2024届高三新高考化学大一轮专题练习-离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-离子反应
一、单选题
1．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
2．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中一定没有
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
3．（2023春·四川达州·高三达州中学校考阶段练习）下列离子方程式书写不正确的是
A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
B．稀硝酸和过量铁屑反应：
C．水中通入NO2气体：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
4．（2023春·湖北十堰·高三郧西县第一中学校联考阶段练习）分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是
①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；    
②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；
③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；    
④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；
⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸。
A．①③ B．①④ C．①⑤ D．④⑤
5．（2023春·北京西城·高三北京铁路二中校考期中）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
  
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + ＝CaCO3↓
C．加入Na2CO3溶液还发生反应：Ba2+ + ＝BaCO3↓
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
6．（2023·广东·统考二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O
7．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：，生成的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。

关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热D处导管
C．G中发生反应的离子方程式：
D．无水的作用是防止G中水蒸气进入E装置使潮解变质
8．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．稀溶液与溶液混合：
D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：
9．（2023·上海·高三专题练习）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
10．（2023秋·河南南阳·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸混合：
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
D．常温下，将氯气通入水中：
11．（2023·江西景德镇·统考三模）下列方程式能准确解释相应实验现象的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+6H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中生成白色沉淀：2Ba2++4OH-+Fe2++2+2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D．Zn溶于浓硫酸产生大量气泡：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。下列离子方程式表示正确的是
A．用溶液蚀刻铜电路板：
B．打磨后的铝片放入烧碱溶液中：
C．用食醋除去水壶中的水垢：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
13．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是
A．H3PO2属于三元酸 B．KH2PO2属于酸式盐
C．H2PO在强酸性溶液中不能大量存在 D．H2PO在强碱性溶液中不能大量存在
14．（2023春·山西运城·高三统考期中）下列离子方程式错误的是
A．向溶液中滴加盐酸：
B．向溶液中通入足量：
C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：

二、非选择题
15．（河北省保定市2022-2023学年高三上学期第一次调研考试化学试题）Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：______。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象______，得到的分散系属于______(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为______。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热，即可制得______，写出其化学方程式：______。
③证明有胶体生成的实验原理是_______，其现象：______。
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是______。(文字规范叙述)
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是______。
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极。(填“阴极”或“阳极”)
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是：_____。

16．（2022秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期中）现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4
(1)属于电解质的有_______(填序号)。
(2)②在水溶液中的电离方程式为______。
(3)④与⑦反应化学方程式为______。
(4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为______。
(5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为______。
(6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为_____。
17．（2023秋·上海·高三同济大学第一附属中学校考期末）某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。
(1)下列关于NaHSO4的说法中正确的是___________。
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中正离子和负离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
(2)取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液，现象是___________。
(3)向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为___________。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
(5)b点溶液中大量存在的离子是___________。
(6)___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d，下同)；___________点对应的溶液中Ba2+恰好沉淀完全。
(7)写出bd段发生的离子方程式___________。
18．（2022秋·上海浦东新·高三上海市川沙中学校考期末）回答下列问题:
(1)下列物质中(s 代表固体，l 代表液体，g 代表气体)： A．CH3COOH(l)    B．蔗糖(s)    C．Cl2(g)    D．BaSO4(s)    E.石墨(s)，请填正确序号。
①属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
②能直接导电的是_______，不属于电解质但水溶液能导电的是_______。
(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：

①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来(填字母)_______，为什么？_______。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱(填字母)_______，为什么？_______。
③在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中：

与 A 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 B 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 C 图变化趋势一致的是_______(填字母)。
a.向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量    b.向 CH3COOH 溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入 CO2至过量    d.向 NaOH 溶液中逐渐加入适量醋酸晶体

