2024届高三新高考化学大一轮专题练习题——离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题——离子反应
一、单选题
1．（2023·全国·高三假期作业）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
2．（2023春·陕西宝鸡·高三统考期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋ B．Cl-、AlO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH- D．Fe3＋、SCN-、Na＋、NO
3．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Fe2+、NO
稀硫酸
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
S2-、SO、Na+
稀盐酸
SO+2H+=H2O+SO2↑
C
Fe2+、I-、Br-
少量氯水
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D
Na+、NH、HCO
过量氢氧化钠溶液
NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：
C．少量通入NaClO溶液中：
D．溶液中滴入少量溶液：
5．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
6．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）下列根据已知的反应规律得到的推断正确的是
选项
已知
推断
A
将Fe加入溶液中：
将Na加入溶液中：
B
向NaOH溶液中通入少量：
向NaOH溶液中通入少量：
C
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：
稀硝酸与溶液反应至中性：
D
用惰性电极电解氯化钠溶液：
用惰性电极电解溶液：
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·海南·海南中学校联考一模）下列有关离子方程式中书写错误的是
A．向溶液中通入：
B．工业盐酸呈现亮黄色原因：
C．向酸性溶液中通入：
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：
8．（2023·四川成都·校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
9．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）氢气是一种清洁能源，“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。下列有关说法错误的是
  
A．在溶解过程中，发生反应的离子方程式为
B．阳极发生的主要电极反应为
C．在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有O
D．热分解过程中的反应物为
10．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)
  
以下说法不正确的是
A．固体X中不一定含有
B．滤液A中一定含有
C．固体X中一定含有FeO
D．气体A可能只含有
11．（2023·湖北·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-
12．（2023·福建南平·统考三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、、
溶液

B
、、
溶液

C
、、
溶液

D
、、
NaOH溶液


A．A B．B C．C D．D
13．（2023·浙江·校联考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸镁固体：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．铁粉与过量稀硝酸反应：
14．（2023春·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考期中）下列离子或化学方程式的书写正确的是
A．实验室制取氨气的反应：
B．向溶液中通入，发生反应的离子方程式：
C．钠与溶液反应的离子方程式：
D．向石灰乳中加入盐酸：

二、非选择题
15．（2023春·山西晋中·高三校考阶段练习）某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2溶液中滴加0.1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是___________。的电离方程式为___________。
(2)A～B段反应的离子方程式为___________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。
(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．和    B．NaOH和        C．与
(5)与500mL该溶液中含有相同原子数的HCl的质量为___________。
16．（2023春·山西太原·高三太原四十八中校考阶段练习）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式_______。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号
预期转化
选择试剂(填序号)
证明实现转化的现象
ⅰ



ⅱ

①、③、④
淡黄色沉淀
ⅲ

②、⑦、⑥

(5)实验ⅰ选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。
(6)实验ⅱ实现了价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_______。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。
17．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法和微生物法等方法进行处理。
(1)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(Ⅵ)具有很强的氧化能力，SO将Cr2O还原为Cr3＋的离子方程式为___。
②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(Ⅵ)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是____。
(2)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是_________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，________________。

18．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）按要求填空：
(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______；
(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；
(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；
(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；
(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；
(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；
故答案为D。
2．A
【详解】A．所给出的四种离子相互不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；
B．H+会和发生反应，二者不能大量共存，B项不符合题意；
C．NH3·H2O是弱电解质，和OH－不能大量共存，Fe2+会和OH－生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+和OH－不能大量共存，C项不符合题意；
D．Fe3+会和SCN－反应生成Fe(SCN)3，二者不能大量共存，D项不符合题意。
答案选A。
3．A
【详解】A．K+、Fe2+、NO之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，满足题干要求，故A正确；
B．加入稀盐酸，发生反应2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，不满足题干要求，故B错误；
C．由于还原性：I->Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3•H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故A错误；
B．向溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；
C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子：，故C错误；
D．溶液中滴入少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀，，故D错误；
答案为B。
5．D
【详解】A．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，A错误；
B．少量AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B错误；
C ．NaBr溶液中通入少量氯气生成溴单质，该离子方程式的原子不守恒，则离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，C错误；
D．KOH溶液中通入少量氯气生成KCl和KClO和水，离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．将Na加入溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误；
C．表示强酸与强碱的中和反应，不生成其它沉淀气体，C正确；
D．用惰性电极电解溶液：，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．工业盐酸呈现亮黄色是因为溶液中含有的杂质铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯化银悬浊液与碘化钾溶液反应生成溶解度更小的碘化银沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；
C．该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，C错误；
D．碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．电解含溶液，说明溶解时产生了该离子，则溶解时发生的反应为，故A正确；
B．阳极发生的主要电极反应为，故B正确；
C．电解生成的中，显价，而中，显价，则在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有、O，故C错误；
D．热分解反应的化学方程式为，故D正确；
故答案选C。
10．C
【分析】X加入过量盐酸酸化的氯化钡生成滤渣A，则A为硫酸钡沉淀；滤液A加入硝酸生成气体B，则A中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成气体A一氧化氮和含铁离子的溶液B；滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的，也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子和亚硫酸钠反应生成亚铁离子；生成气体A，A可能为二氧化碳或二氧化硫；
【详解】A．若X中不含有，含有氧化铁和亚硫酸钠，加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，实验也会出现同样现象，故A正确；
B．由分析可知，滤液A中一定含有，故B正确；
C．由分析可知，固体X中不一定含有FeO，亚铁离子可能源于加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子，故C错误；
D．由分析可知，X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁，则气体A只含有，故D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na2O2不能拆为离子形式，离子方程式为2Na2O2+4H+=O2↑+2H2O+4Na+；故B错误；
C．向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故C错误；
D．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故答案选A。
12．B
【详解】A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为，A错误；
B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；
C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C错误；
D．和生成红色物质，不共存，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，故A正确；
B．溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；
C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-离子不能拆开，正确的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C错误；
D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．实验室制取氨气是用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应，该反应不属于离子反应，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，A错误；
B．向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故该反应的离子方程式为：，B正确；
C．Na与溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑NaOH与CuSO4反应，故钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向石灰乳中加入盐酸的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D错误；
故答案为：B。
15．(1) A点的导电率高 Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
(2)H++ OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
(5)9.125g

