2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应
一、单选题
1．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．MgSO4与溶液反应：
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D．与少量NaOH反应：
2．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中一定没有
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
3．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量浓氨水：
B．向溴水中通入足量：
C．酸性溶液长期放置发生变质：
D．用新制的检验乙醛中的醛基：
4．（河南省漯河市2022-2023学年高三上学期期末化学试题）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D．c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO
5．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
6．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：性质类似于，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素
B．“酸溶”的离子方程式为
C．加适量“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：、、、
D．制得，胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是将部分还原成
7．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
8．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
9．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐[可以看成和]的有关判断，不正确的是
A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存
B．该混盐与反应是复分解反应
C．向该混盐溶液中加入溶液可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊
10．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）下列离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O
11．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Fe2+、NO
稀硫酸
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
S2-、SO、Na+
稀盐酸
SO+2H+=H2O+SO2↑
C
Fe2+、I-、Br-
少量氯水
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D
Na+、NH、HCO
过量氢氧化钠溶液
NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．溶液中滴入少量溶液：
13．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）下列反应的离子方程式中，正确的是
A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

二、多选题
14．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4
3
向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1 mol·L溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1可得0.1 mol·L溶液中：
B．实验2可得0.1 mol·L溶液中：
C．实验3说明溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：

三、非选择题
15．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO3
溶液的体积
某浓度的Na2SO3
溶液的体积
H2O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V2
15
25
c
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml，______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
16．（2023春·浙江宁波·高三宁波市北仑中学校考期中）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2=2H2O
③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)电极移动。
17．（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号
反应温度／℃

稀

出现浑浊所需时间
V/mL
c/mol·L
V/mL
c/mol·L
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
5

Ⅱ

5
0.2
5
0.2
10

Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5

Ⅳ
25
2.5
0.2
10
0.2
V

(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3•H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故A错误；
B．向溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；
C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子：，故C错误；
D．溶液中滴入少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀，，故D错误；
答案为B。
13．B
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，D错误；
故选B。
14．BD
【详解】A．实验1可得0.1 mol⋅L 溶液中亚硫酸根水解产生亚硫酸氢根，但水解程度是微弱的，故：，A错误；
B．0.1 mol⋅L 溶液的pH约为4，故溶液中亚硫酸氢根的电离大于其水解，故，故，B正确；
C．实验3高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有还原性，C错误；
D．实验4中氢氧化钡的量少，能完全反应，故离子方程式为：，，D正确；
故选BD。
15．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc

【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
16．(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)②③
(3) 增强 Ag2O

【详解】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故不选①；
②2H2+O2=2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故选②；
③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化还原反应，能设计成原电池，故选③；
可实现化学能直接转化为电能的是②③。
（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应消耗水，KOH浓度增大，工作时电池电解质溶液的碱性增强，Ag2O发生还原反应，Ag2O是正极，溶液中K+的向Ag2O电极移动。
17．(1)
(2) 25 浓度 > 7.5
(3)Ⅰ、Ⅲ

【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为
（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。
（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。
18．(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等
(2)既有氧化性又有还原性
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性
(5) 增加尾气吸收装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) C HCO+H+=CO2↑+H2O

【详解】（1）氯元素的氧化物中氯元素显正价，氯元素的正价有+1、+3、+4、+5、+7，对应氧化物的化学式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）Cl2化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
（3）将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；
（4）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
（5）氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置；可以用碱液吸收多于的氯气，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；D中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，故选C；B中反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。