参考答案：
1．D
【详解】A． 代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误；
B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；
C．代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，C错误；
D．只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D正确；
故选D。
2．C
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 、、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、、、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
3．B
【详解】A．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．由于铁过量，稀硝酸与铁反应生成是亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．水与NO2反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，故C正确；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH反应生成NaCl水和氨气，离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
4．B
【详解】①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，①正确；    
②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不属于电解质也不属于非电解质，②错误；
③水是电解质、不是非电解质，③错误；    
④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列，④正确；
⑤不锈钢是混合物不是单质、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是电解质、不是非电解质，⑤错误；
综上，B满足；选B。
5．A
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A．根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B． 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ +＝CaCO3↓，B正确；
C．前面除去硫酸根离子的时候，会加入稍过量的氯化钡，溶液中会有过量的钡离子，在加入Na2CO3溶液还发生反应：Ba2+ + ＝BaCO3↓，C正确；
D．加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．过量SO2通入冷氨水，生成和，离子方程式为NH3•H2O+SO2=HSO+NH，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．NO2溶于水生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C错误；
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故答案选A。
7．A
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；
C．遇水发生水解，二氧化碳和HCl均会和氢氧化钠反应，故G中发生总反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．氨水为弱碱，只能生成氢氧化铝，正确的为：，A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，正确的为：，B错误；
C．NH4Cl稀溶液与溶液混合生成氨水，C正确；
D．稀硝酸与金属反应生成NO，正确的为：，D错误。
故答案为：C。
9．D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+ =Cu2++2NO2 ↑+ 2H2O，故A错误；
B．因澄清石灰水过量，所以设Mg(HCO3)2为1mol，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故B错误；
C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，离子方程式为，故C正确；
D．HClO属于弱酸，离子方程式为，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳：5H2C2O4+6H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A符合题意；
B．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液生成铁离子和NO：，故B不符合题意；
C．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，Zn溶于浓硫酸产生大量气泡为二氧化硫气体：，故D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A．用溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．打磨后的铝片放入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B正确；
C．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
13．C
【详解】A．中强酸与足量的反应只生成一种盐，因此属于一元酸，A选项错误；
B．属于正盐，B选项错误；
C．在酸性溶液中与氢离子会结合，不能大量存在，C选项正确；
D．H2PO在碱性溶液中与氢氧根不反应，可以大量存在，D选项错误；
故选C。
14．B
【详解】A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生的离子反应为，A正确；
B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄时，硫元素自身发生氧化还原反应，离子反应为，D正确；
故选B。
15．(1)
(2) 红褐色沉淀生成 浊液 红褐色 Fe(OH)3胶体 胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路 胶体发生了聚沉，形成沉淀 阴 没有白色沉淀生成 渗析

【详解】（1）Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为，答案为：浊液，；
②根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式：，故答案为：红褐色，Fe(OH)3胶体，；
③证明有胶体生成的实验原理是胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，其现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，答案为：胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体中出现一条光亮的通路；
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉，形成沉淀，
b.随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和，发生反应的离子方程式是,
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子带正电移向阴极，答案为：阴；
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液用来检测氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，这种提纯胶体的方法是：渗析，答案为：没有白色沉淀生成，渗析。
16．(1)②③⑦⑨
(2)
(3)2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2
(4)
(5)SO2+CaO=CaSO3
(6)Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O

【详解】（1）①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；③Na2CO3的水溶液能导电，Na2CO3是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2是电解质；⑧石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑨NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；属于电解质的是②③⑦⑨；
（2）NaHCO3在水溶液中电离出 ,电离方程式为；
（3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2；
（4）Na2CO3与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为；
（5）CO2和CaO反应生成碳酸钙，则SO2和CaO反应生成亚硫酸钙，化学方程式为SO2+CaO=CaSO3；
（6）Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O。
17．(1)D
(2)溶液变红
(3)
(4) H2SO4 离子浓度的变化
(5)，
(6) a、d； a、b
(7)

