2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应
一、单选题
1．（山东省聊城市百师联盟2023届高三下学期（二轮复习联考）模拟预测（三）化学试题）一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B．转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成
C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D．与间发生的总反应的离子方程式为
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）某溶液可能含有Na+、Cu2+、Fe3+、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A．一定有S2-、SO、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO
C．一定没有Cu2+、Fe3+ D．一定有Na+、S2-、NO
3．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列离子在水溶液中不能大量共存的是
A．S2-、SO、OH-、K+ B．Na+、Fe3+、Cl-、SO
C．Fe2+、NO、K+ 、Na+ D．ClO-、Cl-、Na+、Ca2+
4．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
正确
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
6．（2023·湖南郴州·统考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．MgO溶于溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe与稀硝酸反应，当时，
7．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸：
C．用食醋清洗水垢()的原理：
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：
8．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
  
A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为
D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为
9．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
10．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
11．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．醋酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
12．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）下列根据已知的反应规律得到的推断正确的是
选项
已知
推断
A
将Fe加入溶液中：
将Na加入溶液中：
B
向NaOH溶液中通入少量：
向NaOH溶液中通入少量：
C
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：
稀硝酸与溶液反应至中性：
D
用惰性电极电解氯化钠溶液：
用惰性电极电解溶液：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·湖北宜昌·高二校联考期中）下列各组离子一定能大量共存的是
A．1mol/L的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

二、非选择题
15．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO3
溶液的体积
某浓度的Na2SO3
溶液的体积
H2O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V2
15
25
c
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml，______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
16．（2022秋·四川绵阳·高三三台中学校考阶段练习）现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4
(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_______。
(2)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_______色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是_______。
(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。
(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式：_______。
(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_______。
17．（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号
反应温度／℃

稀

出现浑浊所需时间
V/mL
c/mol·L
V/mL
c/mol·L
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
5

Ⅱ

5
0.2
5
0.2
10

Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5

Ⅳ
25
2.5
0.2
10
0.2
V

(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“ 7.5
(3)Ⅰ、Ⅲ

【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为
（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。
（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。
18．(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等
(2)既有氧化性又有还原性
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性
(5) 增加尾气吸收装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) C HCO+H+=CO2↑+H2O

【详解】（1）氯元素的氧化物中氯元素显正价，氯元素的正价有+1、+3、+4、+5、+7，对应氧化物的化学式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）Cl2化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
（3）将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；
（4）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
（5）氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置；可以用碱液吸收多于的氯气，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；D中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，故选C；B中反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。