形成均为分子晶体，则二者沸点相近，但由于乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能，则导致正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，故答案为：两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能。

20．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体

(2)

(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶

【详解】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。

（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。

（3）根据相似相溶原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。