【分析】根据反应方程式：；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图像可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为硫酸氢钠与氢氧化钡的反应：0b过程中反应方程式为：；bd过程中反应方程式为：，据此分析。
【详解】（1）A．NaHSO4固体没有自由移动的离子，故NaHSO4固体不能够导电，A错误；
B．NaHSO4固体中阳离子是Na+，阴离子是，故二者的个数比是1∶1，B错误；
C．NaHSO4固体熔化时电离出和Na+，故只破坏了离子键，C错误；
D．NaHSO4固体溶于水时电离方程式为：，破坏的是离子键和共价键，D正确；
故本题选D。
（2）NaHSO4电离方程式为：，故溶液显酸性，滴加2-3滴石蕊试液，现象是溶液变红。答案为：溶液变红；
（3）NaHSO4与NaHCO3反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；答案为：；
（4）由上述分析可知，图中①代表滴加的H2SO4；溶液导电能力与离子浓度成正比，故导电能力变化的原因是离子浓度的变化；答案为：H2SO4；离子浓度的变化；
（5）0到b过程中反应方程式为：
，可知b点时溶质为氢氧化钠，故b点大量存在的离子为：，；答案为：，；
（6）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水； d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故a、d点对应的溶液呈中性；当硫酸根和钡离子按计量数之比是1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，故a、b点对应的溶液中Ba2+恰好沉淀完全；答案为：a、d；a、b；
（7）由上述分析可知，b点到d点溶液中NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式：；答案为：；
18．(1) B D A E C
(2) C 加水后，醋酸电离出自由移动的离子，能导电 AD 稀硫酸和溶液反应生成和水，自由移动的离子浓度降低，导电能力减弱 b ac d

【详解】（1）①电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，在水中完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；
A．CH3COOH(l)是电解质，在水中只能部分电离，属于弱电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；B．蔗糖(s)自身不能电离，是非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；C．Cl2(g)是单质，既不是电解质也不是非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；D．BaSO4(s)是电解质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于强电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；E．石墨(s) 是单质，既不是电解质也不是非电解质；含自由电子或者自由移动的离子，导电；
综上所述，属于非电解质的是蔗糖(s)；属于强电解质的是BaSO4(s)；属于弱电解质的是CH3COOH(l)；
故答案为：B；D；A；
②综上所述，能直接导电的是石墨(s)，一些物质自身不能电离，溶于水后与水反应产生自由移动的离子后能导电，以上物质不属于电解质但水溶液能导电的是Cl2(g)；
故答案为：E；C；
（2）如图，为检验溶液导电性的实验，其中稀硫酸、NaCl溶液、溶液均为电解质溶液，含有自由电子或者自由移动的离子，导电；纯醋酸中不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以灯泡不亮；
①综上所述，纯醋酸中不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；加水后，醋酸电离出自由移动的离子，能导电，所以C烧杯中液体加水灯泡会亮起来；
故答案为：C；加水后，醋酸电离出自由移动的离子，能导电；
②如图所示的烧杯中，A烧杯中稀硫酸和D中溶液反应生成和水，自由移动的离子浓度降低，导电能力减弱；
故答案为：AD；稀硫酸和溶液反应生成和水，自由移动的离子浓度降低，导电能力减弱；
③a．向溶液中滴入溶液，恰好反应时，生成和水，溶液导电能力最弱，溶液过量时，溶液中自由离子浓度增大，导电能力增强，与B图曲线变化符合；
b．和氨水均为弱电解质，向溶液中滴入氨水恰好反应时生成和水，为强电解质，完全电离，自由离子浓度增大，导电能力增强，过量时，自由离子浓度降低，导电能力变弱，与图A曲线变化符合；
c．向澄清石灰水中通入，恰好反应时生成和水，自由离子浓度降低，溶液导电能力最弱，过量时，溶解生成，溶液中自由离子浓度增大，导电能力增强，与B图曲线变化符合；
d．向NaOH溶液中逐渐加入适量醋酸晶体，生成和水，溶液中自由移动的离子浓度变化不大，与图C曲线变化符合；
综上所述，与 A 图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是ac， 与 C 图变化趋势一致的是d；
故答案为：b；ac；d。