2023年黑龙江省佳木斯市中考三模联考化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省佳木斯市中考三模联考化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省佳木斯市中考三模联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A．植物生长 B．冰变成水
C．火箭发射 D．粮食酿酒
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可供给动植物呼吸 B．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C．稀有气体可制造电光源 D．空气污染指数越高，空气质量越好
3．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
4．酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．点燃木炭 D．熄灭酒精灯
5．保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是
A．露天焚烧垃圾
B．大量使用农药、化肥以使农作物增产
C．生活垃圾分类投放
D．工厂废水直接排入河流
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀
C．将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有较多划痕
D．向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
7．下列说法错误的是
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
8．如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．“钾”指的是元素 B．该矿泉水显酸性
C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物
9．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是

A．碲原子的最外层电子数为52 B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g D．碲属于金属元素
10．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11．下列有关安全的说法中正确的是
A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇
12．化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl）
C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
13．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中只能含有一种溶质
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
14．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A．探究铁生锈的条件  
B．探究蜡烛中是否含有氧元素  
C．探究不同溶剂中物质溶解性强弱  
D．测定空气中氧气的含量  
15．善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．物质分类
B．化学与健康
①食盐和蔗糖都是纯净物
②纯碱和熟石灰都是碱
①补充维生素C——可预防坏血病
②人体缺乏碘元素——导致甲状腺肿大
C．化学实验数据记录
D．化学与生活
①用托盘天平称取7.8 g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①除去厨房中水壶内壁的水垢——用食醋清洗
②用炉具清洁剂去油污——利用乳化作用
A．A B．B C．C D．D
16．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
17．在指定条件下，下列物质转化能实现的是
A． B．
C． D．

二、多选题
18．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水和软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
19．下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液

四、多选题
20．现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定不含木炭粉 B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成水 D．反应后所得溶液中含有两种溶质

五、填空题
21．目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料是_____(填“可”或“不可”)再生能源，汽油是_____炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会导致_____增强，新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是_____。
22．“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请回答下列问题：
(1)①从宏观角度看，俗称小苏打的物质是_____(写化学式)。
②从微观角度看，构成汞的粒子符号是_____，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是_____。
(2)观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图。
  
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是_____。
②该反应中发生变化的粒子是_____ (填“分子”或“原子”)。
23．水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①生活中软化硬水常用的方法是_____。
②节约用水，人人有责。请列举一种生活中节约用水的做法：_________。
(2)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
  
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者_____(填“>"“ 37.5% ABC

【详解】（1）①生活中软化硬水常用的方法是加热煮沸，原理是可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，故填：加热煮沸（答案合理即可）。
②生活中节约用水的方法是提高水的利用率，具体做法有：如生活中淘米水浇花、洗衣服水冲厕所、工业用水重复利用等；使用新技术，改革工艺，如农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌等。故填：农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌（答案合理即可）。
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小，所以t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者>后者，故填：>。
②由溶解度曲线图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：。故填：37.5%。
③A.由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾溶解度曲线和氯化钾溶解度曲线相交，所以t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，P点为硝酸钾的饱和溶液，Q点为同温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，可采用加水的方法，故B正确；
C.由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出溶质，溶质质量不变，故C正确；
D.由于t3℃时饱和溶液质量不确定，所以析出晶体质量的大小无法比较，故D错误。
故选：ABC。
24．(1)增大
(2) H+和Cu2+ Cu(OH)2
(3)微量
(4)


【详解】（1）研磨可增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，由于加入了过量的稀硫酸，则溶液A的溶质为CuSO4和H2SO4，其中的阳离子为H+和Cu2+；硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀；
（3）铜是人体中的微量元素，摄入过量对人体有害；
（4）Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即Cu2(OH)2CO3在高温条件下生成铜、二氧化碳和水，所以反应②为：。
25．(1)Na2CO3
(2)复分解反应
(3)
(4)
(5)制玻璃

【详解】（1）D的俗称是纯碱，可知D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）B是胃酸的主要成分,则B是盐酸，D的俗称是纯碱，可知D是碳酸钠，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可用与盐酸、碳酸钠反应，则A是氢氧化钙，E可与碳酸钠相互转化且盐酸可转化为E，所以推测E为二氧化碳，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和盐酸能反应，C可用转化为二氧化碳，所以推测C是金属氧化物，可能为氧化铜或者氧化铁等，二氧化碳和F可用相互转化，且C和F可用反应所以推测F为一氧化碳，验证后无误，则A-B的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物五”所以基本反应类型是复分解反应；
（3）E→D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）F-C的反应即一氧化碳与金属氧化物反应，可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（5）D的俗称是纯碱，可知D是碳酸钠，碳酸钠可用于制造玻璃。
26．(1)锥形瓶
(2)高度
(3)

(4)D
(5) 稀盐酸 石灰石或大理石 随时控制反应的发生与停止
(6)将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明已集满

【详解】（1）仪器b的名称为锥形瓶；
（2）实验时要根据酒精灯的高度调整仪器a的高度，便于用外焰加热试管，并固定在铁架台上；
（3）实验室用A装置制氧气，A装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，对应的化学方程式为 ：；
（4）由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，对应图中的装置D；
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸；
该反应属于固液常温型，由于C装置（含有多孔隔板），当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置相对B装置的优点是：随时控制反应的发生与停止；
（6）由于二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，气体应该从长管①进入，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以证明是否集满的方法是：将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明已集满。
27．(1)玻璃棒
(2)37.3g
(3) 91 ＜

【详解】（1）用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100 g，溶解的过程中需要用玻璃棒搅拌，故还需用到的仪器名称是玻璃棒。
（2）药品和砝码放反时，实际质量=砝码-游码=40g-2.7g=37.3g
（3）读书时，视线要与量筒内液体的液面的凹液面最低处保持水平，故量筒中水的实际体积为量筒中水的实际体积为91mL；
图中读数为仰视读数，仰视读数读数偏小，实际所量取的液体体积偏大，故量取水偏多，溶质的质量分数＜10%。
28．(1)铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(2)

(3)铜/Cu

【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，铜元素质量守恒，则溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
29．(1)红磷量不足或未等到装置冷却到室温就打开弹簧夹，并进行读数或装置漏气
(2)溶质的种类
(3)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高使液体暴沸

【详解】（1）实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是①红磷量不足（红磷熄灭后，集气瓶中氧气没有完全耗尽）②未等到装置冷却到室温就打开弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）③装置漏气（在冷却过程中有外界空气进入集气瓶中）；
（2）高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关，故应填：溶质的种类；
（3）在蒸发食盐水的操作中，玻璃棒搅拌的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高使液体暴沸。
30． 产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊） 溶液变为红色 HCl，CaCl2 NaCl，Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠） 碳酸钠（或Na2CO3）或碳酸钾（或K2CO3） 产生白色沉淀（其它答案合理也可）
【详解】（1）试管甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
（2）试管乙中氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；
（4）试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
实验探究：试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，说明试管丙中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，故填：CaCl2、HCl；
进行猜想：试管丙中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中溶质为氯化氢和氯化钙，混合后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
设计实验：实验结论为猜想二成立，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想二成立。
31．(1)176
(2)9：1
(3)88

【详解】（1）维生素C的相对分子质量为：；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：；
（3）设xg维生素C 中含有的碳元素的质量是36 g，则
。
32．(1)解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z，

   解得x=4g
  解得y=8g
  解得z=7.1g
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为：（20g-8g）+7.1g=19.1g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：20g+135.9g+40g-4.9g=191g；
则恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为：；
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。


【详解】（1）见答案；
（2）见答案。