【详解】（1）溶液导电是因为含有自由移动的离子，离子浓度越大导电性越强，在水中以离子形式存在的实验证据是A点的导电率高。在水溶液中电离出Ba2+ 、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-；
（2）段导电性逐渐减弱，Ba(OH)2与盐酸反应使溶液中离子浓度降低，反应的离子方程式为H++ OH-=H2O；
（3）B点恰好完全反应，溶质为BaCl2，此时溶液中存在的微粒有、Ba2+、Cl-；
（4）溶液与稀盐酸反应的实质是H++ OH-=H2O。
A．和反应的实质是 ，故不选A；   
B．和反应生成硫酸钠和水，反应实质是H++ OH-=H2O，故选B；
C．与反应生成硝酸钡和水，反应实质是H++ OH-=H2O，故选C；
选BC；
（5）500mL该溶液中中的物质的量为0.1mol，含有0.5mol原子，与含有相同原子数的的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×36.5g/mol=9.125g。
16．(1)
(2)
(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有
(4)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4
(5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
(6)
(7) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色

【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，且是硫元素的+4价钠盐，则可为亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3，它的电离方程式是。
（2）C有毒，为S的+4价氧化物，则C为SO2，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。
（3）H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。
（4）C→F→E是造成酸雨的可能途径， C是+4价S的氧化物SO2，F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4。
（5）实验i要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与强氧化剂酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性。
（6）实验ii选择试剂 ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质，反应为 ，生成淡黄色沉淀，该反应实现了-2价S向0价S的转化。
（7）实验ⅲ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。
17．(1) 3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O 部分SO与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(Ⅵ)反应的SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢
(2) 55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性 H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS

【详解】（1）①根据题意，Cr2O还原为Cr3＋，同时SO被氧化为SO，且溶液为酸性环境，则对应的离子方程式为3SO＋Cr2O＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O。②其他条件相同，当pH＜2时溶液酸性较强，会导致溶液中部分SO与H＋转化为SO2从溶液中逸出，使SO浓度降低，反应速率降低，相同时间内消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少；酸性增强还会使S O物质的量减少，消耗Cr(Ⅵ)的物质的量减少。
（2）①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，因为有细菌存在，因此温度升高，会导致硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性，使反应速率降低，Cr(Ⅵ)的去除率降低。②根据腐蚀的机理分析，Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS。
【点睛】（1）处理实际转化程度问题时，一方面要考虑反应物的物质的量对反应程度的影响，另一方面还需要考虑反应速率、化学平衡移动等方面因素对于反应程度的影响。
（2）分析反应机理过程问题，需要从最初反应物出发，根据机理逐步反生转化，直至目标生成物出现。
18．(1)
(2)N2+3MgMg3N2
(3)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(4)NH+OH-NH3↑＋H2O
(5)2CO+2NON2＋2CO2
(6) Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

【详解】（1）氨气常用作制冷剂，氨气的电子式为；
（2）氮气不能用作金属镁的保护气，是因为氮气和镁在高温条件下反应生成氮化镁，反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；
（3）浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，氯气和氨气反应生成白烟氯化铵、氮气，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
（4）铵盐与NaOH溶液在加热条件下反应放出氨气，反应的离子方程式是NH+OH-NH3↑＋H2O；
（5）CO和NO在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2CO+2NON2＋2CO2；
（6）工艺流程中第①步反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O；艺流程中第③步反应为偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；若第①步加入的是盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。