2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．（2023春·福建泉州·高一泉州七中校考期中）下列反应方程式书写不正确的是
A．铝与NaOH溶液产生气泡：
B．用浓氨水检验氯气泄漏：
C．溶液与少量NaOH溶液反应：
D．向酸性溶液中加入足量溶液：
2．（2023春·四川成都·高二树德中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．通入冷的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．硫酸酸化的溶液中加入：
D．溶液与少量的溶液混合：
3．（2023春·山东青岛·高一统考期中）下列化学用语表示不正确的是
A．中用核素符号表示为
B．用电子式表示氯化钠的形成过程：
C．的电离方程式：
D．氯化铵的电子式：
4．（2023·山东日照·校联考二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
5．（2023春·江苏泰州·高二泰州中学校考期中） 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。

已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
6．（2023春·福建泉州·高一晋江市第一中学校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液：
B．足量氨水加入氯化铝溶液中：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
D．通入溶液中：
7．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．由水电离出的浓度的溶液：、、、
B．与铝粉反应放出的无色溶液；、、、
C．中性溶液：、、、
D．常温下的溶液：、、、
8．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）已知100 mL某无色溶液中含1.0 mol/L 、0.5 mol/L、3.0 mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．一定不存在、
B．H⁺的物质的量浓度为0.3 mol/L
C．加入含0.2 mol 的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为：
9．（2023·浙江·校联考一模）NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是
A．氧化产物是H3PO4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
10．（2023·浙江·校联考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+ =HgS↓
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++NH3·H2O=+6H2O
11．（2023春·浙江·高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用： HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O
B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱： CO2+2NH3+H2O+2Na+ =Na2CO3↓+2
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液； Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O
D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： 2+5+16H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O
12．（2023春·湖北·高二校联考期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+
D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
13．（2023·全国·高三专题练习）以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［]和纳米镍粉的部分工艺流程如图，则下列说法不正确的是

已知：在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。
A．“滤渣”的主要成分是
B．若中y=2，则x=3
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7～9

二、多选题
14．（2023春·江西吉安·高一宁冈中学校考期中）某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含
B．肯定不含
C．可能含有上述离子中的3种或5种
D．若含有，肯定同时含有

三、非选择题
15．（2023春·新疆伊犁·高一校联考期中）I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为_____。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_____逐渐增大，______能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是_____(填序号)。
a.碘单质的熔点高于氯单质
b.高氯酸的酸性强于高碘酸
c.Cl2比I2更容易与H2化合
Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为_____。
(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是：_____(填化学式)，所涉及的离子反应为：______。
16．（2023春·上海·高一曹杨二中校考阶段练习）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。
(1)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)(已知还原性：Fe2+>Br－)。
A．HClO酸性强于HBrO
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
C．HBr的分解温度低于HCl
D．是非氧化还原反应
(2)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。
(3)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。
17．（2022秋·浙江·高一期中）Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。


(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是：_______。
(3)将Cl2通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。
18．（2022秋·浙江·高一期中）回答下列问题：
(1)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为_______，密度之比为_______，分子数之比为_______。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+ HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
(3)已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。判断Cl2与Na2S能否反应？ _______(填写离子反应方程式)
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸酸与其反应来制备单质碘。其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
①反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂；
②用单线桥标法出电子转移方向和数目_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．铝与NaOH溶液产生气泡其反应方程式为：，故其离子方程式为：，A正确；
B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，其反应原理为：，B正确；
C．溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO3、NaHCO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．已知H2SO3是二元弱酸，故NaHSO3=Na++，则向酸性溶液中加入足量溶液的离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆开，B错误；
C．被氧化生成，但在酸性条件下，不会生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．溶液与少量的溶液反应，应按少量的的电离比例书写离子方程式：，D错误；
答案选A。
3．D
【详解】A．Cf和Ca质量数总和为297，核电荷数总和为118，则0g的质量数为297-3=294，核电荷数为118，0g用核素符号表示为，A正确；
B．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Cl得到一个电子生成氯离子，钠失去一个电子生成钠离子，用电子式表示氯化钠的形成过程为，B正确；
C．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；
D．氯化铵的电子式为，D错误；
故答案选D。
4．B
【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误；
B．在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确；
C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，C错误；
D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D错误；
故选B。
5．C
【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、Cl-和，步骤Ⅱ中发生反应ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3。
【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol，可知Cl失去电子数为5mol×1+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，则生成NaCl为10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10mol：5mol=2：1，A正确；
B．步骤Ⅱ中，尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O，则生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，B正确；
C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，C错误；
D．SO2为酸性气体，与碱反应生成盐和水，则步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确；
故答案选C。
6．A
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液的离子方程式：，A正确；
B．足量氨水加入氯化铝溶液中的离子方程式：，B错误；
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：，C错误；
D．通入溶液中化学方程式：，不存在离子反应，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．水电离出的浓度的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，A不符合题意；
B．与铝粉反应放出的无色溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，氢离子、硝酸根离子和铝不会生成氢气；碱性条件下，氢氧根离子会和铝离子反应，B不符合题意；
C．铁离子、铝离子水解显酸性，在中性溶液中铁离子、铝离子会以沉淀的形式存在，C不符合题意；
D．常温下的溶液为强碱性溶液，强碱性溶液中、、、相互不反应且能共存，D符合题意；
故选D。
8．B
【分析】无色溶液中一定不存在Fe3+，为进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.1mol，则该溶液中一定存在且浓度为1mol/L，一定不存在钡离子，根据电荷守恒，一定存在氢离子。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定不存在Fe3+和Ba2+，A正确；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)，c(H+)=(2+3-1-1)mol/L=3mol/L，B错误；
C．加入0.2molBa(OH)2，此时生成BaSO40.1mol，0.4molOH-中0.3molOH-与氢离子反应中和全部的氢离子，0.1molOH-与镁离子完全反应生成0.05molMg(OH)2，此时沉淀质量达到最大，C正确；
D．加入少量NaHCO3，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确；
故答案选B。
9．D
【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和，银元素由+1价降到0价，磷元素由+1价升高到+5价，据此回答。
【详解】A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确；
B．结合分析知，NaH2PO2为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正确；
D．离子方程式为，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．水杨酸中羧基、酚羟基都能与碳酸根离子反应，由于碳酸钠溶液过量，只生成碳酸氢根离子，不能放出二氧化碳，故A错误：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2 +5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；
C．利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式为HS-+Hg2+ =HgS↓+H+，故C错误；
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=，故D错误；
选B。
11．C
【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，其与洁厕灵混用时发生反应产生Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B．“侯氏制碱法”生产纯碱：生产纯碱对发生反应的高子方程式为，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成BaCO3，NaOH和H2O，反应的离子方程式为Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O；故C正确；
D． H2C2O4属于弱酸，在高子方程式中应以化学式保留，KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的离子方程式为2+5 H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．正确的离子方程式为Mg2++2Cl⁻+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，选项A错误；
B．正确的离子方程式为2+H2C2O4+6OH-＝2+2+4H2O，选项B错误；
C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，选项C正确；
D．要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO⁻+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO⁻+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO，选项D错误；
答案选C。
13．D
【分析】红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀黄钠铁矾，滤液经处理可得到Ni，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是 SiO2，故A正确；
B．由分析可知，黄钠铁矾中Fe的化合价为+3价，若中y=2，由化合价代数和为零，可以计算x=3，故B正确；
C．“氧化”过程中NaClO氧化亚铁离子为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C正确；
D．Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2，“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度形成黄钠铁矾，应将pH控制在pH